化学（人教版）九上同步讲练测：3.2 原子的结构（学生版）

课题2原子的结构一、原子的构成1.原子一般是由质子、中子和电子构成，但有的原子不一定有中子，质子数也不一-定等于中子数。例如：氢原子（H）。2.原子的种类由核电荷数（质子数）决定。3.构成原子的各种粒子间的关系在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数由于原子核所带的正电荷与核外电子带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。二、原子核外电子排布规律1.原子核外电子排布规律原子核外电子排布由内向外排；离核越近，能量越低。①第一层最多排2个；②第二层最多排8个；③最外层最多排8个（只有1层的不超过2个）。2.原子结构示意图：（以氧原子结构示意图为例）3.具有相对稳定结构的原子的化学性质比较稳定，但在一定条件下也能发生化学变化。4.最外层电子数相同的原子化学性质一般相似。注意：在原子中，质子数不一定等于中子数；对同一个原子来说，核电荷数、质子数和核外电子数都是相等的，但中子数却不一定与它们相等；原子不显电性，但原子核内是存在带电的粒子的；原子非常小，而原子核比原子小得多，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，因此说明原子内部有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。一、离子1.离子的形成：在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。温馨提示：得到电子带负电（阴离子），失去电子带正电（阳离子）。总结为“得阴失阳”。2.离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8个（氢除外）电子的稳定结构。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。温馨提示：得到电子带负电（阴离子），失去电子带正电（阳离子）。总结为“得阴失阳”。2.离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子-般是8个（氢除外）电子的稳定结构。原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。3.离子符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷；2O-表示2个氧离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。二、相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。温馨提示：（1）原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数十中子数。（2）构成物质的粒子有分子、原子和离子；离子符号前面的化学计量数表示离子的个数；离子因电子层为稳定结构，故性质一般比较稳定；原子的最外层电子数一般决定离子所带的电荷数；离子带一个单位的电荷，“1”可以省略不写。考点1原子是由质子、中子和电子1.C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，以下是二者相同点的有（）①原子核内的质子数；②原子核内的中子数；③原子中的电子数；④原子的质量。A.①④ B.②③ C.①③ D.②④2.下列有关原子结构的说法中正确的是（）A.氢、碳、氧的原子核都是由质子和中子构成B.“毒大米”中含有金属铬（Cr）.铬原子序数为24，则中子数和质子数都为24C.氯原子结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl﹣）D.质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带有1个单位正电荷3.下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子A.①⑤ B.③④ C.② D.②⑥4.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。下图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A.abcd B.abc C.bcd D.ad考点2原子不显电性5.下列关于分子、原子、离子的理解有误的是（）A.分子、原子、离子都是构成物质的微粒B.原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性C.原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子D.原子的质量几乎集中在原子核上6.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。推测出反氢原子的结构可能（）A.由一个带负电的质子和一个电子构成B.由一个质子和一个电子构成C.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成D.由一个质子和一个带正电的电子构成7.下列粒子的结构示意图，表示原子的是_____；表示阳离子的是_____；表示阴离子的是_____；（均填序号）考点3原子结构示意图8.某原子的结构示意图如图，下列说法正确的是（）A.该原子中所含的质子数为16B.该原子属于金属元素的原子C.该原子属于非金属元素的原子D.该原子的核外电子数为69.如图为某粒子的结构示意图，有关于该粒子的说法中错误的是（）A.该粒子的原子核内有12个质子 B.该粒子的核外有三个电子层C.该粒子最外层上有两个电子 D.该粒子带2个单位的正电荷10.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（）A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子考点4相对稳定结构11.对下列粒子的结构示意图说法正确的是（）A.只有b是相对稳定结构 B.a和b都是原子C.它们属于四种不同元素 D.c和d都是阴离子12.某粒子的结构示意图如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A.该元素原子的核外共有10个电子B.该元素原子的核内质子数为13C.该离子是阳离子D.该离子的最外电子层具有稳定结构13.下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）A.三种微粒的核外电子排布相同 B.三种微粒对应原子的最外层电子数相同C.三种微粒属于同种元素的微粒 D.三种微粒都是原子14.下列结构示意图所表示的粒子中，属于稀有气体元素的是______；属于阳离子的是_______；达到相对稳定结构的是______。（填序号）考点5相对原子质量的概念15.关于相对原子质量，下列说法正确的是（）A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值B.相对原子质量是一个比值C.相对原子质量可以认为就是原子的质量D.相对原子质量的单位是Kg16.已知一个C－12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为（）A.kg B. C. D.kg17.下图形象说明了相对原子质量的含义，西瓜比作一个“碳-12原子”。从图中获得的信息正确的是（）A.碳12原子像西瓜一样大B.氧原子质量是碳12原子的1.4倍C.碳12原子质量比氧原子质量大D.氧原子的质量与碳12原子质量的的比值是16，所以氧的相对原子质量为1618.已知一个碳12原子的质量为mkg，另一个A原子的质量为nkg，且其中有a个质子。则A原子的相对原子质量是______，（用含m、n、a、的代数式表示，下同）A原子中的中子数是______。考点6相对原子质量与质子数、中子数的关系19.原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239。下列关于该原子的说法不正确的是（）A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.核电荷数为23920.根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）A.镁离子（Mg2+）核内有12个质子 B.在化学反应中,氯原子容易失去1个电子C.镁的相对原子质量为24.31g D.镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等21.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、锑、铕等几种原子的相对原子质量新值，其中测定核电荷数为63的铕原子的相对原子质量的新值为152.则下列说法正确的是（）A.铕原子的质量为152B.铕原子的质子数为63C.铕原子的中子数为63D.铕原子的核外电子数为152考点7判断微粒结构示意图表示原子还是离子22.下列各种微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（）A.属于同一种元素： B.都属于阴离子：C.都属于阳离子： D.属于同一种原子：23.如图为R元素的原子结构示意图.下列说法错误的是（）A.x为11 B.R属于非金属元素C.决定R元素种类的是x D.R属于第三周期的元素24.失去最外层电子或在最外层得电子后，下列各项：①元素种类；②元素的化学性质；③相对原子质量；④粒子的电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数。其中一定不会引起改变的是（）A.①③⑤B.②⑤C.①⑤D.②④⑥⑧25.如图1是钠原子的结构示意图，结合图形回答下列问题：（1）在化学反应中，钠原子一般易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填“阳”或“阴”）离子。（2）钠原子与图2哪种原子化学性质相似______（填选项）。考点8离子是构成物质的一种粒子26.下列物质由离子构成的是（）A.氦气 B.氢气 C.氯化钠 D.金刚石27.下列有关分子、原子、离子说法中，正确的是A.原子是