江西省重点名校2024年中考化学押题试卷含解析

江西省重点名校2024年中考化学押题试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．2018年11月12日，我国大型科学装置“人造太阳”取得重大突破，实现加热功率超过10兆瓦，等离子体储能增加到300千焦，等离子体中心电子温度首次达到1亿度。相比于核裂变，“人造太阳”产生的核聚变可以释放更大的能量，而且不会产生放射性废料属于清洁能源。下列说法不正确的是A．有利于治理雾霾污染B．可以减少酸雨的形成C．可以减少白色污染D．可以减少化石能源的使用2．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为7.3%的盐酸，此时天平平衡，将下列各组的两种物质分别放入左右两烧杯中，充分反应后，天平不可能平衡的是A．锌10克铁10克B．碳酸镁8.4克硝酸银4克C．氧化铜4克铜4克D．碳酸钙10克氢氧化钙10克3．下列关于水的说法中，不正确的是A．地球上可供利用的淡水资源缺乏B．水是由氢分子和氧原子组成的C．生活中通过煮沸可降低水的硬度D．自然界中的水基本为混合物4．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是A．①② B．②③ C．①④ D．②④5．下列探究实验不能达到目的是A．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性B．探究影响物质溶解速率的因素C．探究铁生锈的条件D．探究可燃物燃烧的条件6．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸B．高温煅烧一定质量的石灰石C．向室温下的饱和石灰水中加入生石灰D．向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸7．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，下列有关叙述正确的是A．该反应属于置换反应 B．图中单质的化学式为O2C．反应后分子总数减少 D．反应后氧原子个数减少8．磷酸镁水泥在建筑中具有广泛应用，为探究磷酸镁水泥在酸碱性溶液中的耐损耗性能，某兴趣小组将其浸泡在不同pH值的溶液中进行观察，实验数据记录如表（损耗率是指水泥损耗的质量占浸泡前总质量的比例）。浸泡天数/损耗率/pH值30天60天90天pH=168.80%100%pH=239.60%85.20%100%pH=70.70%1.30%1.50%pH=125.50%7.20%8.50%pH=136.50%8.50%10.00%由此可知磷酸镁水泥耐损耗性能在（）A．酸性溶液中较好B．中性溶液中较好C．碱性溶液中较好D．各溶液中都较好9．南开大学叶萌春教授及其团队首次实现烯丙醇（C3H6O）高效、绿色合成。烯丙醇是生产香料和化妆品的中间体。下列关于烯丙醇说法正确的是A．属于氧化物B．相对分子质量为58gC．碳元素和氧元素的质量比为9：4D．烯丙醇分子由3个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成10．化学与人类的生活密切相关。下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用活性炭包可吸附汽车内的异味②洗涤剂具有乳化功能可用于除油污①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水能防止煤气中毒C．化学与资源D．化学与健康①煤、石油、天然气都是不可再生能源②塑料、合金、合成纤维都是合成材料①烧烤食品营养丰富，可大量食物②锌、铁、碘、钙是人体必需的微量元素A．A B．B C．C D．D11．下列物质的主要成分的化学式和名称不相符的是（）A．食盐（NaCl） B．天然气(CH4)C．铁锈(Fe3O4) D．大理石(CaCO3)12．下列关于蔗糖（C12H22O11）的说法中，正确的是A．蔗糖属于氧化物B．蔗糖中氢元素的质量分数最大C．蔗糖分子中氢氧原子个数比为2:1D．蔗糖中3种元素质量比为12:22:1113．在下列化学反应中“硫”元素化合价反应前后有改变的是A．B．C．D．14．下列应用对比科学思想设计的实验方案中设计不正确的A．比较空气与人体呼出的气体中的CO2含量B．探究CO2对铜生锈是否有影响C．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性D．验证燃烧需要温度达到着火点15．除去如表各组物质中的杂质,所用试剂和方法不可行的是选项物质杂质除杂所用试剂和方法AO2水蒸气通过盛有生石灰的干燥管BCaO粉未CaCO3高温煅烧CNaOH溶液Ca（OH）2加入过量的Na2CO3溶液，过滤DCuSO4溶液硫酸加入过量CuO粉末，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．回答下列与含碳物质有关的问题。（1）利用本炭和活性炭的_______性，可除去水中的异味、色素等可溶性杂质；（2）CO和CO2都是碳的氧化物，但二者化学性质不同，是因为二者的_______；（3）把乙醇添加到汽油中作为燃料使用，既能减少环境污染，又能_______。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学与生活密切相关，生活中蕴含着丰富的化学知识。蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的有白砂糖和_________。厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少_______对铁锈蚀的影响。河水净化的主要步骤如下图所示：步骤Ⅱ吸附加入的X试剂可以是__________；用___________可以判断净化的水是硬水还是软水。家庭常用的几种清洁剂及主要成分如下：常用的清洁剂除垢净去污粉管道通主要成分盐酸碳酸钠氢氧化钠、铝粉除垢净既能除水垢也能去铁锈，请写出除垢净去铁锈的反应方程式___________________.②去污粉与除垢净不能混合使用，其原因是________________(用化学方程式表示)。③管道通使用时不能接触皮肤，原因是___________。使用时Al与NaOH溶液反应放出大量的热，可加快NaOH与淤积物的作用。在反应产物NaAlO2中，铝元素的化合价为___价。下图是燃气热水器示意图。根据此图回答：①某热水器以天然气为燃气。写出其完全燃烧的化学方程式___________.②“空气进气孔”被部分堵塞时，燃烧将产生有毒气体M。M的化学式为__________。18．（8分）某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习，请你与他们一起解决下列问题。（1）下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是_____（填字母代号）。a.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠b.硝酸钾、氯化钠、氯化铁c.氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠d.氢氧化钠、氯化钠、氯化氢（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，所制得的“碱”的化学式是_____。（3）通过查阅资料可知，过氧化钠固体（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，写出该反应的化学方程式_____。（4）在学习NaOH性质时知道，氢氧化钠溶液久置在空气中易变质，如图是敞口放置的氢氧化钠溶液，康康同学想知道该溶液是否变质或变质的程度。①写出氢氧化钠变质的原因。_____（用文字描述）②请设计实验验证该溶液的成分。_____（简要写出实验步骤、现象和结论）③如何除去少量变质的NaOH溶液中的杂质，用化学方程式表示_____。（5）取部分变质的氢氧化钠溶液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g.恰好完全反应得到中性溶液，计算反应后溶液中溶质的质量_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。查阅资料a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。b．氯化钙、氯化溶液均呈中性。①酒精中是否含有碳元素？②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？①按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是_______________。②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：_______________由此说明氢氧化钠已变质。③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按下图所示进行实验。实验方案实验现象溶液变红产生______________实验结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_______________他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_____________（实验结论］小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、该能源的利用过程中不产生粉尘，有利于治理雾霾污染，正确；

B、该能源的利用过程中不产生二氧化硫和氮的氧化物，可以减少酸雨的形成，正确；

C、该能源的利用与塑料制品的利用无关，与减少白色污染没有关系，错误；

D、该能源的利用，可替代部分化石能源，正确。

故选：C。2、D【解析】

因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转。稀盐酸中溶质的质量是：100g×7.3%=7.3g，可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较。【详解】A、根据Zn→2HCl和Fe→2HCl的关系可知，10g锌有剩余，10g铁也有剩余，但100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸全部反应，产生的氢气一样多，因此天平平衡，不符合题意；

B、根据MgCO3→CO2的关系可知：8.4碳酸镁与盐酸反应产生4.4g二氧化碳气体，左盘烧杯中实际增重4g，而硝酸银虽然与盐酸反应，但不产生气体，因此右盘烧杯中增重也是4g，天平平衡，不符合题意；

C、根据氧化铜与稀盐酸反应无气体生成，而铜不与盐酸反应，故氧化铜4克和铜4克，分别放入左右两烧杯中，充分反应后，天平平衡，不符合题意；

D、根据CaCO3→CO2的关系可知：10碳酸钙与盐酸反应产生4.4g二氧化碳气体，左盘增重5.6g，而氢氧化钙与盐酸反应，不产生气体，右盘增重10g，因此天平不平衡，符合题意。故选D。3、B【解析】

A、地球上虽然总储水量很大，但淡水很少，而且分布很不均匀，可供利用的淡水资源约占总水量的不到1%，因此可供利用的淡水资源缺乏，选项A正确；B、水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的，而一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，水不是由氢分子和氧原子组成的，选项B不正确；C、水的硬度是由水中可溶性钙镁化合物的含量决定的，生活中通过煮沸可以使水中可溶性钙镁化合物变成难溶性的碳酸钙、氢氧化镁等物质沉淀出来，降低了水的硬度，选项C正确；D、自然界中的河水、湖水、海水、井水等天然水中都含有许多杂质，都是混合物，选项D正确。故选B。4、C【解析】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，溶液的质量不断增加，盐酸反应结束，溶液的质量不再增大，正确；②金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，温度下降，会恢复到原温度，错误；③镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应过程中气体的体积不断增加，盐酸反应结束，气体的体积不再增大，气体的体积不会一直增大，错误；④根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，氯元素的质量在反应前后不变，正确。图像正确的是①④。故选C。点睛：解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。5、B【解析】

A、铁能置换出硫酸铜中的铜，证明铁比铜活泼，银不能置换出硫酸铜中的铜，说明银比铜的活动性弱，可以比较出三者的金属活动性顺序，故不符合题意；B、采用控制变量法探究影响物质溶解速率的某因素时，应该控制其它变量都相同，题中硝酸钾固体的形状和溶剂的温度都不同，不能达到实验目的，故符合题意；C、铁生锈的条件是铁同时和水和氧气接触，第二支试管控制变量氧气，第三支试管控制变量水，分别和第一支试管形成对比实验，可以达到实验目的，故不符合题意；D、铜片上的白磷和红磷形成对比实验，控制的变量是温度，热水中的白磷和铜片上的白磷形成对比，控制的变量是氧气，该实验可以达到探究可燃物燃烧的条件，故不符合题意。【点睛】采用控制变量法探究某因素时，应该控制其它变量因素都相同，集中研究其中一个变量因素的变化所产生的影响。6、A【解析】

A、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气。所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，铁生成的氢气多。A正确；B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。完全反应后固体的质量不可能为0，故图象不能正确反映其对应操作中各量的变化关系。B错误；C、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少。过一会儿后溶液温度恢复到室温，其溶解度会恢复到原来的量。但由于氧化钙溶于水时消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少，加入生石灰量较多，溶质可能为零。图象不能反映该过程。C错误；D、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀。而图象显示是过一段时间才出现沉淀。D错误。故选A。7、C【解析】

该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：2【详解】A、该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，错误；B、图中单质的化学式为N2，不正确；C、反应前的分子总数是4，反应后是3，故分子总数减少，正确；D、由方程式可知，反应前后氧原子个数不改变，不正确；故选C。8、B【解析】

由表格中的数据可知，磷酸镁水泥在pH=7的溶液中，损耗率最低，溶液的pH>7时，溶液呈碱性；溶液的pH=7时，溶液呈中性；溶液的pH<7，溶液呈酸性。故选B。9、C【解析】

A、烯丙醇（C3H6O）中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物；故选项错误；B、相对分子质量=12×3+1×6×16=58，单位不是“g”；故选项错误；C、碳元素和氧元素的质量比为（12×3）：16=9：4；故选项正确；D、一个烯丙醇分子由3个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成；故选项错误；故选：C。【点睛】相对原子质量的单位不是“g”，是“1”。10、A【解析】

A、①用活性炭具有吸附性，吸附汽车内的异味；②洗涤剂具有乳化功能，可以将油污分散成微小颗粒溶解在水，达到除油污效果；故选项正确；B、②一氧化碳不能溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒；故选项错误；C、②合金属于金属材料；故选项错误；D、①烧烤食品营养丰富，但含有少量有害物质，不可大量食用；②钙不属于人体必需的微量元素；故选项错误。故选：A。11、C【解析】

A、食盐（NaCl），利用化合价进行检验，（+1）+（-1）=0，化学式正确，化学式和名称相符；B、天然气（CH4），甲烷是最简单的有机物，化学式和名称相符合；C、铁锈（Fe3O4），化学式不对，应为Fe2O3，化学式和名称不相符；

D、大理石（CaCO3），利用化合价进行检验，（+2）+（-2）=0，化学式正确，化学式和名称相符。故选C。12、C【解析】

A、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、蔗糖中碳、氢、氧的质量比为：（12×12）：22：（16×11）=72：11：88，故蔗糖中氧元素的质量分数最大，不符合题意；C、蔗糖分子中氢氧原子个数比为：22：11=2：1，符合题意；D、蔗糖中三种元素的质量比为：（12×12）：22：（16×11）=72：11：88，不符合题意。故选C。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=。13、D【解析】

A、设硫元素化合价为x，在二氧化硫中，x+（-2）×2=0，则x=+4；在亚硫酸钠中，（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4，反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；B、设硫元素化合价为x，在硫酸中，（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；在硫酸钡中，（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6，反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；C、设硫元素化合价为x，在三氧化硫中，x+（-2）×3=0，则x=+6；在硫酸中，（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；D、设硫元素化合价为x，在硫化氢中，（+1）×2+x=0，则x=-2；在二氧化硫中，x+（-2）×2=0，则x=+4，反应前后硫元素化合价发生改变；故选项正确；故选：D。14、D【解析】

A、比较空气与人体呼出的气体中的CO2含量，可收集一瓶空气和人呼出的气体，分别滴加澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊，选项中实验方案正确，故不符合题意；B、由图可知，左边试管中的气体为CO2和O2，右边试管中的气体为O2，其它条件不变，可以采用对比科学思想探究CO2对铜生锈是否有影响，故不符合题意；C、由图可知，两支试管中的液体体积相等，溶质氯化钠加入量也相等，其它条件也相等，只有溶剂不同（水、汽油），可以采用对比科学思想探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故不符合题意；D、利用该装置可以发现试管盖住的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，只能证明可燃物燃烧需要氧气，不能证明燃烧需要温度达到着火点，选项实验方案不能达到目的，故符合题意。15、C【解析】

A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙有吸水性，能将氧气中的水蒸气除掉，选项正确；B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧可除掉氧化钙中的碳酸钙，选项正确；C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是加入过量的Na2CO3溶液会引入碳酸钠杂质，选项错误；D、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，所以通过加入氧化铜的方法除掉硫酸铜中的硫酸，选项正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、吸附分子的构成不同节省石油资源（合理即可）【解析】

（1）木炭和活性炭具有吸附性，能吸附异味、色素，可除去水中的异味、色素等可溶性杂质。（2）CO和CO2都是碳的氧化物，但二者的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同。（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇可用玉米、高粱等粮食发酵制得，属于可再生能源；把乙醇添加到汽油中作为燃料使用，能减少汽车尾气污染，还可以节省石油资源（合理即可）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、面粉水活性炭肥皂水Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O氢氧化钠有腐蚀性+3CH4+2O2CO2+2H2OCO【解析】(1)鸡蛋、牛奶中富含蛋白质；橄榄油中富含油脂；面粉、白砂糖中富含糖类；(2)菜刀、铁锅等铁制品使用后要洗净将水擦干，能防止生锈；(3)活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；要判断净化的水是硬水还是软水，其方法是加入肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；(4)①铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；②去污粉与除垢净不能混合使用,会发生反应,化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；③NaOH具有强烈的腐蚀性，使用时不能接触皮肤；在NaAlO2中，Na显+1价，O显−2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得Al的化合价为+3价；(5)①天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2

CO2+2H2O；②甲烷不完全燃烧生成一氧化碳（CO），一氧化碳有毒。18、aNa2CO3氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质取少量溶液，滴加过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，若无明显现象，则没有变质，溶质成分为NaOH；若产生白色沉淀，则已变质，继续向溶液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，溶质成分为Na2CO3、NaOH，若无明显现象，则全部变质，溶质成分为Na2CO3（合理即可）7.1g【解析】

（1）a、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠能够共存，而且其水溶液呈无色。a正确；b、硝酸钾、氯化钠、氯化铁能够共存，但是氯化铁的水溶液是黄色。b错误；c、氢氧化钙、碳酸钠无法共存，会生成碳酸钙沉淀和氯化钠。c错误；d、氢氧化钠和氯化氢无法共存，会生成氯化钠和水。d错误。故选a；（2）我国的“侯氏制碱法”制取的是纯碱，即碳酸钠。故答案为：Na2CO3；（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。故答案为：；（4）①氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳，与其反应生成碳酸钠和水，从而导致溶液变质。故答案为：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；②检验该溶液中是否含有碳酸钠、氢氧化钠。可以先向溶