河北省衡水市武强中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题【含答案】

武强中学2023——2024学年度上学期期中测试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39一、单选题(每小题3分，共60分)1.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同【答案】A【解析】【详解】A．“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，A正确；B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，其分散质能通过滤纸不能通过半透膜，B错误；C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，不是化合物，C错误；D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，D错误；故选A。2.为了抗击新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列物质不是常用的消毒剂的是A“84”消毒液B．葡萄糖C．医用酒精D．漂白粉A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒杀菌，A错误；B．葡萄糖不能消毒杀菌，B正确；C．医用酒精能使蛋白质失去生理活性，能消毒杀菌，C错误；D．漂白粉主要成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能消毒杀菌，D错误；故选B。3.向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腃，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是A.胶体是一种分散系，属于混合物 B.胶体中的分散质粒子的直径为1~100nmC.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液【答案】C【解析】【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；B．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9-10-7m之间，B正确；C．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，C错误；D．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体和溶液，D正确；故选C。4.下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Al2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3CuSO4·5H2OCaOCl2O7A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3俗称纯碱，电离产生金属阳离子和酸根离子，属于盐，而不是碱，A错误；B．Na2O2属于过氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，故B错误；C．NaHSO4属于盐，故C错误；D．各种物质分类符合物质分类要求，分类合理，D正确；故答案为：D。5.下列说法不正确的是实验操作现象结论A某溶液用足量硝酸酸化后无明显现象，再滴加AgNO3有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧火焰呈黄色该试液一定含有Na+，不能确定是否含有K+C取少量NaHCO3固体物质，加入几滴水，插入温度计温度下降碳酸氢钠溶解过程吸热D某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定存在A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】分析】【详解】A．某溶液用足量硝酸酸化后无明显现象，再滴加AgNO3，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，说明溶液中一定含有Cl-，A正确；B．Na元素的焰色试验为黄色，而K元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰焰色，所以根据实验现象可以确定含有Na+，不能确定是否含有K+，B正确；C．温度下降，说明碳酸氢钠溶于水时吸收周围的热量，碳酸氢钠溶解过程吸热，C正确；D．若原溶液中只含有碳酸氢根而不含碳酸根，现象相同，D错误；综上所述答案为D。6.下列实验装置不能达到实验目的的是A.装置①用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性B.装置②用来验证钠和水反应是否放热C.装置③闻气体的气味D.装置④若气球膨胀，证明可与NaOH反应【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钠受热不分解、碳酸氢钠受热分解，为比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则碳酸氢钠应该放在内部的小试管中，不能达到实验目的，故A符合题意；B．装置②用来验证钠和水反应放热，U型管左侧液面下降，能验证是否放热，故B不符合题意；C．装置③闻气体的气味，应该用扇闻法，故C不符合题意；D．氢氧化钠吸收氯气，装置中压强减小，气球膨胀，证明可与NaOH反应，故D不符合题意；故选A。7.工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是A.漂白粉是混合物B.“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂C.漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质D.工业制备漂白粉的离子方程式为【答案】A【解析】【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。【详解】A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确；B．石灰乳和氯气反应的化学方程式为：，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误；C．漂白粉配成溶液后，在空气中遇到二氧化碳，强酸制弱酸即可得到次氯酸，加盐酸可能会发生副反应产生氯气，C错误；D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误；故答案选A。8.下列离子方程式的书写正确的是A.将氯气通入水中：B.将一小块钠放入水中：C.向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：D.氧化铁粉末溶于稀盐酸：【答案】D【解析】【详解】A．将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸应保留化学式，离子方程式为：，故A错误；B．将一小块钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故B错误；C．往NaHCO3溶液中加入稀硫酸，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，离子方程式为：，故C错误；D．氧化铁粉末溶于稀盐酸生成氯化铁和水：，故D正确；故选D。9.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠属于A.混合物 B.酸 C.盐 D.碱【答案】C【解析】【详解】碳酸氢钠是金属阳离子与酸根离子结合形成的化合物，属于盐，故本题选C。10.Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是A.Na2O2可由Na在空气中加热而生成B.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2C.Na2O2与水反应有1个O2生成时，转移1个电子D.Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑【答案】C【解析】【详解】A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成，A正确；B．Na2O2中阳离子是Na+离子，阴离子是离子，阴、阳离子个数比为1∶2，B正确；C．Na2O2与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有1个O2生成时，转移2个电子，故C错误；D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，D正确；答案选C。11.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A.碳酸钠是难溶于水的白色粉末 B.碳酸氢钠不稳定，受热易分解C.钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 D.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g，为可溶性白色粉末，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B正确；C．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C正确；D．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D正确；故答案选A。12.下列叙述中不正确的是A.热稳定性：比更稳定B.同温度下的溶解度：比更易溶于水C.溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡D.溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀【答案】C【解析】【详解】A．受热分解为碳酸钠，碳酸钠加热不分解，A正确；B．在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，可说明同温度下的溶解度：＞，B正确；C．溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢钠中立即产生气泡，碳酸钠与少量盐酸会生成碳酸氢钠不会生成二氧化碳气体，C错误；D．溶液和NaHCO3溶液分别滴加澄清石灰水，都会反应生成碳酸钙沉淀，故溶液中都产生白色沉淀，D正确；答案选C13.反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O中，氧化产物是A.ClO- B.Fe3+ C. D.Cl-【答案】C【解析】【详解】元素化合价升高,发生氧化反应得到的产物为氧化产物，根据方程式可知铁元素由的+3价升高到中铁元素为+6价，发生氧化反应，因此氧化产物为；答案选C。14.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．C是有0价升高到+2价，应该是失去4个电子，Si得到4个电子，A错误；B．B是单线桥表示的电子转移方向和数目，B正确；C．Cl2与NaI反应中，Cl2是得到电子，I-离子是失去电子，C错误；D．Cu与浓硫酸反应应该是Cu失去电子，箭头应该由Cu指向S，D错误；答案选B。15.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.WO3+3H2=W+3H2↑ D.CaCO3=CO2+CaO【答案】C【解析】【分析】氧化还原反应的判断最直接的方法是判断元素的化合价有没有发生改变，如果化合价没有改变，就不属于氧化还原反应，如果化合价发生改变，则属于氧化还原反应【详解】A．碳酸钠与盐酸反应中元素化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故A错误；B．CaO与H2O反应时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．WO3与H2反应时，W的化合价在降低，H的化合价在升高，化合价发生改变，属于氧化还原反应，故C正确；D．CaCO3分解时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故D错误；故本题选C。16.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中不断通入CO2，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是A.B处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子B.AB段发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2C.AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的BaCO3，BaCO3不是电解质D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2溶于水电离出的离子导电【答案】A【解析】【详解】A．溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子，B处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，故A正确；B．由图可知，AB段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的反应为Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，故B错误；C．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成了难溶的BaCO3，BaCO3不溶于水，但它是电解质，故C错误；D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2与Ba(OH)2发生反应Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2使溶液中离子浓度增大，故D错误；故答案选A。【点睛】溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子；电解质不一定易溶于水。17.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是A.电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质C.液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质D.溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质【答案】D【解析】【详解】A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；B．电解质不一定能导电，如NaCl固体不能导电，能导电的物质不一定属于电解质如铜，故B错误；C．氯化氢在水溶液中能完全电离产生自由移动的离子，是电解质，故C错误；D．溶于水生成的硫酸溶液能导电，SO3本身不能电离产生自由移动电离子，是非电解质，故D正确；故选D。18.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.无色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、 B.遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、C.强碱性溶液：Cu2+、K+、、 D.无色溶液：K+、Al3+、、【答案】D【解析】【详解】A．Fe3+是棕黄色，A错误；B．遇石蕊变红的溶液中含有H+，H+与不能大量共存，B错误；C．强碱性溶液中含有OH-，OH-与Cu2+不能大量共存，C错误；D．所有离子之间都不发生反应且为无色，可以大量共存，D正确；故选D。19.高铁酸钾是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是A.高铁酸钾中铁显价B.由上述反应可知，的氧化性强于C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D.处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成在一定条件下可形成胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】B【解析】【详解】A．高铁酸钾中铁的化合价为+6价，A正确；B．反应中氢氧化铁为还原剂，高铁酸根为氧化产物，不能比较二者的氧化性，B错误；C．氢氧化铁中的铁化合价升高3价，氯元素化合价降低2价，故氧化剂和还原剂的物质的量比为3:2，C正确；D．高铁酸钾处理水时利用+6价铁的强氧化性，生成铁离子，铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质，D正确；故选B。20.利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是A.图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱B.图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中【答案】D【解析】【分析】氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，生成物次氯酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液中氯离子和氢离子浓度增大，次氯酸和氯气分子的浓度减小。【详解】A．由分析可知，光照时，次氯酸分解产生盐酸和氧气，所以氯水中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，酸性越来越强，故A错误；B．由分析可知，光照时，光照过程氯水中HClO分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，故B错误；C．由分析可知，光照时，氯水中氯气分子的浓度减小，体积分数减小，与图示变化不相符，故C错误；D．由分析可知，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以新制氯水通常保存在配有玻璃塞的棕色试剂瓶中防止次氯酸遇光分解，故D正确；故选D。二、填空题21.分类是一种重要的方法，阅读下列材料并填空。由于①煤和②石油通常都含有硫元素，燃烧时会生成③SO2.当SO2溶于④H2O时，会形成⑤H2SO3，H2SO3在PM2.5存在的条件下，在空气中会迅速生成⑥H2SO4(酸雨的主要成分)。石灰法是目前应用最广泛的工业脱硫方法，过程如下：通过煅烧⑦CaCO3得到⑧CaO，再与废气中的SO2反应生成CaSO3，最后与⑨O2作用生成⑩CaSO4而将硫固定，生成的产物可作建筑材料。（1）在上述材料中标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于酸的是___________。（2）从物质类别角度来看，SO2属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，其与CaO发生反应的化学方程式：SO2＋CaO=CaSO3，此反应属于四种基本反应类型中的___________。【答案】（1）①.①②②.③④⑧③.⑤⑥（2）①.酸性②.化合反应【解析】【小问1详解】①煤和②石油由多种物质组成，属于混合物；③SO2、④H2O、⑧CaO都是O元素和另外一种元素形成的，属于氧化物；⑤H2SO3和⑥H2SO4属于酸；【小问2详解】从物质类别角度来看，SO2与水反应生成H2SO3，因此属于酸性氧化物；SO2与CaO反应生成CaSO3，化学方程式为SO2＋CaO=CaSO3，该反应的反应物是两种，生成物是一种，因此反应类型属于化合反应。22.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分为碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，∙∙∙∙∙∙然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。”（1）请完成上述火法炼锌反应的化学方程：

ZnCO3+2C_____+______CO↑（2）在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂是______。（3）利用生成的锌粒，加入稀硫酸会发生以下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：___________。【答案】（1）①.Zn②.3（2）①.C②.ZnCO3（3）【解析】【小问1详解】碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑，故答案为：Zn；3；【小问2详解】ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应中，碳元素化合价由0价升高到+2价，则还原剂为C，锌的化合价由+2价降低到0价，则氧化剂为ZnCO3，故答案为：C；ZnCO3;【小问3详解】双线桥箭头由氧化剂指向还原产物及还原剂指向氧化产物，故答案为：23.钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。（1）按要求写出下列物质的：纯碱的化学式___________，NaHCO3俗名___________。（2）金属钠的密度比水小，在钠与水反应的实验中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是___________，反应的离子方程式是___________。（3）氧化钠是___________色固体，过氧化钠是___________色固体。（4）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________。（5）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法，该方法制得的碱是___________(填“纯碱”或“烧碱”)。（6）下图是节日燃放五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。①燃放烟花时，上述金属化合物发生物理变化还是化学变化？___________。②进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明含有什么元素？___________。【答案】（1）①.②.小苏打（2）①.钠熔化成一个闪亮的小球，浮在水面上②.（3）①.白②.黄（4）（5）纯碱（6）①.物理变化②.一定含有钠元素，可能含有钾元素【解析】【小问1详解】纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为；NaHCO3俗名是小苏打；【小问2详解】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的熔点较低，且密度小于水的密度，所以钠熔化成一个闪亮的小球，浮在水面上，表明钠与水的反应是一个放热反应；该反应的离子方程式为：；【小问3详解】氧化钠是白色固体，过氧化钠是黄色固体；【小问4详解】过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，作呼吸面具中和潜水艇的供氧剂，反应的化学方程式为：；【小问5详解】侯氏制碱