1.2.1《原子核外电子排布》课时训练试题(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二

（人教版必修2）1.2.1《原子核外电子排布》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、单项选择题:本题包括12小题，每小题5分，共60分。1．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A．第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8C．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层【答案】C【解析】第n层电子层最多可容纳电子数为2n2，故A、B、D三项正确。最外层最多可容纳8个电子，故C项错误。2．原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2n2。下列叙述不正确的是()A．n只能取1时，对应的元素最多有2种B．n＝3时，该电子层上的电子数一定是18C．n＝3时，该电子层上的电子数可能是6D．n只能取2时，有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低【答案】B【解析】A．n只能取1时，该电子层上的电子数是1或2，对应的元素是氢或氦。B.n＝3时，该电子层上的电子数最多为18，也可能小于18。C.n＝3，且该电子层为最外层时，其中的电子数为6是合理的。D.n只能取2时，有关原子的核外有K和L2个电子层，K层有2个电子，这2个电子离原子核最近、能量最低。3．下列说法正确的是()A．最外层电子数小于3的微粒都是金属元素微粒B．所有原子核内质子数都大于中子数C．原子核外，能量越小的电子离核越远，能量越高的电子离核越近D．氢离子(H＋)实质上是一个带正电荷的质子【答案】D【解析】A错误，H最外层电子数是1；B错误氘和氚的质子数等于或小于中子数；C错误，正好说反了；D正确。4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是()A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似 D．④属于金属元素【答案】B5.与OH-具有相同的质子数和电子数的微粒是()A.F- B.Cl- C.NH4+ 【答案】A【解析】OH-的质子数为9,电子数为10,与OH-具有相同的质子数和电子数的微粒是F-;Cl-的质子数为17,电子数为18,而NH4+和Na+带正电,与OH6.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是()A.a>b>c B.a>c>bC.a=b+m+n D.a=c-n-m【答案】B【解析】根据题意可知A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置为,故原子序数的关系为a>c>b,B项正确。a=b+2n=c+m+n,C、D两项均错误。7．某元素的负二价阴离子的原子核外，M层电子数等于其余各电子层电子数之和，该元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅥA族 B．第四周期Ⅷ族C．第四周期ⅥA族 D．第四周期ⅦA族【答案】C【解析】负二价阴离子的M层为8个或18个电子。若是8个，K层和L层之和就是10个，这不可能，所以只能是18个，则N层有8个电子，所以该元素的原子N层为6个电子，所以该元素是第四周期，ⅥA族元素。8．如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()A．M位于第五周期Ⅶ族B．N位于IA族，该主族中的元素又称为碱金属元素C．N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物D．M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素【答案】D【解析】M、N分别是I、Cs，I位于第五周期第ⅦA族，A项错误。第ⅠA族除氢外，其他的元素才称为碱金属元素，B错误。Cs在空气中燃烧生成的氧化物比Cs2O更复杂，C错误。I在第ⅦA族，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，D正确。9.主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20,下列说法正确的是()A.M原子的质子数一定大于R原子的质子数B.M可能存在16M、18M两种核素C.M2-与R+的电子层结构不可能相同D.两种离子结合可形成MR型化合物【答案】B【解析】若M为O,R为Na,O的质子数为8小于Na的为11,故A错误;氧元素含有16O、17O和18O三种核素,若M为O时则成立,故B正确;若M为O,R为Na,则O2-和Na+均具有10个电子,具有相同的电子层结构,故C错误;两种离子结合可形成M2R型化合物,故D错误。10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是()A．氧化物对应水化物酸性W比Z强B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C．X单质氧化性强于Y单质D．简单离子的半径：Z<W【答案】B【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，则W为Cl元素，结合元素在周期表中相对位置可知，Z为S，Y为O，X为N。HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A项错误；氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，B项正确；非金属性；N<O，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C项错误；S2－、Cl－具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大离子半径越小，D项错误。11．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()A．C>D>B>AB．D>B>A>CC．A>D>C>BD．B>A>C>D【答案】A【解析】A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子序数：C>D>B>A。12.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是()A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌、消毒的作用【答案】C【解析】因电子层数不可能为小数,只能为整数,根据题意,1≤a≤3,又因最外层电子数小于或等于8,即2a+1≤8,得1≤a≤3。当a=1时,不成立;当a=2时,最外层电子数为5,元素X为N;当a=3时,最外层电子数为7,元素X为Cl。当X为N元素时,质子数=2a2-1=2×22-1=7,当X为Cl元素时,质子数=2a2-1=2×32-1=17,故A项正确;由Cl2+H2OHCl+HClO,N2+3H22NH3,N2+O22NO知,B项正确;Cl-的核外电子排布为,最外层电子数达不到2n2,C项错误;如果X为Cl,则可形成HClO,具有杀菌、消毒作用,D项正确。二、非选择题：本题包括4小题，共40分。13．（10分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出各元素的名称：X__________，Y__________，Z__________，W________。(2)画出X的离子结构示意图、Y的原子结构示意图：X________，Y________。(3)写出Z、W在元素周期表中的位置：Z___________，W____________。【答案】(1)钠碳氮氯(2)(3)第二周期第ⅤA族第三周期第ⅦA族【解析】由Y、Z的原子次外层电子数均为2，最高正价依次为＋4、＋5，知它们的核外电子层排布为：Y：、Z：，即Y、Z分别是碳和氮；又X原子次外层电子数为8，最高正价为＋1，知其电子层排布为，即为钠；因W原子序数大于钠且最高正价为＋7，故W应为氯。14．（13分）用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为__________________________________________________。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。【答案】(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SH2S＋2OH－=S2－＋2H2O(5)H2O2(或PH3)【解析】常见的18e－微粒有：阳离子：K＋、Ca2＋；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。结合题目所给条件，不难确定答案。15．（7分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式________；D的化学式________。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式__________________________(合理即可)。【答案】(1)NHeq\o\al(＋,4)H2O(2)H2S＋OH－=HS－＋H2O或HS－＋OH－=S2－＋H2O【解析】(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，结合10电子微粒的结构性质特征，可知A为NHeq\o\al(＋,4)，B为OH－，C为NH3，D为H2O。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，观察框图，容易想到H2S＋OH－=HS－＋H2O或HS－＋OH－=S2－＋H2O，则A为H2S或HS－，B为OH－，C为HS－或S2－，D为H2O，所以A与B在溶液中反应的离子方程式为H2S＋OH－=HS－＋H2O或HS－＋OH－=S2＋＋H2O。16．（10分）根据下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：(1)与离子相对应的元素的符号是________，与原子相对应的离子的结构示意图是________。(2)电子层结构相同的是(填写代号，下同)________，化学性质最稳定的是________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是________。(3)直接相互结合形成化合物，该化合物的化学式是________；经过得失电子后再相互结合形成化合物，该化合物的化学式是________。(4)在核电荷数为1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号________；列举原子的稳定性与C最接近的元素，写出元素的符号________。【答案】(1)O、Mg、(2)B、C、ECDA(3)MgONaCl(4)N3－、F－He【解析】五种结构示意图所对应的都是核电荷数较小的常见元素，可根据核电荷数判断元素。A～E所对应的元素依次是Cl、O、Ne、Na、Mg。阳离子的电子数小于核电荷数，阴离子的