【课前】化学人教版九年级上册预习检测：3.2 原子结构

课前预习记录：月日星期原子结构1．原子由_____和______构成，原子核由______和_____构成，_____带正电，______不带电，所以原子核带_____电．2．离子（1）概念：带电的__________。（2）分类阳离子：带___电的原子。如：钠离子_____(填离子符号，下同)、镁离子_____。阴离子：带___电的原子。如：氯离子_____、硫离子_____。（3）离子符号表示的意义①__________、②__________、③__________。（4）氯化钠的形成过程在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的____电荷；氯原子因得到1个电子而带上一个单位的____电荷。带____电荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见，______也是构成物质的粒子。3．分子及其性质分子是构成物质的一种基本粒子，是由原子构成的。分子的质量和体积都______，相互之间有______，存在着______，自身有能量，总在不断地______。4．原子的结构（1）卢瑟福推测原子是由______和______构成的，电子在______外“很大”的空间内运动。原子核是由带正电荷的______和不带电的______构成的。质子和中子的质量______，都比电子的质量______，因此原子的质量几乎全部集中在______上。（2）用原子结构示意图可方便简明地表示______。在如图所示的原子结构示意图中，①圆圈表示______，②圈内的数字表示______，③弧线表示______，④弧线上面的数字表示______。（3）在原子中，______＝______＝______。5．相对原子质量以一个______原子的实际质量的______作为基准，计算出其他原子的______，就是这种原子的相对原子质量。其计算公式为：相对原子质量＝______，其单位是1，一般省略不写。相对原子质量还近似的等于______之和。6．在①分子；②原子；③原子核；④质子；⑤中子；⑥电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填空（填序号）：（1）构成物质的基本粒子的有_____；（2）化学反应中种类一定变化的是_____；（3）一定能保持物质化学性质的是_____；（4）化学变化中最小的粒子是_____；（5）质量最小的粒子是_____；（6）带正电荷的粒子是_____；（7）显示电中性的粒子是_____；（8）原子中数目一定相等的粒子是_____．7．如下所示是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题：（1）金属铁是由______（填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，水是由______构成的。（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为。①当______时，该粒子是原子。②当时，该粒子是______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。③氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：______。参考答案1．原子核核外电子质子中子质子中子正【详解】原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电．故答为：原子核、核外电子、质子、中子、质子、中子、正．2．原子正Na+Mg2+负Cl-S2-电荷数电性个数正负相反离子【详解】（1）离子的概念是带电的原子；（2）阳离子带正电荷，是带正电荷的原子或原子团，如：钠离子是钠原子失去一个电子，符号为Na+，镁离子是镁原子失去两个电子，符号为Mg2+，阴离子带负电荷，是带负电荷的原子或原子团，如氯离子是氯原子得到一个电子，符号为Cl-，硫离子是硫原子得到2个电子，符号为S2-。（3）元素符号右上角的数字表示该离子所带的电荷数，“+”、“-”表示电性，离子符号前面数字表示离子的个数。（4）氯化钠的形成过程为钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上一个单位的负电荷。带相反电荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见，离子也是构成物质的粒子。3．很小间隔相互作用运动【解析】分子的质量和体积都很小，分子之间有间隔，存在着相互的作用力，并且在不断的运动。4．原子核核外电子原子核质子中子差不多大得多原子核原子核外电子的排布原子核核内质子数电子层该层上的电子数核电荷数质子数核外电子数【详解】（1）卢瑟福推测原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间内运动。原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。质子和中子的质量差不多，一个电子的质量约等于一个质子（或中子）质量的，故质子和中子的质量都比电子的质量大得多，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。（2）电子在原子核外是分层排布的，用原子结构示意图可方便简明地表示原子核外电子的排布。在如图所示的原子结构示意图中，①圆圈表示原子核，②圈内的数字表示核内质子数，③弧线表示电子层，④弧线上面的数字表示该层上的电子数。（3）在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。5．碳-12相对质量质子数与中子数【解析】以一个碳-12原子（指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）的实际质量的作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。其计算公式为：相对原子质量＝，其单位是1，一般省略不写。相对原子质量还近似的等于质子数与中子数之和。6．①②①①②⑥③④①②⑤④⑥【详解】（1）分子和原子都能直接构成纯净物，故填①②；（2）分子在化学反应中种类一定变化，故填①；（3）分子一定能保持物质的化学性质，故填①；（4）原子是化学变化中的最小的微粒，故填②；（5）质量最小的粒子是电子，故填⑥；（6）原子核和质子是带正电的微粒，故填③④；（7）分子、原子和中子不显电性，故填①②⑤；（8）原子中质子数等于电子数，故填④⑥。7．原子分子10阴离子分子