人教版九年级化学上册培优练：3.2 原子的结构

姓名：班级3.2原子的结构本课重点（1）原子的构成，原子与分子离子之间的关系本课难点（2）原子结构及电子排布规律一、选择题1．与元素的化学性质关系最密切的是()A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数【答案】D【详解】元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数；故选D。2．一般原子的原子核是：A．由电子和质子构成 B．由电子和中子构成C．由质子和中子构成 D．由电子、质子和中子构成【答案】C【详解】原子核一般是由质子与中子构成的，电子存在于原子核的周围，故选C。3．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+，则下列关系式一定正确的是：A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n【答案】B【详解】某元素R的原子序数为m，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的原子核外电子数为m；能够形成核外有x个电子的Rn+离子，Rn+是R原子失去n个电子得到的，m=x+n，故选B。4．下列关于NA.Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定。其中正确的是（）A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④【答案】A【详解】Na失去1个电子形成Na+，②核外电子数、③电子层结构均发生了改变；核内质子数没有发生改变，则①核电荷数相同；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等，即④相对原子质量几乎相等，二者质子数都为11，且Na+核外为8电子稳定结构，较钠原子稳定。故①④⑤⑥说法正确。故选：A。5．如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与A.B.c相对应的是A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子【答案】A【详解】氧气是由氧分子构成的；氧分子是由氧原子构成的；原子分为原子核和核外电子，原子核分为质子和中子；所以A.B.c相对应的是原子、原子核、核外电子；故选A。6．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，化学性质相似的一组是A． B．.C． D．【答案】A【详解】A.质子数为2的He为稀有气体元素，化学性质稳定；氩的原子最外层为8个电子，化学性质稳定，化学性质相似；B.两种粒子最外层电子数分别为7.1，最外层电子数不相同，化学性质不相似；C.虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同，质子数为2的He为稀有气体元素，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，不稳定，易失最外层的2个电子形成稳定结构；化学性质不同；D.两种粒子最外层电子数分别为8.6，最外层电子数不相同，化学性质不相似。故选：A。7．下列对微粒的描述中，不正确的是（）A．易失电子 B．易形成阴离子C．阳离子 D．化学性质稳定【答案】C【详解】A．最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，故选项A正确；B．最外层电子数为6，在化学变化中易得到电子形成阴离子，故选项B正确；C．核内质子数小于核外电子数，不是阳离子，是阴离子，故选项C错误；D．最外层电子数为8，化学性质稳定，故选项D正确。故选C。8．下列关于原子的叙述正确的是（）①一切原子都是由质子、中子和电子构成的②原子在不停地运动③原子是化学变化中的最小粒子④原子由原子核和核外电子构成⑤原子不能直接构成物质．A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤【答案】A【详解】①原子中不一定含有中子，比如氢原子不含有中子，错误；

②原子在不停地运动，正确；③原子是化学变化中的最小粒子，正确；

④原子由原子核和核外电子构成，正确；

⑤原子能直接构成物质，如铜是由铜原子直接构成的，错误。故选A。9．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是（）A．水、铁、乙醇B．干冰、氮气、氯化钠C．氢气、汞、硫酸铜D．氮气、甲烷、硝酸钾【答案】C【详解】A.水是由氢、氧元素组成的化合物，是由水分子构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；乙醇是由乙醇分子构成的，不符合题意；B.干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C.氢气属于气态单质，是由氢分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意；D.氮气属于气态单质，是由氮分子构成的；甲烷是由甲烷分子构成的，硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。故选C。10．人们对微观世界的认识是一个不断发展的过程。关于原子结构的说法有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子核外的电子是分层排布的④原子中有带负电的电子⑤原子核外的电子能量相同⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量其中正确的观点是A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥【答案】B【详解】①在球体内充斥正电荷，电子并不是镶嵌其中，因为质子带正电荷，电子在原子核外高速运动，说法错误；②原子是可分的，分为原子核和核外电子，说法正确；③原子核外的电子是分层排布的，说法正确；④原子中有带负电的电子，说法正确；⑤原子核外的电子是分层排布的，能量不相同，说法错误；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，质子、中子均在核内，核外电子质量可忽略不计，说法正确；故②③④⑥正确；故选：B。11．如图为核聚变的示意图，其中

甲、乙、丙表示三种原子，根据如图所示，下列说法中错误的是（）A．质子数：甲=乙＜丙 B．中子数：甲＜乙=丙C．质量：甲＜乙＜丙 D．上述说法不全对【答案】D【详解】A.核内质子数等于核外电子数，由图乙可知黑球是质子，红球是中子，甲和乙中质子数都是1，丙中质子数是2，故A正确；B.核内质子数等于核外电子数，由图乙可知黑球是质子，红球是中子，甲的中子数是1，乙和丙的中子数是2，故B正确；C.决定原子质量大小的微粒是中子和质子，甲中含有一个质子和一个中子，乙中含有一个质子和2个中子，丙中含有2个质子和2个中子，所以质量：甲＜乙＜丙，故C正确；D.由于ABC都正确，所以D错误，故D错误。故选：D。12．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量和电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（）A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成【答案】B【详解】氢原子由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，则反氢原子由一个带负电的质子和—个带正电的电子构成，故选B。13．已知甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为()A． B． C． D．【答案】A【详解】碳12原子的相对原子质量为12，由乙原子与碳12原子的质量比为c：d，可知乙原子的相对原子质量为，又知甲原子与乙原子的质量比为a：b，则甲原子的相对原子质量为。故选A。14．已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为()A．16m/(m-n) B．16n/(m-n) C．16n/(n-m) D．32n/(m-n)【答案】B【详解】1个硫原子的质量为n-2(m-n)kg，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，硫的相对原子质量为则SO2的相对分子质量为+16×2，故选B。15．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为A．12 B．16C．5 D．10【答案】B【详解】由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1，则1个碳12原子的相对原子质量为12；右图中，左盘上有1个碳12原子和个碳12原子，个碳12原子的相对原子质量为，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A原子的相对原子质量约为16；故选B。二、填空题16．在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上：①分子②原子③离子④阳离子⑤阴离子⑥原子核⑦质子⑧中子⑨电子（1）质量最小的粒子：________；（2）带正电荷的粒子：________；（3）带负电荷的粒子：________；（4）不显电性的粒子：________；（5）决定原子质量的粒子：___________；（6）与氢原子相对原子质量接近的：_________________；（7）同一原子中数目相等的粒子：__________________；（8）能直接构成纯净物的粒子：__________________；（9）化学变化中最小的粒子：____________________。【答案】（1）⑨（2）④⑥⑦（3）⑤⑨（4）①②⑧（5）⑦⑧（6）⑦⑧（7）⑦⑨（8）①②③（9）②【详解】（1）质量最小的粒子是电子，故填：⑨；（2）带正电的粒子是阳离子、原子核、质子，故填：④⑥⑦；（3）带负电荷的粒子是阴离子、电子，故填：⑤⑨；（4）不显电性的粒子是分子、原子、中子，故填：①②⑧；（5）原子的质量主要集中在原子核，而原子核又是由质子和中子构成的，因此决定原子质量的粒子是质子和中子，故填：⑦⑧；（6）一个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，一个质子的质量约为1.6726×10-27kg，一个中子的质量约为1.6749×10-27kg，与氢原子质量接近的是质子、中子，故填：⑦⑧；（7）同一原子中，质子数=电子数，故填：⑦⑨；（8）分子、原子、离子都能直接构成纯净物，故填：①②③；（9）原子是化学变化中的最小粒子，故填：②。17．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由分子构成的物质是_____，由离子构成的物质是_____。（2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易_____电子形成_____。（3）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是_____（填字母）。a①②b②③c③④d④⑤【答案】（1）干冰氯化钠（2）失去Na+（3）d【详解】（1）氯化钠由离子构成，金刚石由原子构成，干冰由分子构成，该三种物质中，由分子构成的物质是干冰，由离子构成的物质是氯化钠；（2）最外层是1个电子的原子，易失去电子，故该粒子在化学反应中容易失去电子，核内有11个质子的原子是钠原子，所得粒子是钠离子，其符号是Na+；（3）由反应的微观示意图可知，碳原子、氧原子在化学反应前后没变，故选d。18．某粒子（原子或离子）的结构示意图为：，请回答下列问题：（1）若n=8，且该粒子带两个单位负电荷则该粒子的符号为__________；（2）若m-n<10，则该粒子是一个____________（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；（3）若m=19，n=___________，则该粒子的符号为____________。【答案】（1）S2-（2）阴离子（3）8K+【详解】（1）若n=8，且该粒子带两个单位负电荷，则m=2+8+8-2=16，为硫元素，则该粒子的符号为S2-；（2）若m-n＜10，即m＜10+n，质子数＜核外电子数，为阴离子；（3）若m=19，该元素为钾元素，根据原子核外电子排布规律，钾原子的第三层的电子数为8，该粒子失去了一个电子为钾离子符号为K+。19．某粒子R的结构示意图为。（1）当x=10+y时，该粒子为_________（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”，下同），当x>10+y时，该粒子为_________。（2）若该结构示意图表示的粒子是R原子，当y=2时，x=_________。（3）若该结构示意图表示的粒子是R-，则x=_________，y=_________。【答案】（1）原子阳离子（2）12（3）178【详解】（1）当x=10+y时，核电荷数=核外电子数，该粒子表示原子；当x>10+y时，核电荷数>核外电子数，说明该粒子失去了电子，所以表示阳离子；（2）若该结构示意图表示的粒子是R原子，则x=10+y，当y=2时，x=12。（3）若该结构示意图表示的粒子是R-离子，说明R原子得到一个电子形成稳定结构，所以y=8，R-离子的核外电子数是18，又因为R原子得到一个电子形成R-离子，则x=17。20．下面是几种粒子的结构示意图：（1）B粒子所表示的元素符号为_____；（2）表示原子的粒子有_____（填序号，下同）；（3）表示阴离子的有_____；（4）表示阳离子的有_____；（5）在化学反应中易失去电子的粒子是_____，写出其离子符号_____；（6）在化学反应中易得到电子的粒子是_____，写出其离子符号_____。【答案】（1）O（2）BD（3）AE（4）C（5）DMg2+（6）BO2-【详解】（1）质子数决定元素