物理化学简明教程智慧树知到期末考试答案章节答案2024年商洛学院

物理化学简明教程智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年商洛学院一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。

答案:错催化剂能因少量的毒物而活性大大降低，其主要原因是:

答案:毒物极易被催化活性中心吸附室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：

答案:OH在25℃时，电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1>a2，则其电动势E：（）。

答案:>0对理想气体等温可逆过程，其计算熵变的公式是：

答案:ΔS=nRln(V2/V1)有两个电池，电动势分别为E1和E2：H2(pθ)│KOH(0.1mol•kg-1)│O2(pθ)E1H2(pθ)│H2SO4(0.0lmol•kg-1)│O2(pθ)E2比较其电动势大小：

答案:E1=E2在同一稀溶液中，溶质B的浓度可用xB,mB和cB表示，则其标准态的选择也就不同，那相应的化学势也不同。

答案:错同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压大。

答案:对溶胶的电动电位为零时，聚沉速度最快。

答案:对隔离体系中的熵永不减少。

答案:对下述说法中，哪一种正确：

答案:焓是体系能与环境进行交换的能量###焓是体系状态函数###焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等因为∆U=QV，∆H=QP，所以QP，QV是特定条件下的状态函数。

答案:错用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：

答案:铜电极溶解关于热力学第二定律，下列说法不正确的是：（）

答案:功可以完全转化为热，而热不能全部转化为功由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数

答案:与绝对温度的平方根成正比下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是：

答案:0.001mol·kg-1HCl人工降雨是将AgI微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供：（）

答案:温度过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为：

答案:正逆反应的过渡态不一定相同CaCl2的无限稀释摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：（）

答案:Λ∞(CaCl2)=2[λm(Ca2+)+λm(Cl-)]两只烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯内溶入0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：

答案:A杯先结冰氢和氧的反应发展为爆炸是因为：

答案:生成双自由基形成支链下列叙述不正确的是:

答案:比表面自由能单位为J·m-2,表面张力单位为N·m-1时，两者数值不同三相点是：

答案:固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力多数情况下,降低液体接界电位采用KCl盐桥,这是因为：

答案:K+，Cl-的迁移数相近选择一种催化剂，可以使ΔG>0的反应得以进行。

答案:错处于标准状态的CO(g)，其标准燃烧热为零。

答案:错关于亨利定律,下面的表述中不正确的是：

答案:因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律关于阈能，下列说法中正确的是:

答案:阈能的概念只实用于基元反应已知某反应的级数为一级，则可确定反应一定是：

答案:其它选项都不对根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：

答案:活化分子所占比例增加温度升高，溶胶的稳定性

答案:下降在碰撞理论中校正因子P小于1的主要因素是：

答案:空间的位阻效应当多孔硅胶吸附水达到饱和时，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，化学势将：

答案:相等下列定义式中，表达正确的是（）。

答案:G=A＋pV电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（）

答案:浓度增大，离子强度增大把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力p与平面液体所受的压力p0相比：

答案:p<p0同样条件下，蔗糖溶液的沸点高于纯水的沸点。

答案:对对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体,通过下列哪种作图法可获得一直线？

答案:lg(p/Pa)对1/T在新生成的Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现象是：()

答案:胶溶作用冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是？

答案:降低混凝土的固化温度某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数为：

答案:1级反应将AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C是：

答案:3选择正确答案，理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？

答案:增大溶胶（憎液溶胶）在热力学上是：()

答案:不稳定、不可逆体系对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？

答案:吸附速度较小在一定温度压力下，某反应的ΔrGm>0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。

答案:错封闭系统经历一个循环过程后，以下等式成立的是：

答案:ΔH=0###ΔU=0###ΔCp=0###ΔCv=0不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。

答案:错下列叙述不正确的是：

答案:防水布上涂表面活性剂使(s-g)减小###泡沫浮选法中捕集剂极性基吸附在矿石表面，非极性基向外易被吸附在泡沫上.###农药中加入润湿剂可使(l-g)与(l-s)减小，药液在植物表面易于铺展.半衰期为10d的某放射性元素净重8g，40d后其净重为：

答案:0.5g饱和溶液中溶剂的化学势μ与纯溶剂的化学势μ*的关系式为：

答案:已知气相反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)是放热反应，当反应达到平衡时，可采用下列哪组方法使平衡向右移动？

答案:降温和增压下列诸分散体系中，Tyndall效应最强的是：

答案:金溶胶质量摩尔浓度凝固点降低常数Kf，其值决定于:

答案:溶剂的本性离子电迁移率的单位可以表示成：

答案:m2·s-1·Ｖ-1稀有气体氦气的Cp,m/CV,m值为（氦气可当作理想气体）

答案:1.66下列物理量不属于状态函数的是（）

答案:Q某反应物反应了3/4所需时间是反应了1/2所需时间的2倍，则该反应的级数:

答案:1级在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水A、和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：

答案:A杯高于B杯体系从状态1变化到状态2，若温度不变，则热效应为0，即无热量交换。

答案:错反应2N2O5＝4NO2+O2的速率常数单位是s-1。对该反应的下述判断哪个正确？

答案:不能确定二元合金处于低共熔温度时物系的自由度f为：

答案:1在测定正丙醇溶液的表面张力实验中,下列哪一组数据之间为线性关系?(γ为表面张力，Γ为吸附量,c为浓度)

答案:c/Γ～c非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误?（）

答案:Q>0体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：

答案:T，p，V，n；BET公式的最主要用途之一在于：

答案:测定固体的比表面下述说法哪一个正确?某物质在临界点的性质：

答案:是该物质本身特性凝固点降低法测摩尔质量仅适用下列哪一种溶液：

答案:非挥发性溶质的稀溶液某温度时，NH4Cl(s)分解压力是pΘ，则分解反应的平衡常数KΘ为：

答案:1/4理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：

答案:W=0对弯曲液面所产生的附加压力

答案:一定不等于零对于有过量的KI存在的AgI溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是：()

答案:FeCl3用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：

答案:在可逆情况下测定电池电动势在过渡态理论的速率方程中，因数RT/Lh或kBT/h对所有反应都是一样的。其值约为∶

答案:1013s-1在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是：

答案:互撞分子联心线上的相对平动能超过Ec在100℃和25℃之间工作的热机最大效率为:

答案:20%二级反应一定是双分子反应。

答案:错物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热，其热的概念与热力学相同。

答案:错若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是正向进行。

答案:错某反应的平衡常数是一个不变的常数。

答案:错系统的强度性质无偏摩尔量。

答案:对关于反应速率r，表达不正确的是:

答案:与体系的大小无关而与浓度的大小有关###与反应方程式写法无关###与各物质的浓度标度选择有关已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的△rHm下列说法何者正确：

答案:△rHm与反应的△rUm数值不相等###△rHm是负值###△rHm是CO(g)的燃烧热当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是不正确的是：

答案:d/da<0，负吸附###d/da>0，正吸附###d/da>0，负吸附若反应2A→P为二级反应中，其半衰期与反应物初始浓度成正比。

答案:错化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。

答案:错根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个体系若要对外做功，必须从外界吸收热量。

答案:错溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是：

答案:布朗运动体系接受环境作功为160J，热力学能增加了200J，则体系()

答案:吸收热量40J矿石浮选法的原理是根据表面活性剂的：

答案:湿润作用ΔH是体系的什么()

答案:焓的变化Langmuir吸附等温式满足的条件下，下列哪点是不恰当的？

答案:吸附是多分子层的CuSO4与水可生成CuSO4·H2O,CuSO4·3H2O,CuSO4·5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：

答案:2种描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的定律是()

答案:Faraday定律在α，β两相中均含有A和B两种物质，当达到平衡时，下列哪种情况是正确的？

答案:已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：

答案:2a-b+2c对于理想液态混合物，下列成立的是:

答案:DmixHm=0，DmixVm=0对实际气体的节流膨胀过程，有:

答案:ΔH=0已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：(

)

答案:选项所说都有可能

答案:定温定压且只做体积功的可逆过程由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的平衡体系,其自由度为：

答案:f=0溶液的化学势等于溶液中各种组分化学势之和。

答案:错还原电极电势越正，表明该电极氧化态物质的氧化能力越强。

答案:对二组分理想溶液的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压。

答案:对一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。

答案:错对于理想气体，在任何温度压力下，压缩因子Z均等于1，不能被液化。

答案:对平行反应总的反应速率等于所有平行反应速率之和。

答案:对理想液态混合物的沸点一定介于两纯组分沸点之间。

答案:对系统的混乱度增加，则其熵值减小。

答案:错在同一溶液中，若标准态规定不同，则活度也不同。

答案:对温度越高或压强越低的时，实际气体的行为越接近于理想气体。

答案:对关于热力学第二定律，下列说法正确的是:

答案:第二类永动机是不可能造成的###热从低温物体传给高温物体而不产生其它变化是不可能的###一切实际过程都是热力学不可逆过程可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。

答案:对状态改变后，状态函数一定改变。

答案:错只受温度影响的平衡系统自由度f=C-ψ+1。

答案:对对于增溶作用，下列叙述不正确的是：

答案:增溶作用发生在有大量胶束形成的离子型表面活性剂溶液中.###增溶系统是热力学稳定系统，而乳状液或溶胶是热力学不稳定系统.###增溶作用使被溶物质化学势降低电动势测定可用于求算某些物理化学数据，但下述说法不妥的是:

答案:测溶液pH值###测定电解质的离子平均活度系数###测定微溶盐的溶解度和溶度积电解金属盐的水溶液时,在阴极上还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出。

答案:对关于反应级数，说法正确的是:

答案:催化剂不会改变反应级数###反应级数不会小于零###只有基元反应的级数是正整数溶胶有三个最基本的特性,下列不属其中的是：()

答案:动力稳定性下列物系中为非胶体的是：()

答案:空气在298K时有如下电池：Pt│H2(pθ)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)│Cu(s)，若在右边溶液中加入0.1mol·kg-1的CuSO4溶液,则电池的电动势将：（）

答案:下降在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同饱和蒸气压。以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者之间的关系是：

答案:p凸>p平>p凹下列电池中液接电势不能被忽视的是:()

答案:Pt│H2(P1)│HCl(b1)│HCl(b2)│H2(P2)│Pt在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而：

答案:减小胶束的出现标志着表面活性剂的:

答案:降低溶液表面张力的作用下降若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为：（）

答案:封闭体系反应A→P为二级反应，其半衰期：

答案:与[A]0成反比一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？

答案:锌片用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法叫做:()

答案:渗析关于焓的说法，哪一项正确？（）

答案:系统焓的改变值等于等压热NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，有:

答案:C=2，F=2，f=2恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于0

答案:ΔS某理想气体的γ=Cp/CV=1.40,则该气体为几原子分子气体:()

答案:双原子分子气体在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质,如烷基苯磺酸盐,其主要目的是：

答案:提高农药对植物表面的润湿能力对于一个简单化学反应来说，在其它条件相同时，下列说法中的哪一种是正确的？

答案:活化能越小，反应速率越快一定量的理想气体在绝热条件下对外作功，则内能的变化是（）

答案:降低一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机牵引的列车行走的距离：

答案:较长A(l)与B(l)可形成理想液态混合物，若在一定温度下，纯A、纯B的饱和蒸气压p*A＞p*B，则在该二组分的蒸气压组成图上的气、液两相平衡区，呈平衡的气、液两相的组成必有:()

答案:yＢ＜xＢ涉及溶液表面吸附的说法中正确的是：（

）

答案:定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，吸附量不变起泡剂的主要作用是增大溶液表面张力。

答案:错把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力p与平面液体所受的压力p0相比：

(

)

答案:p<p0下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附：(

)

答案:硫酸兰缪尔吸附等温式

θ=ap/(1+ap)中，常数a的物理意义是：

(

)

答案:吸附作用的平衡常数对大多数纯液体其表面张力随温度的变化率是：(

)

答案:(∂r/∂T)p<0在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是(

)

答案:表面张力与液面垂直对于增溶作用，下列叙述不正确的是：(

)

答案:增溶作用与真正的溶解作用一样，均是溶剂依数性有很大变化下列叙述不正确的是(

)

答案:比表面自由能单位为J·m-2,

表面张力单位为N·m-1时，两者数值不同同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压一样大。

答案:错憎液溶胶能够稳定存在的三个主要原因是胶体粒子带电，溶剂化，布朗运动。

答案:对对As2S3水溶胶，当以H2S为稳定剂时，下列电解质中聚沉能力最强的是（

）。

答案:AlCl3向碘化银正溶胶中滴加过量的KI溶液，则所生成的新溶胶在外加直流电场中的移动方向为:(

)

答案:向正极移动下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：（

）

答案:电导溶胶（憎液溶胶）的三个主要特征是：高度分散，热力学不稳定，多相系统。

答案:对大分子溶液（亲液胶体）的主要特征：高度分散，热力学稳定，均相系统。

答案:对下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为：[NaCl]=0.512mol·dm-3，[Na2SO4]=4.31×10-3

mol·dm-3，[Na3PO4]=8.91×10-4

mol·dm-3。若用该溶胶做电泳试验时，胶粒的电泳方向是向负极移动（胶粒带正电）。

答案:对下面说法与DLVO理论不符的是：（

）

答案:胶粒周围存在离子氛，离子氛重叠越大，胶粒越不稳定ζ电势在量值上小于热力学电势φ，当外加电解质增加时，ζ电势在量值上变小。

答案:对当在溶胶中加入大分子化合物时：（

）。

答案:对溶胶稳定性影响视其加入量而定反应前催化剂的物理性质和化学性质全不改变。

答案:错催化剂能因少量的毒物而活性大大降低，其主要原因是：（）

答案:毒物极易被催化活性中心吸附在过渡态理论的速率方程中，因数RT/Lh或kBT/h对所有反应都是一样的。其值约为∶

(

)

答案:1013s-1由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数(

)

答案:与绝对温度的平方根成正比催化剂能改变速率方程的形式，不一定能同时同等程度地加快反应速率。

答案:对在碰撞理论中校正因子P小于1的主要因素是：(

)

答案:空间的位阻效应在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是：(

)

答案:互撞分子联心线上的相对平动能超过Ec关于阈能，下列说法中正确的是(

)

答案:阈能的概念只实用于基元反应根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：

(

)

答案:活化分子所占比例增加过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为：

(

)

答案:正逆反应的过渡态不一定相同如果反应

2A+B＝2D的速率可表示为：r=-dcA/dt=-dcB/dt=dcD/dt

则其反应分子数为：

(

)

答案:不能确定反应A+B→C+D的速率方程r=k[A][B],则反应是二级反应，不一定是二分子反应

。

答案:对反应速率r可为正值也可为负值。

答案:错

答案:k2>k1氢和氧的反应发展为爆炸是因为：(

)

答案:生成双自由基形成支链反应级数等于反应分子数。

答案:错关于反应级数，说法正确的是(

)

答案:反应级数都可以通过实验确定半衰期为10d的某放射性元素净重8g，40d后其净重为：

(

)

答案:0.5g某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数为：(

)

答案:1级反应

答案:Ea=E2+1/2(E1-E4)有两个电池，电动势分别为E1和E2：

H2(pθ)│KOH(0.1mol·kg-1)│O2(pθ)

E1

H2(pθ)│H2SO4(0.0lmol·kg-1)│O2(pθ)

E2

比较其电动势大小：

(

)

答案:E1=E2用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：(

)

答案:在可逆情况下测定电池电动势在10cm3浓度为1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其电导率将:（

）

答案:减小离子电迁移率的单位可以表示成:(

)

答案:m2·s-1·Ｖ-1电动势测定可用于测任意化学反应的平衡常数。

答案:错下列四种电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是（设浓度都为0.001mol·kg-1）：(

)

答案:NaC1用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·kg-1和0.1mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为(

)

答案:5:1在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于零

答案:对离子运动的速度越大，迁移电量越多，迁移数越大。

答案:对CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:

(

)

答案:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)二元合金处于低共熔温度时物系的自由度f为1。

答案:对将Cu和Ni混合加热至熔融，再冷却至固态，它们已成为（

）相

答案:1NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，有（

）。

答案:C=2，f=2对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪项不正确（

）。

答案:与化合物一样，具有确定的组成N2的临界温度是124K，室温下想要液化N2，可以在恒压下降低温度。

答案:对三相点是（

）。

答案:纯物质固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力MgSO4与水可生成MgSO4×6H2O、MgSO4×7H2O、MgSO4×12H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为（

）

答案:2种二元合金的步冷曲线上，转折点对应的温度即为该合金的最低共熔点。

答案:错水的三相点和冰点是同一个点。

答案:错区域熔炼技术主要是应用于（

）。

答案:提纯有一稀溶液质量摩尔浓度为

m，沸点升高值为DTb

,凝固点降低值为DTf

,则（

）

答案:DTf>DTb有四杯含不同溶质相同质量摩尔浓度（m=1mol×kg-1）的水溶液，分别测定其沸点，沸点升高最多的是（

）

答案:Al2(SO4)3已知373K时液体A的饱和蒸气压为105Pa,液体B的饱和蒸气压为0.5´105Pa。设A和B构成理想溶液，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（

）

答案:2/3温度为273K，压力为1×106Pa下液态水和固态水的化学势m（l）和m（s）之间的关系为（

）

答案:m（l）在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零)，若增加压力则B在A中的溶解度将(

)

答案:增大

答案:一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静置足够长时间后发现（

）。

答案:A杯水减少至空杯，B杯水满后溢出在等温、等压下，溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则（

）

答案:溶液中A和B的化学势值不变烧杯A中装有0.1kg,273K的水，烧杯B中装有0.1kg,273K的冰水混合物（其中0.05kg水和0.05kg冰），用滴管向两烧杯中分别滴入数滴浓H2SO4，则两烧杯中水的温度变化将是（

）

答案:TA升高，TB降低273.15K,101325Pa下，1dm3水中能溶解49mol氧或23.5mol氮，在标准情况下，1dm3水中能溶解的空气的量为（

）。

答案:28.6mol体系的熵值不可能是负值。

答案:对理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程:(

)

答案:从同一始态出发，不可能达到同一终态理想气体绝热向真空膨胀，则:（

）

答案:ΔH=0，ΔU=0在270K,101.325kPa下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为:(

)

答案:ΔS体系<0，ΔS环境>0热力学第二定律可以表述为(

)

答案:选项涉及说法都对不可逆过程的体系的熵值不会减少。

答案:错从热力学基本关系式可导出(∂U/∂S)V等于:

(

)

答案:(∂H/∂S)p在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。

答案:错从Maxwell关系式可导出(¶P/¶S)V等于:

(

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