金属的化学性质（3简版）浙教版九年级上册科学

主备：编号：272.2金属的化学性质（主备：编号：27班级姓名学号【学习目标】1、认识电子在化学反应中的作用。2、探究金属锈蚀的条件，了解防止锈蚀的方法。3、通过钢铁锈蚀和防锈的学习研究，使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点。【学习过程】一、课堂活动活动一：探究金属锈蚀的条件任务（一）提出问题：铁生锈需要什么条件？任务（二）建立假设：铁生锈可能和___________________________有关。任务（三）设计实验：（画出实验操作简图）任务（四）进行实验得出结论：_______________________________________________________________________________________________________________。活动二：根据以上的探究，请大家想想如何防止金属的锈蚀评价一1、2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是()A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B．刷防锈漆C．船体表面镀一层黄金D．给某些部位涂油2.小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）：待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL02后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。步骤1中，检查U形管内是否已充满02的方法是在b口放带火星的木条______，则充满氧气。铁制品锈蚀的条件之一是需要02，在此实验中能支持此条件的证据是____________________________________________________。通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件________________________________________________________________________。二、当堂检测1、保护金属资源的有效途径，不包括下列的（）A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品2、2017年春季，在张献忠沉银现场，考古专家发现了金、银、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是（）A．金、银、铜、铁都是重要的金属资源B．金、银的化学性质比铜、铁更稳定C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序3、探究铁生锈条件的实验所需时间一般比较长，为此，某兴趣小组设计了改进实验，如图所示（其中夹持固定装置已略去）。ABCDE(1)反应开始后，A装置中的现象为___，其中MnO2起____作用。(2)B中盛放的是浓硫酸，其作用是____。(3)4min后观察，只有D中铁片表面生锈，C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与___有关；D中铁片生锈所需时间短的主要原因是____。【课后巩固】1、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是()A．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀B．及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈C．铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅D．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化2、地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。(1)锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于____(选填“纯净物”或“混合物”)。(2)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是____。(3)地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是____。3、人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。(1)2018年10月24日，港珠澳大桥正式通车运营。港珠澳大桥是世界最长的跨海钢桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术，钢铁制品在空气中容易与____等物质接触而生锈，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法：____。(2)铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是___(用化学方程式表示)。4、常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3·nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色的Fe3O4。【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。【探究】①按图连接实验装置，检查_★_。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。⑤另取一些未加热过的铁粉加入盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。【实验结论与反思】(1)步骤①中“★”处应填：。(2)步骤④、⑤中产生的气体是。(3)本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是。(4)结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的________等因素影响。【选做题】5、金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。黄铜(铜锌合金)可用作弹壳的制造，同学们现对一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳进行研究。收集资料：弹壳上的锈主要成分为碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式是Cu2(OH)2CO3。(1)小明从碱式碳酸铜的组成分析，认为铜锈的生成过程中，参与反应的物质除Cu外，还有O2、____和____(填化学式)，他这样判断是依据（填一个科学原理名称）得出的。(2)小明和他的同学设计对比实验，通过一段时间的观察，证实了他的判断是正确的。其中一个实验的装置如图所示，根据你的观察和思考，试管中氢氧化钠溶液的主要作用是，他们设计该实验的目的是________________________。(3)请你写出铜锈蚀生成碱式碳酸铜的化学方程式：