无机化学（北京工业大学）智慧树知到期末考试答案章节答案2024年北京工业大学

无机化学（北京工业大学）智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年北京工业大学欲除去 FeCl3 中含有的少量杂质 FeCl2，应加入的物质是（  ）

答案:通Cl2[Co(CN)6]4-与[Co(NH3)6]2+的还原性相比较（  ）

答案:[Co(CN)6]4-还原性强Fe3O4与盐酸作用的产物为（ ）

答案:FeCl3+ FeCl2+H2OH3PO4的共轭碱是（）

答案:H2PO4-下列物质中，标准摩尔熵最大的是（）。

答案:MgSO4金属和浓硝酸反应是，不可能生成的物质是（）

答案:氮化物下列各含氧酸中，三原酸是（）

答案:H3PO4下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是（）

答案:MgCO3下列分子或离子中，其中心原子不是采用sp2杂化轨道成键，空间构型不是三角形的是（）

答案:NH3下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp的是（）

答案:CO2用价层电子对互斥理论推测ClO2-的几何形状为（）

答案:V形用分子轨道判断下列叙述，不正确的是（）

答案:对于双原子分子，键级越大，其键一定越强。已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H=-351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H=-90.7kJ/mol,由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为（）。

答案:-260.4kJ/mol已知反应2O3=3O2的反应机理为O3=O2+O(慢)O3+O=2O2(快)当O2的浓度增加时，其反应速率（）。

答案:基本保持不变在晶体NaCl中，每个Cl-离子周围最接近的Na+离子数是（）

答案:6可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数（）。

答案:不一定变化在CsCl晶体中，每个Cl-离子周围最接近的Cs+离子数是（）

答案:8放射性衰变过程是一级反应。某同位素的半衰期为104年,问此同位素试样由100g减到1g约需（）。

答案:7×104年欲配制pH=13.00的溶液10.0dm3,所需NaOH固体的质量是(相对原子质量:Na：23)()。

答案:40g某化学反应进行30min反应完成50%，进行60min反应完成100%，则此反应是（）。

答案:零级反应与Ar具有相同电子构型的原子或离子是（）

答案:S2-已知某反应在298K时的Kc1=5,398K时Kc2=11,则反应的△rHɵ值正确的为()。

答案:>0下列哪个溶液中，当加入 NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是 （ ） 。

答案:K2Cr2O7在水溶液中不是强酸的是（）

答案:(HO)3PO在下列原子中，电离能最大的是（）

答案:C已知Eɵ（Zn2+/Zn）=-0.76V,下列原电池反应的电动势为0.46V，则氢电极溶液中的pH为（）。已知Zn+2H+(amol/dm3)=Zn2+(1mol/dm3)+H2(1.013×105Pa)

答案:5.1有两个化学反应，第一个反应的速率常数为k1，活化能为Ea1，第二个反应的速率常数为k2，活化能为Ea'，k1＞k2，则这两个化学反应的活化能大小关系正确的是：（）。

答案:Ea1＞Ea'一个电子排布为1s22s2sp63s2sp1的元素最可能的价态是（）

答案:+3电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是（）

答案:氢气，氯气已知某反应为升温时△rGɵ值减小,则下列情况与其相符的是（）。

答案:△rSɵ>0下列离子中，最易水解的离子是（）

答案:Al3+使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（）。

答案:I2+2e-=2I-可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△rH=133.8KJ·mol-1，下列说法正确的是（）。

答案:加入催化剂可加快反应达到平衡的时间pH为3的H2SO4溶液和pH为10的NaOH溶液相混合，若使混合后溶液的pH为7，则H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为（）。

答案:1:10下列热力学函数的值等于零的是（）。

答案:ΔfGmɵ(P4,s,298K)下列氧化物中，氧化性最强的是（）

答案:PbO2用来检验 Fe2+离子的试剂为（ ）。

答案:K3[Fe(CN)6]某反应的△rHɵ=-122KJ∙mol―1,△rSɵ=-231J∙K―1∙mol―1。则在标准状态下,对此反应下列叙述正确的是()。

答案:仅在低温下自发进行在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中,若[HAc]>[Ac]则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（）。

答案:抗酸能力[Ca(EDTA)]2-配离子中，中心体Ca2+的配位数为（）

答案:6要使电池（-）Pt|H2(p1)|H+(c0)||H+(c0)|H2(p2)|Pt(+)的电动势E为正值，则p1和p2应满足的关系是（）。

答案:p1>p2盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在：（）。

答案:B,C都正确下列卤化物中，共价性最强的是（）

答案:碘化铍下列化合物中，P处于最高氧化态的是（）

答案:H4P2O7下列各组分子或离子中，均含有三电子π键的是（）

答案:O2、O2+、O2-气态SO3的分子构型是（）

答案:平面三角形下列过程中ΔG=0的是（）。

答案:氨在水中解离达到平衡欲制备Fe2+的标准溶液,应选择的最合适的试剂是（  ） 。

答案:硫酸亚铁铵溶于水现有原电池（一）Pt|Fe3+,Fe2+||Ce4+,Ce3+|Pt(+),该原电池放电时所发生的反应是（）。

答案:Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+已知CaCO3(Kspɵ=2.9×10-9)与CaSO4(Kspɵ=9.1×10-6)混合物的饱和溶液中,c(SO42-)=8.4×103mol/L，则CaCO3的溶解度为（）。

答案:2.7×10-6下列哪一种电子层的结构不是卤素的电子结构（）

答案:7基态原子的第六层只有2个电子，第五层上电子数目为（）

答案:8-18溶解金的试剂是（）

答案:KCN溶液当反应A2+B2=2AB的速率方程为r=k[A2][B2]时，则此反应（）。

答案:不能肯定是否是基元反应温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是()。

答案:活化分子数增加液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是（）。

答案:标准摩尔熵某弱酸HA的Ka=2.0×10-5,若需配制pH=5.00的缓冲溶液,与100mL1.00mo1·L-1NaAc相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为()。

答案:50mL相同温度下:2H2(g)+S2(g)⇌2H2S(g)   Kp12Br2(g)+2H2S(g)⇌4HBr(g)+S2(g)  Kp2Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)Kp3则Kp2等于()。

答案:(Kp3)2/Kp1已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中属于（）

答案:VⅢ族将标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池的电动势最大，另一氢电极所采用的酸性溶液应是（）。

答案:0.1mol/dm3HAC+0.1mol/dm3NaAc下列对个含氧酸盐稳定性排序，正确的是（）

答案:Na2SO3>NaHSO3在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数数为5的离子是（）

答案:Fe3+酸性条件下  H2O2 与 Fe2+作用的主要产物是（  ）。

答案:Fe3+和 H2O在具有下列价层电子结构的原子中，电负性最小的是（）

答案:4s1下列各对元素中化学性质最相似的是（）

答案:Be，Al已知Kspɵ（ZnS）=2.0×10-24。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10mol/L,通入H2S气体，达到饱和c(H2S)=0.10mol/L,则ZnS开始析出时，溶液的pH为（）。

答案:0.15将压力为200kPa的氧气5.0L和100kPa的氢气15.0L同时混合在20L的密闭容器中,在温度不变的条件下,混合气体的总压力为()。

答案:125kPa弱酸性水溶液，H+浓度可表示为（）。

答案:10-(14-pOH)常压下将1dm3气体的温度从0℃升到273℃,其体积将变为()。

答案:2dm3下列几种元素中C、Cr、Ag、Pb基态原子中未成对的电子数应该是（）。（C、Cr、Ag、Pb的原子序数分别未6、24、47、82）

答案:2、6、1、2下列分子式中正确的是（）

答案:SOF4###SF4###SF20.10mol/dm3下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（）。

答案:HAc某氧化还原反应的标准摩尔吉布斯自由能变化为ΔrGmɵ,平衡常数为Kɵ，标准电动势为Eɵ，则下列对ΔrGmɵ,Kɵ，Eɵ的值判断合理的一组是（）。

答案:ΔrGmɵ＞0,Kɵ＜1，Eɵ＜0在酸性介质中，欲使 Mn2+氧化为 MnO4，采用的氧化剂应为（  ）。

答案:NaBiO3有关Cl2的用途，正确的描述是（）

答案:用来制备Br2###用在饮用水的消毒###合成聚氯乙烯已知相同浓度的盐NaA,NaB,NaC,NaD的水溶液pH依次增大,则相同浓度的下列稀酸中解离度最大的是()。

答案:HD下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是（  ） 。

答案:Mn从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是（）

答案:两个单电子π键电负性大的元素（）

答案:A、B两种都不对金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物（乙炔化物）的相似点是（）

答案:都可以和水反应，生成气态产物###都可以和水反应，生成一种碱性溶液若反应熵等于1，下列关系错误的是（）

答案:ΔrGmɵ=0###ΔrHmɵ=TΔrSmɵ###ΔrGm=0下列化合物有共价键的是（）

答案:IBr###HBr###PBr3下列叙述不正确的是（）

答案:元素原子在化合物中形成共价键的数目等于该基态原子未成对的电子数。###分子的极性只与键的极性有关。###同核双原子分子双键的键能等于其单键键能的两倍。下列说法错误的是()。

答案:反应级数越大,即反应速率越大###反应速率常数的大小即是反应速率的大小###反应级数与反应分子数是同义词下列各物质间是酸碱共轭对的是（）。

答案:NH3,NH4+###CH3NH3+,CH3NH2###NH3,NH2-下列说法中不符合泡利原理的是（）

答案:原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级###在同一电子亚层上各轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行###在原子中，具有一组相同量子数电子不能多于2个下列陈述错误的是（）。

答案:半衰期t1/2是指完成该反应所需时间的50%。###任何复杂反应都可以由速率方程写出反应的级数。###对于一级反应，其半衰期与反应物的起始浓度有关反应的温度一定，则下面陈述中错误的是()。

答案:平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度###转化率能准确代表反应进行的完全程度###平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度铝在空气中燃烧，生成Al2O3和AlN。（）

答案:对二级反应速度常数的量纲是mol-1∙m-3∙s-1。（）

答案:对将0.10mol/LNaAc溶液加水稀释时,[OH-]/[Ac-]数值中增大。()

答案:对HCl溶液用惰性电极电解一段时间后，pH增大（）。

答案:对气体常数R只能在气体中使用。

答案:错下述理想气体常数R所用单位正确的是()。

答案:8.314J·mol-1·K-1###8.314Pa·m3·mol-1·K-1###8.314KPa·L·mol-1·K-1Fe（s）属于原子晶体。（）

答案:对Co3O4 与盐酸作用的产物为CoCl2+Cl2+H2O。（ ）

答案:对某氧化剂YO(OH)2+中元素Y的价态为+5，如果还原7.16×10-4molYO(OH)2+溶液使Y至较低价态，需要0.066mol/dm3的Na2SO3溶液26.98mL。则还原产物中Y元素的氧化态为+1价。

答案:错在一定温度和压力下一个反应体系达到平衡时的条件是正、逆反应速度相等。()

答案:对在金刚石中，每个单位晶胞所含粒子数应为（）

答案:8根据原子结构理论预测，第八周期所包括元素的种类为（）

答案:50某电池（-）A|A2+(0.1mol/dm-3)||B2+(0.01mol/dm-3)|B(+)的电动势E为0.27V，则该电池的标准电势Eɵ为（）。

答案:0.30VSrCO3在下列试剂中溶解度最大的是（）

答案:0.10mol/LHAc液体沸腾过程中,下列几种物理量数值增加的是()。

答案:标准摩尔熵下列哪一种元素的氧化数为+IV 的氧化物，通常是不稳定的（  ）。

答案:Cr( IV )下列物质中，最强的质子碱为（）

答案:NH2-镧系元素的原子半径，随着序号的增加而（  ）。

答案:增大根据质子酸碱定义，下列物质既能做质子酸，又能做质子碱的是（）。

答案:Zn(H2O)2(OH)2石墨晶体中，层与层之间的结合力是（）

答案:范德华力一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关()。

答案:电离常数在25℃,101.3kPa时,下面几种气体的混合气体中分压最大的是()。

答案:10gCO2在某温度下,反应A+B=G+F达平衡,已知ΔH<0,升高温度平衡逆向移动的原因是()。

答案:v（正）增加的倍数小于v（逆）增加的倍数已知Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6mol/L,c(PO43-)=2.0×10-6mol/L,则Ca3(PO4)2的Kspɵ为（）。

答案:2.0×10-29下列叙述中正确的是：（）。

答案:活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的大小硝酸盐热分解可以得到单质的是（）

答案:AgNO3已知Kspɵ（CaF2）=1.5×10-10,在1L0.25mol/L的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2的质量为（）。

答案:9.6×10-4g由 Cr2O3 出发制备铬酸盐应选用的试剂是（  ）。

答案:KOH(s) + KCIO3(s)升高温度可以增加反应速率,主要是因为（）。

答案:增加了活化分子百分数将溶度相同的NaCl，NH4Ac，NaAc，NaCN溶液，按他们的c（H+）从大到小排列：（）。

答案:NaCl＞NH4Ac＞NaAc＞NaCN下列晶体属于层状晶体的是（）

答案:石墨固体区别于液体和气体的最重要的性质是（）

答案:各向异性有下列平衡A(g)+2B(g)⇌2C(g),假如在反应器中加入等物质的量的A和B,在达到平衡时,总是正确的是()。

答案:[B]＜[A]将等体积的0.20mol/L的MgCl2溶液与浓度为4.0mol/L的氨水混合，混合后溶液中c（Mg2+）为混合前浓度的（）倍。已知Kspɵ[Mg(OH)2]=5.1×10-12。

答案:9.7×10-4下列化合物中氧呈现+2价氧化态的是（）。

答案:F2O第一电离能最大的原子的电子构型是（）

答案:3s23p3对于配合物中心体的配位数，下列说法错误的是（）

答案:直接与中心体键合的配位体数目下列物质属于晶体的是（）

答案:金刚石在[Co(C2H4)2(en)]2+中，中心离子的配位数为（）

答案:6已知Kspɵ（AB2）=4.2×10-8,Kspɵ（AC）=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得c(B-)=1.6×10-3mol/L,则溶液中c(C-)为（）mol/L。

答案:1.8×10-13下列物质中，应用最广的还原剂是（）

答案:SnCl2外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是（）。

答案:六周期ⅢB族下列分子中，最有可能存在的氮化物是（）

答案:Li3NA,B两种气体在体积为V的容器中混合，在温度T时测得混合气的压力为p，若VA,VB分别为两种气体的分体积，PA,PB分别为两种气体的分压力，下列计算式中不正确的是（）。

答案:PAVA=nART在分子晶体中，分子内原子之间的结合力是（）

答案:共价键18电子构型阳离子相应元素在元素周期表中的位置是（）

答案:p区和ds区11.298K时,标准熵减少最多的是（）。

答案:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)已知反应2NO+O2=2NO2为三级反应。下列操作不会使反应速率常数改变的是（）。

答案:在反应体系中加入大量的NO###在反应体系中加入NO2###减小体系的压力下列关于电子亚层的不正确说法是（）

答案:无法估计###同一亚层电子的运动状态相同###p亚层有一个轨道下列晶体融化时不需要破坏共价键的是（）

答案:CO2###SiO2###Hg下列例子中不属于平面三角形构型的是（）

答案:ClO3-###NH3###I3-下列物质中是一元酸的是（）

答案:HNO2###CH3COOH###H3PO2下列叙述中错误的是()。

答案:焓可以认为就是体系所含的热量###焓是状态函数,也是强度性质###封闭体系不做其它功时,△rH=Qp增加起始物能使任何反应平衡时产物的产量增加。( )

答案:对pH=3和pH=5的两种HCl溶液,以等体积混合后,溶液的pH是3.3()。

答案:对体系与环境无热量交换的过程为绝热过程。（）

答案:错下列溶液中,当加入NaOH溶液后,仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是（）。

答案:K2Cr2O7下列各离子或化合物中，不具有顺磁性的是。（）

答案:Co(NH3)63+###Fe(CO)5###Ni(CN)42-下列各水合物中，加热脱水而不水解的是（）。

答案:CoCl2·6H2O下列物质能氧化浓盐酸的物质是（）。

答案:PbO2###Co(OH)3###MnO2Co3O4与盐酸作用的产物为（）。

答案:COCl2+Cl2+H2O欲制备Fe2+的标准溶液,应选择的最合适的试剂是（）。

答案:硫酸亚铁铵溶于水Cr的氧化数为+Ⅳ的氧化物,通常是不稳定的。（）

答案:对下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是（）。

答案:Mn下列各羰基化合物中，不符合EAN规则的是（）。

答案:Co(CO)5维生素B12的中心金属离子是（）。

答案:Co(Ⅲ)下列方法中能制备得H2O2的是（）。

答案:乙基蒽醌法###电解NH4HSO4水溶液###金属过氧化物与水反应下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是（）。

答案:Na3AsO3溶液与过量的Na2S的溶液反应下列各组硫化物其中均难溶于稀HCl但能溶于浓HCl的是（）。

答案:Bi2S3和CdS下列物质酸性最强的是（）。

答案:H2S2O7下列分子或离子中含有Π46键的是（）。

答案:NO3下列分子或离子中含有Π34键的是（）。

答案:NO2-下列各组硫化物，其中颜色基本相同的是（）。

答案:PbS,Bi2S3,CuS高压低温条件下二氧化碳在水中的溶解度最大。（）

答案:对关于臭氧的下列叙述中不正确的是（）。

答案:O3是非极性分子###O3是顺磁性物质###O3比O2的氧化性差工业上制取SO2,可采用下列方法中（）。

答案:单质硫在空气中燃烧根据标准电极电势,判断卤素离子X-能被O2氧化,发生4X-+O2+2H2O===2X2+4OH-反应的是（）。

答案:都不行三氯化铝经常以(AlCl3)2形式存在，在(AlCl3)2分子中Al原子轨道的杂化

方式和Al—Cl—Al键的类型分别是（）。

答案:sp3，三中心四电子氯桥键下列原子在基态时呈反磁性的是（）。

答案:Ne根据以下陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）。

答案:铝条在空气中燃烧生成的氧化物是Al2O3，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O下列各组物质,按热稳定性顺序增加排列的是（）。

答案:三个都是在下列a—Al2O3的制备方法中,不妥的是（）。

答案:高温电解Al2(SO4)3下列各组物质,其水解程度按顺序增加排列的是（）。

答案:KClO3,KClO2,KClO硼族元素最重要的特征是缺电子性特征。（）

答案:对下列关于BF3的叙述中,不正确的是（）。

答案:BF3常温下为液体###BF3易形成二聚体###BF3为离子化合物下列微粒中,具氧化性的是（）。

答案:BrO-###F2###I2下列反应中不能得到K2O的是（）。

答案:加热KHCO3###钾在空气中燃烧###加热KNO3下列元素的氢化物中，不能与水作用生成H2的是（）。

答案:B###Ca###P下列氢氧化物中碱性最强的是（）。

答案:Ca(OH)2碱金属的第一电离能最小的是（）。

答案:Cs下列物质中，热稳定性最差的是（）。

答案:PbCO3下列元素中密度最小的固态元素是（）。

答案:钠Na2O2与稀H2SO4反应的产物是（）。

答案:Na2SO4和H2O2与碱土金属相比，碱金属表现出（）。

答案:较低的电离能下列难溶钡盐中溶于盐酸的是（）。

答案:BaSO3###BaCrO4###BaCO3LiNO3受热分解的产物是（）。

答案:Li2O，NO2，O2下列各配合物和配离子中，没有反馈π键的是（）。

答案:[FeF6]3-下列离子中，配位能力最低的是（）。

答案:ClO4-在正方形配体场中，3d轨道将分裂成（）个能级。

答案:4在HxCo(CO)4中，x值应为1。（）

答案:对两种配合物.[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br互为（）。

答案:电离异构按照18电子规则，下列各配合物中应当以双聚体存在的是（）。

答案:Co(CO)4根据有效原子序数规则（EAN）,下列化学式中正确的是（）。

答案:Fe(CO)5在八面体的Fe2+离子的配合物中，高自旋状态和低自旋状态的晶体场稳定化能差值的绝对值为（）。

答案:20Dq血液中，红色色素是血红阮，)它是一种卟啉环配合物，其中心离子是Fe2+。（）

答案:对根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为（）时，晶体场稳定化能最大。

答案:6下列离子中，极化率最大的是（）。

答案:I-下列氯化物熔点高低次序中正确的是（）。

答案:LiClRbCl下列离子中，属于（9-17）电子构型的是（）。

答案:Cr3+下列物质中，分子中能形成氢键的是（）。

答案:N2H4###CH3COOH###NH3下列物体在固体时，其晶体结构中具有简单的独立的分子是（）。

答案:二氧化碳在下列物质中，任意给定一种原子或离子，其周围的原子或离子排列呈八面体结构的物质是（）。

答案:NaCl下列叙述中错误的是（）。

答案:键矩越大，分子的偶极矩越大下列各组化合物中在水中溶解度大小顺序中错误的是（）。

答案:CaF2>CaCl2在金属晶体面心立方密堆积中，金属原子的配位数为12（）。

答案:对下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是（）。

答案:Si下列有关分子间力的说法中，正确的是（）。

答案:大多数分子的分子间力以色散力为主###分子间力和氢键能同时存在于分子之间###分子间力是短程力、电性力下列分子中，其空间构型不是“V”字形的是（）。

答案:BeCl2下列离子或分子中，具有反磁性的是（）。

答案:O22-试判断下列说法，正确的是（）。

答案:离子键和共价键相比，其作用范围更大CH4为含极性键的非极性分子（）

。

答案:对在下列分子结构中，哪一个是平面结构（）

。

答案:BF3以下物质中，既有离子键又有共价键的是（）。

答案:Na2SO4下列分子偶极矩为零的是（）。

答案:BCl3###BeCl2###CS2NCl3分子的空间构型是（）

。

答案:三角锥形下列分子中键的极性最大的是（）。

答案:HF电负性既能衡量元素金属性强弱，又能衡量元素非金属性强弱。（）

答案:对在多电子原子中，轨道能量是由（）决定的。

答案:n和l按照鲍林轨道近似能级图，下列各能级中，能级由低到高顺序正确的是（）。

答案:6s,4f,5d,6p高熔点高硬度的金属材料分布在周期表的d区。（）

答案:对价层电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于（）。

答案:镧系元素最先成功解释氢光谱的学者是（）。

答案:波尔下列各组量子数哪些是合理的（）。

答案:n=2，l=1，m=-1###n=3，l=1，m=1###n=3，l=2，m=0关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（）。

答案:B下列元素原子半径变化规律正确的是（）。

答案:B下列几种元素中原子半径最小的是（）。

答案:F已知电对Ag+/Ag的φθ=0.799V及AgCl的KSP=1.56*10-10，若在半电池Ag|Ag+(1mol/L)，则其电极电位将减少。（）

答案:对已知电对I2/I-和MnO4-/Mn2+在25℃时的φθ各为0.54V和1.51V，若将其构成原电池的总反应式如下，则此原电池的Eθ等于（）。2MnO4-+16H++10I-→2Mn2++8H2O+5I2

答案:0.97V下列有关Cu-Zn原电池的叙述中正确的是（）。

答案:盐桥中的电解质不能参加电池反应###盐桥可用于维持氧化还原反应的进行###盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡有一原电池Pt|Fe3+(1mol/dm-3)，Fe2+(1mol/dm-3)‖Ce4+(1mol/dm-3)，Ce3+(1mol/dm-3)|Pt则该电池的电池反应为（）。

答案:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+电池Cu|Cu+‖Cu+，Cu2+|Pt和电池Cu|Cu2+‖Cu2+，Cu+|Pt的反应均写成Cu+Cu2+=2Cu+,此两电池的（）。

答案:ΔrGmθ相同，Eθ不同已知电对Pb2++2e-⇌Pb的φθ=-0.13V及PbSO4的KSP=1.3*10-8，则下列电对的φθ为（）。PbSO4+2e-⇌Pb+SO42-

答案:-0.36V已知Eθ(Pb2+/Pb)=-0.1266V，Kfθ(PbCl2)=1.7*10-5，则Eθ(PbCl2/Pb)为（）。

答案:-0.268V2Fe2+(aq)+Cl2(g)⇌2Fe3+(aq)+2Cl-(aq)的EMF=0.60V，Cl2，Cl-处于标准态，则c(Fe2+)/c(Fe3+)为（）。

答案:1.42已知Eθ(Cu2+/Cu+)=0.1607V，Eθ(Cu2+/CuI)=0.866V，Kspθ(CuI)为（）。

答案:1.2×10-12已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.769V，Eθ(Fe2+/Fe)=-0.4089V，Eθ(O2/H2O2)=0.6945VEθ(H2O2/H2O)=1.763V，在标准态时，在H2O2酸性溶液中加入的Fe2+，可生成的产物是（）。

答案:Fe3+，H2O为除去PbCrO4中的SO42-

杂质,每次用100mL去离子水洗涤，一次和三次洗涤后PbCO4的损失分别是（）。

答案:0.017mg,0.051mg欲使Ag2CO3(Kθsp=8.3×10-12)转化为Ag2C2O4(Kθsp=5.3×10-12),必须使（）。

答案:c(CO32-)＞1.56c(C2O42-)下列有关分步沉淀的叙述不正确的是（）。

答案:被沉淀离子浓度大的先沉淀###溶度积小者一定先沉淀出来###溶解度小的物质先沉淀同离子效应使难溶电解质的溶解度（）盐效应使难溶电解质的溶解度（）后一种效应较前一种效应（）得多。

答案:减小,增大,大已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1,c(PO43-)=2.0×10-6mol·L-1,则Ca3(PO4)2的Kθsp为（）。

答案:2.0×10-29SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是（）。

答案:0.10mol·L-1HAc已知Ag3PO4的3为Kθsp为8.7×10-17,其溶解度为（）。

答案:4.2×10-5mol·L-1欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大,可以采用降低溶液的pH方法（）.

答案:对向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述不正确的是（）。

答案:AgCl的溶解度、Ksp均增大###AgCl的溶解度增大###Ksp(AgCl)增大已知Kθsp(CaF2)=1.5×10-10,在0.250L0.10mol·L-1

Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2（）。

答案:3.8×10-4g常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法正确的是（）。

答案:若用等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,所得溶液的pH值大于7###溶液pH值等于5###平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的10000倍.（）

答案:对按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是：（）。

答案:HCO3-常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列不能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）。

答案:提高溶液的温度###加入等体积0.2mol·L-1盐酸###将溶液稀释到原体积的10倍恒温下,某种溶液的一级电离常数约为1.7×10-5,并有1.3%电离成离子,该溶液弱酸浓度：（）。

答案:0.10mol·dm-3在下列溶液分别与50cm³的1mol/dm³HCl混合时,哪个不会令其pH值起变化:（）。

答案:50cm³

1mol/dm³

和HNO3的反应0.1mol·dm-3Na2HPO4和0.05mol·dm-3Na2HPO4两种溶液的pH值符合下列何种情况(

)。

答案:两者近似把100ml0.1mol·dm-3HCN(Ka=4.9×10-10)溶液稀释到400ml，氢离子浓度为：（）。

答案:0.50.045mol/LKNO2的溶液的pH=8.0则KNO2的Ka是多少：（）。

答案:4.5×10-4将0.01molNaOH

加到下列溶液中,NaOH溶解后,溶液的pH值变化最小的是：（）。

答案:0.10dm30.2mol