【完整版】河北省衡水中学2017届高三上学期一调考试化学试题

/第I卷〔选择题共50分〕一、选择题〔每题l分,共10分。以下每题所给选项有一个选项符合题意。〕1．假设用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素,以下可以表达它们的共性反响的是〔〕A.X2+H2=2HXB.X2+H2O=HX+HXOC.2Fe＋3X2=2FeX3D.X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O2．以下物质的保存方法正确的选项是〔〕A．用橡皮寒把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中D．氯水通常保存于无色试剂瓶中3．在以下变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列,正确的选项是〔〕A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②4．下表所列各组物质中,物质之间通过一步反响就能实现如下图转化的是〔〕5.某些保健品中含有的锗元素〔Ge〕位于周期表的第四周期IVA族。有关锗的表达不正确的选项是〔〕A．锗的原子序数为24B．锗的金属活动性应比硅强C.Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐D．单质锗是半导体材料6．以下关于某些离子的检验说法正确的选项是〔〕A．向某溶液中加稀盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,那么原溶液中一定有CO32-或HCO3-B．向某溶液中参加硝酸钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,那么原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中参加浓氧氧化钠溶液并加热,产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝,那么原溶液中存在NH4+D．向某溶液中参加硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,那么原溶液中一定有Cl-7．以下说法中正确的选项是〔〕A.Na2O2可作漂白剂和供氧剂,碳酸钠可用于治疗胃酸过多B.工业上用次氯酸制漂白粉,保存漂白粉的塑料袋要密封C.氯气用于自来水消毒,是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D.溴化银用于人工降雨,单质碘参加食盐中用于制加碘盐8．以下关于铝及其化合物的说法中不正确的选项是〔〕A．铝既可用于食品包装,也可用于建筑材料B．氧化铝既可以用来冶炼铝,也可用作耐火材料C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物,也可用来制备一些铝盐D．明矾既能用来净水,也可用作消毒剂9．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论,因此类比推出的结论最终要经过理论的检验才能决定其正确与否。以下类推结论中正确的选项是〔〕A.Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C.Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSD.CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀10．Cu(NO3)2受热分解的化学反响方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑,某人将少量的Cu(NO3)2固休放入试管中加热,然后用带火星的木条放入试管中,木条复燃,那么以下说法正确的选项是〔〕A.NO2能支持燃烧B.NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D.木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果二、选择题〔每题2分,共40分。以下每题所给选项有一个选项符合题意。〕11．如图铁与水反响的实验中,以下做法不正确的选项是〔〕A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B．将试管底部的湿棉花移到试管口部C．将铁粉附着在石棉绒上,以增大与水蒸气的接触面积D．点燃肥皂泡验证氢气的生成12．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物,将它们分别用酒情灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温,测得的数据如下：那么以下表达不正确的选项是〔〕A．第二份得到的是纯洁物B．第l份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量13.以下各组物质间反响可能包括多步反响,其总的离子方程式正确的选项是〔〕A.NaClO(aq)中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B.FeC12在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C.AlCl3(aq)中投入少量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑D.FeBr2溶液与等物质的最的Cl2反响：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br214．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,以下有关反响颇色变化的表达中正确的选项是〔〕①新制氛水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通人酚酞溶液中→红色A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部15．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。以下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一局部：以下判断正确的选项是〔〕A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反响是否进展完全C．步骤③中加人的有机溶剂是乙醇D．步骡④的操作是过滤16.以下实验操作正确且能到达相应实验目的的是〔〕17．以下说法均摘自某科普杂志,你认为无科学性错误的选项是〔〕①铅笔芯的原料是重金属铅,儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔,以免引起铅中毒②一氧化碳有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆水,这样可有效地吸收一氧化碳,以防煤气中毒③“汽水〞浇灌植物有一定道理,其中二氧化碳的缓释,有利于作物的光合作用④硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯业的开展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂〞A．①③B．③④C．①④D．②③18．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L的硫酸中,然后参加K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部转化为Cr3+,那么K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是〔〕A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L19．以下有关Fe2(SO4)3溶液的表达正确的选项是〔〕A．该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反响的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反响的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反响,生成11.2gFe20．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反响后得到200ml溶液,再向该溶液中缓慢通人标准状况下的HCl气体6.72L,假设反响过程中溶液的体积保持不变,那么以下说法正确的选项是〔〕A．标准状况下,反响过程中得到7.84L的气体B．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol/L21．氯气性质的微型实验装置如下图,①是浓盐酸,⑧是高锰酸钾,②至⑦是滤纸条,依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时挤几滴浓盐酸,以下说法错误的选项是〔〕A．产生氯气的离子方程式：16H++10Cl-＋2MnO4-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2OB．⑦处变血红色,是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②褪色,③处先变红后褪色,⑤处出现淡黄色固体D．④处变蓝,⑥处变橙红,能说明氧化性：Cl2>Br2>I222.将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、kClO、KClO3,且的值与温度上下有关,当n(KOH)=amol时,以下有关说法错误的选项是〔〕A．假设某温度下,反响后=11,那么溶液中B.参加反响的氯气的物质的量等于C.改变温度,产物中转移电子的物质的量n的范围：D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为23．以下说法不正确的选项是〔〕A．向Na2CO3溶液中逐滴参加HCl,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中．溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小〔溶液体积变化均忽略不计〕B．向NaHCO3溶液中参加Ba(OH)2固体,CO32-的浓度变化是先变大后变小〔溶液体积变化均忽略不计〕C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中,①②两种操作生成的CO2体积之比为3：2D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,那么a、b的关系是a=b24.如下图,室温下,A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体〔同温、同压〕,翻开K夹,使两烧瓶内气体充分接触后,容器内压强由小到大的顺序正确的选项是〔〕A.②③④①B.③①④②C.③②①④D.④③②①25.有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-的几种。为确定其成分,做如下实验：①取局部溶液,参加适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再参加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解；②另取局部溶液,参加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。以下推断正确的选项是〔〕A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-26.为了实验探究金属单质M与盐溶液的反响,某同学进展了以下实验,实验过程及实验现象如下图,结合实验现象判断,该同学得出的以下结论中正确的选项是〔〕A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B.滤渣可能是两种金属单质的混合物C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.参加的金属M可能是镁或钠27.A～E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,它们之间的转化关系如下图。那么以下说法正确的选项是〔〕A．单质X与A反响的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2AlB．检验D溶液中金属阳离子的反响：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反响D．由于化合物B和C均既能与酸反响,又能与碱反响,所以两者均是两性化合物28．现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如下图转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反响,以下推断不合理的是〔〕A.N一定是HCl(aq)B.X可能为Al或Cl2C.Y一定为NaOH(aq)D.Q、Z中的一种必定为Al2O329．：2NaAlO2＋CO2+3H2O→2Al(OH)3↓＋Na2CO3,向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中渐渐通入CO2,那么通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的选项是〔〕30．向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中参加1L1mol/LHNO3充分反响,放出NO气体且金属有剩余。那么反响后溶液中c(NO3-)为〔忽略溶液体积的变化〕〔〕A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.75mol/LD.0.9mol/L第II卷〔非选择题共50分〕31.〔12分〕联氨〔又称肼,N2H4,无色液体〕是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。答复以下问题：〔1〕联氨分子的电子式为______,其中氮的化合价为_______。〔2〕实验室可用次氯酸钠溶液与氨反响制备联氨,反响的化学方程式为________。〔3〕①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(g)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反响热效应之间的关系式为△H4＝_________,联氮和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________。〔4〕联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反响的平衡常数值为_________〔：N2H4+H+===N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。〔5〕联氨是一种常用的复原剂。向装有少量AgBr的试管中加人联氨溶液,观察到的现象是_______________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_____kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是_________。32.〔8分〕某研究性学习小组对铝热反响实验展开研究。现行高中化学教材〔必修加选修?中对“铝热反响〞的现象有这样的描绘：“反响放出大量的热,并发出耀眼的光辉〞、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中〞。查阅?化学手册?知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、熔点、沸点数据如下：I.〔1〕某同学推测,铝热反响所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反响放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：________〔填“合理〞或“不合理〞〕。〔2〕设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试列是_______,反响的离子方程式为_________。II．实验研究发现,硝酸发生氧化复原反响时,硝酸的浓度越稀,对应复原产物中氮元家的化合价越低,某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反响,反响过程中无气体放出．在反响完毕后的溶液中,逐滴参加4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL〕与产生的沉淀的物质的量〔mol〕的关系如下图。试答复以下问题：〔1〕图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反响的离子方程式为______________；在DE段,沉淀的物质的最没有变化．那么此阶段发生反响的离子方程式为_________________。〔2〕B与A的差值为________mol。B点对应的沉淀的物质的量为________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____mL。33.〔10分〕某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、NO3-的一种或几种离子,取该溶液进展实验．其现象及转化如图。反响过程中有一种气体是红棕色。请答复以下问题：〔1〕由强酸性条件即可到断溶液X中一定不存在的离子有_______。〔2〕溶液X中,关于NO3-的判断一定正确的选项是___________。a.一定有b．一定没有c．可能有〔3〕产生气体A的离子方程式为____________。〔4〕转化⑥发生反响的现象为____________。〔5〕转化④中产生H的离子方程式为____________。〔6〕假设转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反响生成E,那么反响中D与O2的物质的量之比为_____________。〔7〕对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,参加以下溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是______________。=1\*GB3①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸34.〔10分〕亚硝酸钠〔NaNO2〕外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒,国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的程度上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验I】制备NaNO2该小组查阅资料知：2N0+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。设计制备装置如下〔夹持装置略去〕。〔1〕装置D可将剩余的NO氧化成NO3-,发生反响的离子方程式为______。〔2〕假如没有B装置,C中发生的副反响有______。〔3〕甲同学检查完装置气密性良好后进展实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A与B装且间增加了_____装置,改良后进步了NaNO2的纯度。【实脸II】测定制取的样品中NaNO2的含量步骤：a.在5个有编号的带刻度试管〔比色管〕中分别加人不同址的NaNO2溶液,各参加1ml的M溶液〔M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深〕,再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡,制成标准色阶：b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500ml溶液。取5mL待测液,参加1mlM溶液,后加蒸馏水至10mL振荡,与标准色阶比拟。〔4〕步脚b中比拟结果：待测液颜色与③号色阶一样。那么甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是______％。〔5〕用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成以下实验报告。35.〔10分〕中学化学中常见的几种物质存在如下图的转化关系。其中,A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C〔图中局部产物和反响条件已略去〕。

答复以下问题：〔1〕写出A与B的浓溶液反响的化学方程式：_________。〔2〕将ag粉未A参加bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解,反响中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,NA可表示为_____________。〔3〕将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大最气体C,该反响的离子方程式为_______。〔4〕某课外小组的同学用E溶液吸收C,利用以下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：①开场时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学认为使a变红的是_______(写出一种即可)。②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因：_______③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有复原性,黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-,从而使蓝色消失；二是_______________。1～10ACABACCDAA11～20BCDCACBBDC21～30DDDBDCCBCC31.(12分)(1)(1分)；-2(1分)；(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(1分)；(3)2△H3-2△H2-△H1(2分)；反