高中化学必修一2.3氧化还原反应测试题

氧化还原反应测试题一、选择题（只有一个选项符合题意）1．氧化还原反应的实质是（）A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对的偏移D.反应后生成新物质2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．3Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H2B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．SnCl4＋2H2O=SnO2＋4HClD．3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O3．下列说法中，错误的是()A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应可能是氧化还原反应4．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()原5．属于氧化还原反应型的离子方程式的是()A．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑6．从反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是()①酸性②氧化性③还原性A．只有③B．只有①C．①②D．①③7．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()。A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．轮船底部生锈8．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()。A．SO3＋H2O=H2SO4B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑9．在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是()A．H2→HClB．CO→CO2C．FeCl3→FeCl2D．SO210．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有()。A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性11．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂12．已知有如下反应：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)；②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O；③2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2④2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列叙述正确的是()A．氧化能力：ClOeq\o\al(－,3)>BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2B．还原能力：Fe2＋>I－>Cl－C．反应ClOeq\o\al(－,3)＋Br－=Cl－＋BrOeq\o\al(－,3)能顺利进行D．氧化能力：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I213.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是()(1)H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4(2)2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2(3)3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A.H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB.I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC.Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－14．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，对这一反应的描述正确的是()A．NaH是氧化剂B．生成1molH2转移2mol电子C．NaOH是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1:1二、非选择题1.在①S2－②Fe3＋③Fe2＋④Mg2＋⑤S⑥Cl－⑦H＋⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。(填序号)2.在钢铁的冶炼中，常将CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。请填空：(1)在上述反应中，_______元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子得到电子，发生________反应。(2)该反应中________是氧化剂，发生了_______反应；______是还原剂，发生了________反应。3．实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。(1)该反应中________元素被氧化，________是氧化剂。(2)反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H2________L。(3)用双线桥法表示出其化合价升降、电子转移、被氧化和被还原的情况。4．用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，假如有2.5molCl2生成，则该反应中电子转移的物质的量为____________。5．现有下列反应：A．3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OB．SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓C．Ba(OH2)＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O(1)有元素化合价升降的反应是(用序号填空)____