2017-2018学年高一化学必修二教学案(12份)-人教课标版8

第课时化学反应的速率．了解化学反应速率的含义及其表示方法。．了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。．化学反应速率()概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。()表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。()计算：表达式为＝\(Δ,Δ)或＝\(Δ·Δ)。式中：Δ为浓度的变化量，一般以为单位；Δ为时间，单位常用或表示。()常用单位(·)或(·)。．决定一个化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质。影响化学反应速率的外界条件是温度、催化剂、浓度、固体表面积、压强等。[新知探究]．观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些表示的化学反应较慢？提示：火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。．不同化学反应进行的快慢差别很大，在科学研究中，如何描述一个反应进行的快慢？提示：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。．在一个体积为的密闭容器中充入和，发生反应()＋()()。后，测得的物质的量为。填写下列空白：()＋()()起始浓度()内浓度的变化量()后浓度()()分别用、和的浓度变化量表示该反应在内的反应速率。提示：()＝(·)()＝(·)()＝(·)()以上三者的数值是否相等？数值大小有何规律？提示：不相等，化学反应速率之比等于化学计量数之比。()能否用固体或纯液体的变化来表示化学反应速率？提示：不能；原因是纯液体或固体的浓度一般视为常数，单纯改变它们的用量，浓度视为不变。()化学反应速率是指瞬时速率还是平均速率？提示：化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不是指某一时刻的反应速率。()用反应物和生成物表示的反应速率有无正负？提示：没有，化学反应速率都取正值。[名师点拨]对化学反应速率的理解．一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。．由于一个化学反应里各物质的化学计量数不一定相同，所以用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同。．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比。．无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率。．在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数。．计算速率时要把物质的量转化为浓度，同时注意时间。．在比较速率大小时要转化成同一种物质的速率，同时要注意时间的单位。[对点演练]．反应()＋()()＋()，在密闭容器中进行，半分钟后，的物质的量增加了，则此反应的平均速率为()．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)解析：选先根据化学反应速率的定义可得：()＝\(Δ(),Δ)＝\(×)＝(·)。再运用“化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比”求出其他物质的反应速率：()＝\()()＝\()×(·)＝(·)；()＝\()()＝\()×(·)＝(·)；()＝()＝(·)。．反应：()＋()()＋()，用不同物质表示其反应速率，此反应在不同条件下进行最快的是()．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)解析：选化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即()∶()∶()∶()＝∶∶∶，则用表示的化学反应速率分别为：项中()＝(·)。项中()＝()＝(·)×＝(·)。项中()＝\()()＝\()×(·)＝(·)。项中()＝\()()＝\()×(·)＝(·)，所以在不同条件下，进行最快的是项。[新知探究]．探究温度对化学反应速率的影响实验操作实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为③>②>①实验结论其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越快.探究催化剂对化学反应速率的影响实验操作实验现象产生气泡速率的相对大小为：②、③>①实验结论、能加快分解的反应速率.其他因素影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有溶液或气体的浓度、反应物的状态、固体的表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。[问题讨论]()同样的食物，为什么冬天保存的时间长而夏天保存的时间短？提示：冬天气温低，夏天气温高，温度越高，食物腐败的速率越快，贮存的时间越短。()块状大理石与粉末状大理石分别与同浓度的盐酸反应，哪个产生气泡的速率快？为什么？提示：粉末状大理石与盐酸的反应速率快，因为增大了反应物的接触面积。()同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，为什么产生气体有快有慢？提示：反应物本身的性质不同。()同样大小的石灰石分别与盐酸和盐酸反应，反应速率为什么不同？提示：反应物的浓度不同。[名师点拨]．影响化学反应速率的因素内因反应物的性质其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快，反之，化学反应速率越慢外因催化剂在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快温度在其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快，降低温度，化学反应速率减慢反应物的浓度在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，减小反应物的浓度，化学反应速率减慢固体反应物的表面积在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快，减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢其他光波、电磁波、超声波、溶剂等，也能影响化学反应的速率[对点演练]．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为＋＋↑＋↓＋，下列各组实验中最先出现浑浊的是()解析：选影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，便可以选出正确答案。．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④－的浓度．①④．③④．①③．②③解析：选镁与盐酸反应的离子方程式为＋＋＋＋↑，与＋有关，与－无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时＋的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，＋浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。．下列关于化学反应速率说法正确的是()．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加．化学反应速率(·)是指时某物质的浓度为．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：选化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，故、错误；反应速率的意义在于衡量化学反应进行的快慢，故正确；反应速率大，现象不一定明显，如盐酸和溶液的反应，故错误。．盐酸倒在碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是()．增加碳酸钙的用量．盐酸浓度不变，使用量增加一倍．盐酸浓度增加一倍，使用量减半．盐酸浓度不变，使用量减半解析：选对于＋＋↑＋来说，可以加快反应速率的方法是增加盐酸的浓度或升高反应温度。．(·北京西城高一检测)对于反应＋＋，下列为种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)解析：选首先，统一单位，项()＝(·)＝(·)，项()＝(·)＝(·)；其次，物质的化学反应速率与其化学计量数之比越大，则该物质表示的化学反应速率就越大，、、、四个选项中该比值分别是÷＝÷＝，÷＝÷＝。．(·海口高一检测)反应＋经一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为(·)，则这段时间为()．．．．解析：选()＝(·)，则()＝(·)，由＝Δ()()代入数据计算得＝。．(·广州高一检测)某温度时，在容器中、、三种物质随时间的变化曲线如图所示，由图中的数据分析。()该反应的化学方程式为。()反应开始至时的平均反应速率为。解析：()由题图可知内、分别减少了和，增加了，故、为反应物，为生成物，、、的化学计量数之比为∶∶，该反应的化学方程式为＋。()()＝\(×)＝(·)。答案：()＋()(·)．将气体和气体在的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：()＋()()，若经后测得的浓度为，则()用物质表示的反应速率为。()用物质表示的反应速率为。()时物质的转化率为。()时物质的浓度为。解析：据题意可知，初始时()＝，()＝，经后测得的浓度为，则：()＋()()(初)()Δ()(末)()故()＝()＝÷＝(·)，()＝(·)，时物质的转化率为÷×＝时物质的浓度为－＝。答案：()(·)()(·)()()一、选择题．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()．盐酸的浓度．铝条的表面积．溶液的温度．加少量固体解析：选除反应物的本身外，影响反应速率的外界条件有多种，如浓度、温度、压强、催化剂、反应物的表面积、光照等。因此、、项均能影响产生的速率。而加入少量与反应无关。．(·山东东营高一检测)下列反应中生成的速率最快的是()选项金属酸溶液温度℃℃℃℃解析：选金属的活泼性顺序是>>，故、错误；、两项相比，项中反应物的浓度大，且溶液的温度高，故生成的速率最快。．反应()＋()()＋()在密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的速率可表示为()．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)解析：选根据化学反应速率的计算公式：()＝\(×)＝(·)，则()＝()＝\()()＝(·)，()＝\()()＝(·)，故选。．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()．加热．不用稀硫酸，改用的浓硫酸．滴加少量溶液．不用铁片，改用铁粉解析：选影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、固体表面积、原电池反应、催化剂等。项升高了温度；项铁与浓硫酸反应，被钝化或受热生成等气体而不是；项由于发生反应＋＋＋＋形成­原电池，加快了氢气的生成速率；项增大了固体的表面积。．在密闭容器中，在一定条件下发生＋，在内反应物的浓度由降到，则()为()．(·)．(·)．(·)．(·)解析：选()＝\(Δ,Δ)＝\(－)＝(·)，()＝()＝(·)，正确。．(·山东淄博高一检测)在一定条件下，将和两种气体通入密闭容器中，反应按下式进行：()＋()()，后测得反应速率如下：()＝(·)，()＝(·)，()＝(·)，则该和的值分别为()．和．和．和．和解析：选∶∶＝()∶()∶()＝∶∶＝∶∶，故＝，＝。．将、的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：()＝(·)；乙：()＝(·)；丙：()＝(·)。则三个容器中合成氨的速率()．(甲)>(乙)>(丙)．(乙)>(丙)>(甲)．(丙)>(甲)>(乙)．(乙)>(甲)>(丙)解析：选、合成氨的反应：()＋()()，三个容器中均转化为的反应速率为：甲：()＝\()()＝(·)；乙：()＝(·)；丙：()＝\()()＝(·)；即(乙)>(甲)>(丙)。．(·山东潍坊高一检测)已知某反应的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中∶∶是()()＋()()起始浓度()末浓度()．∶∶．∶∶．∶∶．∶∶解析：选各物质的化学计量数之比为∶∶＝∶∶。．(·南京高一检测)在的密闭容器中进行如下反应：()()＋()在秒内用表示的平均反应速率为\()(·)，则秒内的物质的量增加了()\()\()\()\()解析：选由题意可知()∶()＝∶，()＝\()()＝\()×\()＝\()(·)，则()＝()××＝\()(·)·×＝\()。．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()解析：选探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，浓度相同，而温度不同的条件下作对比实验。通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。选项符合上述要求。．(·东营高一检测)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：＋。若()由降到时，需要，那么()由降到时，所需反应的时间为()．．．大于．小于解析：选若反应过程中保持前的反应速率不变，则()由降到需要的时间，由于随着反应不断进行，()逐渐减小，(正)逐渐减小。所以，()由降到，所用时间应大于。．如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀充分反应，产生氢气的质量()与反应时间()的正确关系是()解析：选化学反应速率的快慢由物质本身的性质决定，并受外界条件的影响。图像中拐点表示金属已经完全反应。由于比活泼，所以反应速率较快，因此其反应完全所需时间少(横坐标要小)；相同质量的锌和铁，锌生成的的质量少，所以对应的纵坐标要小。二、非选择题．(·德州高一检测)()已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间()氢气体积()①反应速率最大的(即～、～、～、～、～)时间段为，原因是。②反应速率最小的时间段为，原因是。()另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率．蒸馏水．加更细小的锌粒．溶液你认为他的做法可行的是(填相应字母)；做法不可行的理由是解析：()①～、～、～、～、～各时间段生成氢气的体积分别为、、、、，可以看出反应速率最大的是～，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快。②随着反应的进行，离子浓度越来越小，反应速率越来越慢。()在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故正确；将锌粒换成等质量的锌粉，增大固体接触面积，反应速率加快，故错误；事先在硫酸溶液中加入等体积的溶液，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故正确。答案：()①～因该反应是放热反应，此时温度高②～此时＋浓度小()、加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快．将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：()＋()()＋()，经时，测得的浓度为，()∶()＝∶，的平均反应速率是(·)。回答下列各问题：()内的平均反应速率为(·)。()＝。()此时的浓度为。解析：时的浓度为，则的平均反应速率()＝\()＝(·)，即()＝()，由反应速率之比等于化学计量数之比可知＝。同理可知()＝(·)；()＝(·)。由此可知在内的浓度减少量为；的浓度减少；假设、的起始浓度为，可得\(－－)＝\()，解得＝，故后的浓度为－＝。答案：()()()．将气体、置于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：()＋()()＋()，反应进行到末，测得的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，则：()用表示内反应的平均反应速率为；()反应前的物质的量浓度是；()末，生成物的浓度为；()若改变下列条件，生成的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成的速率①降低温度②增大的浓度③使用催化剂④恒容下充入(不参与体系反应)解析：()＋()()＋()\\\(初始物质,的量)\\\(转化物质,的量)\\\(末物,质的量)()()＝\(×)＝(·)；()()＝\()＝；()()＝\()＝。()降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、使用催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。答案：()(·)()()()①减小②增大③增大④不变．(·山西高一检测)催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较＋和＋对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：()定性分析：同学认为可通过观察图甲中，得出＋和＋对分解的催化效果。这个结论(填“合理”或“不合理”)，理由是。()定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。()加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。①实验时放出气体的总体积是。②放出\()气体所需时间为。③的初始物质的量浓度是。④、、、各点反应速率快慢的顺序为>>>。⑤解释④反应速率变化的原因：。解析：()通过观察两支试管中产生气泡的快慢，可比较氯化铁和硫酸铜的催化效果。但氯化铁与硫酸铜所含的阴离子不同，要准确比较＋和＋对分解的催化效果，选择的试剂中阴离子种类要相同才合理。()比较生成气体的快慢，要知道生成气体分别所用的时间。()①实验时放出气体的总体积是。②放出\()气体是，对应的时间是。③根据化学方程式\(,\\())＋↑进行计算，产生氧气，的物质的量浓度是\(××××)＝。④分钟内，、、、各点间产生的氧气体积分别为、、、。因此、、、各点反应速率快慢的顺序为>>>。⑤随着反应的进行，溶液的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减慢。答案：()产生气泡的快慢不合理阴离子种类不同()产生气体所需的时间()①②③④>>>⑤随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题。()上述实验中发生反应的化学方程式有。()硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。()要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)。()为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液饱和溶液①请完成此实验设计，其中：＝，＝，＝。②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。解析：()在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：＋＋、＋＋↑。()由于与反应生成的及硫酸铜溶液组成了－原电池，加快了生成氢气的反应速率。()要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。()因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取，根据中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为，可以求得＝，＝，＝，＝。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积减小，故反应速率反而减慢了。答案：()＋＋、＋＋↑()与反应产生的与形成－原电池，加快了氢气产生的速率()升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)()①②当加入一定量的后，生成的单质会沉积在的表面，降低了与溶液的接触面积第课时化学反应的限度和反应条件的控制．认识可逆反应，了解化学平衡的含义。．会判断化学平衡状态。．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。．可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。．可逆反应的特点：．化学平衡状态：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变的状态。．化学反应的限度：在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，化学反应限度的意义在于决定了反应物的最大转化率。．控制化学反应条件的意义：通过对化学反应条件的控制。改变化学反应的速率和化学反应的限度，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。[新知探究]．为什么高炉中的化学反应不能按照化学方程式的计量数关系完全反应？提示：高炉中发生的化学反应是可逆反应，反应物不能完全转化为产物。．什么是可逆反应？可逆反应有哪些特点？提示：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应是可逆反应；可逆反应的特点：()正反应和逆反应发生的条件相同，()正反应和逆反应同时发生，()不管反应时间长短，反应物总有剩余，最终反应物与生成物共存。．＋\(,\\(点燃))和\(,\\(电解))↑＋↑是互为可逆反应吗？提示：不是；因为可逆反应必须是在同一条件下同时进行。[名师点拨]()可逆反应的特点有“四同”：同一反应；(反应处于)同一条件；(正、逆反应)同时进行；(反应物和生成物)同时存在。()可逆反应用化学方程式表示时，不用“”，而用“”。[对点演练]．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。()通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达到。()()和的反应可写为＋\(,\\(催化剂),\\(△))。()()＋和\(,\\(高温))＋↑属于可逆反应。()答案：()×()×()×[新知探究]对于可逆反应＋，在一定温度下，将()和()通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。分析回答下列问题：()反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为，原因是生成物浓度为。()反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是逐渐增大，原因是生成物浓度逐渐增大。()反应一段时间()后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度不再改变。[问题讨论]．什么是化学平衡状态？化学平衡研究的对象是什么？提示：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。化学平衡研究的对象是可逆反应。．化学平衡状态有哪些特征？提示：()等：正＝逆≠。()动：化学平衡状态是一种动态平衡。达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。()定：反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。()变：外界条件(温度、浓度、压强等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。[名师点拨]化学平衡状态的判断(正)＝(逆)是化学平衡的本质，反应混合物中各组分的浓度保持不变是现象。因此，判断一个可逆反应是否达到平衡状态时可抓住“本质”，利用“现象”进行判断。具体方法为：．直接标志()(正)＝(逆)≠。①同一种物质的生成速率等于消耗速率；②在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；③在化学方程式两边的不同物质生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。()各组分的浓度保持一定。①各组分的浓度不随时间的改变而改变；②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。．间接标志()反应体系中总压强不随时间变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。()混合气体的密度不随时间变化(适用于等压条件下反应前后气体体积不等的反应和等容条件下有固、液体参与或生成的反应)。()对于反应混合物中存在有颜色的物质的可逆反应，若体系颜色不再变化，则反应达到平衡状态。[对点演练]．对于化学反应的限度的叙述，错误的是()．任何可逆反应都有一定的限度．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等．化学反应的限度与时间的长短无关．化学反应的限度是不可改变的解析：选任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时正＝逆，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起正与逆不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。．(海南高考)密闭容器中进行反应()＋()()＋()，判断反应是否达到平衡的依据为()．压强不随时间改变．气体的密度不随时间改变．()不随时间改变．单位时间里生成()和()的物质的量相等解析：选由于反应物和生成物均为气体，且反应前后气体的物质的量不变，故气体的压强和密度在反应过程中始终保持不变，、不能作为反应达到平衡的标志。()、()均为生成物，反应的任何时刻，()、()的物质的量总是相等，项错误。当()不变时，反应处于平衡状态。[新知探究][问题讨论]．化学反应条件的控制的目的是什么？提示：促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。．要使反应(包括有利和有害的)符合或接近人们的期望，你认为可采取哪些措施？提示：()改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等。()改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等。．提高煤的燃烧效率问题探究()煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉的目的是什么？提示：与空气中的接触面积增大，煤粉燃烧更充分，反应速率快。()通入过量空气的目的是什么？提示：空气充足，煤粉燃烧充分，生成，放出热量多，若空气不足，煤燃烧不完全，生成，产生热量减少，且会造成污染。()选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是什么？提示：防止热量散失。()充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取哪些措施？提示：将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用。[名师点拨]．提高燃料的燃烧效率的措施()尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。()尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。．提高燃料的燃烧效率的意义在于节约能源、节约资源、减少污染。[对点演练]．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气．①③④⑤．②③⑤⑥．③④⑤⑥．①②③④解析：选理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积，并通入适当过量的空气。对于①和②，由于燃料的着火点是其固有的性质，不可改变，故这两项措施不可行。③④⑤所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。．下列不属于可逆反应的是()．＋．＋．．＋＋＋解析：选可逆反应必须在同一条件下同时进行，中两个方向反应条件不同且不是同时进行，故不属于可逆反应。．反应()＋()()达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素\\(,)的氧气，经过一段时间后，\\(,)原子存在于()．．．和．、和解析：选可逆反应在相同条件下，可以向两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故\\(,)原子可能存在于三种物质中。．对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是()．当化学反应达到最大限度时反应速率为．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同．化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率．反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素解析：选化学反应达到最大限度时，即达到了化学平衡状态；该状态是动态平衡，化学反应速率不为。．下列各关系式中能说明反应＋已达平衡状态的是()．正()＝正()．正()＝逆()．正()＝逆()．正()＝逆()解析：选项中都是正反应速率，不能确定是否达到平衡；项说明正()≠逆()，不是平衡状态；项中正()＝逆()，处于平衡状态；项正()≠逆()，不是平衡状态。．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的产生，避免污染空气④减少的产生，避免“温室效应”．①②③．②③④．①③④．①②③④解析：选煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱硫是为了减少的产生；过量空气是为了减少的产生。．在某一容积为的密闭容器内，加入的和的，在催化剂条件下高温加热，发生反应：()＋()()＋()，反应中的浓度随时间变化情况如图所示：()根据图中数据，反应开始至达到平衡状态时，的平均反应速率为，反应达到平衡状态时，()＝。()判断该反应达到平衡状态的依据是(填序号)。①减少的反应速率和减少的反应速率相等②、、、的浓度相等③、、、的浓度都不再发生变化解析：()()＝\()＝(·)×＝。()的减少速率和的减少速率相等时，说明(正)＝(逆)反应达到平衡状态；反应物与生成物的浓度不再发生变化时，表明反应达到平衡状态。反应物与生成物的浓度相等，不能说明反应达到平衡状态。答案：()(·)()①③一、选择题．可逆反应达到最大反应限度的本质特征是()．反应停止了．正逆反应的速率均为零．正逆反应都还在继续进行．正逆反应的速率相等解析：选(正)＝(逆)≠是化学平衡的实质，也是判断可逆反应达到反应限度(平衡状态)最重要的特征。．下列反应体系中，不属于可逆反应的是()．溶解于水．氨气溶解于水．工业合成氨．＋＋和△＋↑＋解析：选项，溶于水存在反应：＋＋；项，溶于水存在反应：＋·；项，＋；项，两反应的条件不同，不是可逆反应。．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：()＋()()。下列说法不正确的是()．改变反应条件可以改变该反应的限度．达到平衡后，、、在密闭容器中共存．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零．、、的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态解析：选化学平衡状态是在一定条件下的平衡状态，则改变反应条件可以改变该反应的限度，正确；该反应是可逆反应，则达到平衡后，、、在密闭容器中共存，正确；达到平衡后，正、逆反应速率相等，但不等于零，错误；平衡时正逆反应速率相等，则、、的浓度保持不变时，说明该可逆反应达到了平衡状态，正确。．一定条件下，可逆反应()()＋()，下列四项中处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率()＝(·)()＝(·)()＝(·)()＝(·)()＝(·)()＝(·)()＝(·)()＝(·)解析：选可逆反应达到平衡状态时，正逆反应的反应速率相等，即用不同物质表示的化学反应速率之比应等于化学方程式中的化学计量数之比，只有正确。．下列关于物质“反应程度”的说法可能正确的是()．一定条件下，与足量反应可得到．含的浓盐酸与足量的加热反应可制备．与足量铜加热反应可制备．一定条件下，与反应可制备解析：选因为与的反应、与的反应都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，不正确，正确；只能与浓盐酸反应制取，含的浓盐酸与足量反应产生的将少于，也不正确。．与在高温条件下发生反应：＋，达到化学平衡后，平衡混合物中含的微粒有()．．、．．、、解析：选建立化学平衡后，可逆反应仍然进行，当向正反应方向进行时，部分中会有，当向逆反应方向进行时，生成的中也会部分含有，即含有的有、、。．在密闭容器中()＋()()的反应，、、的起始浓度依次为、、，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是()．()＝．()＝()＝．()＝．()＝解析：选如果()＝，则相应消耗的，但的起始浓度是，反应是可逆反应，反应物不能完全转化，错误；如果()＝，则相应消耗的，则剩余是，错误；如果()＝，则需要消耗的，反应是可逆反应，则的浓度不可能为，错误；如果()＝，则需要消耗的，剩余的，所以正确。．在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是()．当有≡键断裂的同时，有—键断裂．当有≡键断裂的同时，有—键形成．当有≡键断裂的同时，有—键形成．当有≡键断裂的同时，有—键断裂解析：选化学反应可看做反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成。()＋()()，当反应达到平衡时，有(正)＝(逆)，也就是当有参加反应的同时有分解，即≡断裂的同时，有—键断裂，项正确。．在一定温度下，容器内某一反应中、的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()．此反应的化学方程式为．时，正、逆反应速率相等，达到平衡．时，正反应速率大于逆反应速率．时，的浓度是浓度的倍解析：选由图像可知为反应物，为生成物，然后找出在相同时间段内变化的、的物质的量之比(与是否达到平衡无关)以确定、在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是。时刻、的物质的量相等，但此时、的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速率。时刻及时刻之后，、的物质的量不再改变，证明已达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等。．(·山东滨州高一检测)在容积可变的密闭容器中，和在一定条件下发生反应，达到平衡时的转化率为，则平衡时氮气的体积分数和氨气的体积分数之间的关系是()．>．＝．<．无法确定解析：选的转化量为×＝。消耗，则生成\()，消耗\()，则平衡时和的物质的量均为\()，二者的体积分数相等。．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应()＋()()＋()已达到反应限度的是()．混合气体的密度保持不变．有生成的同时有生成．混合气体的总物质的量保持不变．有生成的同时有消耗解析：选物质是固体，混合气体的密度ρ＝\((气)(容))，(容)不变，若密度不变，说明(气)不变，能证明反应达到平衡，正确；项表示的均为正反应方向，项表示的均为逆反应方向，故、错误；反应前后气体的总物质的量始终不变化，错误。．(·山东潍坊高一检测)如图所示是℃时，在密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()．图①中时，三种物质的物质的量相同．图①中时，反应达到平衡状态．图②中的可逆反应为()＋()()．图①②中当()＝时，反应达到平衡状态解析：选图①中时，、、的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，项错。二、非选择题．(·山东济南高一检测)在密闭容器中有种物质进行反应，、、的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在时刻达到平衡。()该反应的化学方程式是。()反应起始至时刻，的平均反应速率是。()关于该反应的说法正确的是。．到达时刻该反应已停止．在时刻正反应速率等于逆反应速率．在时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等解析：()由图像知，从～时刻，()减小，()增大，()增大，可以确定为反应物，、为生成物，Δ()∶Δ()∶Δ()＝∶∶＝∶∶，故该反应的化学方程式为＋。()()＝\(Δ(),Δ)＝\(Δ()·Δ)＝\(×)＝\()(·)。()化学平衡是一种动态平衡，故项错；在时刻，可逆反应已达化学平衡，此时正、逆反应速率相等，故项对；在时刻达到化学平衡是因为此时反应混合物中各组分的浓度不再变化，故项错。答案：()＋()\()(·)()．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：(