广东省云浮市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）

广东省云浮市20192020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1。4.可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Al27Fe56Cu64第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列古诗词或成语的描述中涉及化学变化的是（）A.烈火焚烧若等闲 B.金柔锡柔，合两柔则为刚C.凿壁借光 D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金【答案】A【解析】【详解】A．“烈火焚烧若等闲”指的是可燃物质的燃烧，属于化学变化，A符合题意；B．“金柔锡柔，合两柔则为刚”指的是金、锡两种金属掺杂在一起形成合金，属于物理变化，B不符合题意；C．“凿壁借光”指的是将墙壁凿开利用其他房间的光学习，将墙壁凿开属于物理变化，C不符合题意；D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”指的是在水中淘沙，属于物理变化，D不符合题意；故选A。2.蒸馏操作一定不需要用到的仪器是（）A.温度计 B.冷凝管 C.玻璃棒 D.蒸馏烧瓶【答案】C【解析】【分析】蒸馏是一种分离工艺，它利用混合液体或液固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。蒸馏时，为防止液体剧烈沸腾，应加入碎瓷片，使用温度计时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶试管口附近，且冷凝管进出水的方向是下进上出，易保证充分冷凝，馏出物质用牛角管接在锥形瓶中，由此分析。【详解】A．蒸馏是利用物质的沸点不同，将液体混合物分离的操作方法，使用温度计时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶试管口附近，温度计需要，故A不符合题意；B．根据蒸馏的原理可知，需要冷凝操作，需要冷凝管，故B不符合题意；C．玻璃棒在溶解和蒸发操作时可用于搅拌，在过滤时用于引流，在蒸馏操作中不需要玻璃棒，故C符合题意；D．蒸馏操作需要在蒸馏烧瓶中进行，故一定需要蒸馏烧瓶，故D不符合题意；答案选C。3.标准状况下，下列物质中体积最大的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】根据V=nVm可知，相同条件下气体物质的量越大，体积越大；2O在标况下不是气体，其体积最小；B.3.01×1023个CO2的物质的量为0.5mol；C.0.6molCH4气体；D.6gH2的物质的量为3mol；答案选D。【点睛】A容易错，初学时往往误以为1mol气体的体积就是22.4L，求气体体积时一定要注意气体所处的状态。以物质的量为中心进行计算或判断正误时，定要看清对象。4.下列有关物质的用途说法不正确的是（）A.明矾可用于饮用水的消毒 B.二氧化硅可用于制造光导纤维C.水玻璃可用作木材防火剂 D.氧化铁可用作红色颜料【答案】A【解析】【详解】A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以净水，明矾不具有杀菌消毒的作用，故A错误；B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要成分，故B正确；C．水玻璃为硅酸钠的水溶液，硅酸钠熔点高，不易燃烧，水玻璃浸泡过的木材能防腐，可用作木材防火剂，故C正确；D．氧化铁红棕色固体，可用作红色颜料，故D正确；答案选A。5.铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（）A.铁的密度比铝的密度大B铝不能与氧气发生反应C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D.铁的相对原子质量比铝的大【答案】C【解析】【分析】铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答。【详解】由于铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的；与密度和相对原子质量无关。答案选C。6.下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是（）A.H+、Cl、Ag+、NO B.Na+、CO、Cl、Ca2+C.Fe3+、SO、Na+、Cl D.H+、Ba2+、Cl、NO【答案】D【解析】【详解】A．氯离子和银离子会反应生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意；B．碳酸根和钙离子会生成沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；C．铁离子的水溶液会先淡黄色，不能在无色溶液中大量共存，故C不符合题意；D．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，且无色，故D符合题意；综上所述答案为D。7.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2【答案】B【解析】【详解】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中Cu、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案选B。8.新制氯水中不存在的粒子是（）A.ClO B.Cl C.H+ D.HClO【答案】A【解析】【详解】氯气可溶于水，且可与水反应，：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有H+、ClO−、Cl−以及少量的氢氧根离子，故答案选A。9.将等质量的铝粉分别加人足量的等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，在相同条件下，前者与后者产生气体的体积之比是（）A.3：1 B.1：3 C.2：1 D.1：1【答案】D【解析】【分析】因酸碱都是足量的，则铝完全反应，铝的质量相等，则生成的氢气的量相等。【详解】由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等质量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，答案选D。10.下列“实验方案”不能达到“实验目的”的是（）选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活动性：Na＞Cu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Al2O3的熔点高于Al将一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．胶体具有丁达尔效应，所以可以用丁达尔效应检验是否生成胶体，用可见光束照射，若产生光亮的通路，证明Fe(OH)3胶体制备成功，故A能达到实验目的；B．Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，所以Na不能置换出Cu，不能确认金属活动性：Na＞Cu，故B不能达到实验目的；C．酚酞遇碱变红色，如果在Na和水的反应溶液中滴入酚酞变红色，就说明生成NaOH，故C能达到实验目的；D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，可以确认Al2O3的熔点高于Al，故D能达到实验目的；答案选B。11.下列对于化学反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl的有关说法不正确的是（）A.反应中NH3体现了还原性B.可利用该反应检验氯气管道是否泄漏2，则被氧化的Cl2D.氧化性：Cl2＞N2【答案】C【解析】分析】反应8NH3+3C12═N2+6NH4Cl中，N元素化合价从3变为0价，化合价升高被氧化，NH3作还原剂；Cl元素化合价从0价变为1价，化合价降低被还原，Cl2作氧化剂，据此解答。【详解】A．N元素的化合价升高被氧化，则NH3作还原剂，体现了还原性，故A正确；B．反应生成氯化铵，有白烟生成，可利用该反应检验氯气管道是否泄漏，故B正确；2，n(N2)==0.1mol，根据方程式可知，被还原的Cl2为0.3mol，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，则氧化性：Cl2＞N2，故D正确；答案选C。12.下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（）选项主要物质(杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)H2O2BCO2(CO)饱和NaHCO3溶液CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液DNa2CO3固体(NaHCO3)HCl溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．H2O2能氧化FeCl2而不能与FeCl3反应，达不到除杂的目的，选项A错误；B．CO不能与饱和NaHCO3溶液反应，达不到除杂的目的，选项B错误；C．Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，而Fe2O3不能，则可用氢氧化钠溶液除杂，选项C正确；D．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，达不到除杂的目的，选项D错误；答案选C。13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）2和O2AAC.0.5mol./L的BaCl2溶液中含有Cl的数目为NAgNa2O2A【答案】B【解析】【详解】A．没有给标况，不能准确计算混合气体的物质的量，A错误；B．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，故5.6gFe与足量稀硫酸反应生成Fe2+时失去电子数为×2×NANA，B正确；C．没有明确溶液体积，无法计算粒子数目，C错误；D．7.8g过氧化钠为0.1mol，故含有0.1×2×NANA的氧原子，D错误；故选B。14.下列反应的现象均是溶液褪色，其中二氧化硫表现出的性质相同的是（）①将SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色②将SO2气体通入氯水中，溶液褪色③将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色④将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】C【解析】【详解】①将SO2通入到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性；②将SO2通入到氯水中，SO2可以和Cl2反应生成HCl和H2SO4，体现了SO2的还原性；③将SO2通入到含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色，SO2可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，所以褪色，体现了SO2的酸性；④将SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，SO2可以和酸性高锰酸钾反应生成硫酸根和锰离子，体现了SO2的还原性；综上，②④符合题意，故答案选C。15.实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L1的NaOH溶液480mL，以下配制步骤正确的是（）氢氧化钠固体B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C.待溶液冷却后，用玻璃梆引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2~3次D.定容时，仰视凹液面最低处到刻度线【答案】C【解析】【详解】A．由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，氢氧化钠具有腐蚀性、易吸潮，称量时应放到小烧杯里，故A错误；B．NaOH加蒸馏水溶解的过程应在烧杯中进行，不能放在容量瓶中进行溶解，故B错误；C．氢氧化钠固体溶于水放热，应将溶液冷却至室温再移液，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯2～3次，将溶质全部转移至容量瓶中，故C正确；D．定容时，应平视刻度线，仰视会导致溶液体积偏大，最终导致配制的溶液浓度偏小，故D错误；答案选C16.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）①NaNa2O2Na2CO3②SSO3H2SO4③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3A.①②③ B.②③ C.②③④ D.①④【答案】B【解析】【详解】①Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，转化可以实现，故①不符合题意；②S在O2中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SSO3不能一步实现转化，故②符合题意；③Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，FeFe2O3不能实现转化，故③符合题意；④SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，转化可以实现，故④不符合题意；综上分析，不能实现的为②③，答案选B。第II卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.有下列四组混合物，如何进行分离?请将分离的操作方法填在横线上。(1)水和酒精：___。(2)氯化钠溶液制氯化钠晶体：__。(3)水和四氯化碳：__。(4)混有氯化银的硝酸钠溶液：__。【答案】(1).蒸馏(2).蒸发(3).分液(4).过滤【解析】【详解】(1)水和酒精任意比互溶，可先加入氧化钙，在用蒸馏的方法分离；(2)氯化钠溶液制氯化钠晶体，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，一般使用蒸发的方法分离；(3)水和四氯化碳不互溶，二者混合溶液分层，应使用分液的方法分离；(4)混有氯化银的硝酸钠溶液，氯化银难溶于水，应使用过滤的方法分离。18.如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：请将分类依据代号(A、B、C、D)填入相应的括号内：（）两种物质都不是电解质（）两种物质都是氧化物（）两种物质都是盐【答案】(1).A(2).B(3).D【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物等；由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素的为氧化物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，由此分析。【详解】电解质必须满足：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氧化钠、氯化钠、氯化铁为电解质，而氢气和二氧化碳都不是电解质，所以不是电解质的为A；由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素的为氧化物，满足条件的为二氧化碳和氧化钠，即B正确；一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物是盐，满足条件的为氯化铁和氯化钠，所以D正确。19.钠盐和钾盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品NaCl；而钾盐却是是重要的肥料，如KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是__；此方法属于__(填“物理变化”或“化学变化”)，具体结论是__。【答案】(1).焰色反应(2).物理变化(3).火焰呈黄色的是钠盐(或NaCl)；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的是钾盐(或KCl)【解析】【分析】NaCl和KCl都是可溶性金属氯化物，可根据Na和K元素的焰色反应现象鉴别NaCl和KCl。【详解】鉴别NaCl和KCl，可根据Na和K元素的焰色反应现象不同，用焰色反应检验，火焰呈黄色的是NaCl，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色的是KCl，故答案为：焰色反应；物理变化；火焰呈黄色的是NaCl，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色的是KCl。20.请完成下列计算：3的物质的量是__mol，与__g水中所含氢原子数相同。（2）用10g烧碱配制成250mL溶液，其物质的量浓度为___mol•L1；从中取出10mL，其物质的量浓度为__mol·L1，含溶质__g。【解析】【详解】(1)在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，2.24LNH3物质的量为n==m=n·M=0.15mol×18g/mol=2.7g，故答案为：0.1、2.7；(2)用10g烧碱配制250mL溶液，其物质的量浓度c====1mol/L，由于溶液具有均一、稳定性，故从中取出10mL溶液浓度不变，也为1mol/L，但其中含有溶质质量m=c·V·M=1mol/L×0.01L×40g/mol=0.4g，故答案为：1、1、0.4。21.某溶液中只可能存在Br、CO、SO、Cl、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，无沉淀生成；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(1)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是__；溶液变橙色的原因(用离子方程式表示)：__。(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是___。(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是__；一定不含有的离子是__。【答案】(1).Br、CO(2).Cl2+2Br=2Cl+Br2(3).SO(4).Cl、K+(5).Ca2+、SO【解析】【分析】①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br，氯水将溴离子氧化生成溴单质，所以溶液变橙色；有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，碳酸根已被完全反应，所以一定不含SO；

③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色说明含Na+。【详解】(1)根据分析可知现象①说明肯定含有的离子是Br、CO；溶液变橙色的原因是Cl2+2Br=2Cl+Br2；(2)根据分析可知由现象②可知一定没有SO；(3)根据分析可知一定存在Br、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl、K+可能存在。22.氯气是一种重要的化工原料，农药的生产及药物的合成都需要用到氯气。某兴趣小组通过以下装置制得纯净的氯气。回答下列问题：（1）仪器a的名称为__。（2）该实验需要加热，则a中盛装的试剂是__(填名称)，生成氯气的离子方程式为__。（3）若将虚线中的装置去除，则制得的Cl2中混有的杂质为___(填化学式)。（4）当集气瓶中___，则说明Cl2已收集满；NaOH溶液的作用是___。【答案】(1).分液漏斗(2).浓盐酸(3).MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(4).HCl、H2O(5).充满黄绿色气体时(6).吸收Cl2，防止污染环境【解析】【分析】装置A是发生装置制备氯气，氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B除去氯化氢气体，通过装置C除去水蒸气，氯气的密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集，氯气有毒，不能排放到大气中，用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析解答。【详解】(1)根据仪器a的构造，装置为分液漏斗；(2)a中装有浓盐酸，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O；(3)如果除去装有饱和食盐水和浓硫酸的装置，则氯气中混有氯化氢和水；(4)当集气瓶中充满黄绿色气体，则说明Cl2已收集满，氯气有毒且能污染空气，氢氧化钠用于吸收氯气防止污染空气。23.人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。（1）误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被__(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作__(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：___。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入__(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。（3）高铁酸钾(K2Fe