第一章章末归纳总结(原卷版+解析)

第一章物质及其变化章末归纳总结考点一物质的分类【例1-1】（2023·江西宜春）下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABCD【例1-2】．（2022秋·河南焦作）下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A．铜的冶炼 B．粮食酿醋 C．打磨磁石制指南针 D．火药的发明与使用【一隅三反】1．（2023·河南新乡）将下列各组物质按酸、碱、盐的分类顺序排列正确的是A．NaHS、NaOH、 B．、、C．HCl、、NaCl D．、、2．（2022秋·云南丽江·高一统考期末）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、纯碱C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾3．（2023·河南焦作）下列各物质所属类别的判断均正确的一组是选项混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物A液氨苛性钠苏打氧化铁二氧化碳B纯盐酸烧碱食盐氧化钠二氧化氮C冰水混合物纯碱石灰石氨气二氧化硅D合金熟石灰胆矾生石灰二氧化硫考点二胶体的制备及性质【例2-1】（2023·河北保定）下列关于胶体的说法正确的是A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理B．因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以在做电泳实验时，与直流电源负极相连的一极附近红褐色加深C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，所以PM2.5在空气中形成气溶胶【例2-2】（2023·北京）以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。Fe(OH)3胶体的制备：(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_______；该反应的离子方程式是：_______。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：_______。(2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是_______(填写序号字母)。a.光束通过该液体的形成光亮的“通路”b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是：_______(填分离操作的名称)。【一隅三反】1．（2023·全国·高一假期作业）FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系均属于混合物2．（2023·全国·高一假期作业）下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在10-9～10-7m之间B．胶体具有杀菌消毒作用，所以可以用于净水C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的3．（2023春·云南曲靖·高一校考阶段练习）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。Ⅰ、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；Ⅱ、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；Ⅲ、丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。(1)其中操作正确的同学是_______；他的操作中涉及到的制备胶体的化学方程式为_______(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_______。(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。a．先出现红褐色沉淀，原因是_______。b．随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。考点三电解质与非电解质【例3】．（2022秋·广东惠州·高一惠州市惠阳高级中学实验学校校考期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．KOH B．CH3COOH C．蔗糖 D．SO2【一隅三反】1．（2023·浙江宁波）下列物质中，能够导电的化合物是A．石墨烯 B．液态氧化钠 C．二氧化硅 D．盐酸2．（2023春·高一平湖市当湖高级中学校联考期中）下列物质能导电且又属于电解质的是A．Al B．熔融态NaCl C．乙醇 D．KNO3溶液3．（2023春·湖北十堰·高一郧西县第一中学校联考阶段练习）分类法在学好化学及化学学科发展中都有非常重要的作用，下列各组物质，按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是①烧碱、液溴、碘酒、硫酸钡、乙醇；

②苛性钠、白磷、熟石膏、氯化铝、石墨；③干冰、铁水、铝合金、氯化氢、水；

④胆矾、氮气、王水、一水合氨、葡萄糖；⑤生石灰、不锈钢、冰水混合物、氢氧化镁、醋酸。A．①③ B．①④ C．①⑤ D．④⑤考点四离子方程式【例4-1】（2023春·广东江门·高一江门市棠下中学校联考期中）下列离子方程式书写错误的是A．镁与稀硝酸反应：B．溶液中加入稀硫酸：C．将Cu放入浓硝酸中：D．向溶液中滴加稀盐酸：【例4-2】．（2023春·广东肇庆·高一德庆县香山中学校考阶段练习）下列反应离子方程式书写正确的是A．过量CO2通入澄清石灰水中：OH-＋CO2=HCOB．足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2OD．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H++2NO=Cu2+＋NO2↑＋2H2O【一隅三反】1．（2023春·湖南株洲·高一炎陵县第一中学校联考阶段练习）能用H＋＋OH-=H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀硫酸的反应2．（2022秋·河南焦作·高一沁阳市第一中学校考阶段练习）离子方程式CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋中的H＋不能代表的物质是①HCl

②H2SO4

③HNO3

④NaHSO4

⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①3．（2022秋·河南焦作·高一沁阳市第一中学校考阶段练习）下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋D．醋酸与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O考点五离子共存【例5-1】（2023·广东广州）在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组合是A．NH、Al3+、SO、NO B．K+、Na+、[Al(OH)4]-、NOC．K+、NH、MnO、SO D．Na+、K+、NO、HSO【例5-2】．（2023·广东梅州）重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是A．Cu2+、Cl- B．Cu2+、SO C．Na+、SO D．Ag+、NO【一隅三反】1．（2023春·上海静安）下列离子在溶液中能大量共存的是A．NH、SO、NO、H＋ B．I-、OH-、H＋、K＋C．NH、Cl-、OH-、NO D．Na＋、H＋、CO、SO2．（2023春·重庆九龙坡）下列溶液中离子能大量共存的是A．NH、HCO、OH- B．H+、Fe2+、NOC．Ba2+、Na+、SO D．K+、Ca2+、Cl-3．（2023春·北京西城·高一北师大二附中校考期中）下列各组离子中，能大量共存的是A．Na+、NH、Cl−、OH− B．SO、K+、Cl−、NOC．H+、Fe2+、NO、Na+ D．Ca2+、Na+、HSO、OH−4．（2022秋·浙江金华·高一校联考期末）某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。下列说法正确的是A．气体可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀考点六氧化还原反应【例6】（2023·新疆昌吉）有下列物质：①碳酸钠②③液态HCl④氨水⑤二氧化碳⑥Al⑦⑧酒精⑨熔融氯化镁⑩请回答下列问题：(1)属于电解质的有___________(填序号)。写出①在水中的电离方程式为___________写出②与⑤反应的化学方程式___________写出④与⑨的水溶液反应的离子方程式___________(2)关于以上10种物质的说法正确的有___________。a．鉴别①和碳酸氢钠可用溶液

b．⑤是酸性氧化物②是碱性氧化物c．③④⑥⑨都能导电

d．⑥既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液。(3)⑦因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。反应中___________元素被氧化(填元素名称)，___________是氧化剂(填化学式)；HI表现的性质是___________。用单线桥标出电子转移方向和数目：_________【一隅三反】1．（2023·湖北）下列各组物质中只具有还原性的是A．F-、CO2、NaB．Na、I-、ZnC．Fe3+、SO、NOD．Fe3+、O2、H2O22．（2023·广东潮州）回答下列问题：(1)______Fe3++______SO2+________=______Fe2++______SO+_____________(2)______ClO-+______Fe(OH)3+________=______Cl-+______FeO+______H2O______(3)______MnO+______H2O2+________=______Mn2++______O2↑+______H2O______(4)_______Cu+______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2+______NO↑+______H2O_______(5)______KI+______KIO3+______H2SO4=______I2+______K2SO4+______H2O_______(6)______MnO+______H++______Cl-=______Mn2++______Cl2↑+______H2O_______3．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量3mol·L-1的NaOH溶液。乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。丙同学：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是___________，该反应原理的离子方程式为___________。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________，利用了胶体的___________性质。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。②现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，若把硫化锑(Sb2S3)胶体与Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是___________。

第一章物质及其变化章末归纳总结考点一物质的分类【例1-1】（2023·江西宜春）下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABCD【答案】C【解析】A．属于盐，属于碱，属于酸性氧化物，A错误；B．属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，B错误；C．各物质对应分类正确，C正确；D．属于盐，D错误；故选C。【例1-2】．（2022秋·河南焦作）下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A．铜的冶炼 B．粮食酿醋 C．打磨磁石制指南针 D．火药的发明与使用【答案】C【解析】A．铜的冶炼是化合态铜元素转变为游离态，属于化学变化，A错误；B．粮食酿醋过程中淀粉水解变有新物质生成，属于化学变化，B错误；C．打磨磁石制指南针，是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C正确；D．火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，属于化学变化，D错误；答案选C。【一隅三反】1．（2023·河南新乡）将下列各组物质按酸、碱、盐的分类顺序排列正确的是A．NaHS、NaOH、 B．、、C．HCl、、NaCl D．、、【答案】B【解析】A．NaHS是盐，不是酸，故不选A；

B．是酸、是碱、是盐，故选B；C．是碱式盐，不是碱，故不选C；D．是碱，不是盐，故不选D；选B。2．（2022秋·云南丽江·高一统考期末）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、纯碱C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】A．烧碱为化合物中的碱，液氧为O2单质，碘酒为I2和乙醇的混合物，A项符合题意；B．生石灰为CaO为化合物，白磷为单质，纯碱为Na2CO3化合物，B项不符合题意；C．干冰为化合物，铁为单质，氯化氢为化合物，C项不符合题意；D．空气为混合物，氮气为单质，胆矾为化合物，D项不符合题意；故选A。3．（2023·河南焦作）下列各物质所属类别的判断均正确的一组是选项混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物A液氨苛性钠苏打氧化铁二氧化碳B纯盐酸烧碱食盐氧化钠二氧化氮C冰水混合物纯碱石灰石氨气二氧化硅D合金熟石灰胆矾生石灰二氧化硫【答案】D【解析】A．液氨中只有NH3分子，液氨属于纯净物，故A错误；B．二氧化氮与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，不属于酸性氧化物，故B错误；C．冰水混合物的成分都是H2O，不是混合物；纯碱是Na2CO3，是盐不是碱；氨气不含氧元素，氨气不是氧化物，故C错误；D．合金属于混合物；熟石灰为氢氧化钙，属于碱；胆矾为CuSO4·5H2O，属于盐；生石灰为氧化钙，为碱性氧化物；二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；选D。考点二胶体的制备及性质【例2-1】（2023·河北保定）下列关于胶体的说法正确的是A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理B．因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以在做电泳实验时，与直流电源负极相连的一极附近红褐色加深C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，所以PM2.5在空气中形成气溶胶【答案】C【解析】A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的散射原理，故A错误；B．氢氧化铁胶体不带电，氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故B错误；C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的，故C正确；D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，胶体粒子直径在1~100nm，所以PM2.5在空气中不能形成气溶胶，故D错误；选C。【例2-2】（2023·北京）以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。Fe(OH)3胶体的制备：(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_______；该反应的离子方程式是：_______。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：_______。(2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是_______(填写序号字母)。a.光束通过该液体的形成光亮的“通路”b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是：_______(填分离操作的名称)。【答案】(1)将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+抑制氯化铁的水解(2)abd(3)渗析【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体原理是在加热条件下，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，其操作为：加入25mL蒸馏水，将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：配制FeCl3溶液，Fe3+易水解，水解生成Fe(OH)3导致溶液变浑浊，所以FeCl3溶液中加入盐酸中抑制FeCl3水解；（2）胶体较稳定，放置时不会生成沉淀，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故选abd，故答案为：abd；（3）胶体不能透过半透膜，在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是渗析，故答案为：渗析。【一隅三反】1．（2023·全国·高一假期作业）FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系均属于混合物【答案】C【解析】A．胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在1～100nm之间，A正确；B．胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，B正确；C．胶体具有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，FeCl3溶液不与盐酸反应，C错误；D．溶液、胶体、浊液均属于混合物，D正确；故选C。2．（2023·全国·高一假期作业）下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在10-9～10-7m之间B．胶体具有杀菌消毒作用，所以可以用于净水C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的【答案】B【解析】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，即10-9~10-7m，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A不符合题意；B．胶体只有吸附性，没有杀菌作用，故B符合题意；C．用平行光照射NaCl溶液时，不能产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，产生的现象不相同，故C不符合题意；D．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D不符合题意；故选B。3．（2023春·云南曲靖·高一校考阶段练习）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。Ⅰ、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；Ⅱ、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；Ⅲ、丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。(1)其中操作正确的同学是_______；他的操作中涉及到的制备胶体的化学方程式为_______(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_______。(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。a．先出现红褐色沉淀，原因是_______。b．随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。【答案】(1)丙(2)丁达尔效应(3)电解质H2SO4使Fe(OH)

3胶体聚沉而产生沉淀【解析】向氯化铁溶液中，加入少量的NaOH溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，得到氢氧化铁胶体，长时间加热后，胶体聚沉，形成氢氧化铁红褐色沉淀；向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至海清呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体。（1）由上述分析可知，操作正确的是丙同学；制备氢氧化铁胶体的化学方程式为，故答案为：丙；；（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；（3）a.电解质会使胶体聚沉而产生沉淀，因此向Fe(OH)

3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液会先出现红褐色沉淀，故答案为：电解质H2SO4使Fe(OH)

3胶体聚沉而产生沉淀；b.Fe(OH)

3沉淀与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀溶解，发生反应的离子方程式为，故答案为：。考点三电解质与非电解质【例3】．（2022秋·广东惠州·高一惠州市惠阳高级中学实验学校校考期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．KOH B．CH3COOH C．蔗糖 D．SO2【答案】D【解析】A．氢氧化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，氢氧化钾溶液能导电，故A不符合题意；B．醋酸在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，醋酸溶液能导电，故B不符合题意；C．蔗糖在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，蔗糖溶液不能导电，故C不符合题意；D．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，但二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能电离出自由移动的离子，二氧化硫的水溶液能导电，故D符合题意；故选D。【一隅三反】1．（2023·浙江宁波）下列物质中，能够导电的化合物是A．石墨烯 B．液态氧化钠 C．二氧化硅 D．盐酸【答案】B【解析】A．石墨烯属于单质，不是化合物，A错误；B．氧化钠是离子化合物，属于电解质，熔融状态（液态）下存在自由移动的离子，能够导电，B正确；C．二氧化硅不能导电，C错误；D．盐酸属于混合物，D错误；故选B。2．（2023春·高一平湖市当湖高级中学校联考期中）下列物质能导电且又属于电解质的是A．Al B．熔融态NaCl C．乙醇 D．KNO3溶液【答案】B【解析】A．Al由Al3+和自由电子构成，能发生电子导电，但Al属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；B．熔融态NaCl能发生离子导电，且NaCl属于盐，为电解质，B符合题意；C．乙醇不能导电，且乙醇属于非电解质，C不符合题意；D．KNO3溶液中含有K+和，能发生离子导电，但KNO3溶液属于混合物，不属于电解质，D不符合题意；故选B。3．（2023春·湖北十堰·高一郧西县第一中学校联考阶段练习）分类法在学好化学及化学学科发展中都有非常重要的作用，下列各组物质，按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是①烧碱、液溴、碘酒、硫酸钡、乙醇；

②苛性钠、白磷、熟石膏、氯化铝、石墨；③干冰、铁水、铝合金、氯化氢、水；

④胆矾、氮气、王水、一水合氨、葡萄糖；⑤生石灰、不锈钢、冰水混合物、氢氧化镁、醋酸。A．①③ B．①④ C．①⑤ D．④⑤【答案】B【解析】①烧碱、液溴、碘酒、硫酸钡、乙醇依次按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质顺序排列，①正确；

②熟石膏是化合物不是混合物，石墨既不属于电解质也不属于非电解质，②错误；③水是电解质、不是非电解质，③错误；

④胆矾、氮气、王水、一水合氨、葡萄糖依次按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质顺序排列，④正确；⑤不锈钢是混合物不是单质、冰水混合物是化合物不是混合物、醋酸是电解质、不是非电解质，⑤错误；综上，B满足；选B。考点四离子方程式【例4-1】（2023春·广东江门·高一江门市棠下中学校联考期中）下列离子方程式书写错误的是A．镁与稀硝酸反应：B．溶液中加入稀硫酸：C．将Cu放入浓硝酸中：D．向溶液中滴加稀盐酸：【答案】A【解析】A．镁与稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸镁，，A错误；B．溶液中加入稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体、水：，B正确；C．将Cu放入浓硝酸中生成硝酸铜和二氧化氮气体、水：，C正确；D．向溶液中滴加稀盐酸生成硅酸白色沉淀：，D正确；故选A。【例4-2】．（2023春·广东肇庆·高一德庆县香山中学校考阶段练习）下列反应离子方程式书写正确的是A．过量CO2通入澄清石灰水中：OH-＋CO2=HCOB．足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2OD．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H++2NO=Cu2+＋NO2↑＋2H2O【答案】A【解析】A.过量CO2通入澄清石灰水中会生成，澄清石灰水可拆，所以离子方程式为OH-＋CO2=HCO，故A正确；B.氨水不可拆，所以足量氨水加入AlCl3溶液中得离子方程式为Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误；C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋+2OH-+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.铜与稀硝酸反应生成物应为NO，所以离子方程式为3Cu＋8H++2NO=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D错误；故选A。【一隅三反】1．（2023春·湖南株洲·高一炎陵县第一中学校联考阶段练习）能用H＋＋OH-=H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀硫酸的反应【答案】C【解析】A．二氧化碳为氧化物，不能用该离子方程式表示，A错误；B．反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，不能用该离子方程式表示，B错误；C．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可以用该离子方程式表示，C正确；D．一水合氨是弱碱，用化学式表示，不能用该离子方程式表示，D错误；答案选C。2．（2022秋·河南焦作·高一沁阳市第一中学校考阶段练习）离子方程式CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋中的H＋不能代表的物质是①HCl

②H2SO4

③HNO3

④NaHSO4

⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①【答案】C【解析】①与CaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HCl，②与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表H2SO4，③与CaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HNO3，④与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表NaHSO4，⑤与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表CH3COOH，综上所述可知，②④⑤符合题意，故答案为：C。3．（2022秋·河南焦作·高一沁阳市第一中学校考阶段练习）下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋D．醋酸与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O【答案】B【解析】A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，其中的三个2不能约去，故A错误；B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水，该离子方程式应为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故C错误；D．CH3COOH是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故D错误；故答案为B。考点五离子共存【例5-1】（2023·广东广州）在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组合是A．NH、Al3+、SO、NO B．K+、Na+、[Al(OH)4]-、NOC．K+、NH、MnO、SO D．Na+、K+、NO、HSO【答案】A【解析】A．NH、Al3+、SO、NO四种离子之间不发生反应，也不和H+反应，可以大量共存，故A选；B．[Al(OH)4]-和H+反应会生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，故B不选；C．MnO有颜色，不能在无色溶液中大量共存，故C不选；D．HSO与H+反应会生成气体，不能大量共存，故D不选；故选A。【例5-2】．（2023·广东梅州）重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是A．Cu2+、Cl- B．Cu2+、SO C．Na+、SO D．Ag+、NO【答案】B【解析】甲废液经化验呈碱性，说明甲废液呈碱性，说明含有OH-，主要有毒离子是Ba2+，甲、乙两溶液按一定比例混合，毒性明显降低，Ba2+应转化成沉淀，即乙废液中可能含有SO，还含有能与OH-反应生成沉淀离子，据此分析；【详解】A．Cl-不与Ba2+反应，因此两溶液混合后，甲溶液毒性不能除去，故A不符合题意；B．Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，两溶液毒性明显降低，故B符合题意；C．硫酸钠无毒，故C不符合题意；D．Ba2+与NO不反应，两种溶液混合，不能除去Ba2+，故D不符合题意；答案为B。【一隅三反】1．（2023春·上海静安）下列离子在溶液中能大量共存的是A．NH、SO、NO、H＋ B．I-、OH-、H＋、K＋C．NH、Cl-、OH-、NO D．Na＋、H＋、CO、SO【答案】A【解析】A．、、、H+离子间不能反应，故A能大量共存；B．氢离子与氢氧根离子生成水，故B不能大量共存；C．与OH-能反应生成NH3∙H2O，故C不能大量共存；D．H+与CO能反应生成CO2，故D不能大量共存；故选A。2．（2023春·重庆九龙坡）下列溶液中离子能大量共存的是A．NH、HCO、OH- B．H+、Fe2+、NOC．Ba2+、Na+、SO D．K+、Ca2+、Cl-【答案】D【解析】A．氢氧根离子和碳酸氢分离子生成水和碳酸根离子、和铵根离子生成氨气，不共存，A不符合题意；B．亚铁离子和硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO，不共存，B不符合题意；C．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不共存，C不符合题意；D．三种离子相互之间不反应，能共存，D符合题意；故选D。3．（2023春·北京西城·高一北师大二附中校考期中）下列各组离子中，能大量共存的是A．Na+、NH、Cl−、OH− B．SO、K+、Cl−、NOC．H+、Fe2+、NO、Na+ D．Ca2+、Na+、HSO、OH−【答案】B【解析】A．、OH−能结合生成一水合氨弱碱，不能共存，A不选；B．各离子之间互不反应，能共存，B选；C．H+、Fe2+、能发生氧化还原反应生成铁离子和NO气体，不能共存，C不选；D．、OH−能反应生成和水，与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，不能共存，D不选；故选：B。4．（2022秋·浙江金华·高一校联考期末）某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。下列说法正确的是A．气体可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀【答案】B【解析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，则反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+。A．①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误；B．白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故B正确；C．根据分析②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，根据B选项得到溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故C错误；D．①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。综上所述，答案为B。考点六氧化还原反应【例6】（2023·新疆昌吉）有下列物质：①碳酸钠②③液态HCl④氨水⑤二氧化碳⑥Al⑦⑧酒精⑨熔融氯化镁⑩请回答下列问题：(1)属于电解质的有___________(填序号)。写出①在水中的电离方程式为___________写出②与⑤反应的化学方程式___________写出④与⑨的水溶液反应的离子方程式___________(2)关于以上10种物质的说法正确的有___________。a．鉴别①和碳酸氢钠可用溶液

b．⑤是酸性氧化物②是碱性氧化物c．③④⑥⑨都能导电

d．⑥既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液。(3)⑦因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。反应中___________元素被氧化(填元素名称)，___________是氧化剂(填化学式)；HI表现的性质是___________。用单线桥标出电子转移方向和数目：_________【答案】(1)①②③⑦⑨⑩Na2CO3=2Na++2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)bd(3)碘还原性；酸性；【解析】（1）①碳酸钠属于盐，是电解质；②Na2O2属于金属氧化物，是电解质；③液态HCl属于酸，是电解质；④氨水属于溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳不能电离，不能导电，属于非电解质；⑥Al能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦不能导电，溶于水导电，属于电解质；⑧酒精不能电离，不能导电，属于非电解质；⑨熔融氯化镁属于盐，是电解质；⑩属于盐,是电解质；属于电解质的有:①②③⑦⑨⑩；故答案为:①②③⑦⑨⑩；碳酸钠是强电解质在水中能完全电离出Na+和，电离方程式为Na2CO3=2Na++，故答案为:Na2CO3=2Na++；②Na2O2与⑤二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；氨水与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化铵，反应的离子方程式为；（2）a.碳酸钠和碳酸氢钠都可与Ba(OH)2溶液，反应生成白色沉淀，无法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，选项a错误；b.二氧化碳与碱反应生成碳酸钠和水，是酸性氧化物；Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠、水、氧气，不是碱性氧化物，选项b错误；c.液态HCl中只存在HCl分子，氨水中存在可自由移动的离子，金属含有可自由移动的电子，熔融氯化镁存在可以自由移动的离子，因此液态HCl不导电，而氨水、铝、熔融氯化镁可导电，选项c错误；d．⑥Al既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液，分别生成硫酸铝和偏铝酸钠，选项d正确；答案选bd；（3）由可知，HI中I元素的化合价部分升高，被氧化，N元素的化合价由+3降低为+2，被还原，则氧化剂为；反应中，部分HI被氧化，部分HI转化为NaI，则HI表现了还原性和酸性；反应中I元素的化合价升高1价，N元素的化合价降低1价，转移电子数为2，则单线桥标出电子转移方向和数目如下：。【一隅三反】1．（2023·湖北）下列各组物质中只具有还原性的是A．F-、CO2、NaB．Na、I-、ZnC．Fe3+、SO、NOD．Fe3+、O2、H2O2【答案】B【解析】A．F-、Na处于最低价态只具有还原性，CO2中C的化合价已经是最高+4价，不能作为还原剂，A错误；B．I-、Na、Zn处于最低价态只具有还原性，B正确；C．Fe3+、、中Fe、S、N元素处于最高价态，只具有氧化性，C错误；D．Fe3+、O2处于最高价态，只具有氧化性，H2O2中O元素为-1价，可以升高也可以降低，D错误；故答案为：B。2．（2023·广东潮州）回答下列问题：(1)______Fe3++______SO2+________=______Fe2++______SO+_____________(2)______ClO-+______Fe(OH)3+________=______Cl-+______FeO+______H2O______(3)______MnO+______H2O2+________=______Mn2++______O2↑+______H2O______(4)_______Cu+______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2+______NO↑+______H2O_______(5)______KI+______KIO3+______H2SO4=______I2+______K2SO4+______H2O_______(6)______MnO+______H++______Cl-=______Mn2++______Cl2↑+______H2O_______【答案】(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+(2)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O(3)2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O(6)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O【解析】（1）Fe3+中Fe从+3降为+2,得到1个电子，SO2中S从+4升为+6，失去2个电子，根据得失电子守恒，可知Fe3+与SO2的系数分别为2、1，根据原子守恒可知Fe2+、SO的系数分别为2、1，根据电荷守恒确定氢离子系数为4，根据原子守恒确定水系数为2，故答案为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+。（2）ClO-的Cl从+1降为-1价，得到2个电子，Fe(OH)3中Fe由+3价升为+6价，失去3个电子，根据得失电子守恒，可知ClO-与F