高中化学选修4第三章复习课件

选修4化学反应原理总复习

章水溶液中的离子平衡2021/5/91复习要点一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别二、电离平衡和水解平衡三、水的电离和溶液的pH值四、盐类水解五、酸碱中和滴定基本计算及应用六、难溶电解质的溶解平衡2021/5/92第一节弱电解质的电离1、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式如：CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3·H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素。2021/5/93①先判断强、弱电解质，决定符号电离方程式书写注意事项：③多元弱碱的电离，以一步电离表示。②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。④Al(OH)3有酸式和碱式电离。⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子。2021/5/94溶液的酸碱性主要由第一级电离的结果所决定。电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO2021/5/95第二节水的电离和溶液的酸碱性

1、水的离子积常数Kw。2、影响水的电离平衡的因素。3、有关pH值的简单计算。4、中和滴定。2021/5/96水的电离和溶液的PH值1、水的电离水的离子积：影响因素KW=c(OH-)·c(H+)(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸：碱：可水解的盐：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变，pH＜7抑制水的电离，KW

不变，pH＞7促进水的的电离，KW

不变2、溶液的酸碱性和pH值c(OH-)＞c(H+)

酸性

pH

＞7c(OH-)＝c(H+)碱性

pH=7c(OH-)＜c(H+)碱性

pH＜7—lgc(H+)2021/5/97方法：1.先反应2.按过量的计算，若酸过量，求c(H+)，再算pH值。若碱过量，求c(OH-)，求c(H+)，再算pH值小结：有关pH值的计算常温时：pH+pOH=14pOH=-lgc(OH-)2021/5/98酸碱中和滴定1、原理：2、主要仪器：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：c(酸)C(碱)V(酸)V(碱)3、操作步骤：

洗涤→检漏→蒸馏水洗→溶液润洗→装液→排气泡→调整液面并记录→放出待测液→加入指示剂→滴定→记录→计算。(酸、碱式)滴定管、锥形瓶、滴定管夹2021/5/99第三节盐类水解1、实质：2、规律：3、影响因素谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性①温度：②溶液酸碱性：③浓度：越稀越水解，越热越水解，同离子效应盐电离出来的离子与水电离出来的H+

或OH-

结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。2021/5/910二、电离平衡和水解平衡水解离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（产物不能写“↑”或“↓”）电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+多元弱酸分步电离多元弱碱一步电离表达方式弱酸的阴离子+H2O弱酸

+OH-弱碱的阳离子+H2O弱碱

+H+弱酸

H++弱酸根离子弱碱

OH-+弱碱阳离子变化实质0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LCH3COOH实例强电解质弱电解质研究对象水解平衡电离平衡2021/5/911续前表：升温，促进电离，离子浓度增大升温，促进水解促使电离，离子浓度减小促进水解抑制电离抑制水解促进电离促进水解2021/5/912

一、主要因素：盐本身的性质（内因）。

盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式：

Kh=KWKa/Kb2021/5/913（1）盐的浓度（2）溶液的酸碱度（3）温度盐的浓度越小，水解程度越大；反之越小。H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；OH-能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。升高温度可以促进水解，反之抑制水解。（4）双水解弱酸阴离子和弱碱阳离子混合能互相促进水解。2.外因：同离子效应反应可以进行到底，此时不用可逆符号而用等号，也用气体和沉淀符号。越稀越水解越热越水解2021/5/914电解质溶液中的守恒规律1、电荷守恒规律:电解质溶液中，不论存在多少离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如：Na2CO3溶液中，存在Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)2021/5/9152、物料守恒规律:电解质溶液中，由于某些离子能够水解，但某些关键性原子总是守恒的，如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)3、质子守恒规律:指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物、得到质子的物质的量应该与失质子后的产物、失去质子的物质的量相等。Na2CO3中:c(H+)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)=c(OH-)2021/5/916盐类水解的应用:1、判断盐溶液的酸碱性及pH大小。2、配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。3、判断盐溶液中离子种类多少。4、比较盐溶液中离子浓度大小。5、施用化肥时应考虑盐的水解。6、某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应。2021/5/9177、试剂的贮存考虑盐的水解。8、制备某些无水盐时要考虑盐类的水解。9、判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。10、溶液中某些离子的除杂，需考虑盐的水解。11、用铁盐与铝盐作净水剂时考虑盐类的水解。12、工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的知识。如：泡沫灭火器工作原理，热碱液洗油污等。2021/5/9181、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀第四节难溶电解质的溶解平衡3、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。2021/5/919溶度积常数（Ksp）Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]n注意：Ksp与温度有关溶度积常数（Ksp）的意义：2、通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc=Ksp：溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态.

Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出.Qc<Ksp