第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版

第7章《应用广泛的酸、碱、盐》检测题一、单选题1．下列物质属于盐的是A．NaOH B．CaO C．Cu D．CaCO32．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是选项物质操作方法ACO2混有HCl气体将气体通过足量NaOH溶液BCu(NO3)2溶液混有NaCl加入过量氢氧化钠，过滤，洗涤滤渣后向滤渣中加入适量稀硝酸CNaCl溶液混有CaCl2加入过量Na2CO3溶液、过滤DCuO混有碳粉加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥A．A B．B C．C D．D3．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠4．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(

)A．向纯碱溶液中加水稀释B．加热高锰酸钾固体制取氧气C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D．向一定质量氯化钾和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液5．下表为在不同温度下氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度，下列说法正确的是温度/℃206080溶解度/gCa（OH）20.170.120.09NaOH91129313A．氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度都随温度升高而增大B．60℃时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为56.3%C．80℃下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钙D．除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液6．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有A．HCl和CO B．HC1、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO27．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（）A．FeCl3

NaCl

NaOH

KClB．CuSO4

Ba(OH)2

HCl

HNO3C．Na2SO4

BaCl2

Na2CO3

HNO3D．Ca(OH)2

K2CO3

CaCl2

NaCl8．下列4个图像分别对应4个变化过程，其中正确的是A．电解水B．将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温C．等质量的镁、铝分别与相同浓度的足量稀硫酸反应D．向一定量CuSO4和K2SO4混合溶液中，不断加入KOH溶液9．铝是一种应用越来越广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是A．铝是地壳中含量最高的元素B．单质铝的化合价常表现为+3价C．铁比铝容易生锈，故铁的化学性质比铝活泼D．镁和铝的金属活动性可通过等浓度的稀盐酸来判断10．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是A．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物C．溶液具有均一性和稳定性，则均一性和稳定性的液体一定是溶液D．活泼金属与酸反应能产生气体，则能与酸反应产生气体的一定是活泼金属11．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的二、简答题12．某些植物的花汁可作酸碱指示剂．取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如表：花种类花汁在酒精（中性）中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答下列问题：为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择________花汁，不选用其他花汁的原因是________取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入表中：试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色____________________________三、推断题13．A～D为初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过如图所示转化可获取硝酸钾。回答下列问题。(1)反应І能发生的原因是___________。(2)若D为银白色贵重金属，则反应І的化学方程式是___________，基本反应类型是___________。(3)一步实现反应Ⅱ，能否加入氯化钾？判断并说明理由___________。(4)硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于___________肥料。14．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。（1）写出图中相应物质的化学式。酸______，碱______。（2）写出图中反应②和④的化学方程式。②________________________________________________________；④________________________________________________________。（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。（写两点）_____________________________________________；____________________________________________。15．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如图实验（此处箭头表示得出实验结论）：根据上述实验回答：（1）写出三种化肥的名称：A______；B______；C______。（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，______（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法。（4）写出操作Ⅱ中涉及的化学反应的方程式：______。四、实验题16．不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr

Al

Cu

猜想二：Al

Cr

Cu

猜想三：___________【实验和探究】（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象．猜想______成立．铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为_____________________．（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是____________________．【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①________________________；②________________________．17．某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验。①请将实验报告补充完整实验步骤abc______现象溶液变为_____色______有白色沉淀生成结论氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂作用反应的化学方程式是_____氢氧化钙能与酸反应氢氧化钙能与___（填物质类别）反应②向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，请回答。Ⅰ.m点溶液中的溶质是________。Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是________。Ⅲ.随着碳酸钠溶液的加入，下图中错误的是________。五、计算题18．为测定一瓶由Na2CO3、NaOH组成的固体混合物中NaOH的质量分数，小明采用沉淀法进行如下操作：①取20克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入过量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量。有关数据记录如下表：反应前反应后烧杯和样品溶液总质量/g加入的氯化钡溶液质量/g过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计)9565140.3请回答下列问题：（1）反应共生成沉淀_____g，原样品中NaOH的质量分数是多少？（2）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是_____。A钠元素

B碳元素

C钡元素

D氧元素（3）实验操作步骤③中，确定沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加_____试剂，观察到_____现象，则已洗涤干净。19．工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是。（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。20．某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：⑴回收得到铜的质量为多少_______？（写出计算过程）⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。参考答案：1．D2．B3．B4．B5．D6．A7．C8．B9．D10．B11．C12．

大红花；

因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色．

绿

橙

绿13．

A比D的金属活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液

置换反应

不能；相互交换成分没有生成沉淀或气体或水生成；

复合14．

↓

↓（答案不唯一，合理即可）

酸和碱反应生成盐和水

酸和盐反应生成新酸和新盐（其他答案合理均可）15．

尿素

碳酸氢铵

氯化铵

无

能

NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑16．

AlCuCr

二

Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑

Al、CrSO4溶液、Cu

通过金属与酸反应比较

通过金属与盐溶液反应比较17．

二氧化碳

蓝

溶液由红色变为无色；

Ca(OH)2+