第九单元 溶液-2021-2022学年九年级化学人教版下册

2022春人教化学第九单元溶液优练题附参考答案一、选择题。1、将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是（）A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物2、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是()A．用冰水溶解B．用热水溶解C．把白糖碾成粉末后溶解D．溶解时用筷子搅拌3、如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，U形管内的液面几乎保持不变的是()A．氢氧化钠固体 B．氯化钠晶体C．硝酸铵晶体 D．生石灰4、人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（）A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污5、依据下图，下列说法不正确的是()A．将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法B．升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大C．45℃时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等D．60℃时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40℃时，硫酸钠溶液中无晶体析出6、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。对该过程的描述错误的是 ()A.降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态B.饱和的硝酸钾溶液继续降温,会析出硝酸钾晶体C.硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫作结晶D.析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液7、影响固体物质溶解度的因素有()①溶质的多少②溶质的性质③溶剂的多少④溶剂的性质⑤溶液是否饱和⑥温度A．全部 B．②④⑥C．②④⑤⑥ D．②③④⑤8、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（

）A.

溶质质量增加

B.

溶剂质量减少

C.

溶液质量不变

D.

溶质质量分数减少9、配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（）A．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签C．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签10、下列有关溶液的叙述正确的是（）A.凡是均一稳定的液体一定是溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液D.可溶性物质溶于水时一定会放出热量11、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（

）A.

t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B.

将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等

C.

t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用降温的方法

D.

分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，可能都有晶体析出12、用硝酸钠固体配制100g5%的硝酸钠溶液，应选用的一组仪器是()A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、10mL量筒B．托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL量筒C．托盘天平、烧杯、铁架台、10mL量筒D．托盘天平、烧杯、100mL量筒二、填空题。13、如图是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：⑴t3℃时，A、B两种物质的溶解度大小顺序是：___________；⑵M点表示的含义是：_________；⑶将含等质量溶剂的A、B两种饱和溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体较多的是______。14、用“饱和”或“不饱和”填空。(1)在20℃时的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾晶体至不再溶解,所得溶液为硝酸钾的溶液。

(2)在20℃时的硝酸钾饱和溶液中加入5g水,则溶液变为硝酸钾的溶液。

(3)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至80℃,则变成溶液。

15、双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为________

克，溶剂为________

克。（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为________

。16、实验操作考试“配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液”时(不用游码)，同学们的下列操作中，不会导致配制溶液的溶质质量分数发生改变的是________，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小的是______________。①称量时，药品、砝码放反了②称量时，托盘天平右盘没放称量纸③将称量好的氯化钠转移到烧杯中时，纸上有残留④量取水时，仰视读数⑤量取水时，俯视读数⑥用刚刚洗净的烧杯配制溶液⑦量好的水转移到烧杯时有洒落⑧将配制好的溶液倒入用蒸馏水刚洗过的试剂瓶⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶时有洒落⑩在烧杯中溶解时未用玻璃棒搅拌，有氯化钠固体残留17、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)P点表示t1℃时____________物质的溶解度相等。(2)t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将___________(填“变大、变小”或“不变”)(3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________。(4)t1℃时A的溶解度_________t2℃时A的溶解度；(填“大于”、“小于”或“等于”)(5)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是____________________(6)如果C中混有少量的B，想要得到纯净的C，方法是_______________________。18、图是利用海水提取粗盐的过程。(1)图中①是(填“蒸发”或“冷却”)池。

(2)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是(填字母)。

A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变B.在①中,海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在①中,海水中水的质量逐渐增加D.析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液19、如图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A________B（填“＞”、“＜”或“=”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水________g。20、“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体__________g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是________(填字母)。项目实验操作目的分析A称取时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度C称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平准确读数(2)实验室若用质量分数为15%的氯化钠溶液加水稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和________________。三、实验题。21、请根据下列实验回答问题。实验操作实验结果室温下,取20mL水,加入5g硝酸钾,搅拌全部溶解,得溶液①再加入5g硝酸钾,搅拌有3.4g固体不溶,得溶液②加热一段时间全部溶解,得溶液③在溶液③中再加入5g硝酸钾,搅拌全部溶解,得溶液④(1)上述溶液中一定属于不饱和溶液的是(填序号)。

(2)小明同学认为溶液②为该温度下硝酸钾的饱和溶液,判断的依据是。

(3)小红同学认为溶液④一定是不饱和溶液,她的判断是否正确?为什么?。小超同学通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断,他的做法是

。

四、计算题。22、实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜溶液，为了得知它的溶质质量分数，同学们进行了以下实验操作：向盛有100g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，随后向其中加入100g待测硫酸铜溶液．反应结束后，烧杯中的溶液为无色，并产生了蓝色沉淀。求：（1）判断此时两种溶液是否完全反应，并说明理由。（2）待测硫酸铜溶液的溶质质量分数。2022春人教化学第九单元溶液优练题附参考答案一、选择题。1、将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是（）A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物【答案】C。2、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是()A．用冰水溶解B．用热水溶解C．把白糖碾成粉末后溶解D．溶解时用筷子搅拌【答案】A3、如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，U形管内的液面几乎保持不变的是()A．氢氧化钠固体 B．氯化钠晶体C．硝酸铵晶体 D．生石灰【答案】B4、人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（）A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污【答案】D5、依据下图，下列说法不正确的是()A．将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法B．升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大C．45℃时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等D．60℃时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40℃时，硫酸钠溶液中无晶体析出【答案】B6、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。对该过程的描述错误的是 ()A.降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态B.饱和的硝酸钾溶液继续降温,会析出硝酸钾晶体C.硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫作结晶D.析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液【答案】D7、影响固体物质溶解度的因素有()①溶质的多少②溶质的性质③溶剂的多少④溶剂的性质⑤溶液是否饱和⑥温度A．全部 B．②④⑥C．②④⑤⑥ D．②③④⑤【答案】B8、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（

）A.

溶质质量增加

B.

溶剂质量减少

C.

溶液质量不变

D.

溶质质量分数减少【答案】B9、配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（）A．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签C．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签【答案】C10、下列有关溶液的叙述正确的是（）A.凡是均一稳定的液体一定是溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液D.可溶性物质溶于水时一定会放出热量【答案】C11、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（

）A.

t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B.

将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等

C.

t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用降温的方法

D.

分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，可能都有晶体析出【答案】A12、用硝酸钠固体配制100g5%的硝酸钠溶液，应选用的一组仪器是()A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、10mL量筒B．托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL量筒C．托盘天平、烧杯、铁架台、10mL量筒D．托盘天平、烧杯、100mL量筒【答案】B二、填空题。13、如图是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：⑴t3℃时，A、B两种物质的溶解度大小顺序是：___________；⑵M点表示的含义是：_________；⑶将含等质量溶剂的A、B两种饱和溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体较多的是______。【答案】A>Bt20C时，A、B两种物质的溶解度相等A14、用“饱和”或“不饱和”填空。(1)在20℃时的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾晶体至不再溶解,所得溶液为硝酸钾的溶液。

(2)在20℃时的硝酸钾饱和溶液中加入5g水,则溶液变为硝酸钾的溶液。

(3)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至80℃,则变成溶液。

【答案】(1)饱和(2)不饱和(3)不饱和15、双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为________

克，溶剂为________

克。（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为________

。【答案】30；570；5%16、实验操作考试“配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液”时(不用游码)，同学们的下列操作中，不会导致配制溶液的溶质质量分数发生改变的是________，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小的是______________。①称量时，药品、砝码放反了②称量时，托盘天平右盘没放称量纸③将称量好的氯化钠转移到烧杯中时，纸上有残留④量取水时，仰视读数⑤量取水时，俯视读数⑥用刚刚洗净的烧杯配制溶液⑦量好的水转移到烧杯时有洒落⑧将配制好的溶液倒入用蒸馏水刚洗过的试剂瓶⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶时有洒落⑩在烧杯中溶解时未用玻璃棒搅拌，有氯化钠固体残留【答案】①⑨②③④⑥⑧⑩17、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)P点表示t1℃时____________物质的溶解度相等。(2)t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将___________(填“变大、变小”或“不变”)(3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________。(4)t1℃时A的溶解度_________t2℃时A的溶解度；(填“大于”、“小于”或“等于”)(5)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是____________________(6)如果C中混有少量的B，想要得到纯净的C，方法是_______________________。【答案】A、C不变C>B>A大于加入A物质或蒸发溶剂或升高温度降温结晶或冷却热的饱和溶液18、图是利用海水提取粗盐的过程。(1)图中①是(填“蒸发”或“冷却”)池。

(2)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是(填字母)。

A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变B.在①中,海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在①中,海水中水的质量逐渐增加D.析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液【答案】(1)蒸发(2)AD19、如图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A________B（填“＞”、“＜”或“=”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水________g。【答案】＞；10020、“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体__________g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是________(填字母)。项目实验操作目的分析A称取时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度C称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平准确读数(2)实验