第6章溶解现象检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版

第6章《溶解现象》检测题一、单选题1．用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mLC．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．t1℃时甲、乙饱和溶液，升温到t2℃时仍为饱和溶液B．t1℃时，甲和乙各30g分别加入10水中，均形成饱和溶液C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液D．当甲中混有少量的乙，可以用蒸发结晶提纯甲3．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（

）①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④4．下表为在不同温度下氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度，下列说法正确的是温度/℃206080溶解度/gCa（OH）20.170.120.09NaOH91129313A．氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度都随温度升高而增大B．60℃时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为56.3%C．80℃下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钙D．除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液5．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（

）A．t2℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液C．相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量甲＜乙D．t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%7．下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是混合物B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大C．医用碘酒是碘的水溶液D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法8．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解9．下列关于溶液的说法，正确的是（

）A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B．—定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液D．—定质量的溶液，加水稀释前后，溶质质量分数不变10．溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是A．白酒B．蒸馏水C．医用酒精D．生理盐水11．取少量下列物质，分别加入适量水充分搅拌，不能形成溶液的是A．味精 B．面粉 C．食盐 D．白醋二、简答题12．下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。(2)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为_____。(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是________（填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的质量为______g。(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用______（填（“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。(5)下列说法正确的是____（填字母序号）。A将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出B将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大C将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙D将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是_____。（2）欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种）。（3）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_____（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。（4）下列说法正确的是_____At1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等Bt2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100gCt2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体的质量比乙多Dt1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小：丙＞甲=乙。三、推断题14．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。15．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______；B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。16．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。四、实验题17．在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________；(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后____________的质量保持不变；(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是___________。A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水18．浩然同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如下表：实验目的探究下列物质溶解前后液体温度变化情况实验用品药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵操作过程他取三只烧杯，向烧杯中各注入25mL水，测得水的初温为20℃，再向三只烧杯中分别加入质量均为8g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。（1）“搅拌”的目的是__________，图示④中的操作存在一处错误，应改正为________。（2）三只烧杯中溶液的温度高于20℃的是________溶液，这是因为________。（3）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是____。五、计算题19．某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验。请根据图示信息计算：（1）实验中产生氢气的质量是g。（2）实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少（要求书写计算过程）？20．某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。试验编号H2O2的质量分数（%）H2O2溶液的体积（mL）对应曲线Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c（待绘制）（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液g。（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是。（3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。（4）在图中画出曲线c的大致位置及趋势。参考答案：1．C2．B3．A4．D5．D6．C7．A8．B9．C10．B11．B12．

丙＞乙＞甲

1:4

甲

50g

降温

C13．

甲。

增加溶质

丙

BD14．

75

a＞b＞c15．

高能燃料

化合反应

16．

Zn(