第四章认识化学变化 达标检测卷- 2021-2022学年九年级化学

《第四章认识化学变化》达标检测卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32一、选择题(每题3分，共36分)1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A．蜡烛燃烧后质量变小B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C．酒精敞口放置一段时间后质量变小D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小2．下列化学方程式书写正确的是()A．S＋O2=SO2B．2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuOC．2Al＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2AlOD．4Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Fe2O33．铜能与浓硝酸反应，反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，则X的化学式是()A．N2O4B．NO2C．NOD．N2O4．下列说法不正确的是()A．燃烧不一定有火焰产生B．物质跟氧气的反应就是燃烧C．物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸D．物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关5．下列四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是()6．下列所采取的安全措施不正确的是()A．油锅起火迅速用锅盖盖灭B．煤气泄漏迅速打开排气扇C．酒精灯不慎打翻起火，迅速用湿抹布扑盖D．在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以控制火灾7．已知某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为()A．1:1B．1:2C．1:4D．1:58．下列关于燃烧或灭火的操作其表述正确的是()A．图甲中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触B．若将图乙中的白磷换成红磷也能观察到燃烧现象C．厨房着火时，移走液化石油气罐是为了使其与氧气隔绝D．用水灭火时水的作用是降低可燃物的着火点9．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH＋9O2eq\o(=,\s\up7(点燃))4CO2＋2X＋6H2O。下列关于X的说法正确的是()A．X属于单质B．X中氧元素的质量分数为50%C．X由碳、硫、氧三种元素组成D．X中硫元素与氧元素的质量比为1：210．甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。关于此反应的下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g70156.258.75反应后质量/g357.548.758.75A.丁一定是该反应的催化剂B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质D．该反应可能是分解反应11．科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是()A．两种反应物的分子个数比为1：1B．生成物的化学式是CH4OC．催化剂的化学性质在反应前后发生变化D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化12．某物质1.6g在空气中充分燃烧共生成4.4g二氧化碳和3.6g水。则下列说法正确的是()①该物质中一定含有氧元素；②该物质中一定不含氧元素；③该物质中一定含有碳、氢元素；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4；⑤该物质中氢元素的质量分数最大。A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤二、填空题(39分)13．(10分)写出符合下列要求的化学方程式：(1)有黑色固体生成的化合反应：_______________________________________。(2)有两种单质生成的分解反应：_______________________________________。(3)实验室制取二氧化碳的反应：_______________________________________。(4)实验室检验二氧化碳的反应：_______________________________________。(5)加热碳酸氢铵发生的反应：_________________________________________。14．(5分)科学地利用燃烧反应，对人类生产和生活是非常重要的。(1)煤的主要成分是碳。请写出碳在氧气不足时燃烧的化学方程式：__________________________________；为使煤充分燃烧，合理的做法是__________________________(写一种做法)，这对于节约能源非常重要。(2)做饭时，锅底出现黑色物质，需要调______(填“大”或“小”)炉具或灶具的进风口，使燃料充分燃烧。(3)请写出成语“釜底抽薪”体现的灭火原理：____________________________。(4)如果发现火险或遭遇火灾，应采取的应急措施是__________________(写出一条即可)。15．(6分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷。当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。(1)试分别写出这两步反应的化学方程式。①____________________；②_________________________，基本反应类型是________________。(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为________。求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来____________。(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_______________________________。16．(10分)我国科学家研制出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有______种单质分子。(2)该反应前后：①构成催化剂的各原子______(填“有”或“没有”)变化；②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用；③反应的化学方程式为_____________________________________________。17．(8分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为________________________，若固体质量变化用图甲表示，则m2与m1之差表示________________的质量。(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图乙所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体质量反而比反应前的镁条还轻，其原因可能是_______________________________________________________________。三、探究实验题(18分)18．质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本规律之一。某化学课外小组同学用如图1所示实验探究质量守恒定律。(1)A实验加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色(CuO)，细铜丝团______(填“上升”或“下沉”)。(2)B实验中发生反应的化学方程式为____________________________。实验过程中，观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是________________________________________________________________。(3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不平衡的是________(填字母)。在B实验中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如图2所示，正确的是________(填字母)。(4)通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应在________装置中进行。四、计算题(7分)19．实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？

答案一、1.C2.B3.B4.B5.B6．B点拨：煤气泄漏应迅速关闭煤气阀门，然后开窗通风，切不可打开排气扇，以防产生的电火花将煤气引燃。7．A8.A9．B点拨：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和个数均不变，反应前各原子数目为4个C，12个H，18个O，2个S，反应后各原子数目为4个C，12个H，14个O，则1个X分子中含有2个O、1个S，可得X的化学式为SO2。X为化合物，不属于单质，A不正确；SO2中氧元素的质量分数为eq\f(16×2,32＋16×2)×100%＝50%，B正确；X由硫、氧两种元素组成，C不正确；X中硫元素与氧元素的质量比为32：(16×2)＝1：1，D不正确。10．B点拨：反应后甲的质量减少了70g－35g＝35g，所以甲是反应物，参加反应的甲的质量为35g；乙的质量减少了15g－7.5g＝7.5g，所以乙是反应物，参加反应的乙的质量为7.5g；丙的质量增加了48.75g－6.25g＝42.5g；反应前后丁的质量不变。参加反应的甲与乙的质量之和等于生成的丙的质量。反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能没有参加反应；该反应可表示为甲＋乙→丙，属于化合反应。11．B点拨：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是2CO2＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(纳米催化剂))2CH3OH＋3O2。两种反应物二氧化碳和水的分子个数比为1：2，A错误；由分子的模型图可知，B正确；催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，C错误；由微粒的变化可知，原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化，D错误。12．B点拨：由该物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；4.4g二氧化碳中含碳元素的质量为4.4g×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(12,44)×100%))＝1.2g，3.6g水中含氢元素的质量为3.6g×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(2,18)×100%))＝0.4g，由于1.2g＋0.4g＝1.6g，因此该物质中不含氧元素，只含C、H元素，①错误，②、③正确；该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为eq\f(1.2g,12)：eq\f(0.4g,1)＝1：4，④正确；该物质为CH4，其中氢元素的质量分数最小，⑤错误，综上可知B正确。二、13.(1)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4(2)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑(3)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(4)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(5)NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑14．(1)2C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO；鼓入大量的空气(或将煤粉碎)(2)大(3)移走可燃物(4)拨打火警电话119(合理答案均可)15．(1)①2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑②4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5；化合反应(2)Cl2；Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O(3)MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑16．(1)4；1(2)①没有②CO③CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(120℃))CO2＋H217．(1)B