7.3 溶液浓稀的表示练习-2020-2021学年九年级化学下册（科粤版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页7.3溶液浓稀的表示-练习-2020-2021学年九年级化学下册（科粤版）一、单选题1．KNO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（）A．0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大B．60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出C．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3D．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液2．20℃时，氯化钠溶于水的实验数据如下表。则下列叙述不正确的是（

）实验序号水的质量/g加入氯化钠的质量/g溶液的质量/g①10212②10313③10413.6④10513.6A．③④中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时水中最多能溶解3.6g氯化钠C．此时③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20%3．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加 B．溶剂质量不变C．溶液的密度不变 D．溶质质量分数增大4．除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇．下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（

）A．0.9%的生理盐水 B．5%的葡萄糖注射液C．10%的氢氧化钠溶液 D．75%的医用酒精5．常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为

A．15％ B．20％ C．25％ D．33.3％6．现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（）A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B．配制稀硫酸时，将水加入到浓硫酸中并用玻璃杯不断搅拌C．将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入481.6mL水中，并不断搅拌D．将43.5mL98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌7．向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为A．12.5％ B．20.0% C．22.5％ D．25％8．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是A． B． C． D．9．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%10．一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增加D．氯化钾的溶解度变大11．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是A．操作I一定是降温 B．操作I一定是加溶质C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大B．t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于bD．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等13．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液D．将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g14．小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%15．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A．量取水时量筒内事先有少量水B．所用氯化钠固体不纯C．称量时砝码和药品的位置放反D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出二、填空题16．（2011年广东揭阳，22题)在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：（1）在此温度下200g水最多可溶解_______克NaCl（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为_____%（精确到0.1%）17．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：(1)t3℃时，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是_________g。(2)图中P点所表示的B物质的溶液为_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是__________(任写一种)。(3)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃(忽略水的蒸发)，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________________。18．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：(1)30℃时，丙的溶解度是________；(2)50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。(计算结果保留至0.1%)；(3)若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是________；(4)将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是________。19．根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。(1)N点的意义是_______________________________。(2)温度为t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是____________。(3)将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为____________。20．根据所学化学知识回答下列问题。①天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷属于______（选填“有机”或“无机”）物，其中碳元素以____(选填“游离”或“化合”)态存在；甲烷完全燃烧的化学方程式是___。②自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，主要利用其______性。③“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷(HSiCl3)制取高纯硅。三氯硅烷含有_____种元素，1molHSiCl3中约含______个氯原子。④某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。“37%”的含义是_____；要配制100g7.4%的稀盐酸，需要37%的盐酸____g。21．硫酸钠在不同温度时的溶解度数据如表：温度/℃溶解度/g（1）根据所提供的溶解度数据，在图中画出硫酸钠的溶解度曲线_____。（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_____g，溶质的质量分数是_____（精确到0.1%）。三、实验题22．某同学进行如下两个实验。请回答有关问题：（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：①配制溶液的步骤：计算、称量和量取、_____、装瓶、贴标签。②下列情况中，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是_____（填字母序号）。A．氯化钠固体不纯B．量取水时俯视读数C．装瓶时洒出少量溶液D．配制溶液的烧杯内壁沾有水（2）粗盐中难溶性杂质的去除：步骤如下：①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②过滤；③蒸发结晶；④称量、计算产率。在上述各步实验中，都用到的一种仪器是_____，它在步骤②中的作用是_____。23．某同学要配制100g质量分效为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。（1）指出图中的错误操作，并分析如果不改正会导致所配溶液的溶质质量分数与理论值相比有何误差__________？（2）现要用pH试纸测定所配溶液的酸碱度，请简述操作方法__________。（3）若将50g溶质质量分效为6%的氢氧化钠溶液浓缩成质量分数为10%的溶液，则需蒸发水的质量为多少__________？（写出计算过程）四、综合应用题24．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．(1)如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置．①实验Ⅰ中水从A转移到B中，体现分子的性质是_______．②实验Ⅱ中反应的化学方程式是_______．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为___．(2)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲____乙(填“＞”、“＜”或“=”)．②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____(填字母序号)．A溶剂的质量一定变小

B溶质的质量可能不变

C溶质的质量分数一定变大

D溶液的质量一定变大

E该饱和溶液还可以溶解其它物质(3)下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是___(填字母序号)．A④→⑤可析出53.9gKNO3晶体B②③⑤中溶质的质量分数相等C①③④均为不饱和溶液D保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液．25．硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图1所示。20℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，充分搅拌后现象如图2所示，加热到50℃时现象如图3所示（不考虑水分蒸发）。（1）图1中P点含义是________（2）图2中烧杯甲中溶液的溶质是________（填化学式）。（3）下列说法正确的是________（填标号）。A图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液B图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液C．图3烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大（4）图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是________（结果保留一位小数），为使该溶液转化成饱和溶液，将溶液恒温蒸发50g水，是否可行_____（填“是”或“否”）。五、计算题26．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。27．实验室中取2.5g石灰石于烧杯中，将20g足量稀盐酸分批次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重得到如下数据：请计算：实验次序第一次第二次第三次第四次第五次稀盐酸用量/g4.04.04.04.04.0剩余固体质量/g2.01.51.00.50.5已知杂质既不与酸反应也不溶于水。(1)生成二氧化碳的质量为______g。(2)最后所得溶液中氯化钙的质量分数（结果精确到0.1%）。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D2．D3．D4．D5．B6．D7．B8．B9．B10．C11．D12．C13．D14．A15．D16．

72

26.5%17．

90g

不饱和

增加溶质或恒温蒸发溶剂

B>A>C18．

10g

28.6%

丙

乙、甲、丙19．

t2℃时，a、c两物质的溶解度相等

c＞b＞a

b＞a＞c20．

有机

化合

CH4+2O2CO2+2H2O

吸附

3

1.806×1024

在100g盐酸（或在100g溶液）中含氯化氢37g

2021．

9.5

8.7%22．

溶解

AD

玻璃棒

引流23．

量取液体时仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取所配溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH

设蒸发水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则：50g×6%=（50g-x）×10%x=20g答：则需蒸发水的质量为20g。24．

分子在不断运动

2H2O2H2↑+O2↑