第六单元 燃烧与燃料知识点总结-2022-2023学年九年级化学鲁教版上册

第六单元燃烧与燃料（背诵）一、燃烧与灭火1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应2、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性（2）可燃物与充足的氧气接触（3）可燃物的温度达到其自身的着火点3、灭火的方法：（1）隔绝氧气（2）降低可燃物的温度到着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度）（3）移走可燃物易错点：物质的着火点是不能降低的，降低的是可燃物的温度。二、促进物质燃烧的方法1、（1）氧气不充足（不充分燃烧）产生黑烟、一氧化碳和水（2）氧气充足（充分燃烧）产生二氧化碳和水（3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点充分燃烧能充分利用资源，放热多；不充分燃烧浪费资源，放热少2、促进燃烧的方法（1）增大氧气的浓度（2）增大可燃物与氧气的接触面积3、一氧化碳中毒及其预防（1）一氧化碳的产生点燃点燃高温C+O2====CO2(碳充分燃烧)2C+O2====2CO(碳不充分燃烧)C+CO2====2CO（2）中毒的原因一氧化碳无色、无味吸入人体，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。（一氧化碳有毒，是化学性质）（3）预防：室内保持良好的通风和有效的排气。三、爆炸是如何发生的1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。2、分类物理爆炸：气球爆炸、锅炉爆炸、轮胎爆炸化学爆炸：火药爆炸、瓦斯爆炸、氢气燃烧爆炸3、易燃易爆物及图标一、化石燃料的燃烧三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）新型可再生能源：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能。二、化石燃料的综合利用知识点成分或概念要点归纳能源利用说明化石燃料煤复杂的混合物，主要含碳元素煤的气化、焦化、液化，属于化学变化分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气石油混合物，主要含碳、氢元素石油的分馏，属于物理变化产品为汽油、煤油等天然气主要由碳氢元素组成主要成分是甲烷（CH4）燃料的充分燃烧1.节约能源2.减少对环境污染充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积三、两种绿色能源：沼气、乙醇1、天然气（或沼气）的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O （空气中燃烧发出淡蓝色火焰）2、乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O （要会配平）工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，饮用会使人失明故不能用工业酒精造酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）乙醇可以再生三、大自然中的二氧化碳1、二氧化碳的循环1、冬季与夏季二氧化碳含量有何不同？为什么？答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，绿色植物光合作用减弱。2、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？答：产生：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用3、温室效应由谁引起的？答：二氧化碳甲烷二、二氧化碳的制取和性质1、药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸2.化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3、实验装置固液常温型（依据：反应物是固体和液体且反应不需要加热）3、实验步骤（1）连接仪器，检查装置的气密性（安装顺序：自下而上，从左到右）（2）装入药品（先往锥形瓶中装入石灰石，再向分液漏斗中加入稀盐酸）（3）收集：向上排空气法：二氧化碳的密度比空气大（4）验满：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满）（5）验证：将气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。4、二氧化碳的物理性质无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水。固态的二氧化碳叫干冰（物理变化）5、二氧化碳的化学性质（1）向紫色的石蕊试液中通入二氧化碳，紫色的石蕊试液变红色。化学方程式为：CO2+H2O==H2CO3（易错点：不是二氧化碳使紫色得石蕊变红的，是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色的石蕊试液变红的）（2）加热上述变红的石蕊试液，试液又变回紫色，H2CO3===H2O+CO2↑（碳酸不稳定,加热易分解成水和二氧化碳）。二个反应的总变化：紫红紫（3）把二氧化碳通入到氢氧化钙（Ca(OH)2）的水溶液（俗称石灰水）中，澄清的石灰水变浑浊，化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O注：（这一反应可以用来检验CO2的存在）（4）把二氧化碳倒入放有阶梯蜡烛的烧杯中，现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。（或蜡烛自下而上依次熄灭）结论：二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧。此外，这个反应还能反映一条物理性质