1.3 氧化还原反应 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册主备人备课成员教学内容分析本节课的主要教学内容是《氧化还原反应》，属于2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册的第1.3节。教学内容包括以下几个方面：

1.氧化还原反应的定义和特点。

2.氧化还原反应的类型。

3.氧化还原反应的规律。

4.氧化还原反应的计算。

教学内容与学生已有知识的联系如下：

学生在初中阶段已经学习了化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、反应条件等。此外，学生还了解了一些基本的化学反应类型，如置换反应、复分解反应等。通过这些已有知识，学生可以更好地理解和掌握氧化还原反应的概念和特点。

本节课的教学内容与学生已有知识之间的联系主要体现在对已有化学反应概念的延伸和深化，以及对氧化还原反应规律的探讨和应用。通过本节课的学习，学生可以进一步加深对化学反应的理解，为后续学习化学反应的深入知识打下基础。教学目标分析本节课的教学目标主要从核心素养目标方面进行设定，符合新课程的要求。具体目标如下：

1.知识与技能目标：使学生掌握氧化还原反应的定义、特点、类型、规律和计算方法，能够运用所学知识分析和解决实际问题。

2.过程与方法目标：通过实验、讨论、探究等教学活动，培养学生观察、分析、推理和归纳的能力，提高学生的实验操作技能。

3.情感态度与价值观目标：使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学探究精神和合作意识。

4.创新与实践目标：鼓励学生积极参与课堂讨论，提出自己的见解和问题，培养学生的创新思维和实践能力。

5.学科素养目标：通过本节课的学习，使学生掌握化学学科的基本概念和原理，提高学生的化学素养，为后续学习打下坚实的基础。

本节课的教学目标与学生已有知识之间的联系主要体现在对已有化学反应概念的延伸和深化，以及对氧化还原反应规律的探讨和应用。通过本节课的学习，学生可以进一步加深对化学反应的理解，为后续学习化学反应的深入知识打下基础。学情分析1.学生层次分析

本节课的教学对象为高一学生，他们在初中阶段已经学习了一些基本的化学知识，如化学反应、元素周期表等。然而，由于初中化学教学内容的限制，学生在氧化还原反应方面的知识相对薄弱。此外，学生的学习能力和兴趣存在差异，这对教学效果产生了一定的影响。

2.知识、能力、素质方面分析

（1）知识方面：学生在初中阶段已经学习了化学反应的基本概念，但对氧化还原反应的理解不够深入。他们对氧化还原反应的定义、特点、类型、规律和计算方法了解不足，这使得他们在学习本节课时可能会感到困难。

（2）能力方面：学生在初中阶段已经具备了一定的观察、分析和推理能力。然而，他们在实验操作技能、问题解决能力等方面还有待提高。这可能导致他们在学习本节课时，对实验现象和问题分析不够深入。

（3）素质方面：学生对化学学科的兴趣和态度各异。部分学生对化学充满热情，积极参与课堂讨论；而部分学生则对化学兴趣不高，学习积极性较低。这可能影响他们对本节课内容的理解和掌握。

3.行为习惯分析

学生在学习过程中的行为习惯对其学习效果产生了一定的影响。部分学生能够认真听讲、积极思考，主动参与课堂讨论；而部分学生则注意力不集中，容易分心。此外，学生在课前预习、课后复习的习惯也有所差异，这可能导致他们在学习本节课时出现知识掌握不牢固的情况。

4.对课程学习的影响

根据以上分析，学生在学习本节课时可能面临以下影响：

（1）知识基础薄弱，对氧化还原反应的理解不够深入，影响对课程内容的掌握。

（2）能力不足，如实验操作技能、问题解决能力等，影响对实验现象和问题分析的深入程度。

（3）学习态度和行为习惯差异，导致学习效果出现差异，部分学生可能对课程内容掌握不牢固。

（4）兴趣不高，影响学生对课程的积极参与程度，进而影响学习效果。

针对以上分析，教师在教学过程中应注重激发学生的学习兴趣，提高他们的知识、能力和素质，同时关注学生的行为习惯，以提高教学效果。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与手段1.教学方法

（1）讲授法：教师通过讲解、阐述氧化还原反应的概念、特点、类型、规律和计算方法，帮助学生建立完整的知识体系，为学生的自主学习打下基础。

（2）讨论法：教师组织学生进行小组讨论，引导学生主动思考和分析氧化还原反应的相关问题，提高学生的思维能力和解决问题的能力。

（3）实验法：教师安排学生进行实验操作，让学生通过观察实验现象，亲身体验氧化还原反应的过程，增强学生的实践能力和对知识的理解。

2.教学手段

（1）多媒体设备：教师运用多媒体课件，展示氧化还原反应的动画、图表等，形象生动地呈现知识内容，提高学生的学习兴趣和注意力。

（2）教学软件：教师使用化学教学软件，模拟氧化还原反应的实验过程，帮助学生更好地理解实验原理和方法，提高实验操作技能。

（3）网络资源：教师引导学生利用网络资源，查阅有关氧化还原反应的资料，拓展学生的知识视野，培养学生的自主学习能力。教学流程1.导入新课（5分钟）

2.新课讲授（15分钟）

（1）讲解氧化还原反应的定义和特点（5分钟）：通过讲解，使学生了解氧化还原反应的基本概念，理解其特点，如电子转移、化合价变化等。

（2）介绍氧化还原反应的类型（5分钟）：通过对不同类型氧化还原反应的介绍，帮助学生掌握不同类型的反应特点和规律。

（3）讲解氧化还原反应的规律和计算方法（5分钟）：通过讲解，使学生了解氧化还原反应的规律，如电子守恒、化合价变化规律等，并掌握计算方法。

3.实践活动（10分钟）

（1）实验操作：安排学生进行实验操作，观察实验现象，验证氧化还原反应的规律（5分钟）。

（2）问题解决：设计一些实际问题，让学生运用所学知识解决（5分钟）。

（3）小组讨论：组织学生进行小组讨论，探讨氧化还原反应在实际生活中的应用，提高学生的思考能力和解决问题的能力（5分钟）。

4.学生小组讨论（10分钟）

（1）讨论氧化还原反应在日常生活中的应用，如电池、金属腐蚀等（5分钟）。

（2）探讨不同类型氧化还原反应的特点和规律，如置换反应、复分解反应等（5分钟）。

（3）分析实际问题中氧化还原反应的计算方法，如化学方程式的配平、反应速率的计算等（5分钟）。

5.总结回顾（5分钟）

本节课的教学流程安排合理，注重理论与实践相结合，通过多种教学方法和手段，激发学生的学习兴趣和主动性，帮助学生掌握氧化还原反应的基本概念、特点、类型、规律和计算方法，提高学生的化学素养和实践能力。知识点梳理1.氧化还原反应的定义：氧化还原反应是涉及电子转移的化学反应。在反应中，某些元素的原子会失去电子（氧化），而另一些元素的原子则会获得电子（还原）。

2.氧化还原反应的特点：氧化还原反应具有以下特点：

-电子转移：反应中涉及电子的转移，这是氧化还原反应的本质。

-化合价变化：元素的化合价在反应前后发生变化，这反映了电子的转移。

-能量变化：氧化还原反应通常伴随着能量的变化，因为电子的转移涉及到能量的释放或吸收。

3.氧化还原反应的类型：氧化还原反应可以分为以下几种类型：

-置换反应：一种元素直接替换另一种元素的位置，形成新的化合物。

-复分解反应：两种化合物相互交换离子，形成新的化合物。

-氧化还原反应：涉及电子转移的反应，分为氧化反应和还原反应。

4.氧化还原反应的规律：氧化还原反应遵循以下规律：

-电子守恒：反应中电子的总数在反应前后保持不变。

-化合价变化规律：元素的化合价在反应前后遵循一定的规律，如氧化数降低的元素得到电子，氧化数升高的元素失去电子。

-反应方向：氧化还原反应的进行方向受电极电势的影响，电极电势较高的元素倾向于被还原，而电极电势较低的元素倾向于被氧化。

5.氧化还原反应的计算：氧化还原反应的计算涉及电子转移的数目和化学方程式的配平。

-电子转移数目：通过比较反应物和生成物的氧化数，可以计算出电子转移的数目。

-化学方程式配平：通过调整化学方程式中的化学计量数，使其符合电子转移的数目和化学反应的平衡。内容逻辑关系2.氧化还原反应的类型（重点知识点：置换反应、复分解反应、氧化还原反应）

3.氧化还原反应的规律（重点知识点：电子守恒、化合价变化规律、反应方向）

4.氧化还原反应的计算（重点知识点：电子转移数目、化学方程式配平）

板书设计：

①氧化还原反应的定义和特点：

-电子转移

-化合价变化

-能量变化

②氧化还原反应的类型：

-置换反应

-复分解反应

-氧化还原反应

③氧化还原反应的规律：

-电子守恒

-化合价变化规律

-反应方向

④氧化还原反应的计算：

-电子转移数目

-化学方程式配平教学反思在本节课的教学过程中，我尝试采用了多种教学方法和手段，以激发学生的学习兴趣和主动性。通过讲授法，我向学生介绍了氧化还原反应的定义、特点、类型、规律和计算方法，帮助他们建立完整的知识体系。同时，我组织学生进行小组讨论和实验操作，让他们通过实际操作和讨论，深入理解氧化还原反应的过程和规律。

然而，在教学过程中，我也发现了一些问题。首先，学生的学习能力和兴趣存在差异，对教学效果产生了一定的影响。部分学生能够认真听讲、积极思考，而部分学生则注意力不集中，容易分心。因此，我需要更加关注学生的个体差异，采用不同的教学方法和手段，以满足不同学生的学习需求。

其次，学生在实验操作技能和问题解决能力方面还有待提高。在实验操作环节，部分学生对实验仪器和操作方法不够熟悉，导致实验效果不理想。在问题解决环节，部分学生对实际问题的分析和解决能力不足，需要更多的指导和训练。因此，我需要在今后的教学中，加强对学生的实验操作技能和问题解决能力的培养。

最后，学生的学习态度和行为习惯对教学效果产生了一定的影响。部分学生对化学学科的兴趣不高，学习积极性较低。为了提高学生的学习兴趣，我需要更加关注学生的情感态度和价值观的培养，通过激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性和主动性。课后作业1.请解释氧化还原反应的定义和特点。

答案：氧化还原反应是涉及电子转移的化学反应。在反应中，某些元素的原子会失去电子（氧化），而另一些元素的原子则会获得电子（还原）。氧化还原反应具有电子转移、化合价变化和能量变化等特点。

2.请列举三种氧化还原反应的类型。

答案：氧化还原反应的类型包括置换反应、复分解反应和氧化还原反应。置换反应是一种元素直接替换另一种元素的位置，形成新的化合物。复分解反应是两种化合物相互交换离子，形成新的化合物。氧化还原反应涉及电子转移的反应，分为氧化反应和还原反应。

3.请简述氧化还原反应的规律。

答案：氧化还原反应遵循电子守恒、化合价变化规律和反应方向等规律。电子守恒是指反应中电子的总数在反应前后保持不变。化合价变化规律是指元素的化合价在反应前后遵循一定的规律，如氧化数降低的元素得到电子，氧化数升高的元素失去电子。反应方向是指氧化还原反应的进行方向受电极电势的影响，电极电势较高的元素倾向于被还原，而电极电势较低的元素倾向于被氧化。

4.请解释如何计算氧化还原反应的电子转移数目。

答案：计算氧化还原反应的电子转移数目可以通过比较反应物和生成物的氧化数来完成。氧化数的差值即为电子转移的数目。例如，在反应Fe3++e-→Fe2+中，Fe3+的氧化数是+3，Fe2+的氧化数是+2，因此电子转移的数目是3-2=1。

5.请解释如何配平氧化还原反应的化学方程式。

答案：配平氧化还原反应的化学方程式需要确保电子转移数目和化学反应的平衡。首先，确定反应物和生成物中各元素的氧化数，并计算电子转移数目。然后，调整化学方程式中的化学计量数，使其符合电子转移数目和化学反应的平衡。例如，在反应2H2O2+2H++2e-→2H2O+O2中，通过调整化学计量数，使电子转移数目与化学反应平衡。作业布置与反馈根据本节课的教学内容和目标，布置以下作业，以帮助学生巩固所学知识并提高能力：

（1）请解释氧化还原反应的定义和特点，并举例说明。

（2）请列举三种氧化还原反应的类型，并简要描述它们的特点。

（3）请简述氧化还原反应的规律，并说明如何应用这些规律解决实际问题。

（4）请解释如何计算氧化还原反应的电子转移数目，并给出一个具体的计算实例。

（5）请解释如何配平氧化还原反应的化学方程式，并给出一个具体的配平实例。

2.作业反馈

及时对学生的作业进行批改和反馈，指出存在的问题并给出改进建议，以促进学生的学习进步。以下是对作业的反馈示例：

（1）作业中，学生需要准确地解释氧化还原反应的定义和特点。反馈时，注意检查学生是否能够清晰地表达概念，并提供具体的例子来支持他们的解释。例如，可以让学生举例说明氧化和还原反应的具体实例，如铁的氧化和铜的还原。

（2）作业中，学生需要列举三种氧化还原反应的类型，并简要描述它们的特点。反馈时，注意检查学生是否能够正确地识别和描述这些反应类型，并提供具体的例子来支持他们的描述。例如，可以让学生描述置换反应、复分解反应和氧化还原反应的特点，并提供相应的实例。

（3）作业中，学生需要简述氧化还原反应的规律，并说明如何应用这些规律解决实际问题。反馈时，注意检查学生是否能够准确地总结规律，并提供具体的例子来展示如何应用这些规律。例如，可以让学生举例说明如何根据电子守恒规律解决氧化还原反应的问题，或如何根据化合价变化规律解释金属腐蚀的过程。

（4）作业中，学生需要