2023新高考化学第一轮练习-五金属及其化合物

2023新高考化学第一轮专题练习

专题五金属及其化合物

基础篇固本夯基

考点一钠及其重要化合物

1.（2021浙江6月选考,9,2分）下列说法不正确的是（）

A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐

B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

答案A

2.（2020浙江7月选考,8,2分）下列说法不正确的是（）

A.cr会破坏铝表面的氧化膜

B.NaHCCh的热稳定性比Na2cCh强

C.KMnCU具有氧化性,其稀溶液可用于消毒

D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

答案B

3.[2022届T8联考（1）,12]（双选）下列“类比”或"对比”不合理的是（）

A.Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C,则Ca在CO2中点燃反应生成CaO和C

B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCCh和HC1O,则Ca（C10）2溶液与少量CO2反应生成Ca（HCO3）2和

HCIO

C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NHd,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCb和NH4cl

D.NaOH溶液与少量AgNCh溶液反应生成AgzO和NaNCh,则氨水与少量AgNCh溶液反应最终生成AgzO

和NH4NO3

答案BD

4.（2022届辽宁六校联考,13）下表中陈述I、II均正确且两者间具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述11

A小苏打可用于治疗胃酸过多NaHCCh受热易分解

BNa2O2可作潜水艇的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成02

C硫单质在纯氧中完全燃烧有少量SO3生成二氧化硫在纯氧中易被氧化为SO3

D氨气是电解质NH.,的水溶液显碱性

答案B

5.（2021江苏,11,3分）室温下，通过下列实验探究NaHCCh、Na2co3溶液的性质。

实验1:用pH试纸测量0.1molL-1NaHCCh溶液的pH,测得pH约为8

11

实验2:将0.1mol-L-NaHCCh溶液与（）.1mol-L-CaCl2溶液等体积混合,产生白色沉淀

实验3:0.1molL-1Na2cO3溶液中通入CO2,溶液pH从12下降到约为9

实验4:0.1mol-L-1Na2cO3溶液中滴加新制饱和氯水,氯水颜色褪去

下列说法正确的是（）

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Kw

A.由实验1可得出:Ka?(H2co3)>

Kai（H2CO3）

B.实验2中两溶液混合时有:c(Ca2+).c(C0幻<Ksp(CaC03)

=

C.实验3中发生反应的离子方程式为C0i+H20+C02=2HC03

D.实验4中c,s»(C01-)<c反应后(C04

答案C

6.(2022届河北邢台第二次联考』1)向Na2co3、NaHCCh的混合溶液中逐滴加入稀

盐酸，生成气体的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的

溶液中一定能大量共存的是()

A.a点对应的溶液中:Na+、OH\SO：:N03

B.b点对应的溶液中:K+、A产、Mn04>SO^

C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2\N0&、Cl

D.d点对应的溶液中:F\NO3、Fe2\Ag+

答案C

7.(2021北京,13,3分)有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一

定温度下,利用足量重水(D?O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D?)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。

已知:①LiH+H2O==LiOH+H2T

=i

②2Li(s)+H2(g)^2LiH(s)AH<0

下列说法不正确的是()

A.可用质谱区分D2和HD

B.Li与DzO的反应:2Li+2D2O~2LiOD+D2T

C.若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小

D.80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大

答案C

8.(2022届吉林长春外国语期中,12)在密闭容器中充入CO2、CO,CH4的混合气体共mg,若加入足量的

Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg;则CO?、CO、CFL,的体积比不

可能为()

A.1：3：1B.1：2：1

C.1：1：1D.l：1：2

答案D

9.(2022届黑龙江八校联考,15)向10()mLNaOH溶液中通入一定量的CO?气体，充分反应后，再向所得溶

液中逐滴加入0.2mohlJ的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示：

B.通入的CO2在标准状况下的体积为448mL

C.通入CO2后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2co3)=1：3

D.通入CO2后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=l：1

答案A

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考点二铁及其重要化合物

1.（2021河北,1,3分）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》

中提到“钢铁是杂炼生镂作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化

灌入熟铁,再锻打成钢。下列说法错误的是（）

A.钢是以铁为主的含碳合金

B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高

D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3

答案C

2.（2019天津理综,3,6分）下列有关金属及其化合物的应用不自理的是（）

A.将废铁屑加入FeCb溶液中，可用于除去工业废气中的CL

B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C.盐碱地（含较多Na2co3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.无水CoCL呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

答案C

3.（2021江苏,4,3分）下列有关物质的性质与用途下具有对应关系的是（）

A.铁粉能与02反应，可用作食品保存的吸氧剂

B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料

C.FeCl,具有氧化性,可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水

答案A

4.（2021广东,10,2分）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在b—>c—>d—e—>b的循环转化关系

答案C

5.（2022届重庆育才期中,3）下列铁的化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A.Fe2（SO4）3易溶于水,可用作净水剂

B.Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料

C.FeCh溶液呈酸性,可用于蚀刻铜电路板

D.QFeCh具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于水体的消毒

答案D

6.（2022届辽宁六校期中,5）下列说法不正确的是（）

A.钠在空气中燃烧时，先熔化,再燃烧，发出黄色火焰,生成过氧化钠

B.明研既可用作净水剂，也可用作消毒剂

C.青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金

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D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属

答案B

7.（2021山西吕梁一模,8）金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合

物的转化关系。下列说法不正确的是（）

稀IfO,E氨水

rs

③凡（％回

红色22蓝色②红褐色

金属溶液一KSCN固体

由

金属红色溶液

A.根据反应③可知氧化性:Fe3+>H2O2

B.向X溶液中滴入K31Fe（CN）6］溶液,生成蓝色沉淀

C.反应③中稀硫酸仅表现酸性

+2+

D.反应①的离子方程式为CU+H2O2+2H^=CU+2H2O

答案A

•定温度•定温度

8.（2021湖北孝感调研,11）已知:普通铁+水蒸气铁的氧化物+氢气，铁的氧化物+比“引

火铁”+水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及

其他试剂制备“引火铁”，装置图（夹持及加热仪器略去）如图。关于上述装置和实验，下列分析错误的是

（）

A.I中加入普通铁粉,G中可加入碱石灰

B.A中生成磁性氧化铁,E中生成“引火铁”

C.需要加热的仪器只有A、E

D.D用于收集氢气,F处的尾气需处理

答案C

考点三金属冶炼金属材料

1.（2021湖北23分）“乌铜走银''是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面,

艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是（）

A.铜的金属活动性大于银

B.通过揉搓可提供电解质溶液

C.银丝可长时间保持光亮

D.用铝丝代替银丝，铜也会变黑

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答案D

2.（2020江苏单科,3,2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明帆溶于水并水解形成胶体，可用于净水

答案D

3.（2020江苏单科,6,2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.室温下,Na在空气中反应生成Na2O2

1

B.室温下,Al与4.0mol-L-NaOH溶液反应生成NaAlO2

C.室温下,Cu与浓HNCh反应放出NO气体

D.室温下,Fe与浓H2s反应生成FeSO4

答案B

4.（2020课标山,7,6分）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来

自孔雀石颜料［主要成分为Cu（OH）2-CuCC）3］清色来自蓝铜矿颜料［主要成分为CU（OH）2-2CUCO3］»下列

说法错误的是（）

A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D.CU（OH）2-CUCO3中铜的质量分数高于CU（OH）2-2CUCO3

答案C

5.（2022届河北省级联测,10）关于金属及其化合物的性质，下列说法正确的是（）

A.Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体产生，说明Fe?+为该反应的催化剂

B.可将FeCb晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeC13稀溶液

C.MgCb溶液与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2,证明NaOH的碱性比Mg（OH）2强

D.Fe和Cu与氯气反应的氧化产物分别为FeCb和CuCL,可推断Fe的金属性比Cu强

答案B

6.（2020山东,5,2分）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（)

A.用甲装置制备并收集CO2

B.用乙装置制备澳苯并验证有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgCh

D.用丁装置在铁上镀铜

答案C

7.（2022届河北唐山摸底,6）用含铁废铜制备胆机的流程如下图所示:

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过量稀硫酸

U

含3铁废…铜一隆感一I--C---2--(--O---H---)2?—CO-3

4^pH=3

H2O2

加热煮沸„过滤54HzSO,

II-------*滤液••胆研晶体

（时间稍长）系列操作

下列说法错误的是（）

A.“溶解”中加H2O2只是将Fe2+氧化为Fe3+

B.流程中Cu2（OH）2cCh可用CuO代替

2+2

C.pH=30^,c（Cu）-c（OH）＜KSp[Cu（OH）2]

D.“系列操作”前加入H2s04的目的是抑制Ci?+的水解

答案A

8.（2021重庆二十九中月考,8）下列制备金属单质的方法或原理正确的是（）

A.在高温条件下，用Fh还原MgO制备单质Mg

B.在通电条件下，电解熔融A12O3与冰晶石（Na3AlF6）混合物制备单质A1

C.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D.CuO在高温条件下分解制备单质Cu

答案B

9.（2022届辽宁沈阳期中,5）下列关于金属镁、铝及其化合物的说法中正确的是（）

A.将MgO与AI粉混合，再加入助燃剂可制成铝热剂

B.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，所得H2的物质的量一定相等

C.将AlCb加入Ca（HCO3）2溶液中，因发生相互促进的水解反应而生成CO2气体和CaCCh沉淀

D.金属镁性质活泼，制取镁粉时可将镁蒸气在保护气N2中冷却

答案B

综合篇知能转换

综合重要金属及其化合物的制备

1.（2022届重庆名校联盟联考,10）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示

如下：

co饱和食盐水x

一n~循柒II-

|合平氨厂代册~•!煨小炉—Na,CO,

I循环1

nil-I

------•"母液

（提取副产品）

下列判断不正确的是（）

A彳主饱和食盐水中依次通入足量的CO2、NH3

B.从生产流程图可知，二氧化碳可以循环利用

s

C.沉淀池中发生反应的化学方程式:Nth+HzO+CCh+NaC1==NH4Cl+NaHCO3l

D.常温下,NaHCCh在水中的溶解度比Na2co3的小

答案A

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2.（2022届河北邢台第二次联考,6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCCh需经过制取氨气、制取NaHCO3>

分离NaHCO3、干燥NaHCCh四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

co.

NH、和食,

盐的饱刈

溶液I

A.制取氨气B.制取NaHCOj

C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3

答案C

3.（2021湖南,6,3分）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:

物质X碳,氯气

海水…若卤水T,援］T煨烧I氯］化|一"M［I

滤液气体

下列说法错误的是（）

A.物质X常选用生石灰

B.工业上常用电解熔融MgCL制备金属镁

C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cb——MgCb+CO

D.“煨烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCL

答案D

4.（2020河北唐山联考,14）下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）?白色沉淀的是（）

③⑤

A.①②③④⑤B.①②③④

C.②③④⑤D.①②③⑤

答案D

5.（2022届安徽九师联盟联考,14）碱式澳化镁［Mg（OH）Br］废渣制取漠乙烷（无色油状液体）和无水MgCL

的工艺流程如下：

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盐酸ci2sC2H5OH

一定条件

母液------无水MgCl2

.乙烷T-，制P

H,SO,、C,H,OH

下列说法正确的是()

A.“提浪”时，氯气过量对漠乙烷产率无影响

B.“制备”时,S作还原剂，氧化产物为H2s04

C.“精制”时，可能用到漏斗、烧杯等玻璃仪器

D.制无水MgCb时,将母液在蒸发皿中蒸干后放入地烟中灼烧

答案B

6.(2019浙江4月选考,28,8分)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(0H)2白色沉淀。

稀硫酸一^一।K,

曰____

蒸

蒸

储

储

VX/NaOHA-.水

水铁屑〒溶液空

请回答：

(1)仪器[的名称o装置5的作用O

(2)实验开始时，关闭打开跖,反应一段时间后,再打开K2,关闭冷,发现3中溶液不能进入4中。请为

装置作一处改进,使溶液能进入4中

(3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白

色沉淀的原因。

答案(1)滴液漏斗(分液漏斗)液封，防止空气进入装置4(2)在装置2、3之间添加控制开关

(3)装置4内的空气没有排尽

7.(2021河北,14,14分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡

献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCCh,进一步处理得到产品Na2cCh和

NH4C1O实验流程如图：

一

饱气体

r-NaHC

和

浓产品Na2cO,

NaCl粉末同CO,

盐NaCl粉末「食盐水

水母液

_-L|产品NHaci]

回答下列问题:

(1)从A-E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。

为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开

或o

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饱和食盐水C饱和、aHCO,溶液DNaOH溶液E

(2)B中使用雾化装置的优点是。

(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为o

(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCCh和滤液：

①对固体NaHCCh充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2()2,Na2O2增重0.14g,则固体

NaHCO：的质量为g«

②向滤液41加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)—>NaCl(aq)+NH4cl⑸过程。为使NH4cl沉淀充分

析出并分离，根据NaCl和NH£1溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。

80

6

4

久

01030507090100

温度/霓

(5)无水Na2cCh可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2cCh保存不当，吸收了一定量水分，用

其标定盐酸浓度时，会使结果(填标号)。

A.偏高B.偏低C.不变

答案(l)a-e-f-b-c-g-h将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔

(2)增大反应物的接触面积,提高吸收效率

=

(3)NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCC)3j+NH4cl

⑷①0.84②冷却结晶过滤(5)A

8.(2021湖南,15,12分)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢镂和氯化钠为原料制备碳酸钠,

并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I.Na2cCh的制备

蒸溜水碳酸氢钱粉末

步骤II产品中NaHCO3含量测定

①称取产品2.500g,用蒸馄水溶解，定容于250mL容量瓶中;

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②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M,用0.1000mol-L-1盐酸标准溶液滴定，溶液由红

色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸VltnL;

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用0.1000mol-L1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点),

又消耗盐酸V2mL;

④平行测定三次,M平均值为22.45,V2平均值为23.51。

已知:(i)当温度超过35℃时,NH4HCO3开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)

温度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列问题：

(1)步骤I中晶体A的化学式为，晶体A能够析出的原因是,

(2)步骤I中“300C加热”所选用的仪器是_____(填标号)；

D13日

ABCD

(3)指示剂N为，描述第二滴定终点前后颜色变化;

(4)产品中NaHCCh的质量分数为(保留三位有效数字)；

(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCCh质量分数的计算结果(填“偏

大”“偏小”或“无影响”)。

答案(DNaHCCh30〜35c时，碳酸氢镂、氯化钠、碳酸氢钠以及氯化镂中碳酸氢钠的溶解度最小

(2)D(3)甲基橙黄色变为橙色(4)3.56%(5)偏大

9.[2022届T8联考(1),16]钛是一种银白色的过渡金属，其密度小、强度高、具有金属光泽，亦有良好的抗

腐蚀能力(不被海水、王水及氯气等腐蚀)。由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、

抗强碱性能,以及高强度、低密度的特点，被誉为“太空金属”。工业上可用钛磁铁矿(主要成分是FeTiO,,

含有少量的SiCh、Fe3O4>Fe2O3>AI2O3、MgO)制备高纯度的金属钛，其工艺流程如下：

|焦炭

尿II

\\\I

CO浸渣FeSO4-7Hq|过，滤|

钛^~~医前承鳏制画计——

Tn

镁氮气焦炭

资料:①浸出液中含钛阳离子主要是TiO2+,TiC)2+的水解产物是H2TiO3.

②常见氯化物的物理性质如下表所示：

化合物

TiCl4AlChFeChMgCh

熔点/℃-25193304714

沸点/℃136181(升华)3161412

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(1)利用的磁性，可通过磁选将其从钛磁铁矿分离。在磁选之前需对钛磁铁矿进行粉碎、磨粉等

预处理，其作用是。

(2)水解过程发生的主要反应的化学方程式是，通过对浸出液浓度的调控，可以

获得不同粒子直径的产品。一般情况下，粒子直径越小,燃烧得到的钛白粉品质越高，但钛液的利用率降低。

工业上通常用170g的浸出液(钛液)进行水解，其原因是。

粒手

直径仙T1]

3.0

2.8

2.6

2.4

2.2

2.0

IS160170180190200

p(钛液)/(g•L4)

(3)氯化可以得到较高纯度的TiCL同时生成一种可燃性气体，反应的化学方程式

为，蒸储精制过程中应该控制温度高于—℃,低于—

(4)过去几年，电解还原TiCxOi”制备Ti有了新的突破,TiCQ-的电解效率取决于其阳极组成(C/O比)，在

x=0.5时，它几乎可以100%溶解。该电解过程如下图所示,阳极反应式为。

卜

消耗阳极极

I、沉

阳极气体。

C()H。

。

熔融CaCU-TiCg

答案(l)Fe3O4增大反应物的接触面积,提高反应速率

(2)TiOSO4+2H2O==H2TQI+H2sO4所得产物品质较高，且钛液利用率较高

高温

(3)TiO2+2C+2C12-TiCl4+2CO136181

2+

(4)TiC0.5O0,5-2e-Ti+icO?

10.(2021安徽合肥新东方月考,9)氯化铝为共价化合物，熔、沸点很低,能升华，极易潮解，遇水放热并产生

白色烟雾。

试回答下列问题：

(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验制备A1CL固体。装置B中滴入浓硫酸发生反

应:2NaCl+H2s0晨浓)上。HC1T+Na2so4。装置C中所盛装的试剂是，目的是

(2)点燃D处酒精灯时,玻璃管中发生反应的化学方程式为

(3)装置F的作用是.

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（4）安装好仪器后需要进行的操作有:①向装置B中滴加浓硫酸;②点燃B处酒精灯;③点燃D处酒精灯。

这三项操作的正确顺序为。（用序号表示）

（5）乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素，因此乙组同学对甲组同学所设计的装置D、E进

行了如图所示的改进，装置E改为带支管的烧瓶，该烧瓶的名称为，改进后的优点是

答案（1）浓硫酸干燥HC1气体

△

（2）2A1+6HC1—2A1C13+3H2

（3）吸收未反应的HC1气体，防止空气中的水蒸气进入E中（4）①②③

（5）蒸偏烧瓶防止AlCh蒸气遇冷固化堵塞导管

应用篇知行合一

应用金属及其化合物的性质在无机化工流程题中的应用

1.（2022届湖北九师联盟开学考,14）碱式硫酸铁［Fe（OH）SCM是黄褐色固体，常用作媒染剂和净水剂。一种

利用废铁屑（含少量Al、AI2O3、FezCh等杂质）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：

稀硫酸

废铁屑f酸溶7除铝f含FeSO,的溶液

H2O2溶液

I

氧化〃减压蒸发过滤一碱式硫酸铁

下列说法错误的是（）

A.“酸溶”时应在通风良好或无明火环境中进行

B.“除铝”时,需调节pH,其范围可根据A1（OH）3、Fe（OH）2的K、p计算出来

C.“氧化”时，若选用稀硝酸代替H2O2溶液，则会造成环境污染

D.碱式硫酸铁加蒸储水溶解，可用KSCN溶液检验是否含有Fe2+

答案D

2.（2022届安徽合肥阶段考,11|学术探索情境）下列是部分矿物资源铝土矿（主要含有氧化铝、氧化铁）和黄

铜矿（主要成分为CuFeSD的利用及产品生产流程，有关说法不正确的是（）

——电解

矿一铝土矿--除杂一-A12O3——>AI

要0,厂Cu（粗）里取Cu（精）

源---黄铜矿声Q、*

_高温」FeO+SO,+渣

A.除杂过程中铝元素的存在形式的变化如下:AbChTAlO'TAKOHh—AbCh

B.A1和Cu（精）均在电解槽的阴极获得

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高温

C.粗铜炼制过程中发生反应:2CuFeS2+O2—Cu2s+2FeS+SO2,每转移1.2mol电子，则有0.2mol硫被氧

化

D.若电解法分别制铝和铜的过程中转移的电子数相等，理论上获得的铝和铜的物质的量之比为3：2

答案D

3.(2021福建,11,13分)四铝酸镂是铝深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以铝精矿(含MOS2,

还有Cu、Fe的化合物及SiCh等)为原料制备四铝酸镂的工艺流程如下图所示。

O2Na2c(%、H,0(NHJS

气体CO］浸渣滤渣

NH4NO3HNO3

(NHJ2MO4013­2H,OT；城~|♦鳏-

母液

回答下列问题：

(1)“焙烧”产生的气体用吸收后可制取氮肥。

⑵“浸出”时,MoCh转化为Mo。"提高单位时间内相浸出率的措施有

________________________(任写两种)。温度对90min内铝浸出率的影94厂一\响如

图所示。当浸出温度超过80℃后,铝的浸出率反而降低，主要原因是温度392./、升高

使水大量蒸发，导致。氤8//

(3)“净化”时，浸出液中残留的Cu?+、Fe?+转化为沉淀除去。研究表明，该---溶液

405。60/OXO9(1

中c(S3)和pH的关系为:lgc(S2-)=pH-15.1。为了使溶液中的杂质离子浓温度低度小

于1.0x10-6molL」,应控制溶液的pH不小于。(已知:pKp=-lgKsp;CuS和FeS的pKp分别为35.2

和17.2)

(4)“净化”后，溶液中若有低价铝(以MoO/-表示)，可加入适量H2O2将其氧化为MoOf,反应的离子方程式

为_。

⑸“沉淀”时，加入NH4NO3的目的是。

(6)高温下用比还原(NH4)2MO4O13可制得金属铝，反应的化学方程式为。［已

知：(NH4)2MOQ13受热分解生成MOO3|

答案(1)氨水

(2)适当升温、搅拌、增加Na2co3用量(增大Na2cCh浓度)等Na2Mo。4晶体析出，混入浸渣

(3)3.9

(4)H202+Mo0日-MoOj+mO

(5)提供NH，使MoO充充分转化为沉淀析出

高温

(6)(NH4)2Mo4Ol3+12H2==4MO+2NH3+13H2O

4.(2021江苏,15,14分似锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiCh诉UFe2(SC>4)3为原料制备的ZnFe2O4

脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为：

稀硫酸Fe,(SO)溶液

I_,I

锌灰TWMBHWtel_

0,含H2s煤气NaHCO：溶液

「IZnFeAI

I再生卜一I硫化卜一脱硫剂-----1沉一铁■

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(1)“除杂”包括加足量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。除Pb?+和CJ+外，与锌粉反应的离子还有

(填化学式)。

(2)“调配比”前,需测定ZnSCU溶液的浓度。准确量取2.50mL除去Fe3+的ZnSCU溶液于100mL容量瓶

中，加水稀释至刻度;准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10,用0.0150

molL-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为2广+丫4—ZnY。,平行滴定3次，平均消耗EDTA

溶液25.00mLo计算ZnSO4溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。

(3)400℃时，将一定比例玲、CO、CO?和H2s的混合气体以一定流速通过装有ZnFe?。』脱硫剂的硫化反

应器。

①硫化过程中,ZnFe2(D4与氏、H2s反应生成ZnS和FeS,其化学方程式

为。

②硫化一段时间后，出口处检测到COSo研究表明ZnS参与了H2s与CO?生成COS的反应，反应前后

ZnS的质量不变,该反应过程可描述为。

(4)将硫化后的固体在N2:02=95:5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图

所示。在280-400℃范围内，固体质量增加的主要原因是_。

方100

运

了

及98

Ies96

眼800

温度/七

3+

答案(l)Fe\H(2)稀释后的ZnSO4溶液中:“2/+)='(/(义ZMT*)I'""：z；u.*uumLmL=］&75x1O1

1

mol-L-原ZnSC)4溶液中QZn2+)=i875xi。：吸L：xi()OmL=0750mobL-i

2.50mL

…400"C

⑶①ZnFe2O4+H2+3H2S—ZnS+2FeS+4H2O

②ZnS与C02反应生成COS和ZnO,ZnO再与H2s反应转化为ZnS和H2O

(4)ZnS、FeS部分被氧化成硫酸盐

5.(2021辽宁,16,14分)从锐格钛矿渣(主要成分为V2O5、CnCh、MnO)中提铭的一种工艺流程如下:

Fe(OHb胶体NaOH溶液

钮铭镶I…|

矿渣硫T―福厂*沉.------

酸浸液一

含钮固体

Na2s2O3溶液

八面E固体I~X—I固体A

Cr,O「(^烧卜~~青纯------

滤液一

,,n1~前M~~溶液B

MnO2«~~|转化---------

I

HQJNaOH溶液

已知:pH较大时，二价镐［Mn(H)］在空气中易被氧化。回答下列问题：

(l)Cr元素位于元素周期表第周期族。

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⑵用FeCb溶液制备Fe(OH)3肢体的化学方程式为。

(3)常温下，各种形态五价机粒子总浓度的对数［lgcMV)］与pH关系如图1。已知钢铝镒矿渣硫酸浸液中

cfi(V)=0.01molL”,“沉钮”过程控制pH=3.0,则与胶体共沉降的五价钮粒子的存在形态为(填化

学式)。

图1

(4)某温度下,Cr(III)、Mn(II)的沉淀率与pH关系如图2。“沉铭”过程最佳pH为;在该条件下滤

液B中c(CJ+)=molL"Kw近似为lxl0“4,Cr(OH)3的K‘p近似为lxlO-30］o

100

•Cr(HT);

80«Mn(IL)-j--

60

40

20

0L-----i------1----x-

4.04.55.05.56.06.57.0

pll

图2

(5)“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为

(6)“提纯”过程中Na2s2O3的作用为________

答案(1)4VIB

△

⑵FeCb+3H2O^Fe(OH)3(胶体)+3HQ

⑶H3V2。］

(4)6.0IxlO-6

⑸Mr^+HzCh+ZOH-1----MnChl+2H2O

⑹防止pH较大时，二价钵［Mn(11)］被空气中氧气氧化,转化为MnO2附在Cr(OH)3的表面，使产物不纯

6.(2021湖北,16,14分)废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值,其主要组成为CuIno.5Gao.5Se2。某

探究小组回收处理流程如下：

H2SO-

空气混合溶液氨水

Se()2

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滤渣InCl3

回答下列问题：

(1)硒(Se)与硫为同族元素,Se的最外层电子数为;^(Ga)和锢(In)位于元素周期表第三主

族,CuIno.5Gao.5Se2中Cu的化合价为-

(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为

(3)25℃时，已

知：Kb(NH3-H2O)x2.0xi05,Ksp[Ga(OH)3卜1.0x10-35,Ksp[in(OH)3F1.0x1。-33Ksp[Cu(OH)2卜1.0x10-20,“浸出液，，

中c(Cu2+)=0.01mol-L'o当金属阳离子浓度小于l.OxlO-5molL“时沉淀完全,1r+恰好完全沉淀时溶液

的pH约为(保留一位小数);若继续加入6.0mol-L-'氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色

沉淀，然后_；

为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s)+NH3-H2。一[Ga(OH)4「+NH