浙江省杭州市缙云中学等4校2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题2

化学学科试题卷考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号(填涂)；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列仪器不能用于加热的是A. B. C. D.2.下列物质的水溶液能导电，但该物质既不是电解质，也不是非电解质的是A.二氧化碳 B.冰醋酸 C.氧化钙 D.漂白粉3.下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的ABCD护目镜腐蚀类物质排风警示A.A B.B C.C D.D4.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A.含有氧元素化合物，一定是氧化物B.烧碱、纯碱、火碱都属于碱C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物5.下列化学用语表示正确的是A.结构示意图： B.的结构式：C.水分子结构模型： D.NaClO的电子式为：6.下列叙述中不正确的是A.考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构B.钠钾合金可用作核反应堆的传热介质C.俄国化学家门捷列夫将元素按照原子序数由小到大依次排列出了第一张元素周期表D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气7.用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列说法正确的是A.O2发生氧化反应 B.FeSO4作氧化剂C.反应中转移电子数目为2e— D.FeOOH既是氧化产物又是还原产物8.下列操作中正确的是A.用水扑灭金属Na、K的燃烧B.焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净C.丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液D.若不慎将酸沾到皮肤上，用3%5%的NaOH溶液冲洗9.下列关于材料的说法不正确的是A.钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能B.储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料C.常见的一些合金的硬度比其成分金属的大D.硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料10.关于叙述正确的是A.由两种核素构成 B.质子数小于电子数C.与互为同位素 D.1mol该离子中含个中子11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A.：加适量的盐酸溶液 B.溶液：加入足量的铁粉C.：用点燃的方法除去 D.：通过饱和溶液的洗气瓶12.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NAB.标准状况下，2通入足量水中，水溶液中Cl和ClO离子总数为AC.50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为AD.0.1mol∙L1Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为A13.下列离子方程式不正确的是A.石灰石与高氯酸反应：B.溶于氢碘酸中：C.少量溶液滴入溶液中：D.向饱和的溶液中通入过量：14.把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A. B.C. D.15.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是A.a的形成过程： B.转化均为氧化反应C.c是一种新的自来水消毒剂 D.d不稳定，容易分解16.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A.图1鉴别纯碱与小苏打 B.图2证明与水反应放热C.图3证明能与烧碱溶液反应 D.图4探究钠与反应17.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液：、、、B.溶液：、、、C.溶液：、、、D.溶液：、、、18.向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.XY段溶液中的离子方程式为B.a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质C.由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关D.YZ段导电能力不断增大，主要由于电离出的离子导电19.X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为。下列说法正确的是A原子半径比较：B.元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：C.由Y、Z、M三种元素可形成离子化合物D.分子间不存在氢键20.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低A.A B.B C.C D.D21.Na2Sx(多硫化钠)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应消耗Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶25，则x值是A.2 B.4 C.6 D.822.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后滴加淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+>I2B分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解C向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液无明显变化AlCl3与NaOH不反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A.A B.B C.C D.D23.将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是A.产生H2的物质的量为B.溶液中的溶质只有NaAlO2C.金属未完全溶解D.NaAlO2的质量分数是×100%24.某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现每次取100mL进行实验。(已知与在溶液中可发生下列反应：)(1)第一份加入溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)。(3)第三份加足量后，得干燥沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体。根据以上实验，以下推测正确的是①一定存在；②100mL里面含有；③；④一定不存在，可能存在；⑤离子浓度为A.①②③ B.①③⑤ C.①②④ D.②③⑤25.向2LH2SO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量和烧杯中固体的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是A.oa段的离子方程式为B.原溶液中C.烧杯中最后固体只有铜D.溶液中还有部分CuSO4剩余二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.回答下列问题：（1）34号元素在元素周期表中的位置_______，结合元素周期律，下列有关该元素性质预测正确的是_______；A．常温下该元素能与氢气剧烈反应B．该元素化合价可能存在+7价C．该元素单质常温下为固体D．该元素的简单阴离子具有强还原性（2）8号、11号、12号元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_______；其中11号、12号元素的最高价氧化物的水化物碱性更强的是(用化学式表示)_______。27.A、B、C为中学化学常见单质，其中只有一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E在常温下为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。（1）写出E的化学式_______、X的电子式_______；（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)；（3）反应⑦的化学方程式为，并用单线桥表示该反应的电子转移方向和数目_______；（4）欲除去D溶液中混有的少量G的方法为_______。28.实验室中需要溶液。（1）实验过程中除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的必要仪器为_______；（2）实验时需要称量的质量为_______g；（3）将步骤③的后续操作补充完整并完成下列操作步骤的正确顺序_______(填序号)；①将称量好的碳酸钠晶体置于烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；②把烧杯中的溶液小心转移至容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，_______；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤的液体小心注入容量瓶，并轻轻振荡；⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。（4）下列操作可能导致所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。A.移液前容量瓶中有少量蒸馏水 B.定容时加水多了，用滴管吸出C.定容时仰视刻度线 D.所用碳酸钠晶体已在干燥空气中久置29.铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。Ⅰ．制备晶体(实验装置如图所示)已知：晶体易升华，且能吸收空气里的水分而潮解（1）装置A中发生反应的离子化学方程式为_______；（2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是_______；（3）F中所加碱石灰的作用是_______；Ⅱ．制备白色固体(实验装置如图所示)（4）开始实验时，止水夹处于_______(填“打开或关闭”)状态；（5）在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备作用有_______。a．驱赶装置内的空气b．把物质B压入Ⅱ中c