2.3化学平衡的移动课时训练高二上学期化学选择性必修1

2.3化学平衡的移动课时训练20232024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题1．在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)∆H=92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是A．图中A，B两点，达到相同的平衡体系B．上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D．将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ2．有关工业合成氨的说法错误的是A．不断移去液氨，有利于反应正向进行 B．400~500℃时，原料的平衡转化率最大C．增大压强，氨的分解速率增加 D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒3．在密闭容器中，反应，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是A．图Ⅰ是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是升高温度C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度4．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎5．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推断正确的是A．v(C)＝0.2mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为25%D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－16．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体C．打开可乐汽水瓶盖后有大量气泡冒出D．用制备时加入大量的水，同时加热7．下列叙述正确的是A．升高温度，可降低活化能B．反应必须在高温下才能自发进行，则有C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率D．任何可逆反应，其平衡常数变大，反应物的转化率变小8．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是A．压强对反应的影响(p2＞p1)B．温度对反应的影响C．平衡体系增加O2的浓度对反应的影响D．催化剂对反应的影响9．一定条件下，将和混合于恒容的密闭容器中，发生反应：。末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态B．用Z表示的反应速率为C．从到过程中，气体的压强没有变化D．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶110．向某密闭容器中充入和，发生反应：

。下列反应方向和平衡移动推断均正确的是选项已知条件反应方向平衡移动A任何温度下都能自发进行平衡后压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动B较低温度下能自发进行平衡后压缩容器体积，平衡不移动，且不变C较高温度下能自发进行平衡后升温，平衡向逆反应方向移动，达到平衡后减小D较高温度下能自发进行平衡后加入催化剂，平衡向正反应方向移动A．A B．B C．C D．D11．对于可逆反应

，下列研究目的和示意图相符的是ABCD

研究压强对反应的影响()研究温度对反应的影响(y为的转化率)研究平衡体系增加的浓度对反应的影响研究催化剂对反应的影响A．A B．B C．C D．D12．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是大规模制取氢气的一种方法：。实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO，可增大的体积分数。下列说法正确的是A．浓度商Q>K时，反应向正反应方向进行B．其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量CaO，纳米CaO比微米CaO使体积分数增加的更多C．其他起始条件不变，缩小容器体积，可使反应物分子中活化分子百分数增加，反应速率增大D．恒温恒容下，通入氦气，体系内压强增大，反应速率加快13．下图所示的实验，能达到实验目的的是A．图甲：验证化学能转化为电能B．图乙：验证铁发生析氢腐蚀C．图丙：证明温度对平衡移动的影响D．图丁：验证H2CO3的酸性比H2SiO3强14．在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时X、Y、Z的物质的量分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是A．化学平衡常数不变，平衡不移动 B．向正反应方向移动C．向逆反应方向移动 D．容器内压强始终保持原来的2倍15．化学平衡状态I、II、III的相关数据如表，下列结论错误的是编号化学方程式平衡常数K979K1173KIFe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)

ΔH11.472.15IICO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)

ΔH21.62bIIIFe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)

ΔH3a1.68A．a>b B．加压，平衡状态II不移动C．升温，平衡状态III逆向移动 D．反应I、II均为放热反应16．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到平衡：K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是A．升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S的物质的量为6molD．CO的平衡转化率为20%17．甲醇是一种绿色能源。工业上用H2和CO合成CH3OH的反应为

△H＜0。将2molH2和1molCO充入1L密闭容器中，在恒温恒容条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是A．若反应在恒温恒压条件下进行，平衡时CO的转化率大于平衡状态1的B．容器中CO和H2的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态C．若平衡状态1中再充入amolCH3OH，达到新平衡时，H2的体积分数比原平衡状态的小D．若反应在绝热恒容条件下进行，平衡时CH3OH的体积分数大于平衡状态1的18．用尿素水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是A．恒温恒容，压强不变说明上述反应达到平衡B．上述反应平衡常数C．上述反应中消耗，转移电子的数目为D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气产生的污染越小19．对已达到化学平衡的反应2X(s)+Y(g)⇌2Z(g)，增大容器体积，下列有关叙述正确的是A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动20．密闭容器中充入一定量发生反应，反应相同时间内测得浓度与反应温度关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应 B．转化率：C．化学反应速率： D．C点v(正)(逆)21．在3个容积均为的密闭容器中分别放入和，在不同条件下发生反应。各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．实验a从反应开始至的平均速率B．与实验a相比，实验b使用了催化剂，实验c是在较高温度下进行的C．实验c中反应的平衡常数为D．三组实验中反应的平衡转化率：22．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是A．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应B．30min时降低温度，40min时升高温度C．30∼40min之间该反应速率减小一定是使用了催化剂D．前8minA的平均反应速率为0.0823．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＜0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH＜0C．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

ΔH>0D．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

ΔH＜024．一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应过程中部分数据如下：n/molt/minn(SO2)n(O2)n(SO3)00.20.2050.18100.02下列说法不正确的是A．使用催化剂是为了增大反应速率B．0～5min内，用SO2表示的平均反应速率为0.036mol/(L·min)C．容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态D．5min时，SO2的转化率已达到该条件下的最大值25．如图所示，向A、B中均充入1molx、1molY，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g)

ΔH，下列说法错误的是A．两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：v(B)>v(A)B．A容器中x的转化率为80％C．平衡时的压强：PA>PBD．平衡时Y体积分数：A>B二、填空题26．温度对化学平衡的影响有什么规律？提示：升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向着放热反应的方向移动。。27．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则（1）用物质A表示的反应速率为。（2）用物质B表示的反应速率为。（3）2s时物质B的转化率为。（4）2s时物质A的浓度为。28．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=92.4kJ·mol1。I.在密闭容器中，投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应。(1)测得反应放出的热量92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。(2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是。(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量。(填“变大”、“变小”或“不变”)(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。II.该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。(5)t1时刻，体系中发生变化的条件是。A．增大压强B．升高温度C．减小压强D．降低温度E．加入正催化剂(6)下列时间段中，氨的百分含量最高的是。A．0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t4～t5参考答案：1．B【详解】A．A、B两点压强不同，X的平衡转化率不同，不是相同的平衡体系，A错误；B．该反应为气体系数之和减小的反应，增大压强平衡正向移动，Y的转化率提高，B正确；C．升高温度，正、逆反应速率都增大，C错误；D．该反应为可逆反应，放出的热量小于92.4kJ，D错误；综上所述答案为B。2．B【详解】A．如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动，不断将氨气液化，降低生成物浓度，有利于平衡正向移动，故A正确；B．合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料的平衡转化率降低，控制温度为400℃～500℃是因为此温度催化剂的活性最高，反应速率较大，生产效率较高，故B错误；C．增大压强，化学反应速率增大，氨的分解速率增加，故C正确；D．制备原料气过程中会产生其它杂质，为防止催化剂中毒和安全，原料气须经过净化处理，故D正确；故答案选B。3．D【详解】A．增大反应物浓度，逆反应速率在加入反应物瞬间应该不变，图像不符合，故A错误；B．，所有反应都伴随这能量变化，升高温度，平衡一定会发生改变，故B错误；C．该反应体积不变，增大压强平衡不移动，图Ⅲ是不符合，故C错误；D．反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，XY的百分含量降低，故D正确；故选D。4．D【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B．鼓入过量的空气会增大氧气的浓度，有利于平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．在平衡H2CO3CO2(g)+H2O，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，目的是增大接触面积，使反应速率加快，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；故选D。5．D【分析】2s后，A的转化率为50%，则反应的A为2mol50%=1mol，则结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率、体积分数概念来解答。【详解】A．(C)＝=0.25mol·L－1·s－1，故A错误；B．因反应速率之比等于化学计量数之比，消耗0.5mol/LA生成0.25mol·L－1·s－12s=0.5mol/L的D，知z＝2，故B错误；C．B的转化率为100%=75%，故C错误；D．C平衡时的浓度为=0.5mol·L－1，故D正确；答案选D。6．B【详解】A．转化为的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，浓度增大，混合气体颜色加深，能用平衡移动原理解释，A不符合题意；B．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，B符合题意；C．二氧化碳和水生成碳酸，打开可乐汽水瓶盖后，压强减小，反应向生成二氧化碳的方向移动，有大量气泡冒出，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；D．用制备时加入大量的水，同时加热，稀释和升温都会促进钛离子的水解，使得平衡向生成二氧化钛的方向移动，能用平衡移动原理解释，D不符合题意；故选B。7．B【详解】A．活化能是指活化分子所多出的那部分能量，对于同一分子的活化能是定值，升高温度，活化能不改变，A项错误；B．反应的，在高温下反应才能发生，根据，则有，B项正确；C．合成氨生产中将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，但没有增大反应物的浓度，不能加快正反应速率，C项错误；D．对于放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数变大，反应物的转化率变大，D项错误；故选B。8．C【详解】A．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反应是体积减小的反应，该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则SO3的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A不符合题意；B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则O2的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B不符合题意；C．反应平衡后，增大O2的浓度，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C符合题意；D．因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D不符合题意；答案选C。9．A【详解】A．反应中的生成物Z为固体，根据质量守恒定律可知，随反应的进行，气体的总质量将减小，气体密度随反应的进行而减小，因此当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态，故A项正确；B．Z为固体，因此无法用Z表示化学反应速率，故B项错误；C．由图可知，从到过程中，反应正向进行，根据方程式可知，随反应的进行，容器内气体的总物质的量将减小，根据同温同容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，从到过程中，气体的压强将减小，故C项错误；D．反应过程中，因此反应过程中X和Y的转化率之比为==1：1，故D项错误；综上所述，正确的是A项。10．A【详解】A．若，则熵增加，正反应放热反应，根据，可知任何温度下都能自发进行；平衡后压缩容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．反应前后气体分子数不变，加压，平衡不移动，体积减小，增大，故B错误；C．若，则熵减小，正反应放热反应，根据，可知较低温度下能自发进行，故C错误；D．由A可知，，任何温度下都能自发进行；平衡后加入催化剂，平衡不移动，故D错误；故答案选A。11．B【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图像不符，A错误；B．因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图像相符，B正确；C．反应平衡后，增大氨气的量，这一瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，然后逆反应速率在不断减小，正反应速率不断增大，平衡逆向进行，直到新的平衡，与图像不符合，C错误；D．催化剂改变反应速率，合成氨反应中使用催化剂可加快反应速率，达到平衡所需时间减小，与图像不符，D错误；故选B。12．B【详解】A．浓度商Q>K时代表相同条件下生成物浓度大于平衡时的浓度，即反应向逆反应方向进行，A错误；B．纳米CaO比微米CaO颗粒小，与二氧化碳接触面积大，消耗单位时间内消耗二氧化碳多，正向进行程度大，即氢气体积分数增加更大，B正确；C．其他起始条件不变，缩小容器体积即增大压强，可使单位体积中反应物分子活化分子百分数增加，反应速率增大，C错误；D．恒温恒容下，通入氦气，虽体系内压强增大，但反应物和生成物浓度均未改变，即反应速率不变，D错误；故选B。13．C【详解】A．甲装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误；B．乙装置中左侧的试管中是食盐水浸过的铁钉，溶液不是酸性，因此发生的是吸氧腐蚀，B错误；C．反应2NO2N2O4的正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，热水中的烧瓶平衡逆向移动，颜色变深，冷水中的烧瓶平衡正向移动，颜色变浅，C正确；D．由于盐酸中的HCl有挥发性，因此HCl可以通过导管进入Na2SiO3中，也可以生成H2SiO3，因此不能说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，D错误；故选C。14．B【详解】A．平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，压强增大，平衡向正向移动，故A错误；B．等温等容条件下，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则相当于加压，平衡向正反应方向移动，故B正确；C．根据以上分析，平衡向正反应方向移动，故C错误；D．平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，压强也发生改变，故D错误；答案选B。15．D【分析】根据盖斯定律可知，反应I+反应II=反应III，则K3=K1×K2，代入数据解得a=1.47×1.62=2.38，，据此分析作答。【详解】A．979K平衡常数a=2.38，1173K平衡常数b=0.78，a＞b，A项正确；B．反应Ⅱ为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，是气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，B项正确；C．结合分析可知反应Ⅲ的平衡常数随温度升高减小，则升高温度，平衡逆向移动，C项正确；D．反应I的平衡常数随温度升高而增大，说明温度升高，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，D项错误；答案选D。16．D【详解】A．升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错误；B．通入CO气体的瞬间正反应速率增大，达到最大值，向正反应方向建立新的平衡，正反应速率逐渐减小，B错误；C．设反应前H2S的物质的量为nmol，容器的容积为VL，则，，解得n=7，C错误；D．根据上述计算可知CO的转化率为20%，D正确；故选D。17．D【详解】A．恒温恒容条件下，平衡后气体压强减小，若反应在恒温恒压条件下进行，则相当于恒温恒容条件下的平衡体系加压，平衡正向移动，平衡时CO的转化率大于平衡状态1的，A正确；B．容器中CO和H2的起始投入量之比等于化学计量数之比，变化量之比等于化学计量数之比，则体积分数之比始终等于化学计量数之比，所以体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，B正确；C．若平衡状态1中再充入amolCH3OH，相当于原平衡体系加压，达到新平衡时，H2的体积分数比原平衡状态的小，C正确；D．正反应为放热反应，反应在绝热恒容条件下进行时，混合气的温度升高，相当于恒温恒容条件下的平衡体系升温，平衡逆向移动，平衡时CH3OH的体积分数小于平衡状态1的，D不正确；故选D。18．D【详解】A．该反应的气体分数在增加，恒温恒容条件下，压强会随着反应的进行而变化，当压强不变说明上述反应达到平衡，故A正确；B．根据反应方程式可得，平衡常数，故B正确；C．根据反应方程式可知，每4mol发生反应，会转移12mol电子，所以反应中消耗，即1mol，转移电子的数目为，故C正确；D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误；故选D。19．B【分析】增大容器体积，气态各物质浓度均减小，正逆反应速率均减小，平衡移动方向只与正逆反应速率的相对大小有关。【详解】A．增大容器体积，气态各物质浓度均减小，正逆反应速率均减小，A错误；B．正反应是气体物质的量增加的反应，增大容器体积，压强减小，平衡向气体物质的量增加的方向移动，B正确；C．增大容器体积，气态各物质浓度均减小，正逆反应速率均减小，C错误；D．增大容器体积，气态各物质浓度均减小，正逆反应速率均减小，D错误；故选B。20．D【详解】A．b点以后为平衡状态，升高温度SO3的浓度降低，说明平衡逆向移动，故正反应为放热反应，，故A错误；B．SO3的浓度越大，SO2的转化率越高，故转化率：，故B错误；C．温度越高反应速率越快，故反应速率：，故C错误；D．C点为平衡状态，v(正)(逆)，故D正确。答案选D。21．C【分析】恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，设到平衡状态时消耗PCl3物质的量为x，则三段式：【详解】A．实验a气体压强160变化为120，60min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4∶（0.4x）=160∶120，解得：x=0.1，则实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率为：，A正确；B．分析图象可知，达到平衡状态的时间不同，时间越短反应速率越快，从反应开始至达到平衡时的反应速率v（PCl3）由大到小的次序b＞c＞a，实验b与实验a相比，达到相同平衡状态，但时间不同，实验b改变的实验条件是加入了催化剂改变了反应速率，实验c是在较高温度下进行的，B正确；C．实验c气体压强175变化为140，45min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4∶（0.4x）=175∶140，解得：x=0.08，平衡常数，C错误；D．实验b与实验a相比，实验b用了催化剂加快反应速率，实验a与实验b的转化率相同，根据A的计算，实验a的转化率，根据C的计算，实验c的转化率，所以三组实验中反应的平衡转化率：a=b＞c，D正确；故选C。22．D【分析】根据第一幅图可知0~30min内，A、B的浓度由2.0mol/L变为1.0mol/L，变化量为1.0mol/L，C的浓度由0变为2.0mol/L，变化量为2.0mol/L，变化量之比等于计量数之比可计算出x，根据第二幅图中v(正)和v(逆)的位置关系分析出改变平衡的外界条件，据此进行分析。【详解】A．根据分析可知，由开始到平衡，A、B的浓度减少的量相同，知道x=1；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，由x=1知道压强改变平衡不移动，则应是升高温度的影响，故正反应为放热反应，A错误；B．30min时速率减小而平衡不移动，应是减小压强，结合A项可知，40min时升高温度，B错误；C．根据分析，30min～40min反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不是使用了催化剂，也不是温度变化，而是降低了压强，C错误；D．由图象可知，8min内A的浓度变化量为2mol•L11.36mol•L1=0.64mol•L1，则8min内A平均的反应速率为，D正确；故选D。23．A【详解】A．由方程式可知，该反应为气体体积减小的放热反应，增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动，故A正确；B．由方程式可知，该反应为气体体积增大的放热反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．由方程式可知，该反应为气体体积增大的吸热反应，增大压强或降低温度，平衡都向逆反应方向移动，故C错误；D．由方程式可知，该反应为气体体积不变的放热反应，增大压强，平衡不移动，故D错误；故选A。24．B【详解】A．使用催化剂是为了增大反应速率，缩短到达平衡的时间，A正确；B．0～5min内生成0.18mol三氧化硫，根据方程式可知消耗0.18mol二氧化硫，用SO2表示的平均反应速率为＝0.018mol/(L·min)，B错误；C．正反应体积减小，则容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态，C正确；D．5min时剩余二氧化硫是0.2mol－0.18mol＝0.02mol，这说明产生反应已经达到平衡状态，SO2的转化率已达到该条件下的最大值，D正确；答案选B。25．D【详解】A．A为恒压过程，B为恒容过程，该反应为体积增大的反应，反应过程中B的压强大于A，反应物X的速率：v(B)>v(A)，故A正确；B．达到平衡时混合气体的物质的量为1.4×2mol=2.8mol，增大0.8mol，根据X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)，每有1molX参加反应，生成物增多1mol，现增多0.8mol，反应0.8molX，转化率为80%，故B正确；C．A为恒压过程，B为恒容过程，该反应为体积增大的反应，反应过程中B的压强大于A，平衡时的压强：PA<Pb，故C正确；D．A为恒压过程，B为恒容过程，该反应为体积增大的反应，反应过程中B的压强大于A，A中正向进行的程度大于B，平衡时Y体积分数：A<B，故D错误。故选D。26．升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向