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文档简介

第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位——摩尔

物质的量1、概念：一定数目粒子的集合体的物理量。用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的2、符号：n3、单位：摩尔，简称摩。符号：mol例：1molFe1molFe3+1molO21molC注意：a、是七个国际根本物理量之一b、物质的量是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。c、微粒是指：分子、原子、离子、电子、中子等，不能用来表示如1mol人等宏观的物质d、粒子必须十清楚确，且用化学式表示，通常是将微粒的符号写在摩尔的后面。判断以下说法是否正确〔A〕1摩尔氧〔B〕1摩尔氧原子〔C〕2摩尔分子氢思考：错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确1molO错误，2molH24、阿伏伽德罗常数国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.021023，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数思考：1mol微粒中所含的粒子数是多少？〔1〕符号：NA〔2〕规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。〔3〕NA=6.021023mol-1n=NNA物质的量阿伏加德罗常数粒子数5、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数〔符号为N〕之间的关系：思考：:有1.204×1024个铁原子，计算这些铁原子的物质的量

1.204×10246.02×1023mol-1

=解：答:这些铁原子的物质的量为2mol=2mol

n=NNA变式：计算2molFe的粒子数思考：

1mol不同物质中所含的粒子数是相同，但其质量是否也相同？NANANANANA2798182317完成以下表格3、分析以上计算结果可得出什么规律？结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。〔二〕摩尔质量〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。〔2〕符号：M〔3〕单位：g/mol〔4〕数值：等于物质或粒子的相对原子或分子质量〔5〕物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：n(mol)=m(g)M(g/mol)练一练：49gH2SO4的物质的量是多少？n=解：mM=49g98g/mol=0.5mol答：49gH2SO4的物质的量是0.5mol1.5molNa2CO3的质量是多少？解：m=n

M=1.5mol×106g/mol=159g答：1.5molNa2CO3的质量是159g1、以下关于摩尔质量的说法正确的选项是〔〕A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。2、以下说法错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

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