四川省成都高新东区达标名校2024届中考化学考试模拟冲刺卷含解析

四川省成都高新东区达标名校2024届中考化学考试模拟冲刺卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液B．可用t1℃时20％的甲溶液加水配制成10％的甲溶液C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等2．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y

、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是A．X氧化物的化学式只能表示为XOB．Y能将X从它的盐溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z3．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是A．酒精（C2H5OH）属于有机化合物 B．重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为+7C．C2H5OH的相对分子质量为46g D．C2H5OH中C、H、O元素质量比为2:6:14．下列叙述中都正确的一组是A缺钙会导致甲状腺肿大缺乏维生素A会引起坏血病B区别羊毛线与棉线可以灼烧闻气味煤、酒精、天然气都属于不可再生资源C合金、陶瓷、橡胶属于合成材料汽油去油污与洗涤剂去油污的原理相同D化学电池可直接将化学能转化为电能用铁矿石炼铁时尾气要净化处理A．A B．B C．C D．D5．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）A．Cl-、NO3-、K+、Na+ B．Na+、Cl-、OH-、Fe3+C．SO42-、NO3-、K+、H+ D．Ag+、Cl-、CO32-、K+6．现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A．滴加氢氧化钠液质量为a﹣cg时，溶液中发生的反应为：B．滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大C．滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质D．滴加氢氧化钠溶液质量至cg时，溶液呈中性7．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉8．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．固体二氧化碳可用人工降雨﹣﹣﹣﹣二氧化碳能与碱反应B．氮气常用作保护气﹣﹣﹣﹣氮气化学性质稳定C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣﹣﹣氧化钙能与水反应9．化学与人体健康的关系十分密切。下列做法中不会危及人体健康的是A．用小苏打做糕点的疏松剂B．用过量添加剂增白面粉C．用甲醛浸泡海产品保鲜D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉10．下列对实验现象的分析合理的是A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐D．向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体。证明该固体中一定含有碳酸根离子11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质形成的溶液中溶质质量分数相等C．当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲D．将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法12．下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是A．氧化物为SO2B．X只能是硫酸C．②可能有沉淀生成D．①②属于复分解反应二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题40℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液降温到_____℃，它们的溶质质量分数相等。40℃时，将30g甲物质加到50g水中，所得溶液中溶质的质量分数是_____40℃时，将70g乙的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量_____14．如图是某反应的微观示意图，则参加反应的X、Y两种物质的粒子个数之比为_____，该反应的基本反应类型为_____，该反应的化学方程式为_____。15．如图是CO与O2反应的微观示意图。请回答：（1）反应前后没有发生变化的粒子是______________（填序号）。（2）充分反应后的物质属于______________（填“纯净物”或“混合物”）（3）写出该反应的化学方程式_______________。16．化学与生产、生活密切相关。请用所学化学知识填空（1）日常用品：①塑料盆②铝壶③不锈钢器具④纯棉衣服，其中用有机合成材料制成的是_____（填番号）。（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中将硬水软化的方法是_____。（3）摄入_____元素不足，会导致骨质疏松，易得佝偻病。（4）青少年正处于生长发育期，要多喝牛奶，主要补充人体所需六大元素中的_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．下图是氧气的制取与性质实验装置图。回答下列问题:装置B的作用是______________，装置C中硫粉燃烧的现象是______________，装置D的作用是______________________________。装置A中发生反应的化学方程式为__________________________，装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。18．乙炔是一种常见的有机燃料，将乙炔在纯氧气中燃烧后进行以下实验，已知①含碳元素的物质完全燃烧形成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色：（1）若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取纯氧气，为控制反应速率应选下面发生装置中的__________（填序号）。（2）将燃烧的产物依次通过A-F装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：若交换A、B装置的后果是___________________________。（3）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断该实验中乙炔燃烧的产物是____________，实验过程中除去CO2的反应的化学方程式是_____________________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）菠萝能发散出特殊的香味是因为菠萝中含有戊酸乙酯（C7H14O2）。根据戊酸乙酯的化学式计算：一个戊酸乙酯分子中含有_____个原子；戊酸乙酯的相对分子质量为_____；戊酸乙酯中碳元素与氢元素的质量比为_____（写最简比）；13g戊酸乙酯中含有_____g碳元素的质量。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，故A错误；

B、t1℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为：×100%=16.7%，所以不存在t1℃时20%的甲溶液，故B错误；

C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；

D、t3℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，所以分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量不相等，所得溶液中溶质质量不相等，故D错误。

故选C。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．2、D【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y

、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。3、A【解析】

A．酒精（C2H5OH）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；B．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价，故错误；C．C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；D．乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故错误。故选：A。4、D【解析】

A、缺碘会导致甲状肿大，错误；缺乏维生素C会引起坏血病，错误；

B、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉线没有，故区别羊毛线与棉线可以灼烧闻气味，正确；

煤、天然气都属于不可再生资源，酒精不是，错误；

C、合金、陶瓷都不属于合成材料，错误；

汽油去油污与洗涤剂去油污的原理不相同，汽油是溶解油污，而洗涤剂是乳化油污，错误；

D、化学电池可直接将化学能转化为电能，正确；

用铁矿石炼铁时尾气一氧化碳会污染空气，要净化处理，正确；

故选：D。5、A【解析】

pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。

B、OH-、Fe3+在溶液中结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、OH-、H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，故选项错误。

D、Ag+与Cl-、CO32-在溶液中结合生成氯化银、碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：A。【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。6、C【解析】

向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，盐酸反应完氢氧化钠和氯化镁反应产生沉淀。【详解】A、滴加氢氧化钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为：，故正确；B、滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故正确；C、滴加氢氧化钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化镁两种，不是三种，故错误；D、滴加氢氧化钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，故溶液呈中性，故正确。故选C。7、D【解析】A．①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶质析出，溶剂的质量不变；B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体，最后氯化铜的质量由酸决定，酸的量相同，生成氯化铜的质量相同；C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化铁生成氢氧化铁沉淀，氯化铁完全反应后，沉淀的量不再增加；D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，最终氢气的质量由酸决定，酸的量相同，生成氢气的质量相同。选D8、C【解析】

A、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法错误。B、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。C、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故选项说法正确。故选：A。9、A【解析】

A、小苏打受热会产生二氧化碳气体，使蒸出的馒头疏松多孔，故A正确；B、增白剂一旦进入人体，就可能对人体造成伤害，如果剂量达到一定程度还可能使人体内的细胞发生变异，成为潜在的致癌隐患，故B错误；C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误；D、亚硝酸钠有毒，不能食用，故D错误。故选A。10、C【解析】A、向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液，不一定是碱，故A错误；B、向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸或盐酸盐，故B错误；C、某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，应是氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水呈碱性，氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明该固体是铵盐，故C正确；D、向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体。证明该固体中不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属，故D错误。点睛∶检验氯离子的方法是滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。铵盐与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。11、C【解析】

本题主要考察溶解度曲线图的相关知识【详解】A选项，不确定温度，不能比较两种物质溶解度的大小B选项，t1℃时甲、乙两物质形成的饱和溶液溶质质量分数相等C选项，由溶解度曲线图可知，甲物质溶解度受温度影响较大，采用降温结晶的方法可以提纯甲物质，故选CD选项，将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取降低温度或者蒸发溶剂的方法【点睛】熟悉常见物质的提纯方法12、C【解析】A、氢氧化钠与三氧化硫反应生成的是硫酸钠，故错误；B、氢氧化钠与硫酸镁反应也能生成硫酸钠和氢氧化镁，故错误；C、由B分析，正确；D、反应①不是复分解反应，故错误。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、2033.3%30g【解析】

（1）20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以40℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液降温到20℃，它们的溶质质量分数相等；（2）40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将30g甲物质加到50g水中，所得溶液中溶质的质量分数是×100%≈33.3%；（3）40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将70g乙的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量。故答案为（1）20；（2）33.3%；（3）30g。14、3：4置换反应【解析】

由反应的微观示意图可知，该反应为碳和氨气生成氮气和甲烷，据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类个数不变，该反应的化学方程式为，化学方程式中化学计量数之比等于微粒个数比，故参加反应的X、Y两种物质的粒子个数之比为3：4，该反应的基本反应类型为一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质的置换反应。15、④⑤混合物2CO+O22CO2【解析】

（1）根据质量守恒定律得，反应前后原子的种类不发生变化，故反应前后没有发生变化的粒子是碳原子、氧原子，选④⑤；（2）生成的物质由两种分子构成，故充分反应后的物质属于混合物；（3）由图可知，反应物为CO和O2，生成物为CO2，反应条件为点燃，故该反应的化学方程式：2CO+O22CO2。【点睛】化学反应前后，原子种类、数目、质量不变，元素质量、种类不变；物质种类、分子种类一定改变；元素化合价、分子数目可能改变。16、①煮沸钙蛋白质【解析】

（1）日常生活中的塑料、合成纤维、合成橡胶等属于有机合成材料，因此，①属于有机合成材料，②③属于金属材料，④属于天然有机材料，故其中用有机合成材料制成的是①。（2）生活中将硬水软化的方法一般是煮沸。（3）老年人缺钙容易导致骨质疏松，青少年和幼儿缺钙容易得佝偻病。（4）牛奶中富含蛋白质，因此，多喝牛奶，主要补充人体所需六大元素中的蛋白质。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、除去水蒸气（干燥气体或吸收水分）产生蓝紫色火焰吸收二氧化硫，防止污染空气2H2O22H2O+O2↑SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】

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