辽宁省朝阳市2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题

2023-2024学年度高二下学期期初教学质量检测化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaCl弱电解质非电解质蔗糖酒精A.A B.B C.C D.D2.下列说法或有关化学用语的使用正确的是A.在基态多电子原子中，轨道电子的能量一定高于轨道电子的能量B.铁原子的价电子轨道表示式为C.电子云轮廓图为圆形D.基态铜原子的价层电子排布式为3.已知、、三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，基态原子能级和能级的电子数相等，下列说法错误的是A.在三种元素形成的气态氢化物中，的气态氢化物最稳定B.简单氢化物的沸点：C.三种元素原子半径的大小顺序：D.、元素原子的电负性：，元素原子的第一电离能：4.火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为。下列表示反应中相关粒子的化学用语正确的是A.的结构示意图：B.在元素周期表中钾元素、硫元素均在区C.的VSEPR模型：D.的结构式为，且键与键个数之比为5.理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热6.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有关反应的说法正确的是A.反应的速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)7.用来表示可逆反应：的正确图像是A. B.C. D.8.锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，原理如图。该电池放电时Zn转化为ZnO。以下说法正确的是A.氧气在石墨电极上发生氧化反应B.负极反应：Zn+H2O-2e-→ZnO+2H+C.OH-向石墨电极移动D.电子从Zn电极经导线流向石墨电极9.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A.PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B.NH4+中N原子sp3杂化，为正四面体形C.H2S中S原子sp杂化，为直线形D.SO2中S原子sp2杂化，为V形10.甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法错误的是A.甲醛分子的空间结构为平面三角形B.甲醛分子和甲醇分子内碳原子均采取sp2杂化C.甲醛分子为极性分子D.甲醇的沸点高于甲醛的沸点11.如图是甲烷晶体的晶胞结构，图中每个小球代表一个甲烷分子（甲烷分子分别位于立方体的顶点和面心），下列有关该晶体的说法正确的是A.该晶体与HI的晶体类型不同B.该晶体熔化时只需要破坏共价键C.SiH4的稳定性比甲烷的强D.每个顶点上的甲烷分子与之距离最近且等距的甲烷分子有12个12.下列比较正确的是A.化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅B.熔沸点由高到低：氯化钠>氧化镁>金刚石>二氧化碳C.硬度由大到小：C60>碳化硅>铁>氯化钠D.共价键极性由强到弱：H-I>H-Br>H-Cl13.硫酸四氨合铜是一种植物生长激素，实验室制备过程如下：向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，再向溶液中加入95%乙醇，有深蓝色晶体析出。下列说法错误是A.深蓝色晶体的化学式为，的配位数为4B.溶液呈深蓝色，主要是因为存在C.深蓝色溶液中含有离子键、极性共价键、配位键D.上图是溶液中的一种粒子，该粒子带两个单位的正电荷14.pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A.物质的量浓度HA<HBB.若1<a<4，则HA、HB都是弱酸C.同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大D.体积相同pH均为1HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少15.一定温度下，MgCO3和Mg(OH)2的与或的关系如下图所示，其中浓度的单位均为。下列说法正确的是A.点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀B.点时，，C.向、均为的混合溶液中滴加溶液，优先产生沉淀D.若起始，、时，平衡后溶液中存在二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.回答下列问题（1）二氧化氯具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。电解法制取的新工艺如图所示。①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取（如图所示），阳极产生的电极反应式为________。②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为（标准状况）时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________。（2）粗银精炼装置如图所示，电解液为稀硫酸。①阳极的电极反应式为________。②下列说法正确的是________（填字母）。a.一段时间后，阳极质量减小b.阴极区可获得银单质的原理：c.体系中存在沉淀溶解平衡：（3）一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的、溶解在中形成的溶液。这种电池的总反应为。①锂电极的电势比石墨电极的________（填“低”或“高”）。②放电时，石墨电极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。③电池的正极反应为________。17.已知：连二次硝酸（）是二元酸，可用于制取气体。在常温下，用溶液滴定溶液，测得溶液的与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题。（1）滴定过程中盛装标准溶液应选用________（填字母）仪器。（2）常温下，的________。（3）已知常温下，与溶液________（填“能”或“不能”）反应。（4）滴定过程中，由水电离出的大小关系：________（填“>”“<”或“=”）。（5）点溶液中________（填“>”“<”或“=”）。（6）点溶液中含氮粒子浓度由大到小的顺序是________。（7）点溶液和溶液混合，可得黄色的沉淀，再向该体系中滴加溶液，此时白色和黄色沉淀共存，该体系中________。[已知，]18.甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料，是一个取之不尽的能源载体。（1）可与反应生成甲醇和水，其反应过程如下。反应①：；反应②：；反应③：的________，平衡常数________（用、表示）（2）一定条件下向恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，相同时间内的转化率随温度变化如图所示。①催化剂效果最佳的是反应________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。②若反应Ⅲ在点时已达平衡状态，点的转化率高于点和点的原因是________。（3）在压强为，、的起始物质的量比为的条件下，发生以下竞争反应。反应一：反应二：实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。已知：的选择性。①有利于提高的选择性的措施有________（填字母）。A.适当降温B.适当升温C.选择合适的催化剂②温度高于350℃时，体系中发生的反应以________（填“反应一”或“反应二”）为主，并说明理由：________。③其中表示平衡时选择性的曲线是________（填“”或“”）。④400℃时，平衡时压强为，反应一用气体分压表示的化学平衡常数________（只代入数据即可，用容器中各气体成分的分压表示，分压=总压×物质的量分数）。19.钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）钛铁合金是针系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。①的基态原子的价电子排布式为________。②的基态原子共有________种不同能级的电子。（2）制备的反应为。①上述化学方程式中碳元素和氧元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。②中所有原子的最外层均满足8电子结构，则中键的个数为________，中心原子的杂化方式为________。（3）、的晶体类