2022北京东城区高一年级上册期末化学试题及答案

2022北京东城高一（上）期末

化学

2022.1

本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：HlC12O16A127Na23

第一部分（选择题共50分）

在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（1〜10小题，每小题2分，11〜20小题，每小题3分，共

50分）

1.下列所用材料不属于合金的是（）

A.出土文物青铜器B.不锈钢手术器械C.青花瓷将军罐D.火箭外壳镁铝合金

2.下列属于电解质的是（）

A.氯化钠溶液B.氢氧化钠C.二氧化碳D.金属锌

3.下列属于两性氧化物的是（）

A.H2OB.SO3C.FeOD.AI2O3

4.下列物质含有非极性共价键的是（）

A.NaOHB.H2C.H2SD.MgCb

5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.KC1溶液B.Fe（OH）3胶体C.KOH溶液D.Na2SO4溶液

6.下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是（）

A.Na2SO4B.Mg（OH）2C.KC1D.HNO3

7.下列物质互为同素异形体的是（）

A.H2O和H2O2B.担和洱C.NO和NO2D.C）2和。3

8.下列做法存在安全隐患的是（）

A.点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯

B.大量氯气泄漏时，应尽量顺风迅速离开现场

C.熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖

D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

9.配置一定物质的量浓度的溶液不霞零用到的仪器是（）

A.玻璃棒B.容量瓶C.圆底烧瓶D.胶头滴管

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10.下列物质中酸性最强的是（）

A.H2c。3B.H2SiO3C.H2so4D.HC1O4

11.下列有关物质的用途不正确的是

A.碳酸氢钠可用作焙制糕点

B.氧化铁用作油漆、涂料的红色颜料

C.臭氧、二氧化氯是用作自来水消毒剂

D.氯化亚铁溶液用作印刷电路板的腐蚀液

12.下列物质能与水反应，且不属于氧化还原反应的是（）

A.金属钠B.氧化钠C.过氧化钠D.氢氧化钠

13.下列化学用语或图示表达不E卿的是（）

0

A.松0的结构式：11

B.CO2的分子结构模型：•D。•

C.NaCl的电子式：Na-S1：

D.中子数为8的氮原子：

14.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+===2Fe2+

+3+

B.用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H-===2Fe+3H2O

+

C.用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO5+2H===H2O+CO2T

+2+

D.稀硫酸与氢氧化领溶液反应：H+SO5+Ba+OH-===BaSO4i+H2O

15.下列说法不正确的是

A.H2O的摩尔质量为18g/mol

B.标准状况下，lmolN2的体积是22.4L

C.44gCO2中含有的氧原子数约为6.02X1023

D.0.5mol-L1Na2cO3溶液中c（Na+）是ImolL1

16.某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验：

下列说法中不正琥的是

A.点燃酒精灯的顺序是先a后b

B.湿棉花的作用是提供水蒸气

C.由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应

D.不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来

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17.M与N反应时，不能实现图示电子转移的是

选项MN电子转移

A-

H2Cl2e

BFeFeCl

3「（1

CAlH2SO4（稀）MN

DCl2H2O

18.高铁酸钾(KzFeCU)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶

体，制备高铁酸钾流程如图所示。

下列叙述不E砸的是

A.反应I的化学方程式是2Fe+3cb2FeCl3

B.用FeCL溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D.用KzFeCU对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

19.用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为2.7g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入120mL2moi/LNaOH溶液

中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的NaOH溶液中。下列说法不正卿的是()

A.均有氧化还原反应发生

他小，的吊片刚打潸过的铝，;

B.消耗NaOH的物质的量相同

C.均有气体生成，且体积相同

D.均有NaAlCh生成，且质量相同

20.相同温度和压强下，研究在不同溶液中，溶解C12的量【c(CL)】随溶液浓度的变化，见下图。

注：c(CL)表示溶解Cb的量，即单位体积内溶解Cb的物质的量

r

(

L-oJ

O.E

EW

?u

u06

0

0240.30.60.9

dNaCh-'tinol-l/1）c/fmollr1）

图1溶解Cl：的址及含源做粒图2源邮CL的UI电八HSO,）、

的浓度RfiNNN”的变化MN趣SO”的变化

下列说法不亚理的是()

A.由图1可知，CL与cr结合生成CE

B.由图1可知,增大c(NaCl),c(C12)减小

C.由图2可知，增大c(H+),c(Cb)减小

D.若将Ch通入盐酸中，增大c(HCl),c(Cb)一定减小

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第二部分(非选择题共50分)

21.(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表周期中的一种元素。

周期、族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

2©③④

3②⑤⑥

4⑦

(1)⑤的原子结构示意图是—=

(2)①、②分别形成最高价氧化物对应水化物中，碱性______大于(填化学式)。

(3)⑥、⑦形成氢化物中，稳定性大于(填化学式)。

(4)②③④离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

(5)从原子结构的角度解释非金属性⑥大于⑤的原因是0

22.(13分)化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。

【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)M的名称是，①中反应的反应的化学方程式是

(2)③中存放的试剂是=

(3)⑤中反应的离子方程式是=

【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。

资料：淀粉的特征反应——遇L变蓝色

实验2-1实验2-2

实验操作(氯水均为新制)

1L以

1fl炖白禽

实验现象溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色

(4)实验2-1结论是—o

(5)实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有；使溶液褪色的粒子是—o

(6)证明氯水中含有氯离子的方案是-

(7)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光

照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

g

w

s

Q

E

e

g

/

F

上两图中曲线变化的原因是—。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH,pH的变化是

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23.（7分）磷元素形成的单质、化合物用途广泛。请回答下列问题。

（1）磷元素在周期表中的位置是=

（2）磷元素形成的单质白磷，在军事上可用作燃烧弹，该反应的化学方程式是。

（3）磷元素可以形成多种含氧酸。

i.过多饮用含磷酸（H3P04）的饮料，会导致人体的骨密度降低。磷酸的结构式

O

II—

为HC—jYU，其结构中画圈部分可电离出H+,故称为三元酸。磷酸与氢氧化钠完全中和时，反应的化学方

CH

程式是O

O

II

ii.次磷酸（H3P02）的结构式为H—j—OH,在工业上可做还原剂，请从化合价的角度解释原因是;

H

100mLlmol/L次磷酸与2moi/LNaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液的体积是_____ml,

24.（12分）铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。

I：黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。

（1）【铁元素的分离】在生烟中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的

存在形式是Fe?+、—。

（2）【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案。

i.沉淀法：向（1）滤液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。

请评价该测量方案是否可行—，理由是=

ii.比色法：流程如下。

-----------——1----------------KSCN…测透光率二保八工出

10mL滤液-----►含Fe3+溶液4-----------溶液a|---------------------------数据处理

①用离子方程式解释加入H2O2的目的是—o

②溶液a的颜色是一»

③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越（填“高”或“低”。

④若不加H2O2,测出黑木耳中铁元素的含量—（填“偏大’或“偏小”）。

II:在肺部，血红蛋白中的亚铁血红素与结合，把。2送到各个组织器官。

（3）已知葡萄糖的分子式是C6Hl2。6。铁元素参与人体内的呼吸作用示意图如下图（部分中间产物已略去）。

①呼吸作用过程中，Fe2+的作用是

②具有还原性的酶是O

③该过程总反应的化学方程式是o

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25.（10分）关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。

（1）从物质分类看，Na2cCh和NaHCCh均属于一（选填序号），因此具有某些相似的化学性质。

a.氧化物b.酸c.碱d.盐

（2）探究Na2cCh和NaHCCh的相互转化。

【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。

①利用上述装置可实现NaHCCh向Na2cCh发生转化，试管中发生反应的化学方程式为—

【实验2】分别向滴有2滴酚麟的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：

实验内容实验现象

实验2-1♦-佑山敢

溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。

一施在2滴的败的

...onco前沿

实验2-2林抹破开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐

酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为

浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。

J-该仃2滴粉做的

②实验2-1中，反应的离子方程式是

③实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是0

③通过上述实验，从物质组成上分析Na2cCh转化为NaHCCh，加入盐酸的作用是;碳酸也可实现上述转化,

写出将CO2通入Na2cCh溶液中发生反应的化学方程式：0

（3）探究NaCl转化为NaHCCh。

资料i：

物质NaClNaHCO3NH4HCO3NH4CI

20。（2时的溶解度（g/100gH2。）36.09.621.737.2

资料ii：氨气（NH3）可与水发生反应，生成一水合氨（NH3-H2O）,一水合氨属于一种碱。

①向饱和NaCl溶液中通入足量C02，无NaHCCh生成，原因是一。

②向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，在溶液中可析出NaHCCh晶体，该反应的化学方程式_______,通

入NH3的作用是。

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2022北京东城高一(上)期末化学

参考答案

第一部分(选择题共50分)

1〜10小题，每小题3分，11〜20小题，每小题2分，共50分

题号12345678910

答案CBDBBADBCD

题号11121314151617181920

答案DBCBCCDCCD

第二部分(非选择题共50分)

21.(8分)

尸、i•.•

।16；386

Or•,,

//：

(1)•//'

(2)NaOHLiOH

(3)HC1HBr

(4)O2>F>Na+

(5)核电荷数S<CL原子半径S>CL得电子能力S<C1,非金属性S<C1

22.(13分)

A

(1)分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnC=I2+CI2T+2H

(2)浓硫酸

(3)Cl2+20H=—C1+C10+H20

(4)氧化性Ch>i2(或还原性cr<r)

(5)H+HC1O(或CIO-)

(6)