2024年高中化学学业水平试题

B.Na₂O₂、Na₂CO₃在空气中放置都会因发生氧化还原A.使用高效率催化剂，可提高单位时间内NH₃的产率C.该反应为可逆反应，当有3mol电子转移时，生成氨气的量小于1molA.硫酸工业中，用98.3%的浓硫酸吸收SO₃C.BaSO₄不溶于水和酸，可用作医疗上检查肠胃的钡餐D.Na₂SiO₃的水溶液俗称水玻璃，可用带玻璃塞的试剂瓶存放8.实验室用一定浓度的硝酸与铜反应验证NO,的氧化性，下列有关实验装置和操作能达到A.装置甲中X导管可平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使硝酸能够顺利流下D.用装置丁吸收尾气中的NOA.22.4L(标准状况)臭氧气体中所含的质子数为18N₄C.实验室制得16gO₂转移的电子数不一定为2N₄D.2.8g氮气与足量金属镁反应，转移的电子数为0.4N₄实验操作和现象结论AB向某溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体原溶液一定含有CO3C向Fe(NO₃),溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色盐酸显强氧化性，将Fe²+转为Fe³+D向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加原溶液中一定含有CI是化学试题，第3页(共8页)13.pbCl₂是一种难溶于冷水和稀盐酸的白色固体。某化学兴趣小组根据反应图2图3图3线b大15.(16分)某兴趣小组设计以黄铁矿(主要成分是FeS₂,含杂质SiO₂,Cu₂S、CuS等)若以纯FeS,为原料，每生成1mol硫酸，理论上至少需消耗molO₂。(3)“还原”中，铁元素被还原的离子方程式为_,“还原”后过滤，滤渣的成分为Fe、(填化学式)。(4)“操作2”为将绿矾粗产品加入硫酸中溶解后，、过滤、洗涤、烘干得到纯度较高的绿矾晶体。隔绝空气加热可得到4种氧化物，该反应的化学方程式为 16.(14分)双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口的消毒清洗剂。(1)医疗上可用质量分数为3%的过氧化氢溶液对伤口进行消毒，当过氧化氢溶液接触到伤口处时，H,O,就会迅速分解，可能原因是(2)为了除去酸性溶液中的Fe²*,常先加入双氧水将Fe²*氧化成Fe*,该反应的程式为(3)金属空气电池具有很高的容量和功率密度，但在缺氧条件下性能受到限制。在无氧条成的原电池。铝电极为原电池的极(填“正”或“负”),该电极发生反应(填“氧化”或“还原”)。电池放电时电解质溶液中的OH-向_电极(填“铝"或"铂”)移动。(4)为探究外界条件对H,O,分解反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：试管编号实验目的H₂O,溶液温度FeCl₃溶液数I为编号Ⅱ作实验参照常温00Ⅱ温度对反应速率的影响a00Ⅲ为编号IV作实验参照常温0的影响常温0(5)过氧化氢一定条件下可发生分解：2H₂O₂(1)——2H₂O(1)+O₂(g),断裂1molH₂O₂(1)中的O一O键和1molO₂(g)中的O=O键所需的能量依断裂H₂O₂(1)和H₂O(1)中1molH—O键所需能量依次为367kJ、467kJ,则2molH,O,(1)反应生成2molH,O(1)和1molO,(g)(填“吸收”或“放出”)的能量为 17.(12分)氨气在工农业生产中有重要的作用。NH₃(g)+Cl₂(g)==NH₂Cl(g)+HCl(g①在某次实验中，测得容器内NH₂Cl及NH₃的物质的量随时间的变化关系如图所示，图中②已知NH₂Cl(Cl为+1价，N为-3价)为共价化合物，是一种自来水的消毒剂。NH₂Cl的电子式为,NH₂Cl与水发生类似复分解反应的化学方程式为(2)氨气是合成氮肥的主要原料。测测02468的最大转化率为②氨水可吸收二氧化碳生成常用的化肥碳铵(NH₄HCO₃),写出该反应的化学方程式： 18.(16分)氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大。某兴趣小组设计下列方案制备少量氮化硅。应，己烷作溶剂),制备装置如图所示。B(2)装置A中产生氨气的总化学方程式为。(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是.g电磁搅拌器上水槽中的X是固液混合体，则X是