第三单元课题2原子的结构第二课时离子相对原子质量课件九年级化学人教版上册

电子走开，我要形成相对稳定结构！我需要电子，我也要形成相对稳定结构！NaNa原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？导入新课

课题2原子的结构第二课时离子相对原子质量+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11----------+17------------------钠原子氯原子+11----------+17------------------我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子氯离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl静电作用形成化合物NaCl钠原子

钠离子氯原子

氯离子Na-eNa+Cl+

eCl-Cl-静电作用不带电NaCl课堂探究课堂探究课堂探究结论：氯化钠由_____________构成的。氯离子和钠离子Na+Cl-

失去

1个电子NaNa+Mg

失去

2个电子Mg2+Al

失去

3个电子Al3+原子阳离子金属原子失去电子原子结构离子结构钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子阳离子

1个原子失去几个电子，形成的阳离子就带几个单位的正电荷ClSPCl-S2-

得到

1个电子

得到

2个电子

得到

3个电子P3-原子阴离子原子结构离子结构氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子得到电子非金属原子阴离子

1个原子得到几个电子，形成的阴离子就带几个单位的负电荷（1）书写：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。4、离子的写法注意②电荷数为1时，1省略不写。①数字在前，正负号在后。③电荷数=原子得失的电子数目。3、离子分类及特点（2）阴离子（1）阳离子负电荷数=得到的电子数正电荷数=失去的电子数质子数＞电子数质子数＜电子数表示一个镁离子一个镁离子带2个单位的正电荷离子符号的意义Mg2+表示什么？例：O2-①表示一个氧离子②

表示每个氧离子带2个单位的负电荷2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷数字的含义H2__________________________2H_____________________

Ca2+_________________________2H+______________________说出下列符号中数值“2”的含义表示每个氢分子是由2个氢原子构成表示每个钙离子带2个单位的正电荷表示2个氢离子表示2个氢原子原子中：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数原子与离子的区别与联系原子离子概念电性结构联系不带电原子是化学变化中的最小微粒离子是带电的原子带电大多数原子是不稳定结构稳定结构原子阳离子失电子得电子失电子得电子阴离子=＞＜离子也是构成物质的一种粒子宏观物质微观粒子构成构成构成得失电子构成分裂稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠、硫酸铜等分子原子离子5、1996年科学家在宇宙深处发现了一种带电粒子H3+和一种分子H3，试回答:(1)构成H3分子的原子结构示意图________；

(2)1个H3+中含有_____个质子，_____个电子。（3）1个NH4+中含

个质子和

个电子。113210资料：原子的质量测定值一个碳原子的质量是：千克即1.993×10-26千克一个氧原子的质量是：千克即2.657×10-26千克一个铁原子的质量是：千克即9.288×10-26千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？从上述几个数据中，你能想到什么？…………1.不同原子的质量不同；2.原子的质量很小；3.如此小的数据书写、使用均不方便；相对原子质量（Ar）

相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。

一个碳原子质量的1/12相对原子质量＝某一个原子的实际质量(1)相对原子质量________原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越____。(3)相对原子质量的单位是:___________。(4)原子实际质量的单位是:_______。

不等于大“1”(省略不写)千克计算公式

已知1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26kg,求氧原子的相对原子质量。解：标准=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg氧原子的相对原子质量=1.66×10-27kg2.657×10-26kg=16【算一算】我国科学院院士张青莲教授（1908—2006年去世）

我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。粒子种类质量(kg)质子1.6726×10-27中子1.6749×10-27电子是质子质量的1/1836阅读表3-2，你能得出什么结论呢？

1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量可忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准（1.66×10-27kg）相比较得出：质子和中子的相对质量均约等于1。查表填写相对原子质量近似值原子种类质子数中子数相对原子质量氢10碳66氧88钠1112氯1718铁2630找规律:阅读上表，你能得到什么信息？（数值上）相对原子质量≈质子数+中子数11216233556

最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。

114175114

1、定义：2、离子的形成：带电荷的原子（或原子团）叫做离子阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子原子二、相对原子质量定义一、离子相对原子质量=质子数+中子数课堂小结1、构成物质的基本粒子有

、

、

等。例如氢气的构成粒子是________，汞的构成粒子是________，氯化钠是由_______和_______构成的。分子原子离子氢分子汞原子钠离子氯离子当堂达标2、下列关于原子、离子的说法正确的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构C、分子、原子、离子都总在不断运动D、原子和离子之间不可以相互转化C3、根据下列四种粒子的结构示意图，用序号填空:(1)电子排布相同的是________；(2)属于同种元素的是________；(3)表示阳离子的是________；(4)表示阴离子的是________。B、CA、BCBABCD4、关于钠离子和钠原子的认识中，不正确的是()A.它们的质子数相同

B.它们的电子层数不同

C.Na比Na+少一个电子

D.Na+的最外层是稳定结构C钠原子

钠离子6、某离子的结构示意图如右图所示。

(1)该离子有____个电子层，y

与该离子的__________关系非常密切。

(2)如果该粒子是原子，那么x

与y之间关系是_______________。

(3)当y=8时，该粒子带一个单位负电荷，则该粒子的符号为_______。

3化学性质x=10+y

Cl

-

1、下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（）A．原子是自然界中最小的粒子 B．分子是化学变化中最小的粒子 C．所有原子的原子核都由质子、中子构成D．分子、原子不显电性，离子显电性D连接中考2、学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多C3、2017年5月9日中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会联合发布了113号、115号、117号和118号4个新合成元素的中文定名，依次为“鉨（nǐ）、镆（mò）

”

。其中118号元素的原子核内含有179个中子，属稀有气体元素。下列对118号元素的说法中错误的是（）A．质子数为118 B．化学性质活泼C．相对原子质量约为297D．原子核外电子数为118B4、下列关于原子结构的叙述中，正确的是()A.原子核都是由中子和质子组成的B.原子变为离子时，其电子层数一定减少C.原子的最外层电子数不超过8个D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子C5、有核电荷数均小于

18的

X、Y两种元素，X元素的核电荷数为

a，X3+和

Y2-具有相同的核外电子层排布，则

Y元素原子的质子数为(

)。A.a

-5B.a+5C.a

-1D.a+1A6、在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。观察下列示意图回答问题：

（1）x的值为

，与Br