人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)-》精典课件

第三节化学平衡

（第一课时）一、可逆反应和不可逆反应

1、什么叫可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.H2＋I22HI注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物1molH2和1molI2反应能生成2molHI吗？我们知道氢气和氧气在一定条件下可生成水,而水在一定条件下也可转化成氢气和氧气,所以,氢气和氧气转化成水的反应是可逆反应?2、什么是饱和溶液？

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？

没有！?开始：溶解速率>结晶速率一段时间后：溶解速率=结晶速率达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率相等。溶解平衡是一种动态平衡。3、溶解平衡的建立讨论

：

在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和1molO2，能发生什么反应？各物质的浓度、速率变化情况。（1）开始时c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=02SO2+O22SO3开始阶段有什么特征？2SO2+O2

2SO3只有正反应，v(逆)=0

在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和1molO2，能发生什么反应？（2）瞬间后c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)≠02SO2+O22SO3瞬间过后有什么特征？2SO2+O22SO3正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和1molO2，能发生什么反应？（3）c(SO2)、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。2SO2+O22SO3一定时间段内有什么特征？2SO2+O2

2SO3v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3“特定值”是怎样造成的？三种物质的浓度会不会再变化？这时，SO2、O2的消耗量等于SO3转化生成SO2、O2的量。化学平衡状态（动态平衡）2SO2+O22SO3v(正)相等时间速率v(逆)2SO2+O2

2SO3不平衡状态二、化学平衡

化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意三点前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变1、定义：2、化学平衡状态的特征(2)动：动态平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(3)等：v(正)=v(逆)

(4)定：反应混合物中各组分的含量保持不变，各组分的浓度保持一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反应浓度/mol·L-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH2＋1molI22molHI相当于在425℃时，在1L密闭容器中进行反应：H2+I2

2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。同：化学平衡的建立与途径无关，只要条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。练习对于2SO2+O22SO3反应而言,平衡状态是指()SO2,O2,SO3分子个数比是2:1:2SO2浓度不再变化反应混合物中各物质浓度相等SO2与O2不再起反应B三、判断反应达到平衡的依据对于可逆反应:A2（气）+B2（气）2AB（气）是否达到平衡状态的依据:

1.等：v(正)=v(逆)（1）同一物质：该物质的消耗速率与它的生成速率相等。如:①A2与B2反应生成AB的速率与AB分解速率相等（等）

②单位时间内A2与B2反应生成AB的分子数与AB分解的分子数相等（等）

（2）不同物质：速率之比等于方程式中的计量数比。如：③单位时间内，生成2xmolAB的同时，生成xmolA2和xmolB2（等）

④单位时间内，消耗xmolA2和xmolB2的同时分解2xmol的AB（等）2.定：反应混合物中各组分的含量保持不变，各组分的浓度保持一定。如：①一定温度时，密闭容器中A2、B2、AB的分子数不再改变（定）

②当外界条件不变时，A2、B2、AB的含量不再改变（定）③当外界条件不变时，A2、B2、AB的浓度不再改变（定）

④当外界条件不变时，体系颜色不再变化（定）对于A2（气）+2B2（气）2C2（气）的反应前后分子个数改变的平衡体系，还可以下列几点来判断：

⑤外界条件不变时，体系的平均摩尔质量不再改变。（定）

⑥外界条件不变时，体系的分子总数不再改变（定）

⑦外界条件不变时，体系的压强不再改变（定）

⑧外界条件不变时，体系的密度不再改变（定）【例１】在一定温度下,可逆反应:A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC重要题型：【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成

【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC【例5】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2②⑧思考练习（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）

(6)O2气体的物质的量浓度不变（）在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是：①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②各组分的含量保持不变直接以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：总结：③混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z)④混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：间接注意：某一可变物理量不再随时间改变而改变即表明达到平衡状态。化学平衡的移动

化学平衡的前提：实质：标志：一定条件、可逆反应v正=v逆≠0反应混合物中各组分浓度保持不变。知识回顾定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间一、化学平衡的移动′′【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？1、浓度对化学平衡的影响（P26）溶液橙色加深溶液黄色加深现象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黄色滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移动平衡破坏减小c(H+)黄色加深平衡破坏平衡正向移动结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液黄色加深C(CrO42-)增大溶液橙色加深实验探究(P27实验2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色(血红色)A.加少量FeCl3的红色加深；B.加少量KSCN的红色也加深；(无色)(黄色)(无色)思考——加少量NaOH溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅实验结论：在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动向右移动向左移动原因分析:运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加反应物的浓度,V正>V逆，平衡向正反应方向移动；当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动?速率-时间关系图：结论:减小反应物的浓度,V正<V逆，平衡向逆反应方向移动；讨论:增大反应物浓度vtV正V逆V’逆V’正>V’逆V’正平衡正向移动V’正=V’逆速率～时间图：横坐标表示时间纵坐标表示速率减小生成物浓度vtV逆V’正=V’逆平衡正向移动V’正>V’逆V’正V’逆V正增大生成物浓度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆>V’正减小反应物浓度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆>V’正图象连续？为什么？浓度对化学平衡移动的几个注意点①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。④改变浓度后，速率－时间图象是连续的。应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化剂练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。2、温度对化学平衡的影响P28实验探究(实验2－7)2NO2(气)N2O4(气)△H＝－56.9kJ/mol(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。现象：[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①；②。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①；②。NO2浓度增大

平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动[结论]在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。[分析]A：混合物受热时，速率均增大，但Ѵ(吸)>Ѵ(放)，故平衡向吸热反应方向移动；B：混合物遇冷，速率均减少，但Ѵ(吸)<Ѵ(放)，故平衡向放热反应方向移动；其他条件不变时，若正反应为放热反应，能否画出温度升高时的v－t图象？V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高温度（正反应是放热反应）速率-时间关系图：2NO2N2O4注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？vtvtV’吸V’放V’吸=V’放V’放V’吸V’放=V’吸升高温度平衡向吸热方向移动降低温度平衡放热方向移动t1温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图练习在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、保持容积不变,加入HBr(g)B、降低温度C、升高温度D、保持容积不变,加入H2(g)(AC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)3、压强对化学平衡的影响：N2十3H22NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：解释：说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大逆反应速率增大→v正>v逆→平衡向正反应方向移动。压强(MPaH3%2.09.216.435.553.669.41)先决条件：2)结论：对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：即气体分子数目减少体积增大：即气体分子数目增多说明:

反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+dV正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大压强3)速率-时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？思考：对于反应

H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正=V’逆，平衡不移动。t2规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；例：对如下平衡A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)

0t1t2t3加压对化学平衡的影响V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3减压对化学平衡的影响练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？四、催化剂对化学平衡的影响：同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。催化剂对可逆反应的影响：4、催化剂对于化学平衡的影响请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂vtV正V逆V’正=V’逆加入负催化剂vtV正V逆V’正=V’逆可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠

V逆。平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正≠

V逆[总结]改变反应条件时平衡移动的方向增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增大压强向气体体积缩小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动升高温度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降低温度改变反应条件平衡移动方向加催化剂平衡不移动注意：减弱外界条件影响，但不能抵消外界条件的影响。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理（勒沙特列原理）：练习1、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是(A)平衡向逆反应方向移动(B)平衡向正反应方向移动(C)溶液由浅绿色变成黄色(D)溶液由浅绿色变为深绿色练习2、在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2+N22NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）

（A）恒温恒压充入氨气（B）恒温恒压充入氮气（C）恒温恒容充入氦气（D）恒温恒压充入氦气练习3、对平衡N2+3H22NH3，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向——移动。（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？（3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？（4）如果增大压强，正反应速率——，逆反应速率——，氮气的转化率——。练习4、在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是()A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。练习5、能引起化学平衡移动的是（）A、化学反应速率发生了变化B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂化学平衡常数复习提问:什么叫化学平衡？化学平衡的特征有哪些？化学平衡是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度可以保持恒定的状态。化学平衡的特征：（1）反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强）保持不变。（2）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。化学平衡特点：反应速率时间v正V逆v正=v逆返回播放1、前提:可逆、恒温、封闭2、特征:v正=v逆3、标志:体系内物质浓度不随时间变化4、特点:是动态平衡化学平衡是指正反应速率等于逆反应速率的状态播放返回起始浓度mol/L平衡浓度mol/L[NO2]2/[N2O4]序号[N2O4][NO2][N2O4][NO2]mol/L

10.1000.0000.0400.1200.36

20.0000.1000.0140.0720.37

30.1000.1000.0700.1600.37实验测定数据(310k)练习、化学平衡常数K实验的反应：N2O4(g)2NO2(g)无色红棕色

归纳得:在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。对于可逆反应:aA（g）+bB（g）dD（g）+eE（g）浓度平衡常数K=[D]d·[E]e[A]a·[B]b

一定温度下：

三、化学平衡常数3、化学平衡常数的意义1、平衡常数是反应的特性常数。每一个反应（除固相反应），在一个温度下，有一个K值。播放返回2、K值大，表示正反应进行的倾向大，反应较完全；K值小，表示正反应进行的倾向小，反应不完全。3、K值只说明反应能达到的最大限度，不能说明反应的速率。4、用K可判断反应是否平衡，以及未平衡反应进行的方向。4.平衡常数的书写规则(1)固、純液体浓度为常数，不必写出。(2)水溶液中，水的浓度不必写出。(3)非水溶液中，水的浓度要写出。(4)K的表达式写法必须与反应式对应、配套。返回播放例:(a)CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）

Kc

=[CO2](b)CO2（g）+C（s）2CO（g）

Kc=[CO]2/[CO2](c)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

Kc=[CrO42-]2[H+]2/[Cr2O72-](d)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

Kc=[CH3COOC2H5][H2O]/[C2H5OH][CH3COOH]返回播放（e）N2O4（g）2NO2（g）

Kc

=[NO2]2/[N2O4]1/2N2O4（g）NO2（g）

Kc

=[NO2]/[N2O4]1/21/3N2O4（g）2/3NO2（g）

Kc

=[NO2]2/3/[N2O4]1/3返回播放解(1)Kc=[N2O4]/[NO2]2(2)Kc=[NO2]2/[N2O4](3)Kc=[CO2]课堂练习：写出下列各反应的平衡常数K的表达式(1)2NO2（g）N2O4（g）(2)N2O4（g）2NO2（g）(3)CaCO3（g）CaO（s）+CO2（g）播放返回2、450K时往一空容器中通入氮N2和H2，反应达平衡后，测得[N2]=3mol/L，[H2]=9mol/L，[NH3]=4mol/L,求K、N2和H2的起始浓度3940426515∴Kc=[NH3]2/[N2][H2]3

=42/（3×93）=7.3×10-3解:N2+3H22NH3起始浓度/mol/L反应浓度/mol/L平衡浓度/mol/L播放返回K

=[CO2][H2]/[CO][H2O]

=[(2.0α)(2.0α)]/[2.0(1-α)×2.0(1-α)]

=α2/(1-α)2=2.6∴α=62%练习3、反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在749K达平衡，Kc=2.60,求：当CO、H2O(g)的起始浓度都为2.0mol/L达平衡后,CO的转化率。解:设CO的转化率为α，则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度/mol/L2.02.000变化浓度/mol/L(2.0α)(2.0α)(2.0α)(2.0α)平衡浓度/mol/L

2.0(1-α)2.0(1-α)2.0α2.0α(5)K值大小标志反应能达到的最大限度,

K值大，反应完全。返回播放http:///upload/2003/7/12/20037121424166069.swf5.小结：(1)平衡是有条件的、动态的。(2)K不随起始浓度大而变。(3)K与温度有关。(4)K与方程式写法有关。练习5、已知在450℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A.50B.0.02C.100D.无法确定theend长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上，要不断反思、关照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已，不亦远乎?心中有理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭疏食，饮水，曲肱而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策，有包藏宇宙之机，吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐民之乐者，民亦乐其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与不学同；知而不能行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不信者行不果。立志越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋而不忠乎?与朋友交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担当。为天地立心，为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。淡看世间事，心情如浮云天行健，君子以自强不息。地势坤，君子以厚德载物。君子，生在世间，当靠自己拼搏奋斗。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。进学之道，一步步逼近真相，逼近更高。百学须先立志。天下大事，不立志，难成！海纳百川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚做人，心胸要宽广。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不惧。”真正努力精进者，不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。力行善事，有羞耻之心，方可成君子。操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器做学问和学技术