2024学年人教化学化学键同步训练及答案

2024—2024学年人教化学必修2-1.3化学键同步训练及答案

第一章物质结构元素周期律

1.3化学键

（时间：30分钟）

一、选择题

1.下列有关离子键的说法正确的是

A.阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用

B.原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键

C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D.在离子化合物CaCL中，两个氯离子之间也存在离子键

【答案】B

【解析】A项，阴、阳离子成键时，既有阴、阳离子间的相互吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子

核之间的排斥作用，A项错误；B项，离子键是阴阳离子之间的相互作用，B项正确；C项，通过离子间的

反应直接形成的离子键没有电子的得失口口Ba”与SO：结合形成离子键），C项错误；D项，CaCb中的氯

离子之间不存在离子键，D项错误。

2.下列说法错误的是

A..在共价化合物中肯定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物肯定是共价化合物

C.含有离子键的化合物肯定是离子化合物

D.双原子单质分子中的共价健肯定是非极性键

【答案】B

【解析】A.在共价化合物中肯定含有共价键，A正确；B.由非金属元素组成的化合物不

肯定是共价化合物，例如氯化镂是离子化合物，B错误；C.含有离子键的化合物肯定.是离

子化合物，C正确；D.双原子单质分子中的共价健肯定是非极性键，D正确，答案选B。

3.下列说法中正确的是

A.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B.HF中存在离子键，属于离子化合物

C.含有共价键的化合物肯定是共价化合物

D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

【答案】A

【解析】HF中只含有共价键，属于共价化合物，B项错误；某些化合物中含有共价键，但

属于离子化合物，如NaOH、NazCh等，C项错误；阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引

力和斥力)形成离子键，D项错误。

4.下列各组元素的原子间在形成化合物时简洁形成共价键的是

原子abcdefg

M层电子数1234567

A.a和cB.a和f

C.d和gD.b和g

【答案】C

【解析】题中a为Na,b为Mg,c为Al,d为Si,e为P,f为S,g为Ch选项C形成的

具有共价键的物质是SiCl4o

5.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是

A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4

B.MgONa2sO4HNO3.

C.Na2O2KOHNa3PO4

D.HC1AI2O3MgCl2

【答案】C

【解析】A项，ffaSd中只含共价键；B项，MgO中只含离子键，HNS中只含共价键：D项中各物质均只

含一种化学键o

6.下冽分子的电子式书写正确的是

【答案】C

【解析】选项A中氮原子的最外层电子没有全部标出；B项中氯原子的最外层电子也没有

全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错，碳原子不满意8电子稳定结构，正确写法为：

0::C::0:o

7.下列化学用语书写正确的是

^)2^88

A.氯离子的结构示意图：'J)

B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：

c,氯化镁的电子式：齿/修£州

H-+-ci：----►H+宙:1-

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：­•「.」

【答案】C

【解析】A.氯元素为17号元素，氯离子的核电荷数为17,A项错误；B.作为相对原子质量测定标准的

碳核素为碳一12,B项错误；C.氧化镁的电子式为,C项正确；D.氯化氢为共价化合

・・••

物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为呼+11：—出力:，D项错误,故选C。

8.下列有关化学用语表示正确的是

A.质量数为31的磷原子：：;P

B.氟原子的结构示意图：⑥“

C..CaCb的电子式：CalOl：

D.明祖的化学式:Ab(SO4)3

【答案】A

【解析】A、P的质子数是15,选项A正确；B、F原子的电子数为9,选项B错.误；C、

离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，选项C错误；D、

明矶是十二水合硫酸铝钾，选项D错误。答案选A。

9.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4o下列关于

NaHSCU的说法正确的是

A.因为NaHSCU是离子化合物，所以NaHS04固体能够导电

B.NaHSCU固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1

C.NaHSCU固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D.NaHSCU固体溶于水时破坏的是离子键和共价键

【答案】D

【解析】虽然NaHSCU是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导

电；NaHSCU固体中阳离子和阴离子(HSO&)的个数比是1：1；NaHSCU固体熔化时破坏的

只是离子键；NaHSCU固体溶于水时电离成Na+、H+和S,破坏的是离子键和共价键。

10.已知X的最低负价与丫的最高正价代数和为零，下列说法正确的是

A.原子半径的大小依次：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

C.X的简洁气态氢化物的稳定性比W的弱

D.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

【答案】A

【解析】由短周期主族元素X、丫、z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W

处于第三周期，x与丫最外层电子数相差4,设丫的最外层电子数为a,则X最外层电子数为<1+4,则丫

最高正化合价为抬价，X的最低负化合价为(编4尸8,又X的最低负价与丫的最高正价代数和为零，故

a+(a+4)-8=0,解得a=2,故丫为Mg,则Z为Si、W为P、X为O。同周期主族元素从左

到右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),

故A项正确；非金属性W>Z,故Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，.故B项

错误；非金属性X>W,故X的简洁气态氢化物的稳定性比W的强，故C项错误；X分别

与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2,MgO属于离子化合物，含有离子键，而SiCh属于共

价化合物，含有共价键，故D项错误。

二、非选择题

11.⑴下列五种物质中①Ne②H2O③NH3@KOH⑤Na?。，只存在共价键的是

,只存在离子键的是,既存在共价键又存在离子键的是

,不存在化学键的是。(填写序号)

(2)在下列改变中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCL溶于水④HC1溶于水⑤NazCh溶

于水,未发生化学键破坏的是,仅发生离子键破坏的是,

仅发生共价键破坏的是,既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是

0(填，写序号)

【答案】⑴②③⑤④①

⑵①②③④⑤

【解析】(l/DNe为单原子分子，不存在化学键；②HiO为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；

③植为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；④KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子

键；⑤N&O为离子化合物，只存在离子键，故答案为：②③；⑤；④；①。

(2)①碘的升华克服分子间作用力，化学键未破坏；②烧碱熔化，破坏离子键；③氯化镁溶

于水，破坏离子键；④氯化氢溶于水，破坏共价键；⑤NazCh溶于水破坏离子键和共价键，

与水反应生成氢氧化钠和氧气；故答案为①；②③；④；⑤。

12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序

数是其周期序数的三倍。回答下列问题:

乙丙T

甲戊

(1)乙在元素周期表中的位置是o

(2)原子半径：戊甲(填“>”或

(3)乙与戊组成化合物的电子式为,其中化学键的类型是(填“极性”或“非

极性”)共价键。

(4)元素的非金属性：甲—丙(填“>"或“<”)，下列事实能说明该结论的是0

A.丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定

B.丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸

C.丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶

(5)工业上制取甲(粗品)的化学方程式__________________________________=

【答案】(1)其次周期第IVA族

(2)<

：C1：

••>x••

：cue；Cl：

••«x•■

.ci-

⑶,•极性

(4)<AB

(5)SiO2+2c上与Si+2cOf

【解析】依据短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置，可知乙、丙、丁处

于其次周期，甲、戊处于第三周期，丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，最外层电子数

为6,故丁为0,则乙为C、丙为N、甲为Si、戊为Cl。

(1)乙为C元素，在元素周期表中的位置是其次周期第IVA族。

(2)同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：戊小于甲。

：C1：

(3)乙与戊组成化合物为CCL,电子式为：••・x••其中化学键的类型为：极性共价键、

：C1：

(4)同周期自左而右非金属性熠强，同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性：甲〈丙，A、丙的氢化

物稳定，甲的氯化物不稳定，说明丙的非金属性更强，A正确；B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸,

甲的是弱酸，说明丙的非金属性更强，B正确；C、溶解性属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，C

错误，答案选AB。

(5)工业上制备粗硅的方程式为.SiO2+2C^^Si.+2COT。

13.A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电

子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍.A、B、C三

种元素能结合成化合物C2AB3,在1molC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5

mol与酸全部反应时，有9.03x1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水

溶液具有漂白性。试填写下列空白：

(1)写出元素A和E的名称：A,E0

(2)元素B在周期表中的位置为其次周期族。

(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有

键(填“极性”或“非极性”)的化合物(填“离子”或“共价”)，写出该化合物的电

子式。

(4)写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程

式。

【答案】⑴碳氯

⑵VIA

［：：：

(3)非极性离子Na*L66」P-Na*

(4)Al(OH)3+OH-=A1O；+2H2O