2024届陕西省渭南市高考冲刺化学模拟试题含解析

2024届陕西省渭南市高考冲刺化学模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半

径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性。下列说法正确的是

A.X与W属于同主族元素

B.最高价氧化物的水化物酸性：W<Y

C.简单氢化物的沸点：Y>X>W

D.Z和W的单质都能和水反应

-4

2、二甲胺KCH3)2NH]在水中电离与氨相似，^b[(CH3)2NHH2O]=1.6xl0o常温下，用0.lOOmol/L的HC1分别

滴定2().00mL浓度均为0.1()()mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列

说法正确的是

+

A.b点溶液：c[(CH3)2NH^]>c[(CH3)2NH-H2O]>c(CF)>c(OH")>c(H)

+

B.d点溶液：c[(CH3)2NH^]+c(H)>c[(CH3)2NH-H2O]+c(CF)

+

C.e点溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3\NH']+c[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a

3、已知：①Hz(g)+Se(g)*H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ；下列选项正确的是

能t

量H2(g)+Se(g)

峥但)

-----------------b

A.H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)

C.ImolSe(g)中通入lmolH2(g),反应放热87.48kJ

D.H2(g)+S(g).'H2S(g)+QkJ,Q<87.48kJ

4、向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L(标

准状况)时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是(不考虑气体的溶

5、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是()

A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

6、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。已知储氢装置的电流效率

生成目标产物消耗的电子数

X100%,下列说法不亚确的是

转移的电子总数

(只允许H+通过)

A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C.生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6lT===C6H%

D.若〃=75%,则参加反应的苯为0.8mol

7、下列实验可以达到目的是（）

选项实验目的实验过程

A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆研，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象

B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管

C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水

D除去MgCb溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤

A.AB.BC.CD.D

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCH4含有的共价键数为NA

B.ImolFe与ImolCL充分反应，电子转移数为3NA

C.常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

22

9、某溶液中可能含有H+、NH4\Fe\SO?.CO3,Br,且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测

得溶液PH=2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是（）

A.一定含有Fe2+B.一定含有Br

C.可能同时含Fe2+、BrD.一定不含NH4+

10、对于lmol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）

A.加入一小块铜片B.改用等体积98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3mol/L盐酸

11、一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和

等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

12、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.王安石诗句"爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

13、［安徽省蚌埠市高三第一次质量监测］下列有关化学用语表示正确的是

A.水分子的比例模型OcQ

B.过氧化氢的电子式为：H，,&广

•*NX

C.石油的分储和煤的气化、液化均为物理变化

D.甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）

14、室温下向1。!11,0.1-11101・匚^2011溶液中加入0.10101・171的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列

说法正确的是（）

A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A—）＞c（H+）＞c（HA）

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D.b点所示溶液中c（A）＞c（HA）

15、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.将氨气催化氧化生成NO,属于氮的固定

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故

D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种

16、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH)的操作是()

A.将水加热煮沸B.将明帆溶于水

C.将NaHSCh固体溶于水D.将NaHCCh固体溶于水

二、非选择题(本题包括5小题)

17、芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:

已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

①KMnOjOH'

②R-^片以-

+CO2

R，R'

©RCOCH3+RCHO-RCOCH=CHR'+H2O

回答下列问题：

(1)A的结构简式为,A生成B的反应类型为,由D生成E的反应条件为.

(2)H中含有的官能团名称为。

(3)I的结构简式为o

(4)由E生成F的化学方程式为o

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为。

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

(6)糠叉丙酮(<^/CH=CHCOa'是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛(《二〉/。"。)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：o

18、有机物A有如下转化关系：

稀硫酸

A

①条件n-rh

已知：①有机物B是芳香烧的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%。

②：

CH3-CH2-COOH+CI20'>CHH—COOH+HC1

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的分子式为;有机物D中含氧官能团名称是。

（2）A的结构简式为；检验M中官能团的试剂是o

（3）条件I为；D-F的反应类型为o

（4）写出下列转化的化学方程式：

F—E_______________________________________

F—G0

（5）N的同系物X比N相对分子质量大14,符合下列条件的X的同分异构体有种（不考虑立体异构），写

出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式（写

一种）。

①含有苯环；②能发生银镜反应；③遇FeCb溶液显紫色。

19、下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢（H2S）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为O.lmoFL一】。

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱

酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+S；

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS；+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实

验：

实验一：将H2s气体溶于蒸储水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1〜2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定

氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：蜜因存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变

化的情况。

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1〜2个气泡/min）,数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2〜3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中

观察2〜3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑

浊现象更明显些。请回答下列问题：

第一天

v东第二仅天第三天

二二二一二___二一二一二三三泡1

*£•£££--—-

_e---JL—+।

（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是o

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为o两个实验中准确判断碘水

与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）

o此实验中通入空气的速度很慢的丰攀原国是什么？

_____________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是o为进一步证实上述原因的准确

性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？

20、为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答:

(1)写出标有番号的仪器名称：①，②，③。

⑵装置B中用的试剂是,目的是为了o

⑶当观察到E装置中出现现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是。

(5)A装置的作用是,反应的化学方程式是o

⑹假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg,D增重ng,E瓶增重pg。则混合气体中CO的质

量百分数为：%;如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？

21、H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下:

NaCHCN

CH,I|

D

HjCCHCOOH

CH,OH

HCOOCH,oBr€H2HCOOCH?

⑥HBr

⑦

回答下列问题:

(1)A的名称是,H中官能团名称是

(2)反应①的反应条件为；

(3)反应⑥的化学方程式为；反应类型为

（4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为o

（5）符合下列条件的G的同分异构体有一种。

I.能发生银镜反应

II.苯环上一氯取代物只有一种

m.核磁共振氢谱有4组峰

（6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成一C凡COOCHL的合成路线。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O；Z的

原子半径在短周期中最大，则Z为Na,Y为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性，则为

Na2S,即W为S。

【详解】

A.O与S属于同主族元素，故A正确；

B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；

C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF

>H2S,故c错误；

D.Na与H2O反应生成NaOH和H2,S和H2O不反应，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

注意H2。、HF、NH3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，

范德华力越大，熔沸点越高。

2、D

【解析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>（CH3）2NH,所以①曲线表示NaOH

滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【详解】

4

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH•H2O和(CH3)2NH2C1,Kb[(CH3\NH-H2O]=1.6x10,

K10-14

11

(CH3)2NH2C1的水解常数Kh=-^=——-7=6.25x10<Kb[(CH3)2NH.HQ],所以(CH'zNH-H2O的电离

-L2

Kb1.6xlO」

程度大于(CH3)2NH2a的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：

+

c[(CH3)2NH；]>c(Clj>C[(CH3)2NHH20]>c(0Hj>c(H),A错误；

B.d点二者完全反应生成(CHRNHzCl,(CH3)2NH；水解生成等物质的量的(CH3)2NH•H2O和H+,(CH3)2NH^

水解程度远大于水的电离程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]与c(H+)近似相等，该溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,则可(83)2地.凡0]>(05)，溶液中存在电荷守恒：

+

C[(CH3)2NH；]+C(H+)=c(OHj+c(Clj,因此“(CH3\NH；]+c(H)<c[(CH3)2NHH2O]+c(dj,故

B错误；

C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2C1、HC1,溶液中存在电荷守恒：

+

C[(CH3)2NH^]+c(H)=c(OH-)+C(CF),物料守恒：c(Clj=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CH3)2NH；],

则c(H+)-C(OH)=2C[(CH3)2NH-H2O]+c[(CH3)2NH^],故C错误；

D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水

解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CH3)2]NH-H2。和(CMbNHzCl,

其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCL水溶液呈中性，对

水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2。，促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离,

所以水电离程度关系为：d>c>b>a,故D正确；

故案为：Do

3、A

【解析】

A.根据①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s)=H2Se(g)

-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b,故正确；

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故错误；

C.lmolSe(g)中通入ImolH2(g),H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ,该反应是可逆反应，放出的热量小于87.48kJ,

故错误;

D.S和Se是同族元素，S的非金属性比Se强，和氢气化合更容易，放热更多，故错误；

故选：Ao

4、C

【解析】

6.72L

n(CO2)=”/T/—7=0.3mol,向含有0.2mol氢氧化钠和O.lmol氢氧化钙的溶液中通入CO2,二氧化碳首先与氢氧化

钙反应2OH+Ca2++CO2=CaCO31+H2O,离子浓度迅速降低，氢氧化钙完全反应，消耗O.lmolCCh,然后二氧化碳与

氢氧化钠反应2OH-+CO2=CO3*+H2O,消耗O.lmolCCh,离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C符合，故选C。

【点睛】

正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B,要注意B和C的区别。

5、C

【解析】

A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间

比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；

B.Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；

C.铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”

之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故c错误；

D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；

故选C。

6、B

【解析】

A.多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故A正确；

B.该过程苯被还原为环己烷，C-H键没有断裂，形成新的C-H键，故B错误；

C.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为(：此+61+6H+===Ceg,故C正确；

D.根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为

+

2H2O-4e=O2t+4H,生成1.6moK)2失去的电子量为6.4mol,根据阴阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为6.4mol,

若n=75%,则生成苯消耗的电子数为6.4molX75%=4.8moL苯发生的反应CE+Ge*6H+==^6由，参加反应的苯的物

质的量为4.8mol/6=0.8moL故D正确；

故选B。

7、D

【解析】

A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；

B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；

C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；

D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCh溶液，选项D正确；

答案选D。

8、D

【解析】

A、标准状况下，22.4LCH4的物质的量为Imol,Imol甲烷中有4molc-H,因此22.4L甲烷中共价键的物质的量为

22.4x4/22.4mol=4mol,故错误；

B、2Fe+3C12=2FeCl3,铁过量，氯气不足，因此转移电子物质的量为lx2xlmol=2mol,故错误；

C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；

D、由于N2O4的最简式为NO2,所以46g的NCh和N2O4混合气体N2O4看作是46gNO2,即lmol,原子物质的量为

lmolx3=3mol,故正确。

9、A

【解析】

溶液pH=2,呈酸性，H+一定有，CO32不能存在，加入氯水，溶液颜色变深，溶液中可能含有Fe2+和B1之一或者

两者都有，被氯气氧化成Fe3+和B。，由于溶液中各离子的物质的量浓度相同，符合电荷守恒，如设各离子的浓度是

lmol/L,则有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(S€>42)+c(Br),还有可能溶液中只含氢离子和漠离子，但NH4+不能存在，

故答案选A,Fe2+可能存在，符合题意。

10、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；

B.将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

C.将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；

D.改用等体积3moi/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案为Bo

【点睛】

考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，

lmol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应

速率，易错选项是B。

11、c

【解析】

由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第IA或V1IA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X

的最外层电子数，X形成2个键，X是VIA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、

X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。

【详解】

A.W是镁，为金属元素，非金属性：O>B>Mg,故A错误；

B.Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3,H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH-,

电离出H+,H3BO3是一元弱酸，故B错误；

C.镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；

D.该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。

【点睛】

本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质

的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。

12、A

【解析】

A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；

B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C.爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；

D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；

故选Ao

13、D

【解析】

A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直

线形，A项错误；

B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；

C.石油的分储是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、氏等气体燃料，煤的液化

是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；

42,1

I-----------1—CH3

D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用数

53

字标出碳，则可表示为：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D项正确；

所以答案选择D项。

14、D

【解析】

A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)>c(lT),故A错

误；

B.a点A」水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H*，抑制水的电离，故B错误；

C.pH=7时，c(H+)=c(OH),由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(0H)贝(]c(Na+)=c(A),故

C错误；

D.b点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA电离程度大于A水解程度,则存在c(A-)>c(HA),

故D正确。

故答案为Do

15、B

【解析】

A.生活中钢铁制品生锈主要是由钢铁中的Fe与杂质C及金属制品表面的水膜中的电解质构成原电池，Fe失去电子，

被氧化，溶解在水中的氧气获得电子被还原，即由于发生吸氧腐蚀所致，A正确；

B.氨气中的N是化合物，由氨气转化为NO,是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有与纤维素相同的官能团羟基，其性能接近棉花，C正确；

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于水，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身不会对人产生刺激，因而是医用的

胃酸中和剂的一种，D正确；

故合理选项是Bo

16、B

【解析】

A.加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误；

B.向水中加入明矶，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正确；

C.向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氢离子抑制水电离，故C错误；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D错误；

正确答案是B„

【点睛】

本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH>a

17、q-OII消去反应NaOH水溶液、加热羟基、竣基

H-^O-C-cJ^OH

CH,

Clh

CH

0H2<0>十QQ+2H2O

CHjOH+Oz小.UCOOa12cH，或Hoooaij

CM>CMj

CH,^O^CIIO^O^CH=：CHCOCH>

ifM_c”,

一定条件

【解析】

9x2+2—12

芳香族化合物A的分子式为C9Hl20,A的不饱和度----------=4,则侧链没有不饱和键，A转化得到的B能发生

2，

信息②中的反应，说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消去反应生成B,而A中苯环只有一个侧链且支链上有两

OH6

—

6一

CcYH2

I为Z°,

种不同环境的氢原子，故A为—%，则B为,D

CH,.CH.C国

C发生信息③的反应生成K,故K为＜C-COCH=CH-^^；由F的分子式可知，D发生水解反应生成E为

0/60H6

c-

-CH。，发生银镜反应然后酸化得到H为

IE发生氧化反应生成F为—F

C居

OH

C(X)H，H发生缩聚反应生成I为

CH1

【详解】

CH)

⑴根据分析可知A为£8：一°"；A生成B的反应类型为消去反应；D生成E发生卤代燃的水解反应，反应条件

CH.

为：NaOH水溶液、加热;

()H

(2)根据分析可知H为/y('_c(x)H,H中官能团为羟基、竣基;

CH,

(3)根据分析可知I结构简式为

0H0O&H

(4)E为《妻〜-CH20H,E发生氧化反应生成F为

—CH0,反应方程式为

CH,.

；

CH1ai+O2aK>+2H2O

OH

⑸F(O-4-CHO)的同分异构体符合下列条件：

叫

①能发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO-；

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基，说明含有苯环且只有一个甲基；

③具有5组核磁共振氢谱峰，有5种氢原子，

1

则符合条件的结构简式为：HCOOY^^>—CH1cH，或HcooauY^^-a*；

(6)(CH3)3COH发生消去反应生成(CH3)2C=CH2,(CH3)2C=CH2发生信息②的反应生成?,?

HsC—C-CHsH3C—C-CHs

和yCH0反应生成黔^川二口(。。”,合成路线流程图为：

工田华5期5"CHC,KH。

18、C7H8。竣基银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液NaOH的醇溶液，加热

【解析】

有机物B是芳香烧的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%,B中O原子个数=

16=1

碳原子个数=W詈=7...8,所以B分子式为C7H80,B中含有苯环且能连续被氧化，贝！|B为0-CH2°H,B被催

_C00H

化氧化生成M,M为,J-CH0,N为苯甲酸，结构简式为；

A发生水解反应生成醇和竣酸，C为竣酸，根据题给信息知，C发生取代反应生成D,D发生反应然后酸化得到E,E

能生成H,D是含有氯原子的较酸，则D在氢氧化钠的醇溶液中加热生成E,E发生加聚反应生成H,所以D为

(__CHC(M)H

|、E为O—CH=CH—C00H、C为。(HLCHLCOOH；D反应生成F,F能反应

CI

生成E,则D发生水解反应生成F,F为-fH-COOH,F发生酯化反应生成G,根据G分子式知，G

0H

根据B、C结构简式知，A为C/HGLeocHrQ，以此解答该题。

(1)B为0|-CH2OH,分子式为c7H80,D为O^HLfH-COOH,含氧官能团为竣基;

「含有醛基，可用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液

(2)由以上分析可知A为M为5°,

检验;

(3)通过以上分析知，条件I为氢氧化钠的醇溶液、加热；D为(：OOH,D发生水解反应(取代反应)

生成F；

(4)F发生消去反应生成E,反应方程式为umooii+2H2O,F发生酯

化反应生成G,反应方程式为CH-CH?+2H2O；

00H

(5)N为苯甲酸，结构简式为，X是N的同系物，相对分子质量比N大14,即X中含有竣基，且分子中碳原

子数比N多一个，根据条件：①含有苯环②能发生银镜反应，说明含有醛基，③遇FeCb溶液显紫色，说明含有酚羟

基，如苯环含有2个取代基，则分别为-CH2CHO、-OH,有邻、间、对3种，如苯环含有3个取代基，可为-CH3、-CHO、

-OH,有10种，共13种；

其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为HO^y^H,CHO。

【点睛】

以B为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合反应条件、部分物质分子式或结构简式、题给信息进行推断，

注意：卤代煌发生反应条件不同其产物不同。

19、硫化氢的挥发H2S+l2=2HI+S；向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色S或硫氢硫

酸被空气中氧气氧化防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发硫化氢自身分解确证生成的气体是氢气

【解析】

(1)因为硫化氢气体溶于水生成氢硫酸，所以氢硫酸具有一定的挥发性，且能被空气中的氧气氧化而生成硫。实验一

(见图一)中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起的。

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，生成硫和水。使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反

应，应使用指示剂。

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现的浑浊只能为硫引起。

(4)实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气的速度很慢，主要从

硫化氢的挥发性考虑。

(5)实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑分解。因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，

所以只需检验氢气的存在。

【详解】

(1)实验一(见图一)中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起，应由硫化氢的挥发引起。答案为：硫

化氢的挥发；

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，方程式为H2S+L=2HI+S1。实验者要想准确掌握所加碘水恰好

与氢硫酸完全反应，应使用淀粉作指示剂，即向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色。答案为：

H2S+I2=2HI+Sh向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色；

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，不管是氧化还是分解，出现的浑浊都只能为硫引起。答案为：S或硫；

(4)实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气的速度很慢，防止因

通入空气过快而使硫化氢大量挥发。答案为：氢硫酸被空气中氧气氧化；防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发；

(5)实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑硫化氢自身分解。因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成

硫和氢气，所以只需检验氢气的存在。答案为：硫化氢自身分解；确证生成的气体是氢气。

【点睛】

实验三中，通入空气的速度很慢，我们在回答原因时，可能会借鉴以往的经验，认为通入空气的速度很慢，可以提高

空气的利用率，从而偏离了命题人的意图。到目前为止，使用空气不需付费，显然不能从空气的利用率寻找答案，应

另找原因。空气通入后，大部分会逸出，会引起硫化氢的挥发，从而造成硫化氢浓度的减小。

20、集气瓶铁架台酒精灯澄清石灰水检验混合气体中的二氧化碳是否被完全吸收白色浑浊(或

白色沉淀)验纯后点燃(或套接气球或塑料袋)除去空气中的CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O四型