适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡作业33盐类的水解课件新人教版

作业33盐类的水解12345678910A组基础达标1.(2023·浙江玉环楚门中学月考)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是(

)A.0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小B12345678910123456789102.(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液,仅用下列一种方法不可行的是(

)A.测定溶液pHB.滴加酚酞试剂C.滴加0.1mol·L-1KI溶液D.滴加饱和Na2CO3溶液C12345678910解析

ClO-水解使NaClO溶液显碱性,Ba(OH)2属于强碱,Al3+水解使Al2(SO4)3溶液显酸性,因此可以通过测定溶液pH的方法鉴别这三种浓度相等的溶液,A项不符合题意。三种溶液中滴加酚酞试剂的现象分别为:NaClO溶液先变红后褪色,Ba(OH)2溶液变红,Al2(SO4)3溶液无明显现象,B项不符合题意。KI溶液与Ba(OH)2、Al2(SO4)3都不反应,二者无法鉴别,C项符合题意。三种溶液中滴加饱和Na2CO3溶液的现象分别为:NaClO溶液无明显现象,Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀,Al2(SO4)3溶液中既有白色沉淀又有气体产生,D项不符合题意。123456789103.(2023·浙江天台平桥中学检测)下列说法不正确的是(

)A.等体积、等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl溶液中的离子总数相等B.物质的量浓度相同的HY与NaY混合溶液呈酸性则:c(Y-)>c(Na+)C.常温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水存在:c(Cl-)=c()D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)A12345678910解析

等体积、等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl溶液中,NH4Cl、NaCl的物质的量相等,溶液中存在c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),NH4Cl溶液呈酸性,氯化钠溶液呈中性,氯化钠中c(OH-)大于NH4Cl中c(OH-),NH4Cl、NaCl溶液中阴、阳离子总数是阴离子的2倍,两种溶液中氯离子浓度相等,所以等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NH4Cl溶液中离子总数,A错误;物质的量浓度相同的HY与NaY混合溶液呈酸性,则HY的电离为主,电离产生Y-,故c(Y-)>c(Na+),B正确;常温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水中,盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-),根据电荷守恒,盐酸中c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),则c(Cl-)=c(H+)-c(OH-),氨水中12345678910123456789104.25℃时,Ka(HClO)=4.0×10-8,Ka(HCOOH)=1.8×10-4,下列说法不正确的是(

)A.25℃时,0.1mol·L-1NaClO溶液中加入少量NaOH(s)(恢复到原温度),水的电离程度减小B.将浓度均为0.1mol·L-1的NaClO和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大C.相同温度下,等pH的HCOONa和NaClO溶液中,c(HCOO-)>c(ClO-)D.25℃时pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)B12345678910解析

NaClO为强碱弱酸盐,水解显碱性,水解方程式为ClO-+H2OHClO+OH-,加入少量的NaOH固体使水解平衡逆向移动,加入碱抑制水的电离,则水的电离程度减小,A项正确;将NaClO溶液加热,由于水解反应为吸热反应,则促进NaClO水解,溶液的碱性增强,溶液pH增大,NaOH为强电解质,温度升高溶液的KW增大,则pH减小,B项错误;相同条件下,Ka(HClO)<Ka(HCOOH),则Kh(ClO-)>Kh(HCOO-),等pH时c(HCOO-)>c(ClO-),C项正确;25

℃时NaClO和HClO混合溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(ClO-)+c(OH-),pH=7时溶液为中性,则c(Na+)=c(ClO-),123456789105.(2023浙江嘉兴高三教学测试)如图为某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法不正确的是(

)A.ab段,c(H+)随温度升高而增大B.a点溶液和d点溶液的c(OH-)相同B12345678910解析

根据图像,ab段随着温度升高,pH逐渐降低,c(H+)逐渐增大,A正确;随着温度升高,KW增大,a点溶液的pH与d点溶液的pH相同,即c(H+)相同,由于d点溶液中的KW增大,则a点溶液的c(OH-)比d点溶液的小,B错误;碳酸氢钠12345678910B组综合提升6.(2024·浙江温州高三一模)25℃时,某小组做如下两组实验:实验Ⅰ:分别往浓度均为0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;实验Ⅱ:在1.0L、0.10mol·L-1Na2CO3溶液中加入0.01molBaSO4固体,充分反应。Ksp(BaCO3)=2.6×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。混合后溶液体积变化忽略不计。]下列说法不正确的是(

)12345678910A.0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的电离程度:Na2CO3>NaHCO3D.实验Ⅱ中,改用饱和Na2CO3溶液,Na2CO3的平衡转化率减小

答案

D12345678910123456789107.(2023·浙江嘉兴高级中学月考)常温下,将4.0g铁钉加入30mL4%的CuSO4溶液中,一段时间后观察到铁钉表面产生气泡,氧气含量和溶液pH变化如下图所示。下列说法不正确的是(

)A.CuSO4溶液pH<7的原因:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+B.铁钉表面产生气泡的原因:Fe+2H+===Fe2++H2↑C.加入铁钉消耗H+,Cu2+水解平衡正向移动,产生Cu(OH)2沉淀D.推测溶液pH减小的原因:4Fe2++O2+10H2O===4Fe(OH)3↓+8H+C12345678910解析

CuSO4溶液pH<7的原因是Cu2+发生水解反应,离子方程式是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,故A正确;铁钉表面产生气泡的原因是铁溶解于酸中,即Fe+2H+===Fe2++H2↑,故B正确;加入铁钉发生反应:Cu2++Fe===Fe2++Cu,Cu2+水解平衡逆向移动,不会产生Cu(OH)2沉淀,故C错误;结合图像可知氧气不断被消耗,pH不断减小,推测溶液pH减小的原因:4Fe2++O2+10H2O===4Fe(OH)3↓+8H+,故D正确。123456789108.(2023·浙江1月选考)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列说法不正确的是(

)A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2OR3NH++OH-B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R3NH+作用的HCOO-数目减少D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在D12345678910收率最高,当溶液pH小于2.4时,随pH下降,溶液中氢离子浓度增大,甲酸的电离被抑制,溶液中HCOO-浓度减小,与R3NH+作用的HCOO-数目减小,HCOO-回收率下降,C正确;结合A中平衡可知,OH-浓度增大,平衡向左移动,则废水初始pH大于5时,离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在,能吸附的HCOO-减少,HCOO-回收率下降,D错误。123456789109.(2023·北京卷)利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知:①图甲中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。12345678910甲

乙12345678910下列说法不正确的是(

)C123456789101234567891010.缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH相对稳定。缓冲溶液pH=pKa-,当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸(CH3CH2COOH,简写成HR)的酸性比亚硝酸(HNO2)弱。298K时,用pH为13的NaOH溶液滴定16.00mLcmol·L-1HR溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知:pKa=-lgKa,100.48≈3。下列叙述错误的是(

)A.当溶液pH为4.75时,缓冲能力最强B.上述丙酸溶液浓度为0.1mol·L-1C.y点溶液中:c(R-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.其他相同,HNO2替代HR,曲线位于图中曲线下方B1