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常考点10电离常数的应用方法突破一、电离常数的计算解题模式:“三段式”,利用始态、变化、终态进行求解,如二、电离常数与电离度的关系已知25℃时,某浓度为c的一元弱酸HA的电离度为α,求该温度下的HA的电离常数(Ka):

HA

H+

+

A-起始

c

0 0转化

c·α

c·α

c·α平衡

c·(1-α) c·α

c·α[例1]

(2023·浙江萧山第三高级中学段考)(1)常温下,向amol·L-1CH3COONa溶液中滴加等体积的bmol·L-1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发),则醋酸的电离常数Ka=

(用含a和b的代数式表示)。

(2)常温下,将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=

(用含a和b的代数式表示)。

解析

(1)由电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-),由元素守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),溶液呈中性,所以c(CH3COOH)=c(Cl-)。(2)根据2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由于c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=b

mol·L-1,所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。[例2]

已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸的电离方程式:

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