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文档简介

大题增分(六)沉淀分离操作的规范解答答题模板1.用特定洗涤液洗涤的目的

蒸馏水除去表面的可溶性杂质冰水除去表面的可溶性杂质,降低××的溶解损耗××饱和溶液除去表面的可溶性杂质,降低××的溶解损耗醇洗除去××晶体表面水分,易于干燥2.洗涤操作沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中注入适量蒸馏水(或其他洗涤液)至恰好浸没沉淀,待其自然流尽后,重复操作2~3次。3.检验沉淀是否洗净取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中,加入××试剂(必要时加热,如检验

),不产生××沉淀(或溶液不变××色或不产生××气体),说明沉淀已经洗涤干净。[例]

在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时,可以在混合物中加入过量BaCl2溶液,沉淀,然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量,试问:(1)怎样判断

是否沉淀完全?(2)过滤完毕后,为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?(3)沉淀的洗涤方法是怎样的?(4)怎样判断沉淀是否洗净?答案

(1)向上层清液中再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明

未沉淀完全,反之则沉淀完全。(2)洗去可溶性杂质(Na+、Cl-)等。(3)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀,待蒸馏水自然流下后,重复2~3次。(4)取少许最后一次洗涤液于试管中,滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明沉淀未洗净,反之已洗净。规范精练1.利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如图所示。所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤,其目的是

。

除去杂质,减少草酸铁晶体的溶解损耗

2.草酸铁钾{Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O(Fe为+3价)}为亮绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇。110℃失去结晶水,230℃或见光易分解。实验室制备草酸铁钾的流程如下:(1)结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是

,避光晾干的目的是

。

(2)用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是

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