2024届天津市杨村第一中学高考化学一模试卷含解析

2024届天津市杨村第一中学高考化学一模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关实验正确的是

A.装置用于Na2s03和浓H2s。4反应制取少量的S（h气体

装置用于灼烧CUSO4-5H2O

装置用于收集氯气并防止污染空气

D.装置用于实验室制备少量乙酸乙酯

2、在《科学》（Science）中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚飒）作为电解液，并用

多孔的黄金作为电极的锂一空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的

95%。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的

是

电解液

A.多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e=Li+

B.DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液

C.该电池放电时每消耗2moi空气，转移4moi电子

D.给该锂一空气电池充电时，金属锂接直流电源正极

3、下列物质的制备方法正确的是（）

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯

B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的C11SO4溶液5滴得新制Cu（OH）2悬浊液

D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

4、工业上常用水蒸气蒸馈的方法（蒸储装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，

大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。提取柠檬烯的实验操

作步骤如下：柠檬烯。

①将1-2个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水，

②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸储

即开始进行，可观察到在储出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是

长导管、Jh

li-IL丙

""zT

A.当储出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馈完成

B.为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

C.蒸储结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热

D.要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分储、蒸储

5、利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略

+

B.Ni电极上发生的电极反应为：2H2。-4e==O2T+4H

C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OIF由B室进入A室

D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH比原来小

6、几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确的是

A.若L为强碱,则E可能为NaCl溶液、F为钾

B.若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNCh

C.若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2

D.若L为强酸，则E可能为NH4CI、F为Ca(OH)2

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.Y单质的熔点高于X单质B.W、Z的氢化物沸点W>Z

C.X、W、Z能形成具有强还原性的XZWD.X2YW3中含有共价键

8、图表示反应M(g)+N(g)=2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是

A.由图可知，2molR的能量高于ImolM和ImoIN的能量和

B.曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B>曲线A

C.ImolM和ImolN的总键能高于2molR的总键能

D.对反应2R(g)==乂9)+^(但)使用催化剂没有意义

9、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A.制取镁：海水NaOH高温>MgO电解

B.冶炼铝：铝土矿过/NaOH(aq)、NaAK)2过、HC1(叫、无水AlCh电解》Al

Mg(NO,)

H高温、高压>NH3士NO-->50%HNO2

C.制硝酸:N2、23•浓HNO3

催化剂催化剂H2O蒸懈

D海带S海带灰出海与㈣)嗡葬喘,L

1

10、向某恒容密闭容器中加入1.6mol-L”的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)^N2O4(g)AH=-56.9kJ«molo其中

N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深

B.0-60s内，NO2的转化率为75%

11

C.0-60s内,v(N02)=0.02mol»L*s

D.a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

11、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料

C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥

D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质

12、下列指定反应的离子方程式正确的是

2++

A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca+NH4+HCO3+2OH=CaCO3；+H2O+NH3H2O

B.NaClO溶液与HI溶液反应：2CK1+2H2O+2r=h+Cl2T+4OH-

+2+3+

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S(V一恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+AF++2SO42-=2BaSO41+Al(OH)3j

13、当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是

A.分子内化学键B.共价键键能

C.分子的构型D.分子间作用力

Oij

14、已知：CH3cl为CH4的一氯代物，(H<H<H的一氯代物有

(H,

A.1种B.2种C.3种D.4种

15、下列有关反应的离子方程式书写正确的是()

+2+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B.过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH===BaCO3i+H2O

D.NH4Al(SO*溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)31+3BaSC>4j

16、下列说法正确的是

A.氯气和明研都能用于自来水的杀菌消毒

B.常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装

C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀

D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路

线如下：

a

ABCD.网

OH卜

△

XYZW

回答下列问题：

(1)W的化学名称为—；反应①的反应类型为——

(2)A中含氧官能团的名称为»

(3)写出反应⑦的化学方程式

(4)满足下列条件的B的同分异构体有种(不包括立体异构)。

①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为

⑸有机物中手性碳(已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有__个。结合题给信息和

已学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

18、CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE

的路线设计如下:

A@NaOH/EbqB氏%©_>D①喙O2

CHCl―CuZA

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

NaOH/H2O-CH-C-C—H

△-占O

请回答下列问题:

(1)A中官能团的名称为。

(2)C生成D所需试剂和条件是o

(3)E生成F的反应类型为。

(4)ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为。

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为。

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有种,

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为122:1:1:1,写出一种符合要求的X的结构简式

CH3

CH=CCHO

（7）参照上述合成路线，以和丙醛为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线.

19、碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

实验一：合成碳酸镁晶体的步骤:

①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；

②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSCh溶液，控制温度50℃,反应一段时间;

③用氨水调节溶液pH至9.5,放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。

称取3.000gMgS04样品配制250mL溶液流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出实验仪器名称：A；B。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为

（2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是。

实验二：测定产品MgCOynHzO中的n值（仪器和药品如图所示）：

（3）实验二装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中II装置的作用是o

（4）加热前先通入N2排尽装置I中的空气,然后称取装置II、III的初始质量。进行加热时还需通入N2的作用是o

（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数

学表达式：n=0

a.装置I反应前后质量差mib.装置H反应前后质量差m2c.装置UI反应前后质量差nu

20、硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的

用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

20%的石灰乳150mL。

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题：

(1)将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是。

(2)写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:。

(3)步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置(标明所用试剂及气流方向)o

(4)通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu(NO3)2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除

净的方法是。

(5)工业上也常采用将铜在450。(3左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的优点是o

(6)用滴定法测定蓝色晶体中CM+的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol-L」EDTA(H2Y)

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反应为Ci^+I^Y=CuY+2H+,蓝色晶体中

0?+质量分数3=%.

21、十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NO,为主要成

分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

(1)工业上采用NH3-SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2。

主要反应原理为：主反应：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)AHi

副反应：b.4NH3(g)+3O2(g).2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1267.1kJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AH3=-907.3kJ/mol

①上述反应中利用了N%的性质；AHi=。

②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1,试分析脱硝的适宜温度

是(填序号)。A<850℃b900~1000℃c>1050℃

温度超过1000℃,NO浓度升局的原因是

氮

辄

化

物

残

留

浓

度

(2)已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12为0⑴AHVO。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂

进行反应，产生N2的量随时间变化如图2所示。

①该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是,理由是。

②下列说法正确的是(填标号)。

a使用催化剂A达平衡时，AH值更大

b升高温度可使容器内气体颜色加深

c单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

d若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应

12

2NO(g)+2CO(g).'N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8k-mor,实验测得，v正=14正<2网0)<2((：0),v«=kffi-c(N2)-c(CO2)(k

正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填“或"=")k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入ImolCO和ImolNO,在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%,则

兵=0(分数表示或保留一位小数)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2s03易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误;

B.蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在用竭中进行，故B错误；

C.氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；

故答案为Co

2、A

【解析】

该装置为原电池，锂电极作负极，负极的电极反应式为Li-e=Li+,且已知该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离

子反应，形成过氧化锂，因此多孔的黄金作为正极，正极的电极反应式为2Li++(h+2e-=Li2O2,在原电池中，电子经

导线从负极移动向正极，溶液中离子移动导电。

【详解】

A.锂电极作负极，负极的电极反应式为Li-e=Li+,多孔的黄金作为正极，A项正确；

B.电子经导线从负极移动向正极，电子不在溶液中移动，溶液中是离子移动导电，B项错误；

C.该电池放电时，氧气的化合价由0价转化为-1价，消耗Imol氧气，转移2moi电子，但是2moi空气中氧气的物质

的量小于2mol,则转移电子数小于4mol,C项错误；

D.放电时，金属锂为负极，充电时该电极相当于电解池的阴极，因此给该锂一空气电池充电时，金属锂接直流电源的

负极，D项错误；

答案选A。

3、C

【解析】

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A错误；

B.镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；

C.氢氧化钠过量，可与硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应后制得的氢氧化铜呈碱性，符合要求，故C正确；

D.氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼AL故D错误；

故选C。

4、B

【解析】

A.柠檬烯不溶于水，密度比水的密度小，则当储出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸储完成，故A正确；

B.长导管可作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，而温度计在甲装置中不能代替长导管，且甲为水蒸

气发生器，不需要温度计控制温度，故B错误；

C.蒸储结束后，为防止倒吸，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，故C正确；

D.精油中90%以上是柠檬烯，可利用其中各组分的沸点的差别进行分离，故还需要用到以下分离提纯方法：分储、

蒸储，故D正确；

故答案为B„

5、D

【解析】

2

A.铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：Fe+8OH-6e=FeO4+4H2Ot，故A错误；

B.银电极为阴极，X接电源的负极，银电极上发生的反应为2H2O+2e-=H2T+2OH;故B错误；

C.在电解池装置中，阴离子向阳极移动，OH-由A室进入B室，故C错误；

D.总反应为2Fe+2OH+2H2O=FeO42-+3H2f,由于反应消耗OH,电解的OIT浓度降低，pH比原来小，故D正确；

故选D。

【点睛】

阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还原反应，阳

极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

6、A

【解析】

A、E为NaCl溶液、F为钾，G为KOH,H为H2,%与。2生成H2O,周0与。2不反应，故A错误；B、若L为强

酸，则E可能为NaHS、F为HNO3,NaHS与HNCh生成Na2s和NO,NO与O2反应生成NO2,N(h与水反应生

成HNO3,L是HNO3是强酸，故B正确；C、若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2,Mg与反应生成MgO

和C,C与Ch反应生成CO,CO再与O2反应生成CO2,CO2溶于水生成H2cCh,L为H2cCh,是弱酸，故C正确；

D.若L为强酸，则E可能为NH4CI、F为Ca(OH)2,NH4cl与Ca(OH)2反应生成CaCL和NH3,N%与。2反应生成

NO,NO与O2反应生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,L是HNCh是强酸，故D正确；故选A。

7、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半径是所

有短周期主族元素中最大的，X为Na元素，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子

数为7,则Z为C1元素，Y为Si元素。

【详解】

根据分析可知，W为O,X为Na,Y为Si,Z为Cl元素。

A.Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，则单质熔点：Y>X,故A正

确；

B.水分子间形成氢键，沸点较高，W、Z的氢化物沸点W>Z,故B正确;

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO,而不是还原性，故C错误；

D.NazSiCh中含有Si-O共价键，故D正确；

故选C。

8、C

【解析】

A.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即2molR(g)的能

量高于ImolM(g)和ImolN(g)的能量和，但A选项中未注明物质的聚集状态，无法比较，选项A错误；

B.催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，

但M的转化率：曲线B=曲线A,选项B错误；

C.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，ImolM和ImolN的总键能

高于2molR的总键能，选项C正确；

D.图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，选项D错误；

答案选C。

9、C

【解析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融

的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化剂、

高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO,NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸储得到浓硝酸，故

C正确；D、热裂汽油中含有不饱和烧，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分储汽油萃取，故D错误；

故选C。

10、D

【解析】

A.放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；

B.设容器体积为V,0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6Vmol,则消耗的NO2的物质的量为L2Vmol,NO2的转化

率为L2Vm°l>ioo%=75%,B项正确；

1.6Vmol

C.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(N,C)4)=r="吧些=0.01molLT.sT,贝！jv(N()2)=2

iX60s

11_1

V(N2O4)=2X0.01molLs^O.OZmoILs,C项正确；

D.随着反应的进行，消耗的NO2的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成

Nth的速率：v(a)<v(b),D项错误；

答案选D。

11、C

【解析】

A.二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故A正确；

B.二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，

故B正确；

C.氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和镀态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐(除

硝酸镀外)，不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故C错误；

D.蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故D正确；

答案选C。

12、A

【解析】

A.反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确；

B.酸性环境不能大量存在OH：不符合反应事实，B错误；

C.硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe3+,不符合反应事实，C错误；

D.明帆溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4z一恰好完全沉淀时，AF+与的物质的量的比是1：4,二者反应产生AlO*

反应的离子方程式为：2Ba2++4OH-+AF++2SO42-=2BaSO41+AlO2-+2H2O,不符合反应事实，D错误；

故合理选项是A。

13、D

【解析】

A.冰醋酸固体变成液体或气体为物理变化，化学键未断裂，A错误；

B.化学键未断裂，则共价键类型未变，键能不变，B错误；

C.物理变化分子本身未变化，分子构型不可能变化，C错误；

D.冰醋酸固体变成液体或气体，分子间间隔增大，需克服分子间作用力，因此分子间作用力被破坏，D正确。

答案选D。

14、B

CHjCH)

【解析】CH,<H有2种等效氢，।，'11■：>的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Cl、

CH)CHj

(CH3)2CHCC1(CH3)2,共2种，故B正确。

15、B

【解析】

+3+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3+10H=3Fe+5H2O+NOt,故A错

误；

B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3；+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故总的离子方程式为OH+SC>2=HSO3-,故B正确；

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸领沉淀和氨水，反应的离子方程式为

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+H2O+NHyH2O,故C错误；

D.NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，AF+应转化为AlO*NH4+也会与OIT反应，故D错误；

答案选B。

16、D

【解析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明机、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝

酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C错误;

D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性

气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氨基乙酸取代反应硝基和羟基｝一,一噂一>下飞4+H2o8

【解析】

根据流程图，A(Q+OOH)和?发生取代反应生成取。2。。、­)，B和磷酸在加热条件下发生取代生成C,C

HiCQ/—

在一定条件下转化为5NC1中的一个氯原子被取代转化为D；x与HCN

发生加成反应生成Y,Y和氨气在一定条件下发生取代反应生成Z,Z在酸性条件下水解得到W,D和R在一定条件

下反应生成E,根据E和D的结构简式，可推出R的结构简式为,由此可知W和一、在浓

」0H

硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,据此分析解答。

【详解】

OH-0

⑴W的结构简式为w/丫，结构中有竣基和氨基，化学名称为氨基乙酸;根据分析，反应①为ALVH；7⑻)和I

0H.Ca

发生取代反应生成B(Q+。。*),反应类型为取代反应;

(2)A的结构简式为QpiH,含氧官能团的名称为硝基和羟基；

(3)根据分析，反应⑦为W和)在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,R的结构简式为一I()-3，

011LNH；J

0H

化学方程式+D^H—等—>+H2o；

(4)B的结构简式为》」①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应，说明另一个取代基为酯

基，该酯基的结构可为-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH,在苯环上与硝基分别有邻间对三种位置，分别为:

8种；上述同分异构体中核磁共振氢谱为3⑵2,说明分子中含有三种不同环境的氢原子且个数比为3:2:2,则符合要

求的结构简式为5N—

⑸已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳，有机物中手性碳的位置为有2

的结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到，而

CHO

与HCN发生加成反应可生成,再结合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，则合成路线为:

CHZOHCHOHO_CNHOCOOH

HCN

Cu、。2、催化剂,1czT浓硫酸,A)

18、氯原子氯气、光照氧化反应

+HBr

9HCOOH

CHO

•CCHO

CH;CH：CHO

NaOHH:0^

A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知，A为,A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到

CH

B为03,B发生②的反应生成C为

,C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D,D发生水解反应然

0H

CH:a

后酸化得到E,E发生氧化反应生成F,则E结构简式为［,F发生信息③的反应生成G,G

-CHCHO

结构简式为|j',G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸

-cncooH

结构简式为11,咖啡酸和3-澳乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为

(7)以和丙醛为原料（其他试剂任选）制备发生信息②的反应，然后发生水解反应、

催化氧化反应、③的反应得到目标产物。

【详解】

CH,

（1）根据分析，A的结构简式为［:，则A中官能团的名称为氯原子，

C1

答案为：氯原子；

I°CH：a

（2）根据分析，C为，口为，则C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D；

答案为：氯气、光照；

CH2OH

（3）根据分析，E结构简式为111,E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基，则E生成F的反应类型为氧化

反应，

答案为：氧化反应；

（4）根据分析，CAPE结构简式为,根据结构简式，ImoCAPE含有2moi酚羟基，可消

耗2molNaOH,含有一个酯基,可消耗ImolNaOH发生水解,CAPE水解后产生咖啡酸,含有较基,可消耗ImolNaOH,

则ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol+lmol+lmol=4mol,

答案为：4mol；

（5）咖啡酸和3-滨乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为:CH,咖啡酸生成CAPE

(6)G结构简式为,芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,

说明X中含有我基，且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环

境的氢,峰面积比为其符合要求的X的结构简式为

qiCCKMi

CHO

答案为:

FCOCMi

CHO

(7)以和丙醛为原料(其他试剂任选)制备发生信息②的反应,然后发生水解反应、催化

氧化反应、③的反应得到目标产物,其合成路线为

19、电子天平250mL容量瓶把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上

下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化领溶液，若

不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净are、d-b吸收CO2以便测定样品中碳元素的含量将分解生成

的气体全部带入装置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸a、b(或a、c或b、c)n=22(mi—m2)/9m2［或

n=22m3/9(mi—nu)或n=22m3/9m2］

【解析】

(1)实验仪器A为称量MgSO4的仪器，所以名称为电子天平；仪器B是配置250mL溶液的仪器，所以B为250moL

容量瓶。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住

瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀。

答案：电子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下

颠倒摇动多次，使溶液混合均匀。

(2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是检验反应物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，说明沉淀洗涤干净，具

体的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化领溶液，若不产生白色沉淀，则说明

沉淀已洗干净。

(3)高温加热MgCOrnHzO,产生CO2和H2O；反应方程式为：MgCOynHzOaCCh和H2O,通过测定CCh和H2O

的质量，就可以测出MgCO’nlhO结晶水的含量，装置D用于吸收测量H2O,装置C用于吸收测量CCh。所以正确

的连接顺序为a-e、d-b。使MgCOynJhO完全分解需要高温，所以装置B的作用为冷却分解产生的高温气体。装

置C用于吸收测量CO2o

答案：a-e、d-b；吸收CO2以便测定样品中碳元素的含量。

(4)通入N2,一方面为了将分解生成的气体全部带入装置C或D中，使其完全吸收；另一方面，在反应结束后，高

温气体冷却，体积收缩，装置C和D的液体可能会发生倒吸，反应结束后继续通入N2可以防止倒吸。将分解生成的

气体全部带入装置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸

(5)B装置中无残留物表明气体全部进入装置C和D,如想准确测定值，则需要知道三个质量差中的两个。所以要

知道a、b(或a、c或b、c)o计算过程如下：

MgCOynHzOJ^CO2+nH2O+MgO固体质量减轻

100+18n4418n44+18n

m2m3mi

由此44/18n=m2/m3,解得n=22m3/9m2,又有通过转换，可以得到n=22(mi—m2)/9m2［或n=22m3/9(mi—m3)

或n=22ni3/9m2］。

答案：a>b(或a、c或b、c)；n=22(mi-m2)/9m2［或n=22m3/9(mi—nu)或n=22m3/9m2］。

20、打开玻璃塞［或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔］,再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴

空

下Cu+H2SO4+2HNO=CuSO+2NOt+2HONO•『一取少量除杂后的样品，溶于适量稀硫酸

3422聆

溶液

中，加入铜片，若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体，说明已被除净能耗较低，生成的NO2可以被碱液吸收

制取硝酸盐或亚硝酸盐等副产品，步骤简单易于操作(答对两个或其他合理答案即可给分)一-

a

【解析】

Cu和H2so4、HNO3反应生成C11SO4、NO2和H2O,本实验采用的硝酸氧化法制取CuSC>4,减少了能源消耗，生成

的NO2和碱液反应生成硝酸盐或亚硝酸盐,制得的硫酸铜中含有少量Cu(NO3)2,可用重结晶法进行提纯,检验CU(NO3)2

是否被除净，主要是检验硝酸根，根据硝酸根在酸性条件下与铜反应生成NO,NO与空气变为红棕色现象来分析。

【详解】

⑴将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是打开玻璃塞［或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔］,

再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴下；故答案为：打开玻璃塞［或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗

上的小孔］,再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴下。

⑵根据题中信息得到装置a中Cu和H2so4、HNO3反应生成CuSO4、NCh和H2O,其化学方程式:Cu+H2SO4+2HNO3

=CuSO4+2NO2t+2H2O；故答案为：Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2t+2H2Oo

⑶步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，二氧化氮与水反应生成NO,因此会产生的气体是NO,该气

体无法直接被石灰乳吸收，NO需在氧气的作用下才能被氢氧化钠溶液吸收，因此为防止空气污染，该气体的吸收装

Yy

置为q；故答案为：NO；w0

濯液”CH溶液

⑷通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量CU(NO3)2,可用重结晶法进行提纯，检验CU(NO3)2是否被除净，主要

是检