上海市2024届高考化学三模试卷含解析

上海市2024届高考化学三模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.lOgN%含有4NA个电子

B.0.111101铁和0.111101铜分别与0.11«01氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA

C.标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA个

-,2-

D.lL0.1molLNa2CO3溶液中含有O.INA个CO3

2、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，

Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。

则下列说法中正确的是

—►乙

Y工甲一

A.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

B.A、B,C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>A

C.D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙

D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

3、M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15,X与Z可形成

XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g・LlW的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数

之和的下列说法正确的是（）

2

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.常见气态氢化物的稳定性：X<Y<Z

C.ImolWM溶于足量水中完全反应，共转移2moi电子

D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

4、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是

A.钾B.镁C.铁D.铜

5、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是()

A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的强还原性

6、下列物质性质与应用对应关系正确的是()

A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

7、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.NaCl(aq)CO：丁NaHC03(s)Na2C03(s)

B.CuCl2"H阳ACU(0H)2'1'"ACu

C.AlNqU；NaA102(aq)NaA102(s)

D.MgO(s)HN。蚂,Mg(N03)2(aq)»Mg(s)

8、某化学实验创新小组设计了如图所示的检验CL某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是

-浓盐酸

一氯酸钾

一无水氯化钙

一干燥的有色布条

-1湿润的有色布条

-2硝酸银溶液

-3淀粉碘化钾溶液

-4澳化钠溶液

-5硫酸亚铁溶液

(滴有硫镇化钾)

氢转化钠溶液

(滴有酚酰)

A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5CF+CIO；+6H+===3CLT+3H20

B.无水氯化钙的作用是干燥CL,且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

C.2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了CL具有氧化性

D.5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cb以防止污染

9、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是)

A.反应②的活化能大于反应①

B.反应①的AH小于反应②

C.中间体2更加稳定

D.改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变

10、化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类

A.①④B.①③⑤C.①③④D.①②③④

11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

向鸡蛋清溶液中加入少量CuSCh溶液，出

A蛋白质可能发生了变性

现浑浊

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入

B产生的气体中一定含有乙烯

酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

室温下，用pH试纸测得：0.1mohl/

C】Na2sO3溶液的pH约为10；0.1mol»LHSCh一结合H+的能力比Sth?一的强

NaHSCh溶液的pH约为5

向NaCI和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsp(AgBr)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

12、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.聚合硫酸铁[Fe2(OH)、(SO4)y]n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸

D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

13、用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是()

ab预期实验现象结论

试管c中有大量红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B木条18.4mol•L硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的H202

D铁丝试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BC.CD.D

14、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数6(RCOOH)随之改变，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)与丙酸(CH3cH2coOH)溶液中6(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

c(RCOOH)

已知：8(RCOOH)=

c(RCOOH)+c(RCOO)

A.等浓度的HCOONa和CH3cH2coONa两种溶液中水的电离程度比较：前者〉后者

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.图中M、N两点对应溶液中的比较：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的电离常数K<IO-488

15、关于CaF2的表述正确的是（）

A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用B.熔点低于CaCL

C.与CaC2所含化学键完全相同D.在熔融状态下能导电

16、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A.Cb具有漂白性，可用作自来水的消毒

B.SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维

C.N%具有还原性，可用作制冷剂

D.NazCh能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂

17、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）

实验操作预测实验现象实验结论或解释

向FeL溶液中滴入足量滨水，加入CC14,振荡，

A下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>L

静置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性

Cu（OH）2悬浊液并加热

常温下，将浓盐酸、二氧化镒放入烧瓶中，用淀粉常温下，浓盐酸、二氧化锦没

C试液不变蓝

碘化钾试液检验有发生化学反应

（产生使湿润的红色石蕊试+

D向盛有NH4A1SO4）2溶液的试管中，滴加少量NH4+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液纸变蓝的气体

A.AB.BC.CD.D

18、下列关于物质用途不正确的是（）

A.MgO：氧化镁的熔点高达2800°C,是优质的耐高温材料

B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物

C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲤病等

19、工业上用CO和Hz生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈

气态）。下列说法错误的是

c/mol-Ul

CH,OH

A.反应的化学方程式:CO+2H2CH30H

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，U（CO）=0.075mol/L-min

D.增大压强，平衡正向移动，K不变

20、常温下，向20mLSlOmol-L」甲胺（CH3NH2）溶液中滴加O.lOmoLLT的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒的

浓度关系如图所示。已知：甲胺的Kb=lx1（F\图中横坐标x的值为

A.0B.1C.4D.10

21、下列关于化学反应速率的说法错误的是（）

A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

B.可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零

C.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

22、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示

（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是

浓度moR

O.lhax10-1

Box10-5

dxio-5

/■■二w,

A-XYZ蛆分

A.该溶液pH=7B.该溶液中：c(AO+c(Y)=c(Na+)

C.HA为强酸D.图中X表示HA,Y表示OH：Z表示H+

二、非选择题(共84分)

23、(14分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

气体(花使用火壁木条复林)

,一、隔绝空气

X林NaOH熔液加热

(32.0g)珞液.___沉__淀________a1$(i6.og)

稀魄酸

L固体甲(K6)5色)

(28.8g)面体舱质乙

(12.8Q紫红色

请回答:

(1)X的化学式是o

(2)写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是o

(3)写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式o

24、(12分)酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=CKBr、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧

多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

(I)BII・、KMn<).HOOH(DCIIMgl

A(Cli.O)B-——

(2)H()OHHO(2)H(>

已知信息如下：①RCH=CH2r"►RCH2CH2OH；

(1)A的结构简式为—，B-C的反应类型为C中官能团的名称为—，C-D的反应方程式为o

(2)写出符合下列条件的D的同分异构体(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构;②能与NaHCO.,

溶液反应放出CO?气体；③能发生银镜反应。

(3)判断化合物F中有无手性碳原子若有用“*”标出。

(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以H(ZQ”('H()、CH30H和格氏试剂为原料制备

的合成

路线(其他试剂任选)—。

25、(12分)已知CuSO4溶液与K2c2。4溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体(只含有1个结晶水)，某实

验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：

已知：a.过程②：MnO4-被还原为Mn2+,C2O42-被氧化为CO2

b.过程③：MnO广在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成Mi?+

c.过程④：2Cu2++4r=2CuI1+L

d.过程⑥：I2+2S2O32-2I-+S4O62-

(1)过程①加快溶解的方法是.

⑵配制lOOmLO.20moi匚叱乂!!。」溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、;过程②和过程

⑥滴定时，滴定管应分别选用、(填“甲”或乙

w

y

甲

乙

(3)完成过程②的离子反应方程式的配平：

2-2+

―MnO4+—C2O4+_H+===—Mn+―H2O+_COzto

(4)过程③加热的目的是.

(5)过程⑥，应以作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是(填“偏大”“偏

小”或“无影响'')

(6)已知两个滴定过程中消耗KMnCh和Na2s2O3的体积相等，据此推测该晶体为H2O.

26、(10分)(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS,它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水

乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：

I.FAS的制取。流程如下：

15mLi0%Na2cOj溶液15mL3moi/LH2sO,溶液一定盘(NHJ4。,固体

小火加桃,,J-…70-7510.加热।-c

工业废铁那过注：洗薪.处理后铁屑一过泣②.灌液—@-「AS

(1)步骤①加热的目的是O

⑵步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)：。

n.NHr含量的测定。装置如图所示：

XANaOH溶液

(

N?—\工J.¥上：、

弹簧夹：•,二―

;、笛，

Y、；;*

硫酸.t'Z

实验步骤：①称取FAS样品ag,加水溶解后，将溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2s。4溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2,加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。

④用c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗dmLNaOH标准溶液。

(3)仪器X的名称；N2的电子式为.

(4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是；NW+质量百

分含量为(用代数式表示)o

III.FAS纯度的测定。称取FASmg样品配制成500mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：

⑸方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnCh溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)。滴定

中反应的离子方程式为.

(6)方案二：待测液足量Baciz溶液过滤洗涤干燥称量固体ng；则FAS的质量百分含量为(用代数式表

—>—>t"、—>—>

示)O

(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是;为验

证该猜测正确，设计后续实验操作为,现象为o

27、(12分)碳酸氢钱是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间

施用量，必须测定其含氮量。

I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

(8)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为

（2）分液漏斗中的液体最适合的是。

A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠

（6）连在最后的装置起到的作用o

D.如果氮肥中成分是（NH8）2s08,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的钱盐作用，生成相

当量的酸，反应为2（NH8）2so8+6HCHO-（CH2）6用+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从

而测定氮的含量。步骤如下：

（8）用差量法称取固体（NH8）2SC>8样品8.6g于烧杯中，加入约68mL蒸储水溶解，最终配成888mL溶液。用

准确取出28.88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示剂（已

知滴定终点的pH约为6.6）,用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

达滴定终点时的现象为，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

（5）在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际

值________（填“偏大”“偏小”或“无影响

28、（14分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：①©-NOzFe

i

@2CH/：H0-^^^>CH:CH(0H)CH:CH3-^*CH:CH=CHCHO

©CHaCOOH+CHaCOOH^(CH3C0)20+H20

请回答下列问题：

(1)下列有关F的说法正确的是.

A.分子式是C’HiNOzBrB.F即能与HC1又能与NaOH应生成盐

C.能发生取代反应和缩聚反应D.1mol的F最多可以和2molNaOH反应

(2)C-D的反应类型是o

(3)在合成F的过程中，B-C步骤不能省略，理由是o

(4)DfE反应所需的试剂是«

(5)写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式(写出其中1个)o

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有一CHO

(6)利用已知信息，以X和乙烯为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成

路线的书目格去参照如下示例流程图：

29、(10分)铁、铝、铜三种金属元素在日常生活中的应用最为广泛。回答下列问题：

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为。

⑵常温下，Fe(CO)s为黄色液体，易溶于非极性溶剂。写出CO的电子式；Fe(CO)s分子中c键与n键之比

为。

⑶硝酸铜溶于氨水形成[CU(NH3)4](NO3)2的深蓝色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中阴离子的立体构型是»NO3-中心原子的轨道杂化类型为.

②与NH3互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)；氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略

大，请解释原因________o

(4)金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，原子空间利用率为74%,则

铝原子的配位数为o

(5)铁和硫形成的某种晶胞结构如图所示，晶胞参数a=xpm,则该物质的化学式为；A原子距离B原子所在立

方体侧面的最短距离为pm(用x表示)；该晶胞的密度为g-cm-\(阿伏加德罗常数用NA表示)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.NH3的相对分子质量是17,每个分子中含有10个电子，所以10gNH3含有电子的个数是：(10g+17g/mol)xlONA=5.88NA

个电子，错误；

B.Fe是变价金属，与氯气发生反应：2Fe+3a2点燃2FeCb,根据反应方程式中两者的关系可知O.lmol的CL与Fe

反应时，氯气不足量，所以反应转移的电子的物质的量应该以CL为标准，转移的电子数为0.2NA,Cu与CL发生反

应产生CuCL,O.lmol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA,正确；

C.标准状况下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积计算H2O的物质的量，错误；

D.Na2c03是强碱弱酸盐，在溶液中CO3?一发生水解反应而消耗，所以ILO.lmolirNa2c03溶液中含有CO3?一小于

O.INA个，错误；

答案选B。

2、C

【解题分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为

淡黄色固体，Y为NazCh,W为常见液体，W为H2O;NazCh与HzO反应产生NaOH和Oz,而甲为单质，则甲为

02,乙为红棕色气体，乙为Nth,甲与Z反应产生NO2,贝!IZ为NO,X与甲反应产生NO,则X为NH3,则A、B、

C,D分别为H、N、O、Na,以此来解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：甲为02,乙为NO2,X为NH3,Y为Na2O2,Z为NO,W为H2O,A、B、C、D分别为H、N、

O、Na。

A.O、Na两种元素可形成离子化合物NazCh中既含有离子键也含有非极性共价键，A错误；

B.H+核外无电子，N、O、Na三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8,电子层结构相同，离子的核电荷数越大离

子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径N3>O>>Na+>H+,即

B(N3-)>C(O2)>D(Na+)>A(H+),B错误；

C.Na元素的最高价氧化物对应水化物NaOH是一元强碱，乙为NO2,NO2与NaOH会发生反应产生NaNCh、NaNCh、

H2O,反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正确；

D.H、N、O三种元素可形成共价化合物如HNCh,也可以形成离子化合物如NH4NO3,D错误；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查了元素及化合物的推断，把握淡黄色固体为过氧化钠、w为液体物质水来推断物质为解答的关键，注意原子

结构与元素性质的关系和元素与化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与推断能力。

3、B

【解题分析】

Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g-L-',该气态化合物的摩尔质量为22.4L/molx0.76g-L-'=17g/mol,

该气体为NH3,M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，则M为H元素，Y为N；X、Y、Z

最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元

素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的上，推出W的质子数为6+7+8+1=u,所以W为Na元

22

素。

A.所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径

Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,故A错误；

B.X、Y、Z分别为C、N、。三种元素，非金属性X<Y<Z,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确;

C.NaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2t，ImoINaH溶于足量水中完全反应共转移Imol电子，故C错误；

D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸钱、醋酸钱等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故

D错误。

故选B。

4、C

【解题分析】

A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；

B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；

C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；

D.铜和水不反应，故D不选。

故选C。

5、C

【解题分析】

A.因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；

B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；

C.硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；

D.因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：

钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析

现象原因。

6、B

【解题分析】

A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；

B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；

C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；

D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。

7、C

【解题分析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；

B.CuCk和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；

C.A1和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；

D.MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。

故选C。

8、C

【解题分析】

浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备CL,根据含同种元素物质间发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉，

+

配平后可得反应的离子方程式：5CK+CIO；+6H===3C12t+3H2O,A正确；为了检验CL有无漂白性，应该先把

CL干燥，所以，无水氯化钙的作用是干燥CL,然后会出现干燥有色布条不褪色而湿润有色布条褪色的现象，B正确；

CL与3处碘化钾置换出单质碘，遇淀粉变蓝，与4处漠化钠置换出单质漠，使溶液变橙色，均说明了Ch具有氧化性,

CL与水反应生成HC1和HC1O,HC1与硝酸银产生白色沉淀，无法说明CL具有氧化性，C错误；CL与5处硫酸亚铁

生成Fe3+,Fe3+与SCN-生成血红色配合物，氢氧化钠溶液可以吸收剩余的CL,防止污染空气，D正确。

9、C

【解题分析】

A.由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；

B.图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，始变为负，则AH大小：反应①的AH大于反应②，

故B错误；

C.图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2,故C正确；

D.改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；

故选Co

【题目点拨】

本题考查反应热与婚变，把握反应中能量变化、熔变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意熔变的

比较及皓变只与终始态有关，与催化剂无关。

10、C

【解题分析】

在化学反应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变，分子数目可能变化，而物质种类一定发生变化，据以上分

析解答。

【题目详解】

化学反应的实质是有新物质生成,从微观角度来看是原子的重新组合,反应中遵循质量守恒定律,反应前后元素原子守

恒,所以化学反应前后肯定没变化的是①原子数目、③元素种类、④物质的总质量；而反应前后分子数目可以改变，物

质种类也会改变；综上分析所述，①③④反应前后不变；

综上所述，本题正确选项C。

11、A

【解题分析】

A.鸡蛋清主要成分为蛋白质，少量CuSCh可能会使其发生变性，故A项正确；

B.乙醇和浓硫酸共热至170c后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高镒酸钾褪色，则该实验不能证

明乙烯能使KMnCh溶液褪色，故B项错误；

2

C.室温下，用pH试纸测得：0.1mol-L-iNa2sCh溶液的pH约为10；0.1mollfNaHSCh溶液的pH约为5,说明SO3"

的水解程度比HSO3-大，即SCV-结合H+的能力比HSO3-的强，故C项错误；

D.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溟离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明

Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),故D项错误；

答案选A。

12、B

【解题分析】

A.聚合硫酸铁［FeMOHMSOOyk能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而

净水，但是不能杀灭水中病菌，A项错误；

B.柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，B项正确；

C火药是由硫磺、硝石(硝酸钾)、木炭混合而成，则“凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，D项错误；

答案选B。

13、C

【解题分析】

A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c中的气体呈无色，A错误；

B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

C.NaCl溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确；

D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D错误；

答案选C。

14、B

【解题分析】

A.当pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸

性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3cH2coONa两种溶液的pH,前者〈后者，则水的电离程度前者<后者，

A选项错误；

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

电荷守恒：c(H+)+c(Na+尸c(OH-)+c(HCO(T),两式相力口减有c(H+)+c(HCOOH)=c(OJT),又溶液中c(H+)>c(HCOCT),

则有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B选项正确；

C.因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的心相等，C选项错误；

D.pH=4.88时，溶液中c(H+)=10-4K8mol/L,丙酸分子的分布分数为50%,贝!Jc(CH3cH2COOH)=0.05mol/L,所以

c(H+)c(CHCHCOO)1()T8隈0.05

32=1058,。选项错误

'c(CH3cH2coOH)0X)5

答案选B。

15、D

【解题分析】

A.Ca2+与F间存在静电吸引和静电排斥作用，故A错误；

B.离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于

CaCl2,故B错误；

C.CaFz中只存在离子键，而CaC2含有离子键和共价键，故C错误；

D.CaFz中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状

态下能导电，故D正确；

故答案为D。

16、D

【解题分析】

A.氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故A错误；

B.二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应，故B错误；

C.氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故C错误；

D.过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故D正确；

故答案为Do

17、C

【解题分析】

A.由于B。具有强的氧化性，所以向Feb溶液中滴入足量溟水，Fe?+、「都被氧化，Fe?+被氧化为Fe3+,I-被氧化为h

单质，由于L容易溶于CCL,而CCL,与水互不相容，密度比水大，因此加入CCL,振荡，静置，会看到液体分层，

下层为12的CC14溶液层但不能证明氧化性:Fe3+>L,A错误；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加

热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B错误；

C.浓盐酸、二氧化钵在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，C正确；

3+

D.向盛有NH4A1(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：A1+3OH=Al(OH)3bD错误；

故合理选项是Co

18、B

【解题分析】

A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A正确；

B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离

子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B不正确；

C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；

D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和细病等，选项D正确。

答案选B。

19、B

【解题分析】

由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25moI/L,c(CH30H尸0.75mol/L,转化的

c(CO)=0.75mol/L,结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2^CH3OH,3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态,

且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。

【题目详解】

A.用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2WCH3OH,故A正确；

B.反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；

0.75mol/L

C.反应至10分钟，u(CO)==0.075mol/(L,min),故C正确;

lOmin

D.该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；

故答案为B。

20、A

【解题分析】

已知甲胺的Kb=1x10。说明甲胺为弱碱，在水中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH；+OH-,则甲胺的

电离常数为Kb=—'―；—,a点溶液的pH=1(),c(OH-)=10^,则代入

C(CH3NH2)

+

C(0H-)XC(CH3NH3)

=1x104>—7——：--=1，1g—；——：-T-0,故x=0,故选A。

C(CH3NH2)C(CH3NH2)C(CH3NH2)

21、B

【解题分析】

化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；可逆反应达到化学平衡

状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止,B项错误；影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C项

正确；即单位体积内的反应物分子增多,其中能量较高的活化分子数也同时增多,分子之间碰撞的机会增多,反应速率加

快，升高反应温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使

得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，D项正确。

22、B

【解题分析】

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到物质的量浓度为0.1mol/L的NaA溶液；

A.由c(A)V0.1mol/L,表示HA是弱酸，NaA溶液显碱性，pH>7,A错误；

B.A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH：

Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒为c(AO+c(HA)=c(Na+),B正确；

C.O.lmol/LNaA溶液中c(A-)V0.1mol/L,说明A-发生水解，则HA为弱酸，C错误；

D.A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H+),所以X是OH)

Y是HA,Z表示H+,D错误；

答案选B。

二、非选择题(共84分)

2+

23、CuOCU+2OH=CU(OH)2Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

【解题分析】

流程中32gx隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g,证明X中含氧

元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜

元素和氧元素形成的黑色固体为CUO,X为氧化铜,n(CuO)=就嬴=0.4m°L结合质量守恒得到

3.2g一一

n(O2)=~~;-----=0.1mol,氧兀素守怛得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1molx2)=2：1,固体甲化学式为CuzO,

32g/mol

固体乙为Cu,蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜