宁夏银川市2024届高三第二次联考化学试卷含解析

宁夏银川市银川一中2024届高三第二次联考化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4.0g由CCh和Sth组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.lL0.5moVLpH=7的CH3COONH4溶液中NHU+数目为0.5NA

C.常温下,0.1mol环氧乙烷（/。、）中含有的共价键数目为0.3NA

D.22.4LCO2与足量NazCh充分反应，转移的电子数目为NA

2、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8翟事8Li2Sx,其放电时的工作原理如图所示，下

充电

列有关该电池的说法正确的是

A.电池充电时X为电源负极

B.放电时，正极上可发生反应：2Li，+Li2s4+2e-=2LizSz

C.充电时，没生成ImolSs转移0.2mol电子

D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

3、NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N.的是

A.46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCaOz与足量水完全反应过程中转移的电子

C.53.5g氯化钱固体溶于氨水所得中性溶液中的阳+

D.5.0g乙烷中所含的共价键

4、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过

量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0〜4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积（336mL）的气

体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是

元）

的（

强

是

最

的

性

确

属

金正

非述

的叙

现列

下

发.

今料

至材。

是体化

Y导转

，半的

子作示

电用所

个

6泛图

有广下

层质如

外单生

最的发

极

1子W

-s，两

,-原置

-W在

LX位子

-l，Z、

o的离

m大、Y

,数

0增、中

.4气"序WX

0l次、液O

氢x族：溶2

0依XXXH

集.于、、序质

1数、++

收=等Y顺区2

序YW解同

快慢数：的相极O

子、、电V

量更等D减序Z序Z弱能向b=

用o原时

于相s率期、顺：到能光流至e

)的2+

0液利率速W周W的序强和中移+

51H贮H

溶不速（应、于：少顺由池能线迁2

雷Z森+是

多成v反处序到的性电学导区2

酸生、O的

硫过为，中顺多弱定学）化在极

b气YV理

和量率池、表的由到稳化区为子a：

氢合

饱用速电X期小数强的电变电由生

的（析

液应原素周到子由物光转，子

应口是发分

溶反成元在大电性化阳的能时离极的

对电

铜的构族Z由层属氢太确电氢b验

点有，，，，

酸应主径外金态型叵正放实

硫两对没价半最非气时和时时

)0c期新「列

000000000正法

0503050S和点点周子子素单种能能能电

433211、区说下

2饱abd无原原元简贮贮贮放

.短....一....对

..且列

疸空安医过

/rsM叵奥臻与.、、、

8ABCD5素ABCD6下ABCD7

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B.实验n：酸性KMnCU溶液中出现气泡，且颜色保持不变

c.实验m：微热稀HNC>3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色

D.实验IV：将FeCb饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体」

8、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见

物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之

间存在如图转化关系（部分产物未标出）。下列说法不正确的是

A.简单离子半径大小关系：c>d>e

B.简单阴离子的还原性：a>c>d

C.氢化物的沸点：c>d

D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.32gCu在足量Ch或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA

C.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA

D.一定条件下,32gS（h与足量O2反应。转移电子数为NA

10、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通

世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

2

11、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl\CO3>SO一等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:

下列说法正确的是

A.该混合物一定是K2c和NaClB.该混合物可能是Na2cO3和KC1

C.该混合物可能是Na2s04和Na2cChD.该混合物一定是Na2cO3和NaCl

12、胆矶CuSO#5H2O可写为[Cu(H2O)4]SOrH2O,其结构示意图如下：

暧才卜0二J。J

HIHHIH

,$、

06°-HX60

下列有关胆研的说法正确的是

A.CiP+的价电子排布式为3d84sl

B.所有氧原子都采取sp3杂化

C.胆肌中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

D.胆研所含元素中，H、O,S的半径及电负性依次增大

13、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示.下列说法错误的是

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+发生

C.当电路中通过Imol电子的电量时，理论上将产生0.5molH2

D.处理后可得到较浓的H2sCh和NaHSCh产品

14、“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。ALsCuwFeu是二十世纪发现的几

百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是

A.无法确定Al65Cu23Fei2中三种金属的化合价

B.A165CU23Fei2的硬度小于金属铁

C.A165CU23F32不可用作长期浸泡在海水中的材料

D.1molA16sCu23Fei2溶于过量的硝酸时共失去265mol电子

15、有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMnO,溶液褪色②可以和NaHCU溶液反应③一定条件下能与压发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下,

能与冰醋酸发生酯化反应

A.①②B.②③C.①②③D.①②③④

16、“84消毒液”的主要成分是NaCIO。下列说法错误的是()

A.长期与空气接触会失效

B.不能与“洁厕剂”(通常含盐酸)同时使用

C.lL0.2mol/LNaC10溶液含有0.2molClCT

D.O.lmolNaClO起消毒作用时转移0.2mokf

17、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol・LTK2c。3溶液:Na\Ba2+,C「、OH-

+22

B.0.1mol-LTFeCL溶液：K,Mg\SO4\MnO4

C.0.1mobL-'NaOHNa\K\COj、A1O,

D.O.lmokLTH2sO4溶液：K\NH：、NO］、HSO；

18、Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2.下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为8的氧原子：B.用出的结构式：

HH

C.Mg2+的结构示意图：D.H2O的电子式：H：6：H

19、用化学用语表示NH3+HC1=NH4C1中的相关微粒，其中正确的是()

A.中子数为8的氮原子：:NB.HC1的电子式：||［：（j：|-

的结构式：":"

C.NH3D.C厂的结构示意图：

II

20、某同学利用下图装置探究SOz的性质。

①GD

下列有关反应的方程式，不更确的是（）

A.①中溶液显红色的原因：，0广+HC（V+OH-

2-

B.①中溶液红色褪去的原因：2s。2+CO3+H2O==C02+2HS03-

C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O=HC1+HC10

D.②中溶液黄绿色褪去的原因：S02+Cl2+2H2O==H2SO4+2HC1

21、“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中

一定正确的是（）

CH：=C—COOCH5CIL-Cllj

CHjNZOilOil

甲乙丙

①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子；

②Imol乙物质最多能与4m0IH2发生加成反应；

③Imol丙物质可与2moi钠完全反应，生成22.4L氢气；

④甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锌酸钾溶液褪色

A.①③B.②④C.①②D.③④

22、能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是

选项ABCD

©

关系OO（3©

交集关系重叠关系

包含关系并列关系

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、(14分)化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

(l)AfB的反应的类型是____________反应。

⑵化合物H中所含官能团的名称是和。

(3)化合物C的结构简式为。B-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式

为.

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：»

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使溟的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：(,“1•CH3cH2OH。写出以环氧乙烷(小、乙醇和乙醇钠为原料制备

O

C、一/11的合成路线流程图_______________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

24、(12分)扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成

路线如下:

OOH0H

口占nHCNIH*I

已知：一C-H---->—CH—CN--►—CH—COOH

回答下列问题：

(1)C的名称是一，I的分子式为一。

(2)E-F的反应类型为一，G中官能团的名称为.

(3)A-B的化学方程式为。

(4)反应G-H的试剂及条件是。

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：

①能发生银镜反应②与FeCL溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1：2:2:3

⑹写出以溟乙烷为原料制备H的合成路线（其他试剂任选）»

25、（12分）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，UO'C失去结

晶水，230C分解。某化学研究小组对K3[Fe（C2O4）3}3H2。受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液制N2,反应的化学方程式为。

（2）装置的连接顺序为：（填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2,其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是O

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物一（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2c（\、FeO、Feo

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

（填仪器编号）。

丫百亳一口D

①②③④J⑤z⑥⑦⑧

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

（甲方案）ag样品一噜壁一＞溶液一片f巡一＞一崎一＞得固体bg

（乙方案）ag样品一一＞—测量气件体积一＞测得气体体积VmL（标况）

（丙方案）

ag样品噎嚣＞25。成溶液用*霹勰器定＞三次平均消耗O.lmoLLT酸性高镉酸钾溶液qmL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有_____________方案。

(6)经测定产物中n(FeO):n(Fe)=1:1,写出Ka[FelCzOjalBH2。分解的化学方程式。

26、(10分)氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒

双氧水或过硫酸钠(Na2s2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S208+2NH3f+2H20

副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH誓6Na2S04+N2+6H20

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氧化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S208o

H

i

(2)装置中盛放(NH4)S08溶液的仪器的名称是。

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是o

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L.

t--+

0Ag+2CN===[Ag(CN)2],Ag+r==AgII,Agl呈黄色，CN-优先与Ag,发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用LOxlO-mol/L的标准AgNOs溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是o

(6)处理后的废水中氟化钠的浓度为mg/L.

HL(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO」溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为

27、（12分）实验室常用MnCh与浓盐酸反应制备Cb（反应装置如图所示）

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）

A.往烧瓶中加入MnCh粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnCh后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实

验方案：

甲方案：与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCCh（过量）反应，称量剩余的CaCth质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是。

⑶进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用0.1000moI-L」NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为

mobL_1

b.平行滴定后获得实验结果。

采用此方案还需查阅资料知道的数据是：。

（4）丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCOa,说明碳酸钙在水中存在______,测定的结果会：（填“偏大”、“偏

小”或“准确”）

（5）进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是(排除仪

器和实验操作的影响因素)。

28、(14分)下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中

最常见的金属单质，J是黄绿色气体。0是白色沉淀(图中部分反应物和生成物没有列出

加热

(1)写出A、G、L的化学式A：G：,L：o

(2)反应②的化学方程式o

(3)写出反应M-L的离子方程式为o

(4)若将0敞口久置，变质过程中的现象为,发生的化学方程式为

(5)向M溶液中投入与M等物质的量的NazO”反应的离子方程式是。

29、(10分)亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂，可由NO与CL在通常条件下反应得到。某学习小组在实验

室用如图所示装置制备NOCL

已知：亚硝酰氯(NOC1)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5C,气态呈黄色，液态时呈红褐色，易与水反应。

请回答下列问题：

(1)装置A中仪器a的名称是o

⑵实验开始时，应先打开K2,再打开(填Ki”或K/),通入一段时间气体，其目的是

(3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率,装置B中的长直玻璃管还具有的作用

是.

(4)装置C中应选用的试剂为(填试剂名称)。

⑸装置F的作用是o

2

(6)工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O4+H2O——N2+HSO3-(未

配平)□

3

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

②阴极的电极反应式为o

(7)NOC1与H2O反应生成HNCh和HC1.请设计实验证明HNCh是弱酸：

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A.CCh的摩尔质量为44g/mol,含22个质子；S(h的摩尔质量为64g/mol,含32个质子，即两者均是2g中含Imol

质子，故4g混合物中含2moi即2NA个质子，故A正确；

B.1L0.5moi-L“pH=7的CH3COONH4溶液中，铉根离子发生水解，根据物料守恒：c(NHZ)+c(NH3H2O)=0.5mol^,

+

n(NH4)<0.5mol,故B错误；

C.一个环氧乙烷分子的共价键数目为7,所以O.lmol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA,故C错误；

D.未指明温度和压强，22.4LCO2的物质的量不一定是ImoL故D错误；

故答案为Ao

【题目点拨】

选项A为难点，注意寻找混合物中质子数与单位质量之间的关系。

2、B

【解题分析】

A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电

时X为电源正极，A错误；B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li++Li2s4+2e-=2Li2s2,B正确；C、根据总反应式

可知充电时每生成xmolSs转移16moi电子，C错误；D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选B。

3、C

【解题分析】

A.46.0g乙醇的物质的量为ImoL酯化反应为可逆反应，不能进行到底，Imol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条

件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA,故A错误；

36g

B.36.0gCaCh的物质的量为~~-=0.5mol,与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol电子，故B错

72g/mol

误；

++

C.53.5g氯化钱的物质的量为Imol,中性溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒，c(NH4)+c(H)=c(OH-)+c(Cl'),因此

+

C(NH4)=C(C1),即n(NH4+)=n(C1)=lmol,故C正确；

5O7

D.一个乙烷分子中含有6个CH键和1个C-C键，因此5.0g乙烷中所含的共价键数目为右一^：X7XNA=：NA,

故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意过氧化钙与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，反应中O元素的化合价由-1价变成0价

和-2价。

4、D

【解题分析】

A.根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利

于更快收集氢气，A项正确；

B.根据图像可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；

C.根据图像可知，b点收集336ml氢气用时150s,336ml氢气的物质的量为0.015moL消耗硫酸().015mol,则b点

对应的反应速率为V(H2so4)=0.015mol^-150s=l.Ox103mol-L'-s'1,C项正确；

D.d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表

面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误；答案选D。

5、B

【解题分析】

Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F,X最外层有6个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中

处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那么Z为ALW的单质广泛用作半导体材料，那么

W为Si,据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、A1和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越

小，原子半径越大，即原子半径关系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3

和4,即最外层电子数Y>X>W>Z,故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性

F>O>Si>Al,即简单气态氢化物的稳定性Y>X>W,故D错误；故选B。

6、D

【解题分析】

光照时贮能VO2+失电子转化为VO2+,b极为阳极，a极为阴极，放电时b极为正极，a极为负极，据此分析解答。

【题目详解】

A.贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；

B.贮能时电子由b极流出，放电时电子由a极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；

C.贮能时，氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，选项C错误；

D.放电时，b极为正极，发生电极反应：VO2+2H++e-=VO2++H2O,选项D正确；

答案选D。

7、C

【解题分析】

A、漠与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；

B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色；

C、铜与稀硝酸反应生成NO,NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；

D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。

【题目详解】

A、澳单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；

B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液变为无色，故B

错误；

C>微热稀HNO3片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现

红棕色，故C正确；

D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCb饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；

故选：Co

【题目点拨】

Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

8、C

【解题分析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，

C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,则A为弱酸形成的钱盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E,则B为CO2、D为NazOz、E为O2,而

A是四元化合物，则A为(NH42CO3或NH4HCO3,氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、

c为N、d为O、e为Na。

【题目详解】

A.c、d、e简单离子分别为N3-、CP-、Na+,三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：c(M

-)>d(O2-)>e(Na+),正确，A不选；

B.a、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)<c(N)<d(O),

则简单阴离子的还原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2-),正确，B不选；

C.c为N、d为O,c、d的氢化物分别是N%、H20,常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)<d(H2O),

错误，C选；

D.C为NH3,E是02,C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。

答案选C。

9,B

【解题分析】A.32gCu是0.5mol,在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为

NA和0.5NA,A错误；B.4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25moL含有的氢原子数均为NA,B正确；C.标准状况

下，5.6L乙烷是0.25moL其中含有的共价键数目为1.75NA,C错误；D.一定条件下，32gsCh与足量反应，转移

电子数小于NA,因为是可逆反应，D错误，答案选B。

点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在

一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、

氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中

选项A是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。

10、B

【解题分析】

A.电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误；

B.铝锂合金属于金属材料，故B正确；

C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；

D.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、

压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D错误；

故答案为B。

11、B

【解题分析】

焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸领溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一

定存在Na+、Cl\CO32,一定不存在Sth%可能含有K+；

答案选B。

12、C

【解题分析】

A.Cu是29号元素，Cu原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63di°4sl失去4s、3d能级上各一个电子生成Cu2+,

故Cu2+的价电子排布式3d9,故A错误；

B.硫酸根离子中S和非羟基O和H2O中的O原子的杂化方式不同，不可能都是sp3杂化，故B错误：

C.铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原

子和氢原子间存在氢键，故C正确；

D.H、O、S分别为第1,2,3周期，所以半径依