2023年中考化学第三次模拟考试卷及答案解析(苏州卷)

2023年中考化学第三次模拟考试卷及答案解析（苏州卷）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Mn-55

选择题（共40分）

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）

1.糖粥是苏州特色小吃，入口热、甜、香、糯。糖粥所含的主要营养物质是

A.糖类B.蛋白质

C.油脂D.维生素

2.苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是

A.雕刻木版年画B.手捏雕绣花边

C.烧制御窑金砖D.绰织蚕丝书画

3.秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于

A.金属材料B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料

4.下列常见的物质由原子构成的是

A.钻石B.氧气C.氯化钠D.二氧化硫

5.下列物质属于氧化物的是

A.O2B.KNO3C.NaOHD.SO,,

6.下列有关化学用语表示正确的是

A.2个氢原子：H2B.铝离子：A1+3

C.3个氮分子：3凡D.硫酸铁：FeSO4

阅读材料，完成下面7-9题：

食盐可分为原盐、精盐、特种食盐等，特种食盐又分为加碘盐、低钠盐、加铁盐、加锌盐等。

加碘盐是在食盐中添加一定量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾受热易分解，会影响人体对碘的吸收。

低钠盐是在加碘盐中添加一定量KC1,适用于中老年人和高血压患者。加铁盐是在食盐中添

加一定量亚铁盐，如FeSO一

7.下列关于各种盐的说法不正确的是

A.食用加碘盐可以预防甲状腺疾病B.食用低钠盐可以预防高血压

C.食用加铁盐可以预防缺铁性贫血D.食用加锌盐可以预防佝偻病

8.加碘盐中碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是

B.碘原子的质子数为53

C.碘原子在反应中易失电子D.碘的相对原子质量是126.9g

9.下列说法正确的是

A.加碘盐、加铁盐、低钠盐都属于纯净物

B.淀粉可用于证明该特种食盐为加碘盐

C.烹饪时尽早加入加碘盐，利于充分溶解

D.盐、醋、菜汤等不能长期盛放在铁锅中

10.下列物质分别放入水中，能形成溶液的是

A.泥土B.面粉C.白糖D.花生油

11.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.金刚石具有光学特性，可用于切割玻璃

B.鸨的熔点高，可制作灯泡中的灯丝

C.小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多

D.浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂

12.下列关于二氧化碳的说法错误的是

A.二氧化碳可用于制碳酸类饮料

B.干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨

C.常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体

D.大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用

13.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子

B.该反应的微观实质是H+和0H-结合生成水分子

C-Na+和ci-在该反应过程中没有被消耗

D.恰好完全反应时，溶液呈中性

14.某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如下图所示，下列说法不正确的是

臭氧

水源一►f矿泉水

A.矿泉水中的钙、钾指的是元素

B.活性炭的作用是吸附水中的色素和异味

C.超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒

D.臭氧灭菌属于是化学变化

15.如图是二氧化碳的相关实验，下列说法不正确的是

16.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A.盐由金属离子和酸根离子组成，所以盐中一定含金属元素

B.点燃氢气前需验纯，所以点燃任何可燃性气体前都需验纯

C.酸雨的pH小于7,所以的pH小于7雨水都是酸雨

D.碳酸盐与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

17.氮元素的讹合价与物质类别”对应关系如图所示。下列有关说法正确的是

氮元素化合价

♦物质

氧化物酸盐类别

A.a点物质属于单质，可能是氨气B.c点物质可以是硝酸，化学式为HNO3

C.d点物质不能使酚猷试液变红D.e点和f点物质不可能是同一种物质

18.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

甲

溶

解

度

g乙

20

丙

0U匕温度七

A.t「C时，甲和丙的溶质质量分数相等

B.t「C时，可以配制溶质质量分数为20%的甲溶液

C.tz℃时，将25g甲加入50g水，可得到75g甲的饱和溶液

D.从混有少量乙的丙溶液中得到丙晶体，可采用蒸发结晶的方法

19.学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图-1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳

气体，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸储水进行三次实验，测出反应过程中温

度几乎不变(水温、环境温度均为25()。压强变化曲线如图-2所示。下列说法不正确的是

150

A.该实验可用注射器检查该装置的气密性

B.该实验进行了2次振荡，第1次振荡时间是100s-150s

C.该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快

D.该实验条件下1体积水能溶解1体积二氧化碳

20.根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是

-

acIl(b)

-

A

图甲探究影响物质溶解性的因素

n

-水

酒精

r.31

：图乙探究纯金属和合金的硬度大小

干

冷图丙探究蜡烛中是否含有氢元素

烧

杯

图丁探究呼出气体与空气中氧气含量的多少

非选择题(共60分)

21.（5分）苏州拥有众多的非物质文化遗产。

（1球叶制作。绿茶碧螺春俗称吓煞人香”，冲泡后香气扑鼻，说明微粒

（2摩丝织造。生活中区分蚕丝和棉线的方法是o

（3）苏派酿酒。淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精（C2H6。）和二氧化碳,

请写出葡萄糖分解的化学方程式a

（4畛珠加工。珍珠的主要成分是碳酸钙，若表面失去光泽可用稀盐酸浸泡后清洗，但浸泡时

间不宜过长，原因是（用化学方程式表示）。

⑸金砖“烧制。烧制时涉及的一个反应是在高温条件下，氢气将红色的氧化铁转化为黑色的四

氧化三铁，其化学方程式为。

22.（5分）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO?的低能耗捕集、转化和利用正

受到世界各国的广泛关注。

（1闲用NaOH喷淋捕捉”空气中的CO2,可达到消耗二氧化碳的目的枷图）。反应①的化学方

程式为。

（2以CO2为原料可获得下列四种物质枷图），反应①中CO2与H?在催化条件下反应生成甲醇

和水，写出反应的方程式;反应②的实现有利于缓解;反应③可用来制取

肥；反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质有（填化学式）。

CH30H4------比催化剂CmHQ、催化剂.（CJiQ/

（甲醵）反应①反应②（无毒、易降解塑料）

析出

饱和、aCkH：0、NHa

♦NaHCOi

反应④晶体

23.（7分）阅读下面科普短文。

自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。

随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留

在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。

碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4

种途径对全球碳中和的贡献率如图。

CO?的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收

法吸收CO?时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气

中CO2的脱除效果，其结果如图。

烟气流速ms>

我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让

我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。

依据文章内容问答下列问题；

⑴自然界碳的循环中，化石燃料燃烧(填吸收"或释放")CC>2。

(2腓入大气中的CO2越来越多，导致效应增强。

(3过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为给海洋的二氧

化碳越多，海水pH越。(填失"或力、”)

(4油图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是。

(5)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为

(6)对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，

24.(8分)氧气是人类生产生活必不可少的物质，可以通过多种途径获取。

I.自然界获取氧气

(1)自然界中，绿色植物实现二氧化碳到氧气的转化过程称为

II.实验室获取氧气

实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答下列问题:

(2闲用高镒酸钾法制取并收集纯净的氧气，可选用的装置组合为—(填字母)，反应

的化学方程式为,该反应属于基本反应类型中的反应。为了防止加热

时固体粉末随气流进入导管，应在放一团蓬松的棉花。

III.生活中获取氧气

氧气能被压缩在便携氧气罐中，从分子的角度解释，其原因是验证罐内的气

体是氧气的方法是：按压喷气口，。

（4）家用制氧机常利用过碳酸钠（2Na2CO3•3旦。2）和二氯化镒制取氧气。

【查阅资料】制氧时，在反应仓中依次发生两个反应：

MnO

2NaCO3HO=2NaCO+3HO2HO:——M2HO+O

23222322、2222

【实验探究】对比过碳酸钠和过氧化氢溶液的制氧效果。

实验：①将上述质量的过碳酸钠配制成13.6mL水溶液。

②另取13.6mL5%过氧化氢溶液。

③向上述两种溶液中分别加入0.2g二氧化镒，用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积。

④根据测得前20分钟的实验数据绘制曲线，如图所示。

25.（7分）高铁酸钾（JFeOp是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（FeCO3，含少量SiO?）

为原料制备KzFeOq的流程如下：

NaClO溶液、

2不溶于水和酸。JFeOq是一种盐，微溶于浓KOH。JFeOq在强碱性条件下较稳定,

在Fe(OH)3催化作用下易分解。

⑴酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。

①加快酸浸速率的方法有o(填一种方法即可)

②测得滤液的pH为1,则滤液中含有的阳离子主要有o

③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是0

⑵氧化”时酸性条件下Fes。，转化为Fe?(SO/3，其反应的化学方程式为_—。

(3)制备NazFeOj时得到的NazFeOq中铁元素的化合价为。

(4)转化"时，NazFeO,与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为—。

(5成验中发现制各Na,FeO；时Fe,(SO/、与NaOH的质量比对最终K,FeO“产率有影响，实

验结果如图所示。当质量比大于0.6时KzFeOq产率下降的可能原因是。

FESOS与NaOH的质量比

26.(8分)某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(提示：含铜废料中，除铜外其余物质

不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水)

-►铜粉

(1)酸浸”时发生反应的化学方程式

(2)酸浸”步骤最好需要加热的原因是

I的名称是,经操作I分离所得溶液中含有的阳离子有。

(4过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式：。

⑸酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是。酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因

是______

(6X青补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中用水洗涤固体

2~3次，干燥得到铜粉。

27.(10分)与。?是一种重要的化学品。

I4。2的制备

Ba(N。壮华Ba。苧Ba。,警常滤液遮等HQ

已知：氧元素在元素周期表中的信息如图:

⑴中反应有非金属氧化物生成，则该氧化物中除氧外一定含有(填元素名称)元

素。

(2)1中发生化合反应，则单质X的化学式为0

(3)BaO中的阴离子为1个O2-离子含有的电子数为。

422

⑷n并发生复分解反应，则反应的化学方程式是o

(5速压能够降低蒸偏温度，从H2O2化学性质角度说明V中采用减压蒸偏的原因:o

IL与。2的应用

(6)火箭动力助燃剂：在火箭推进器中装有液态的肺(N2H/和过氧化氢。当它们混合时，即产生

大量N2和水蒸气，并放出大量热。

①写出该反应的化学方程式：。

（7）医用双氧水：浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液。用已知浓度硫酸酸化的KMnOq水溶

液测定过氧化氢水溶液的浓度，反应的化学方程式为

2KMnO+3H9SO+5H9O9=K9SO+2MnSO+50t+8H9O,准确量取34.00mL某未知浓度的过氧

化氢水溶液（溶液密度近似为Ig/mL）,加入足量稀硫酸，逐滴滴加溶质质量分数为9.48%的

KMnOq溶液，当恰好完全反应时，消耗高镒酸钾溶液的体积为20.00mL（溶液密度近似为

Ig/mL）,通过计算判断该过氧化氢水溶液是否可以用作医用双氧水：..（写出计算

过程）。

28.（10分）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。

【制取碳酸钠】工业上以半水煤气（主要成分是N?、4、CO、CO?和H?。）、食盐等为原料制

取纯碱的流程如图：

II

（1讲骤并，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，

化学方程式是。

（2疏程中循环利用的物质有H2O和0

（3）实验室从混合气体N2、耳、CO2中分离出CO2的实验装置如题27图-2所示。广口瓶和分液

漏斗中盛放的药品分别是、。（填溶液名称）

若配制50g溶质质量分数为4%的Na2cO3溶液，下列操作正确的是_（填字母）。

A.用托盘天平称取2gNa2cO3固体

B.选用100mL量筒量取所需体积的水

C.将配好的溶液装入带玻璃塞的细口试剂瓶中，并贴好标签

D.实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶

【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数

（5>Na2CO3固体在27CTC干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2cO3于锥形瓶中，加入50mL

蒸镭水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的

密度近似等于Ig/mL,反应中Na2cO3所含的碳元素全部转化为CO?）。

①计算待测盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）。

②若上述测定过程中Na2cO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将（填褊大”、

褊小”或无影响”）

【制备物质】

（6江业上可用Na,CO,溶液吸收硫酸厂尾气中的SO,制备无水Na,SOy达到减少污染、节约资

源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。

体积V]mL以前）反应的化学方程式为

②不断通入SO2，最终产物是镇化学式）。

全解全析

选择题

1.【答案】A

【详解】糖粥亦称红豆粥，用红糖和小米煮成的米粥。红糖的主要成分是蔗糖,

化学式C]2H22。1『是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，即糖类；存在于植

物种子小米中的淀粉属于糖类。所以糖粥所含的主要营养物质是糖类。

综上所述：选择A。

2.【答案】C

【详解】A.雕刻木版没有新物质生成，是物理变化，故错误；

B.手捏雕绣花边没有新物质生成，是物理变化，故错误；

C.烧制御窑金砖生成了新的物质，是化学变化，故正确；

D.绰织蚕丝书画没有生成新的物质，是物理变化，故错误；故选C。

3.【答案】B

【详解】陶瓷属于无机非金属材料。

故选B。

4.【答案】A

【详解】A、钻石由碳元素组成的，是由碳原子构成的，符合题意，故选项正确;

B、氧气是由氧分子构成的，不符合题意，故选项错误；

C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子

构成的，不符合题意，故选项错误；

D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项

错误。

故选：Ao

5.【答案】D

【分析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。

【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；

B、硝酸钾是由加元素、氮元素、氧元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合

题意；

C、氢氧化钠是由钠元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，不符

合题意；

D、二氧化硫是由氧元素和硫元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；故选

Do

6.【答案】C

【详解】A、数字在元素符号前表示原子个数，两个氢原子表示为：2H,选项错

误；

B、离子符号是在右上角标出所带电荷数和正负符号，数字在前正负号在后，若

表示多个离子则在离子符号前加上相应数字，铝离子表示为：A13+,选项错误；

C、数字在分子式前表示分子个数，三个氮分子表示为：3N2,选项正确；

D、硫酸铁中铁元素化合价为+3价，硫酸根的根价是-2价，故硫酸铁的化学式

Fe2(SO4)3，选项错误。

故选Co

【答案】7.D8.B9.D

【解析】7.A、碘是甲状腺激素的重要组成物质，人体摄入一定量的碘元素，

可以预防甲状腺疾病，不食用加碘盐可以预防甲状腺疾病，正确;

B、人体少摄入一定量的钠元素，可以减小患高血压的风险，食用低钠盐可以预

防高血压，正确；

C、人体摄入一定量的铁元素，可以预防缺铁性贫血，食用加铁盐可以预防缺铁

性贫血，正确；

D、预防佝偻病主要是摄入钙元素，与加锌盐无关，错误。

故选Do

8.A、碘是市石”字旁，不是金属元素，错误；

B、元素周期表左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，故碘原子的质子

数为53,正确；

C、碘原子的最外层电子数为7,在反应中易得到电子，错误；

D、元素周期表中汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为

“1,”碘的相对原子质量是126.9错误。

故选B。

9.A、加碘盐、加铁盐均有两种以上物质组成，为混合物，错误；

B、淀粉遇碘显蓝色，加碘盐加的是加的碘酸钾，淀粉遇碘酸钾不变色，错误；

C、碘酸钾受热易分解，烹饪时尽早加入加碘盐，会影响人体对碘的吸收，错误;

D、盐、醋、菜汤等不能长期盛放在铁锅中，铁锅会生锈，正确。

故选D。

10.【答案】C

【详解】A、泥土不溶于水，不能形成溶液，故A不正确；

B、面粉不溶于水，不能形成溶液，故B不正确；

C、白糖能溶于水，能形成溶液，故C正确;

D、花生油不溶于水，不能形成溶液，故D不正确。

故选Co

n.【答案】B

【详解】A、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故选项A错误；

B、鸨的熔点高，可制作灯泡中的灯丝，故选项B正确；

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项C

错误；

D、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故选项D错误；

故选：Bo

12.【答案】C

【详解】本考点考查了二氧化碳的用途，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然

界中实现了碳循环.也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。A、

二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等碳酸饮料，正确；B、二氧化碳的固体

干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，正确；C、常温下二氧化碳是一

种无色无味的气体，没有毒，说法错误；D、二氧化碳促进绿色植物的光合作

用，因此可以做气体肥料，正确，故选Co

13.【答案】A

【详解】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错

误；

B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠

离子和氯离子未发生变化，选项正确；

C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确;

D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只

含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确；

答案为：Ao

14.【答案】C

【详解】A、矿泉水中的钙、钾强调的是物质中含有的元素，不是元素的具体存

在形式，正确；

B、活性炭疏松多孔有吸附性，可以吸附色素和异味，正确；

C、石英砂过滤器除去了难溶性大颗粒，活性炭除去了部分溶于水的色素和异味,

则超滤除去的应为更小的颗粒，则不是除去难溶性大颗粒，错误；

D、臭氧灭菌使细菌病毒的蛋白质失活，有新物质生成，属于是化学变化，正确;

故选Co

15.【答案】A

【详解】A、石灰石中的碳酸钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙会附着在石灰

石表面，阻碍反应进一步发生，错误；

B、倒入二氧化碳气体的一侧向下沉，气体体积相同，则说明二氧化碳密度大于

空气，正确；

C、将二氧化碳通入烧杯中蜡烛熄灭，可以说明二氧化碳不可燃，一般不助燃，

正确；

D、澄清石灰水倒入有二氧化碳的瓶内，石灰水变浑浊，有新物质生成，说明二

氧化碳能与澄清石灰水反应，正确；

故选Ao

16.【答案】B

【详解】A、盐是由阳离子和酸根阴离子形成的化合物，盐中不一定含有金属元

素，如氯化核NHC1属于盐，但是不含金属元素，故A错误；

4

B、可燃性气体在不纯净时点燃易引发爆炸，所以点燃氢气前需验纯，故点燃任

何可燃性气体前都需验纯，故B正确；

C、pH<5.6降雨称为酸雨，但是pH<7的降水不一定为酸雨，故C错误；

D、碳酸盐与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，

如碳酸氢钠也能与盐酸反应产生气体，碳酸氢钠不属于碳酸盐，故D错误；

故选B。

17.【答案】B

【详解】A、单质的化合价为0,a点物质为含有0价氮元素的物质，即为氮气,

属于单质，而氨气中氮元素显示-3价，且氨气是由不同种元素组成的纯净物，属

于化合物，故a点不可能是氨气，故A说法错误；

B、c点物质属于酸，且氮元素的化合价为+5价，可以使硝酸，化学式为HNC)3,

故B说法正确；

C、d点物质是含有-3价氮元素的碱，d物质是氨水，氨水显碱性，能使无色酚

酰试液变红，故C说法错误；

D、e点为含有+5价氮元素的盐，f点为含有-3价氮元素的盐，而硝酸核中氮元

素的化合价分别为-3价和+5价，故e点物质和f点物质，可能是同一种物质，

故D说法错误；

故选：Bo

18.【答案】C

【详解】A、tJC时，甲和丙的溶解度相等，该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质

质量分数相等，但是溶液的状态未知，无法比较甲和丙的溶质质量分数大小，不

符合题意；

B、tJC时，甲的溶解度为20g,该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：

方言（）。口00%口6.7%,故该温度下，不可能配制溶质质量分数为20%的甲溶液,

不符合题意；

C、时，甲的溶解度为50g,该温度下，将25g甲加入50g水中，恰好完全溶

解，可得到50g+25g=75g甲的饱和溶液，符合题意；

D、由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响不大，丙

的溶解度随温度的升高而减小，故从混有少量乙的丙溶液中得到丙晶体，可采用

升温结晶的方法，不符合题意。

故选Co

19.【答案】D

【详解】A、该装置中涉及气体参与的反应，可以用注射器检查装置的气密性，

向下推动注射器，一段时间后，注射器恢复至原始，可说明装置气密性良好，故

A说法正确；

B、振荡，可以加快二氧化碳的溶解，导致压强急剧减小，如图曲线可以看出，

有两次压强减小，故该实验进行了2次振荡，该实验中第一次压强减小的时间是

100s〜150s,所以第1次振荡时间是100s-150s,故B说法正确；

C、由曲线可知，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸福水进行三次

实验，溶解速率为60mL>40mL>20mL,故该实验能表明，压强越大二氧化碳

溶解速率越快，故C说法正确；

D、由图可知，起始气压为lOOkPa,加入20mL蒸储水，溶解后，最终压强约为

115kPa,说明该实验条件下，1体积水能溶解二氧化碳的体积小于1体积，故D

说法错误；

故选D。

20.【答案】A

【详解】A、探究影响物质溶解性的因素应采用控制变量法，相同的溶质放入不

同溶剂中，探究溶剂的性质对溶解性的影响；不同的溶质放入相同溶剂中，探究

溶质的性质对溶解性的影响，故A错误；

B、纯金属和合金的硬度不同，可通过相互刻画，根据有无划痕出现，说明硬度

大小不同，故B正确；

C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，观察到干冷烧杯内壁有水雾

出现，说明蜡烛燃烧生成水，从而证明蜡烛中含有氢元素，故C正确；

D、空气中的小木条正常燃烧，呼出气体中的小木条火焰微弱，证明呼出气体中

的氧气含量比空气中少，故D正确。

故选Ao

21.【答案】(1)在不断运动

(2磁烧，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，有烧纸气味的是棉线

(3)CHO酒化酶2cHO+2CO□

6126262

(4)CaCOQHCl=CaCl+HO+CO□

3222

(5)3FeO+H5^2FeO+HO

232342

【详解】(1)绿茶碧螺春俗称吓煞人香”，冲泡后香气扑鼻，说明微粒在不断运

动，向四周扩散，使人们闻至U；

(2)蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧会有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是

纤维，燃烧会有烧纸的气味，所以生活中区分蚕丝和棉线的方法是燃烧，有烧焦

羽毛气味的是蚕丝，有烧纸气味的是棉线；

(3)葡萄糖(心乩夕代)在酒化酶的作用下分解为酒精(5乩。)和二氧化碳，

酒化酶I~I

该反应方程式为CHOHO+2co□；

oiZoZbZ

(4)珍珠的主要成分是碳酸钙，若表面失去光泽可用稀盐酸浸泡后清洗，但浸

泡时间不宜过长，原因是稀盐酸会与珍珠的主要成分碳酸钙发生反应生成氯化

钙、二氧化碳和水，该反应方程式为CaCOQHCl=CaCl+HO+CO□；

3222

(5)在高温条件下，氢气将红色的氧化铁转化为黑色的四氧化三铁和水，该反

应方程式为3FeO+H旦=2FeO+HO。

232342

22.【答案】(l)COQNaOH=NaCO口IO

2232

(2)CO+3H催化剂CHOH+HO

2232

白色污染氮NHfl、NaHCO3

【解析】(1)

由图可知，反应①为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方

程式为.COQNaOH=NaCOCHO.

2232，

(2)

反应①中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程

催化剂

式为.CO+3HCHOH+HO.

2232'

由图可知，反应②能转化为无毒、易降解塑料，可以缓解‘白色污染”;

反应③为二氧化碳和氨气在加压、加热和催化剂的作用下转化为尿素，尿素含氮

元素，属于氮肥；

反应④为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铁，碳酸氢钠的

溶解度较小，结晶析出，故反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质有：NaHCO3>

NHCL

4

23.【答案】(1犯放

(2遍室

(3)HOECODHCO小

2223"

(4演替代

(5)2NaOHECODNaCODHO

2232

(6)M基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好

【详解】(1)化石燃料燃烧要生成二氧化碳，所以自然界碳的循环中，化石燃料

燃烧释放二氧化碳。

(2)排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。

(3)①二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式HzOHOzQlzCOs；

②海水酸性越强，海水pH越小。

(4)由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，占47%o

(5)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式

2NaOHCTOD4aCOOiO。

2232

(6)对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟

气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CC)2的脱除效果最好，即co?的脱除率最

大。

【答案】(1)光合作用

(2)AE2KMnO4=K2MnO4+MnO9+O2t分解试管口

(3)分子之间有间隙，且气体分子之间的间隙较大将带火星的小木条

放在喷气口，若小木条复燃则为氧气

(4)等时间内过碳酸反应产生的氧气较多

【详解】(1)自然界中植物通过光合作用吸收二氧化碳生成氧气，原理为二氧化

碳与水在叶绿素与光照的条件下反应生成氧气与葡萄糖；

(2)高镒酸钾制氧气实验中，反应物为固体，反应的条件为加热，则适合用A

为反应的发生装置，氧气不易溶于水，则收集较纯净的氧气适合用排水集气法，

则制取的组合为AE；

高镒酸钾受热分解的化学反应方程式为：ZKMnC^P&MnOd+MnOz+OzT；属于一

变多，是分解反应；

实验中为防止粉末状固体进入导管，则需要在试管口放一团棉花；

(3)分子之间有间隙，且气体分子之间的间隙较大，则氧气可以被压缩放在储

气罐中；氧气能使带火星的小木条复燃，则验证罐内气体是氧气的操作为：按压

喷气口，将带火星的小木条放在喷气口，若小木条复燃则为氧气；

(4)实验：

分析图像可知过碳酸钠反应的曲线较陡峭，单位时间内产生的氧气的体积较多。

25.【答案】(1)将菱铁矿粉碎后加入氢离子和亚铁离子防止后

续制备Na2FeC)4时消耗较多的NaOH

(2)4FeSO+O+2H9SO=2Fe9(SO)+2H9O

(4)Na2FeO4+2KOH=KFeOJ+2NaOH

(5)Fe3+NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，在Fe(OH)§的催化作用下KzFeO,

易分解

【详解】(1)①将菱铁矿粉碎后加入反应可以增大反应物质之间的接触面积，加

快反应的速率；

②pH=l的溶液呈酸性，溶液呈酸性是因为其中含有H+,H+带一个单位的正电荷，

属于阳离子；以及碳酸亚铁和酸反应后生成的亚铁离子

③若反应中加入较多的稀硫酸，在后续制备NazFeOq时就需要加入较多的NaOH

用于中和过量的H2soi,则为了节约试剂NaOH,加入稀硫酸的量不能太多；

(2)氧化”时酸性条件下FeSC)4转化为Fe?(SOJ3，则FeSC^与稀硫酸、氧气

反应生成硫酸铁，化学反应前后元素的种类不变，则反应后还有另外一种生成物

H,0,故化学反应方程式为：4FeSO+O+2HSO=2Fe9(SO)+2H0；

(3)NazFeOq中Na为+1价，。为-2价，化合物中元素的化合价代数和为0,设

Fe的化合价为，(+1X2)+x+(-2X4=0,x=+6,则Fe为+6价；

(4)LFeO,是一种盐，微溶于浓K0H,则NazFeOq与K0H能发生复分解反应

生成KzFeOq沉淀与NaOH,化学反应方程式为：

NaFeO+2K0H=KFeO,；+2NaOH；

2424,

(5)根据题干信息可知KzFeO,在Fe(OH)3催化作用下易分解；当Fe?(S。，

3与NaOH的质量比大于0.6时，Fe3+与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，在Fe

(OH)3的催化作用下KzFeC^易分解，则导致KzFeC^的产率降低。

26.【答案】⑴CuOHSODCuSODiO

2442

(3)过滤铜离子、氢离子

(4)HSODFeSODi□、Fe[TuSOETeSOETu

244244

(5)使氧化铜完全反应避免试剂X消耗过多，造成浪费

(6珈稀硫酸至固体Y不再溶解

【详解】(1)含铜废料灼烧，生成氧化铜，所以酸浸”时是氧化铜与稀硫酸反应

生成硫酸铜和水，化学方程式CUO+H2SO4=CUSO4+H2Oo

(2)为加快反应速率，酸浸”步骤最好需要加热。

(3)①操作I结果得到了不溶物，所以操作I的名称是过滤；

②操作I结果得到的溶液是生成的硫酸铜溶液及剩余的稀硫酸，所以经操作I分

离所得溶液中含有的阳离子有铜离子、氢离子。

(4)由于与过量试剂X反应后，过滤得到滤液是浅绿色的，即得到了硫酸亚铁,

所以过量试剂X是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁与硫酸铜反应

生成硫酸亚铁和铜。化学方程式FeCHSODFeSO口、FettuSOCFeSOttuo

244244

(5)①为使氧化铜完全反应，酸浸”时所加硫酸溶液要过量；

②为避免试剂X消耗过多，造成浪费，酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多。

(6)由于铁是过量的因此固体Y中含有剩余的铁，铁能与酸反应，故向固体物

质Y中加稀硫酸至固体Y不再溶解，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。

27.【答案】(1M

⑵。2

⑶18

(4)BaO9+2HCl=BaCl2+HoO9

(SR?。?受热易分解为和水(答案合理即可，下同)

NH2HODNDQHO

242