云南省曲靖市沾益县重点名校2024届毕业升学考试模拟卷化学卷含解析

云南省曲靖市沾益县重点名校2024届毕业升学考试模拟卷化学卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列有关实验现象或事实叙述正确的是（）A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈B．用黄铜片（铜锌合金）和纯铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕C．铜片放入稀硫酸中可观察到有气泡产生D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰2．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液D．加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O23．采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是A．油锅起火——用锅盖盖灭B．酒精灯着火——用湿抹布盖灭C．森林起火——砍伐树木形成隔离带D．汽车油箱着火——用水浇灭4．钢的含碳量不低于0.03%，其中碳元素以Fe3C形式存在，则钢中Fe3C质量分数不低于()A．0.45% B．0.42% C．4.5% D．4.2%5．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是A．铜粉（碳粉）——在空气中灼烧B．氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的锌粒、过滤C．氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发D．一氧化碳（二氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥6．2019两会声音：生态环境质量好坏与百姓感受直接相关，要持续加大生态保护建设力度。“改善环境质量，建设美丽泉城”是我们共同的责任。下列选项中不利于生态环境保护的是（）A．我市全面禁止燃放烟花爆竹B．生活中提倡垃圾分类回收C．家离学校较近的同学徒步上学D．购物多用塑料袋盛放物品7．下列符号中，能表示两个氢分子的是()A．2H B．H2 C．2H2 D．2H2O8．下列实验操作规范的是A．读取液体体积 B．取少量液体C．两人合作滴加液体 D．手按短柄加热液体9．下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是A． B． C． D．10．头孢拉定是一种青霉素类抗生素，其化学式为C16H19N3O4S，下列关于头孢拉定的说法错误的是()A．由五种元素组成B．相对分子质量为349C．质量分数最大的是氧元素D．该分子中氢、氧原子个数比为19：4二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．请用化学用语填充：（1）极易与血液中血红蛋白结合的含碳化合物是_____（填化学式）；（2）碱溶液有相似化学性质的原因是：溶液中都含有_____（填离子符号）；（3）所含氧元素质量分数最大的氧化物是_____（填化学式）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；Ⅱ．配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸模拟胃酸；Ⅲ．取上述20g碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加稀盐酸，用数据传感技术测得溶液pH变化如图。请回答下列问题：碳酸氢钠属于___(填“氧化物““酸”“碱”或“盐”)；当滴入稀盐酸质量为5g，混合溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性。当滴入稀盐酸质量为15g，混合溶液中溶质有____。用7.3%的稀盐酸配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要量取___mL蒸馏水。步骤Ⅲ中向锥形瓶中滴入10g溶质质量分数0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应(胃药中其它成份不参加反应)。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量是多少?___四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．水是生命之源，化学课外小组的同学对水的相关知识进行研究。《流浪地球》中提到火星表面有大量氢气，引燃氢气，使之爆炸产生能量推动地球远离火星，避免相撞，点燃氢气前一定要_____，氢气燃烧的方程式为_____。用如图B所示的装置对天然水进行净化，其中小卵石、石英砂、膨松棉的作用是_____。利用C图可以研究水的组成，检验试管2中气体的方法是_____。甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：该反应的化学方程式是_____。14．为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。请认真看清上图信息后回答以下问题。①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？_____。②该盐酸的实际质量分数是多少？(保留到0.1%)_____。③导致盐酸溶液的溶质质量分数改变的原因是_____。④当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是_____(填化学式)。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．有一包白色固体，可能含有硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中一种或几种，为探究其组成，某同学进行了如下探究活动。[探究活动一]实验1：取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到沉淀A和无色溶液B；实验2：取沉淀A在试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解。[探究活动二]为探究其他物质是否存在，该小组同学进行如图实验：（1）由此可推出：原白色固体中一定含有______；（2）由探究活动二得出，原白色固体中一定没有_______；（3）由探究活动一、二仍不能确定原白色固体中是否含有的是________；（4）无色溶液B中一定含有的溶质有_____。16．同学们为了证明CO2与NaOH溶液能否反应进行了如下探究：活动一：依据装置中气体体积或压力的变化判断是否反应。资料：通常情况下，1体积水可以溶解1体积CO2。甲同学要用如图所示装置证明CO2与NaOH溶液能够反应，可以观察到的现象是_____。乙同学认为甲同学的实验不足以证明CO2与NaOH溶液能够反应，应该再把NaOH溶液换为水做对比实验。请分析：通过甲乙两位同学实验的对比，我们能否证明CO2能与NaOH溶液反应？说出你的理由_____。活动二：从生成物角度判断是否反应。同学们提出：以甲实验试管所得液体为研究对象。通过检验样品中是否含有Na2CO3来证明CO2能否与NaOH溶液反应。资料：Ca（OH）2是微溶物，Ca2+和OH—不能大量共存于溶液中。丙、丁两位同学分别进行了如下实验：操作现象丙取2―3mL样品，向其中逐滴加入稀盐酸开始偶有少量气泡后来有大量气泡丁取2―3mL稀盐酸，向其中逐滴加入样品开始即有大量气泡请分析：（1）为什么丙、丁两位同学的实验现象不同_____？（2）丙同学的实验里不能用酚酞试液替代稀盐酸，理由是_____。（3）还有什么物质（酸类物质除外）可以代替丙实验的盐酸来检验样品中是否含有Na2CO3？请列举一例：_____。活动三：实验拓展已知：碳酸钠稳定，受热难分解。有同学提出取少量甲、乙实验试管里的液体进行如下图所示实验也能判断CO2能否与NaOH溶液反应。可以观察到：甲试管内壁仅出现少量气泡；乙试管内壁出现较多气泡。（1）这种加热方式叫热水浴，与直接用酒精灯加热相比，热水浴的优点有哪些？_____、_____（答两点）。（2）该实验为什么能证明CO2与NaOH溶液发生了反应_____？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A.切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以加快水分的蒸发，防止生锈，选项正确；B.合金的硬度大于纯金属的硬度，用黄铜片（铜锌合金）和纯铜片相互刻画，则纯铜片上留有划痕，选项错误；C.铜的活动性较弱，不能与酸反应生成氢气，所以铜片放入稀硫酸中可观察到没有气泡产生，选项错误；D.硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，选项错误，故选A。2、C【解析】

A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确；B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确；C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确；D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确；故选C。3、D【解析】

A、油锅起火——用锅盖盖灭，利用隔绝空气的原理，正确；B、酒精灯着火——用湿抹布盖灭，利用隔绝空气的原理，正确；C、森林起火——砍伐树木形成隔离带，使燃烧物与可燃物隔绝，正确；D、汽油、酒精着火不能用水灭火，错误。故选D。4、A【解析】

假设钢的含碳量为0.03%，则Fe3C的质量分数为：0.03%÷×100%＝0.45%，故钢的含碳量不低于0.03%，则钢中Fe3C质量分数不低于0.45%，故选A。5、D【解析】

除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。【详解】A、铜能与氧气反应转化为氧化铜，选项A不正确；B、引进了新杂质氯化锌，氯化亚铁也被反应了，选项B不正确；C、盐酸能与氢氧化钠反应，选项C不正确；D、二氧化碳被氢氧化钠溶液除去，干燥后得到一氧化碳，选项D正确。故选D。6、D【解析】

A、燃放烟花爆竹能产生大量空气污染物，所以我市全面禁止燃放烟花爆竹，有利于生态环境保护，故A错；B、实行垃圾分类回收再利用，有利于环境保护，故B错；C、徒步上学减少使用私家车对环境的污染，有利于环境保护，故C错；D、购物多用塑料袋盛放物品，会产生白色污染，不利于生态环境保护，故D正确。故选：D。7、C【解析】

A.2H表示两个氢原子；B.H2表示一个氢分子是由两个氢原子构成的；C.2H2表示两个氢分子；D.2H2O表示两个水分子。故选C。8、A【解析】

A.量筒液体时，视线要与凹液面的最低处保持相切，正确；

B.用胶头滴管吸取少量液体的时候，需要先将胶头滴管内的气体挤出，再伸入容器内吸取液体，错误；

C.往试管中滴加液体的时候不能两个人合作滴加，这样容易使液滴洒出，错误；

D.给试管中的液体加热的时候，应该握住试管夹的长柄，不能按短柄，这样会使试管滑落，错误。故选A。9、B【解析】

A、该标志是禁止吸烟标志，故错误；B、该标志是禁止燃放烟花爆竹，故正确；C、该标志是禁止携带火种，故错误；D、该标志是禁止放易燃物质，故错误。故选B。10、C【解析】

A、由化学式可知，该物质是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的，故A正确；B、该物质的相对分子质量=12×16+1×19+14×3+16×4+32＝349，故B正确；C、C16H19N3O4S中C、H、N、O、S元素的质量比=(12×16)：19：(14×3)：(16×4)：32，由此可知质量分数最高的是C元素，故C错误；D、由化学式可知，该分子中氢原子、氧原子的个数比为19：4，故D正确。故选C。【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、【解析】

（1）一氧化碳是极易与血液中血红蛋白结合的含碳化合物，其化学式为。（2）碱溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为。（3）所含氧元素质量分数最大的氧化物是过氧化氢，其化学式为。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、盐碱氯化钠和氯化氢950.42g【解析】

根据图可以看出没有加入盐酸时溶液pH大于8，说明碳酸氢钠溶液显碱性，结合消耗的盐酸的质量为10g和对应的化学方程式求算每片胃药中碳酸氢钠的质量。【详解】解：（1）碳酸氢钠是钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；根据图可以看出，碳酸氢钠溶液的pH大于8，所以碳酸氢钠溶液呈碱性；当滴入稀盐酸质量为15g，溶液的pH＜7，盐酸过量，混合溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，用7.3%的稀盐酸和蒸馏水来配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要蒸馏水的质量为100g-=95g折合体积为95mL；（2）根据题意可设20g碳酸氢钠溶液中含碳酸氢钠的质量为x，x=0.084g，则一片胃药中含有的碳酸氢钠的质量为5×0.084g=0.42g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、检验纯度2H2+O22H2O过滤带火星的木条放到试管中，若复燃则证明是氧气CH4+H2OCO+3H2【解析】

（1）点燃可燃性气体前都需要检验纯度；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；故填：检验纯度；2H2+O22H2O；（2）在简易净水装置中，其中小卵石、石英砂、膨松棉能除去水中的不溶性杂质，起到过滤的作用；故填：过滤；（3）水电解实验中氢气与氧气的体积比为2：1，从图中试管2中气体体积小则为氧气，检验氧气的方法是插入带火星的木条，若木条复燃则证明为氧气；故填：带火星的木条放到试管中，若复燃则证明是氧气；（4）由图分析知反应物是CH4和H2O，生成物为CO、和H2，该反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；故填：CH4+H2OCO+3H2。14、（1）8g。（1分）（2）①7.3克（1分）②29.2%(2分)③盐酸有挥发性。（1分）④HCl、NaCl。（2分，各1分）【解析】（1）NaOH的质量=20g×40%=8g（2）①C点时，PH=7说明氢氧化钠和盐酸恰好完全，既20克氢氧化钠溶液和25克盐酸恰好完全反应．设盐酸中的溶质的质量是X．NaOH+HCl="NaCl"+H2O4036.58克X40：36.5＝8g：X解得：X=7.3g②盐酸的溶质的质量分数7.3g/25g×100%═29.2%．③盐酸具有挥发性，所以溶液的中的溶质逐渐减少，溶剂不变，因此稀盐酸的浓度逐渐变稀．④滴至D点时，溶液呈酸性说明盐酸已经过量，这时溶液的溶质有生成的NaCl，还有过量的HCl。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、硝酸钡、氢氧化钠和硫酸铜氯化钠硫酸钠氢氧化钠、硫酸钠和硝酸钠【解析】

在[探究活动一]中，通过实验1得到沉淀和无色溶液B，在硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中，可以形成沉淀的为①硝酸钡与硫酸钠应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，②硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，③氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，④氢氧化钠与反应生成的硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，而溶液B为无色，说明溶液中没有铜离子，因此根据质量守恒定律，硫酸铜要么不含有，要么其中的铜全部与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀和无色的硫酸钠溶液或硝酸钠；而在实验2中沉淀加入稀盐酸部分溶解，说明有两种沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，氢氧化铜可以与稀盐酸反应生成氯化铜和水，因此可以断定沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，从而推出一定含有硝酸钡、硫酸铜和氢氧化钠，溶液B为无色，又结合原样品中含有硫酸铜，证明硫酸铜与氢氧化钠全部反应完毕，溶液中不存在硫酸铜了，而至于硫酸钠、氯化钠无法确定；在[探究活动二]中，取[探究活动一]中的无色溶液B加入酚酞变红，说明溶液显碱性，因此其中含有氢氧化钠，在将硫酸铜全部反应完毕后，仍有剩余；依次加入足量稀硝酸、硝酸钡和适量的硝酸银溶液，没有沉淀产生，说明没有氯化钠的存在，至于硫酸钠是否存在无法验证。【详解】（1）根据[探究活动一]分析可知，一定含有的硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜，而氯化钠和硫酸钠无法判断，根据[探究活动二]分析可知，加入硝酸银无沉淀生成，说明一定没有氯化钠，而所以步骤无法验证硫酸钠的存在，因此原白色固体中一定含有硝酸钡、氢氧化钠和硫酸铜；（2）加入硝酸银，若存在氯化钠，则一定生成白色沉淀氯化银，而加入硝酸银后无沉淀生成，所以一定不含有氯化钠；（3）因为验证硫酸钠存在需要通过硫酸根与钡离子生成沉淀的现象判断，硫酸钠具有的性质，硫酸铜同样具有，所以无法得出是否含有硫酸钠；（4）固体中一定含有硝酸钡、氢氧化钠和硫酸铜，而氢氧化钠含量最多，因此硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和可溶性的硝酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性的硫酸钠，氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性的硝酸钠，所以可以推出溶质中有生成的硫酸钠和硝酸钠，另外氢氧化钠过量，所以溶质中还含有剩余的氢氧化钠，因此B中溶质为氢氧化钠、硫酸钠和硝酸钠。【点睛】钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜蓝色沉淀，银离子与氯离子生成氯化银白色沉淀；铜离子溶于水中形成蓝色溶液。16、试管内液体会上升至试管顶部（液体充满试管）能证明，因为甲乙实验里试管中液面上升的高度不同（或甲实验试管里液面上升的速度比乙快）；或不能证明，因为CO2也可能是溶解在NaOH溶液中了，使得甲乙液面同样上升丙开始阶段氢氧化钠和碳酸钠多，盐酸少，丁开始阶段盐酸多，少氢氧化钠和碳酸钠（此处不要求学生知道氢氧化钠与碳酸钠谁优先与