2023-2024学年广东省茂名省际高三第二次调研化学试卷含解析

2023-2024学年广东省茂名省际名校高三第二次调研化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb(OH)2]=2X10-15,Ksp[Fe(OH)2]=8X10-15o当溶液中金属离子浓度小于lO^moPL1

视为沉淀完全。向20mL含0.10mol・L-ipb2+和O.lOmokL-iFe?+的混合溶液中滴加O.lOmokl/iNaOH溶液，金属阳离子

浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()

A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线

B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)-c(0H-)

D.室温下，滴加NaOH溶液过程中,-比值不断增大

2、25℃时，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH)的负对数[一

Ige水(OH)]即pOH*与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

20.040.050.0V(NaOH|/mL

C(HX)

A.水的电离程度：M>PB.图中P点至Q点对应溶液中一〈逐渐增大

c.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中C(OH)=C(H+)+C(HX]+2C(H2X)

3、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不氐确的是()

A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于燃类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

4、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不用行的是

A.该日空气首要污染物是PMio

B.该日空气质量等级属于中度污染

C.污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

D.PM2.5、PMio指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

5、常温下，有关O.lmol/LCH3coONa溶液(pH>7),下列说法不正确的是()

A.根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质

B.加水稀释过程中，c(H+)c(OlF)的值增大

C.加入NaOH固体可抑制CHCOCT的水解

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大

6、利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是()

abC实验结论

A浓醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸〉苯酚

Bn的A

B铁屑AgNCh溶液苯和液漠发生取代反应a

苯溶液Fi

酸性KMnO4

C浓盐酸碘化钾溶液氧化性：C12>l2

溶液

饱和食酸性KMnth溶

D电石乙烘具有还原性

盐水液

A.AB.BC.CD.D

7、25。€：时，用浓度为O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、

HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

WNaOHVmL

A.酸性强弱顺序是HX>HY>HZ

B.加入10mLNaOH溶液时，HY溶液中c(Na+)>c(V)

C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3

D.加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

8、25℃时，将O.lmohl/iNaOH溶液加入20mL0.1mol・I/iCH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的

pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是()

V(NaOH溶液)/mL

A.①点时，c(CH3coeT)+c(CHjCOOH)=c(Na+)

++

B.对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

C.③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c(CHjCOO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

+

D.滴定过程中可能出现c(H+)>c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)

9、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是()

选项文献描述分析

A《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金

B《物理小知识》“入火则汞去”是指汞受热升华

存，数次即黄”

C

《本草经集注》“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石

“采蒿散之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发

D《本草纲目》利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

10、联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。会议在经过激烈的谈判后通过了巴厘岛路

线图，决定启动至关重要的有关加强应对气候变化问题的谈判。为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法

正确的是（）

A.地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CO2含量不会改变

B.燃烧含硫的物质导致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高对人越有利

D.气候变暖只是偶然的因素

11、下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

HCk

S

A.除去HC1中含有的少量C12

UM

B.|、石油的蒸懦

C.制备乙酸乙酯

泉h*

D.制备收集干燥的氨气

12、垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理的是

ABCD

垃圾废易拉罐卫生间用纸（水溶性）荧光灯管大棒骨（难腐蚀）

△G困

垃圾分类

可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾

（干垃圾）（湿垃圾）

A.AB.BC.CD.D

13、工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：

LiH（s）+NH3（g）=LiNH2（s）+H2（g）。如图表示在0.3MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNHz的相对纯度变化曲线。

下列说法正确的是（）

00

£980.3MPa

m96

9%4

0.5

球廉时间Zh

A.工业生产中，在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0h

B.投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNHz的相对纯度越高

C.在0.3MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%,则该反应的平衡常数K=L5

D.LiH和LiNHz都能在水溶液中稳定存在

14、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA

B.1L0.5mol-L-1Na2s溶液中含阴离子数目小于0.5NA

C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2L（标准状况）时转移电子数目为NA

D.14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

15、处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程II如右图，下列推断正确的是

NnOli溶液统陂

F0H溶液常液:"

A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B.若用锌镒碱性电池为电源，a极与锌极相连

+

C.a极的电极反应式为2H2。-4e=4H+O2t

D.若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4moi电子

16、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

17、常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（）

A.pH相同的①CIfeCOONa②NaClO③NaOH三种溶液c（Na，）大小：①，②〉③

C(H+)C(NH3.H2。

B.往稀氨水中加水,的值变小

+

C(NH4)

C.pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c（Na*）+c（T）=c（OH-）+2c0一）

D.Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2,CIO一水解程度增大，溶液碱性增强

18、下列指定反应的离子方程式不正确的是（）

+

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈碱性的原因：CIO+H2O<=^HCIO+OH

C.酸性条件下用H2O2将海带灰中「氧化：H2O2+2I-+2H+N2+2H2O

3++

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

19、亚氯酸钠（NaCKh）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）

法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（）

A.反应①阶段，参加反应的NaClCh和SO2的物质的量之比为2：1

若反应①通过原电池来实现，则C1O2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaClCh代替

D.反应②条件下，C1O2的氧化性大于H2O2

20、阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

CH2

CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.阿托酸是含有两种官能团的芳香煌

C.阿托酸苯环上的二氯代物超过7种

D.一定条件下，Imol阿托酸最多能4m0IH2、ImolB"发生加成反应

21、止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下列说法不正确的是

H2N

00H

A.该物质的分子式为C8H15NO2

B.在光照条件下与Cb反应生成的一氯代物有4种

C.该物质能发生取代反应、置换反应

D.止血原理可看做是胶体的聚沉

22、以下性质的比较可能错误的是（）

+

A.离子半径H>LiB.熔点Al2O3>MgO

2

C.结合质子（H+）的能力CO3>C1OD.密度1-氯戊烷>1-氯己烷

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下列物质为常见有机物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直储汽油④植物油

填空：

（1）既能使滨水因发生化学变化褪色，也能使酸性高镒酸钾褪色的煌是（填编号）；

（2）能和氢氧化钠溶液反应的是（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式

（3）已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

13•T二维乙提环己傀

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3-丁』

（a）写出结构简式：A；B

（b）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

（c）ImolA与ImolHBr加成可以得到种产物.

24、（12分）某芳香燃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关

系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。

Cb

浓硝酸_、

OOH

浓硫酸［①9

H+|-----L银氨溶液||।----1

E一回詈可叵一叵］日驾回里行匹

④

已知：

上皿苯胺，易被氧化）

II.

（1）写出：X-A的反应条件；反应④的反应条件和反应试剂：o

（2）E中含氧官能团的名称：；反应②的类型是；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是

（3）写出反应①的化学方程式：o

COOH

HC

(4)有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化

合物的结构简式：

CH2OH

（5）写出由A转化为的合成路线

（合成路线表示方法为：A簿B……鬻目标产物）。

25、（12分）碱式碳酸钻［Cox（OH）y（CO3）z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤:

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量;

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热;

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在

（填装置连接位置）。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量/g丙装置的质量/g

加热前80.0062.00

加热后80.3662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为

（5）含有CO（AK）2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为0

（6）CoCl2-6H2。常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCLWHzO的一种工艺如下:

般m

过・林M力骷庞科IhOj

,,1

敢慢（加丽~~）T冷华产:汆呼

CoCO,iWpH

已知:

沉淀物)

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH2AI(OH)2

开始沉淀(PH)2.37.57.63.4

完全沉淀(PH)4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为o

②加入CoCO3调PH为5.2〜7.6,则操作I获得的滤渣成分为

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为o

④操作n过程为(填操作名称)、过滤。

26、(10分).二.是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题:

⑴已知：=GyODMZOxiL。设计最简单的方法鉴别1faIQ

⑵利用下图装置(略去夹持仪器)制备

已知：”C.:二匚=:：力0;；酸性条件下和:：均能与一”二迅速反应生成-小和:「-。

①装置A中发生反应的离子方程式为；

这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是O

②装置B中反应的化学方程式为o

③干燥剂X的名称为,其作用是。

④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称。

(3)测定产品的纯度。

取三二：碑取的样品溶于水配成二二溶液，取；二.二溶液于锥形瓶中，用1000亡6匚酸性。溶液进行滴定,

实验所得数据如下表:

滴定次数1234

消耗41no溶液体积ml20.9020.1220.0019.88

♦F

①第一次滴定实验数据异常的原因可能是（填字母序号）。

A.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

B.锥形瓶洗净后未干燥

C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点

D.滴定终点时俯视读数

②酸性匚〕溶液滴定:二二溶液的离子方程式为。

③该样品中：，.的质量分数为0

27、（12分）某铁磁粉Fe3O4（可能含有FezCh或FeO杂质），为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实

验探究。

已知：FezCh和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

请回答：

（1）上述实验装置存在一个明显缺陷是

（2）利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图2）,样品中含有的杂质

成分是__（填化学式）。

（3）上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是

A.实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化

D.将产生的CO2全部赶入装置b中，以提高实验的精确度

28、（14分）氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：

⑴常温下，在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的HPO4?一化为Cai°（PO4）6（OH）2沉淀除去，该反应的离子方程

式为o

⑵除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2O

①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化剂，常温下，在pH为4.0~6.0时，可直接用将NCh-还原为N2,该反应的离子

方程式为。研究发现用H2和CO2的混合气体代替H2,NO3-的去除效果比只用H2时更好，其原因是。

②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将NO3-还原为N2,Fe粉被氧化为Fe?+,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量

之比为。

(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中(2NH3+3C1O-=N2+3H2O+3C1-),pH与氨态氮的去除

率关系如图所示，在pH大于9时，pH越大，去除率越小，其原因是。

10

(>95

去90

除85

率

则0

75

70

.H

29、(10分)(1)一定条件下，CO2与LOmol-L」NaOH溶液充分反应放出的热量如下表:

放出的热量

反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L

/kJ

10.50.75X

21.02.00y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为。

⑵用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)=iN2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入

足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中“(NO)随反应时间t的变化情况如下表：

温度t/min04080120160

甲(673K)2.001.501.100.800.80

乙(T)2.001.451.001.001.00

丙(673K)1.000.800.650.530.45

①甲容器中，0〜40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。

②该反应的△//(填序号)

a.大于0b.小于0c.等于0d.不能确定

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为。

(3)298K时，NHFHZO的电离常数Kb=2xl0-5,H2cO3的电离常数Kai=4xl()-7,&2=4*10"。在NH4HCO3溶液中，

++

C(NH4)c(HCO3-)(填“〈”或“=”)；反应NH4+HCO3+H2O=iNHrH2O+H2cO3的平衡常数K的数值

(用科学计数法表示)为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时，Fe?+浓度较大，则曲线A表示c(Fe2+)的曲线，A错误；

B.当溶液pH=8时，c(OH)=10-6mol/L,此时(Fe2+)Xc2(OH-)=O.lXl()T2=i0T3>Ksp[Fe(OH)2],Fe2+没有生成沉淀，B

错误；

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

则c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正确；

2++2+2+

D.c(Pb)c(OH)/c(H)=c(Pb)-c(OH-)/[c(H)-c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2】/Kw为定值，则

c(Pb2+>c(OH-)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；

答案为C。

【点睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液时，Pb?+先生成沉淀。

2、D

【解析】

-Ige水(OH)越小，c水(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)

越大，其抑制水电离程度越大，则c水(OH)越小，据此分析解答。

【详解】

A.M点水电离出的c水(OH)为10皿mol/L,P点水电离出的c水(OH)为10-"mol/L,水的电离程度MVP,故A错误;

B.水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则=黑’=卡'依

次减小，故B错误；

C.N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；

+

D.P点溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2C(H2X),故D正确；

故选D。

【点睛】

明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B,要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、

溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。

3、A

【解析】

A.花生油的成分是油脂，属于垃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烧类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无

机非金属材料，故C正确；

D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故D正

确；

答案选A。

4、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PMio数值最大，所以该日空气首要污染物是PMio,

故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良，故B错误；机

动车尾气中含有NCh、CO,故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米，PM10指的是

环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PMio会影响人体健康，故D正确。

5、B

【解析】

A.O.Imol/LCH3coONa溶液pH>7,溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，

属于弱电解质，故A正确；

B.常温下，加水稀释O.lmol/LClhCOONa溶液,促进醋酸根离子水解,但温度不变,溶液中水的离子积常数c(H+)・c(OIT)

不变，故B错误；

C.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入NaOH固体，c(OH-)增大，

平衡逆向移动，CH3COO-的水解受到抑制，故C正确；

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电

离,由水电离出的c(H+)前者大，故D正确；

故选B。

6、C

【解析】

A.浓醋酸具有挥发性，酸性大于苯酚，因此，挥发出的醋酸也能与苯酚钠反应得到苯酚，不能证明碳酸的酸性大于

苯酚，故A错误；

B.滨离子与银离子反应生成浅黄色沉淀；由于滨易挥发，挥发出的澳和水反应也能生成氢澳酸，从而影响苯和漠反

应生成的漠化氢，所以无法得出相应结论，故B错误；

C.浓盐酸与高镒酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故C正确；

D.电石不纯，与水反应生成乙焕的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高镒酸钾溶液反应，应先除杂，故D错误;

故答案选Co

7、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1000moI/L,则c(HZ)=c(H+),则HZ为一元强酸,HX和HY的pH都大于1,

则HX和HY都是一元弱酸，同浓度的三种酸酸性强弱关系为：HXVHYVHZ,据此分析解答。

【详解】

A.由分析可知，三种酸酸性强弱顺序是HXVHYVHZ,A错误；

B.加入lOmLNaOH溶液时，HY有一半被中和，此时溶质为等物质的量的HY和NaY,溶液中存在电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),由图可知，此时溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),所以，溶液c(Na+)<c(Y),B错误；

C.HZ是强酸，加水稀释10倍，即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3,C正确；

D.加入20mLNaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，D错误。

答案选C。

【点睛】

c.pH=a的强酸稀释10-倍，稀释后溶液pH=a+n(pH<7)；

pH=a的弱酸稀释100倍，稀释后溶液pH<a+n(pH<7)；

pH=a的强碱稀释IO11倍，稀释后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱碱稀释IO”倍，稀释后溶液PH>a-n(pH>7)

8、B

【解析】

①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3coONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；任

何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；②点溶液呈中性，溶质为CH3coONa和CH3coOH,但

CH3COOH较少③点溶液中溶质为CIhCOONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性。

【详解】

A、①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CIhCOONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得

+

C(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),故A错误；

B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OlT)+c(CH3co€>一)，所以滴定过程中①②③

++

任一点都存在电荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),故B正确；

+

C、③点溶液中溶质为CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性，则c(H+)Vc(OIT),根据电荷守恒得c(Na)>c(CH3COO

一)，盐类水解程度较小，所以存在c(Na+)>c(CH3coO)>c(OH)>c(H+),故C错误；

D、滴定过程中遵循电荷守恒，如果溶液呈酸性，贝!Ic(H+)>c(OlT),根据电荷守恒得c(Na+)Vc(CH3coe)),故D错

误；

答案选B。

【点睛】

本题以离子浓度大小比较为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意

电荷守恒、物料守恒的灵活运用，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关。

9、B

【解析】

A、石灰石加热后能制得生石灰；

B、汞为液态金属，受热易挥发；

C、依据钾的焰色反应解答；

D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。

【详解】

A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；

B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火

则汞去”是指蒸发，故B错误；

C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故C正确；

D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，

碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查物质的性质与用途，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反

应、性质与用途为解答的关键。

10、B

【解析】

A.地球上的碳是不断地循环着的，但由于人类的乱砍滥伐，导致大气中的CO2含量不断升高，A错误；

B.燃烧含硫的物质导致大气中Sth含量升高，从而导致酸雨的形成，B正确；

C.生活中臭氧的含量高，不仅会导致金属制品的腐蚀，还会对人体造成伤害，C错误；

D.若不对大气进行治理，气候变暖是必然的，D错误。

故选B。

11,A

【解析】

A.氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可除掉氯化氢，故A正确；

B.蒸储试验中温度计测量蒸气的温度，应与蒸储烧瓶支管口处相平，故B错误；

C.制备乙酸乙酯可直接加热，水浴加热不能达到合成温度，故C错误；

D.可用浓氨水和生石灰制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空法收集，但导管应插入试管底部，故D错误。

故选Ao

【点睛】

氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外,

他们可以和水发生化学反应，而Ch和水反应产生cr,这个反应是一个平衡反应，有一定的限度，当水中cr增多时,

平衡会逆向移动，所以NaCl溶液中C12更加难溶，HC1溶于水后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去C12中的

HCL

12、D

【解析】

A、废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，选项A正确；

B、卫生间用纸由于水溶性太强，不算可回收的“纸张”，属于其它垃圾，选项B正确；

C、废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，选项C正确；

D、大棒骨属于其他垃圾，因为“难腐蚀”被列入“其他垃圾”，选项D错误；

答案选D。

13、C

【解析】

A、2.OhLiNHz的相对纯度与L5h差不多，耗时长但相对纯度提高不大，故A错误；

B、平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，说明氨气的含量越多，正向反应程度越小，LiNH2的相对纯度越低，故B

错误；

c(H,)0.6“十小

C、K=.=—=1.5,故C正确；

C(NH3)0.4

D、LiH和LiNHz均极易与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2f和LiNlh+IfeOLiOH+NJht,都不能在水溶液中稳定存在,

故D错误。

答案选c。

14、C

【解析】

A.N4呈正四面体结构，类似白磷（P4）,如图所示1个N4分子含6个共价键（N-N键），贝!|0.5molN4

含共价键数目为3NA,A项错误；

2

B.S+H2O^HS+OH-,阴离子包括S'OH-和HS-,阴离子的量大于0.5mol,B项错误；

C.锌与浓硫酸发生反应：Zn+2H2s。4（浓）=ZnSO4+SO2f+2H2。，Zn+H2SO4=ZnSO4+Hz?,生成气体11.2L（标

11?T

准状况），则共生成气体的物质的量，即”0+SO2）=——:——=0.5mol,生成1mol气体时转移2moi电子，生成

22.4L/mol

0.5mol气体时应转移电子数目为NA,C项正确；

D.己烯和环己烷的分子式都是C6H12,最简式为CH2,14g混合物相当于1molCH2,含2molH原子，故14g己烯

和环己烷的混合物含氢原子数目为2NA,D项错误；

答案选C。

15、B

【解析】

由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，

制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2s03溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发

22+

生氧化反应生成硫酸根，SO3-2e+H2O=SO4+,2H,则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子

发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2O1T+H2t,溶液中OH」浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜

进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。

【详解】

A项、电解Na2sCh溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳

离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；

B项、a极为阴极，与锌镒碱性电池的负极锌极相连，故B正确；

C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OIT+H2t,故C错误；

D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4LH2,转移2moi电子，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是

解答关键。

16、C

【解析】

A.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，因此用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水

果保鲜的目的，故A正确；

B.实验表明，老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，把狗身上的70%的血液，

换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品，故B

正确；

C.煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃性气体的过程；煤的液化指固体煤经化学加工转化

成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故c错误；

D.因铅能使人体中毒，禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂可以减少铅污染，故D正确；

答案选C。

17、A

【解析】

A、醋酸的酸性强于次氯酸,CH3COONa与NaClO水解显碱性,根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同,ClhCOONa

的浓度最大，所以三种溶液c(Na9大小顺序为：①，②〉③，故A正确；

+++

B、NH3«H2O的电离常数K=C(NH4)•C(OH3/C(NH3*H2O)=C(NH4)«KW/C(NH3«H2O)«C(H),所以

听纥网珥也0)

的值为常数，不发生变化，故B错误;

+

C(NH4)

C、因为H2s为弱酸，所以pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2s过量，根据电荷守恒可得:

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2-)+c(HS)故C错误；

D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCCh与HC1O,溶液碱性减弱，故D错误。

答案选A。

18、D

【解析】

A.NCh溶于水生成硝酸与NO,其离子方程式为：3NC>2+H2O=2H++2NO3-+NO,A项正确；

B.漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：C1O+H2O^HC1O+OH,B项正确；

+

C.酸性条件下，用H2O2将海带灰中r氧化，其离子方程式为：H2O2+2I+2H=I2+2H2O,C项正确；

D.氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为AF++3NH3-H2O=Al(OH)3j+3NH4+,D

项错误；

答案选D。

【点睛】

D项是学生的易错点，要特备注意，氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。

19、C

【解析】

A.根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3,还原剂是SO2,还原产物是C1O2,氧化产物是NaHSO4,根据化合价升降

相等可得NaCKh和SO2的物质的量之比为2:1,A项正确；

B.由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以CKh是正极产物，B项正确；

C.据流程图反应②，在CKh与H2O2的反应中，CKh转化为NaCKh氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做

还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaCKl,代替H2O2,C项错误；

D.据流程图反应②CKh与H2O2反应的变价情况，CKh做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出CKh的氧化性大于H2O2,

D项正确；

故答案选Co

【点睛】

根据反应的流程图可得反应①中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。

20、D

【解析】

A.苯环和C之间的C-C键可旋转，C原子不一定都共面，A错误；

B.阿托酸含碳碳双