安徽省蚌埠市三县联谊校2024年高考冲刺模拟化学试题含解析

安徽省蚌埠市三县联谊校2024年高考冲刺模拟化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，9.5g羟基(」8OH)含有的中子数为5NA

B.60gsiO?中含有的Si-O键数量为2NA

C.MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4LCl2时转移电子数为2NA

1

D.O.lmol-L-Na2SO3溶液中含有的阴离子总数大于0.INA

2、下列对化学用语的理解中正确的是()

A.原子结构示意图：0)))可以表示35。，也可以表示37cl

B.电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

c.比例模型B：：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

3、酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途径之一：0NO2+SO2=NO+SO3,®2NO+O2=2NO2,@SO3+H2O=H2SO4,

以下叙述错误的是

A.Nth由反应N2+2O2通电2NCH生成

B.总反应可表示为2so2+O2+2H2ONO：2H2sO4

C.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

3++

4、已知：苯酚与Fe"在溶液中存在可逆反应：Fe+6C6H50H-H3Fe(0C6H5)6+3H,其中LFe(OCE)6显紫色。实验

如下：

下列说法不正确的是：

A.i是空白对照实验

B.向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅

C.iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

5、常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为O.Olmol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不

考虑C2O42-的水解)。已知&p(AgCl)数量级为10-叫下列叙述不正确的是()

A.图中Y线代表的Ag2c2O4

B.n点表示AgCl的过饱和溶液

C.向C(C1)=C(C2O42-)的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常数为l.OxlO071

6、乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为()

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，1L0.5mol/LCH3coONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3coeT与NH4+的数目均为0.5NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.16g氨基(一NH2)中含有的电子数为7NA

D.在密闭容器中将2moiSO2和ImolCh混合反应后，体系中的原子数为8NA

8、下判说法正确的是

A.常温下，c(Cl-)均为O.lmol/LNaCl溶液与NH4cl溶液，pH相等

B.常温下，浓度均为O.lmol/L的CH3coOH溶液与HC1溶液，导电能力相同

C.常温下，HC1溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中C(CH3CO(T)相等，两溶液的pH相等

D.室温下，等物质的量浓度的CH3coOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

9、在恒容密闭容器中，用铜铝的氧化物作催化剂，用一定量的HCI(g)和Ch制取CL的原理为：4HCl(g)+O2(g)

^^2C12(g)+2H2O(g)A77<0o下列有关说法不正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g),逆反应速率减小

C.平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

10、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()

选项实验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚配的

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡2NO2(g)=N2O4(g)为放热

B气体红棕色加深

在热水中反应

某黄色溶液X中加入淀粉一

C溶液变成蓝色溶液X中含有Br2

KI溶液

无水乙醇中加入浓硫酸,加热，

D产生的气体Y通入酸性溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

11、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度D.测标准状况下气体摩尔体积

12、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌

后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意

图如下所示(假设有机物为乙酸盐)。下列说法错误的是

A.A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌

+

B.A室的电极反应式为CH3COO-8e+2H2O^=2CO2+8H

C.微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b-a

+

D.电池总反应式为CH3COO+2O2+H^=2CO2+2H2O

13、工业上可用铝热反应冶炼镒、帆等难熔金属，其原因与下列无关的是

A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

C.铝相对镒、帆较廉价D.反应放出大量的热

14、下列离子方程式正确的是

A.向氯化铝溶液中滴加氨水：A13++3OH=A1(OH)3I

+3+

B.将Fe2(h溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

C.铜溶于浓硝酸：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

+2

15、H2sO3水溶液中存在电离平衡H2s031H++HSO3"和HSO3-^H+SO3",若对H2SO3溶液进行如下操作,

则结论正确的是：()

A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量H2S,反应后溶液pH减小

C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D.加入氯化钢溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钢沉淀

16、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

1

反应I:SO2(g)+12(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kJmol

1

反应n：H2so4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+l/2O2(g);AH2=+327kJ-mol

1

反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g);AH3=+172kJ-mol

下列说法不正确的是()

A.该过程实现了太阳能到化学能的转化

B.SO2和12对总反应起到了催化剂的作用

C.总反应的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+(h(g);AH=+286kJmol」

D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的AH不变

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形

成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解(有阳离子交换膜)1二1的A溶液。

请按要求回答下列问题：

①.己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为；推测相同条件下丙、己单质分别

与水反应剧烈程度的依据是»

②.甲、乙、戊按原子个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为o

③.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)o

④.接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为

⑤.当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶

液体积变化)，此时共转移电子数目约为;反应②的离子方程式为

若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质(除水外)有

18、化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

R*C1H)।1.0

已知：RiCHBr-RICH=CHR2

2•51-------------R('()()('HCHI

一定条件

回答下列问题：

(1)A的结构简式为；B中官能团的名称为；C的化学名称为。

⑵由C生成D所需的试剂和条件为,该反应类型为.

(3)由F生成M的化学方程式为o

(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中

有4组吸收峰的结构简式0

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

⑸参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线o

19、实验室用乙醇、浓硫酸和漠化钠反应来制备漠乙烷，其反应原理为H2s。4(浓)+NaBrNaHSCh+HBrf、

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O»有关数据和实验装置如(反应需要加热，图中省去了加热装置):

乙醇溟乙烷澳

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度/g・cm‘0.791.443.1

沸点/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中进水口为_口（填“a”或"b”）。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为

（3）氢澳酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式

（4）给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和漠蒸气，防止

（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是

（6）将C中的锚出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2s〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的澳乙烷转入蒸锚烧瓶，水浴加热蒸储，收集到35〜40℃的储分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得澳乙烷的产率是一（精确到0.1%）。

入COOH

20、阿司匹林（乙酰水杨酸）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温

VA

vOOCCH.

度为128~135℃o某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酎［（CH3co）20］为主要原料合成阿司匹林，制备

的主要反应为

入COOH八COOH

+（CH3CO）2O-:+CH3coOH

00cH.

制备基本操作流程如下:

惺箧龄'水物叫摇匀加热年黄凰二周

他和

过松NaHCO,

注液

巨而丽产.一冷却液接酸

主要试剂和产品的物理常数:

名称相对分子质量熔点或沸点（七）水

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸酎102139.4（沸点）反应

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题:

⑴合成过程中最合适的加热方法是

⑵提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再过滤，则加饱和NaHCCh溶液的目的是.

(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，仪器a的名称是，冷凝

管中冷凝水的进入口是__(填“b”或"c”),使用温度计的目的是

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是

⑸该学习小组在实验中原料用量：2.76g水杨酸、7.5mL醋酸酎(p=1.08g/cn?),最终称量产品m=2.92g,则所得乙酰水杨

酸的产率为一。

21、I.工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化镂、硫酸锭等化学肥料。

(1)等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化核硫酸核(选填〉、=或<,下同)；钱根离子浓度相同

的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铉硫酸俊；

(2)检验核态氮肥中钱根离子的实验方案是；

(3)长期施用硫酸镀，土壤会酸化板结的原因是0

H.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下，N2与水发生反应：2N2(g)+6H2O⑴4NH3(g)+3O2(g)-Q,

(Q>0)o

(4)如果反应的平衡常数K值变小，该反应正反应速率(选填增大、减小或不变，下同)，逆反应速率

(5)请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。

(6)若反应的容器容积为2.0L,反应时间4.0min,容器内气体的密度增大了0.18g/L,在这段时间内O2的平均反应

速率为o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.一个」8OH中含有10中子，常温常压下，9.58羟基(」8。11)的物质的量为0.511101,含有的中子数为5NA，故A

正确；

B.在SiCh晶体中，，每个Si原子形成4个Si-O键，60gsi。2的物质的量为Imol,则含有的Si-O键数量为4NA,

故B错误；

C.未指明Cb的状态，不知Vm的值，则无法计算22.4LC12的物质的量，也无法确定反应中转移的电子数，故C错误;

D.没有指明溶液的体积，根据n=cV,则无法计算溶液中含有的阴离子的物质的量，故D错误；

故答案为Ao

【点睛】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为

物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔

体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CC14,HF等为液体，SO3为固体；②必须明确

温度和压强是0℃,lOlkPa,只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气

体摩尔体积。

2、A

【解析】

A.35cl和37a是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故A正确；

B.羟基的电子式为0：H,氢氧根离子的电子式为［：0：H「，故B错误；

C比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

C错误；

D.(CH3)2CHOH中主碳链有3个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2-丙醇，故D错误；

综上所述，答案为A。

3、A

【解析】

A.N2+O2通电2NO,不能生成NO2,故A错误；

B.①x2+②+③x2得：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故B正确；

C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正确；

D.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正确。

故选Ao

4、D

【解析】

A.通过i观察iiiii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B.向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度,

平衡逆向移动，H3Fe(OC6H5)6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故道、

iv中无色层中的溶剂分别为苯和CC14,故C正确；D.iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CC14后水溶液

层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CC14中的

溶解性，故D错误；故答案为D。

【解析】

当阴离子浓度相同时，生成AgCI沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图

+5754975

象可知，Ksp(AgCl)=c(Cr)c(Ag)=10-xio=io-,

Ksp(Ag2c204)=°©0广)。2(Ag+)=10々46义(10-4)2=]0一10.46。

【详解】

A.当阴离子浓度相同时，生成AgCI沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线

代表的Ag2c2。4,故A正确；

B.n点c(C1)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCI的过饱和溶液，故B正确；

c.结合以上分析可知，向C(cr尸c(C2(V-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，cr生成AgCI沉淀需要银离子浓度小，所

以先生成AgCI沉淀，故C正确；

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常数为

2

c(C2O4-"(Ag+)%(Ag2c2O4)10"46

l.OxlO904,故D错误;

,2(C「)c】Ag+)《(AgCI)]?(IO975)

故选D。

6、C

【解析】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断氨与甲醛的物质的量之比。

【详解】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形

成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要氨气和甲醛分子个数之比=4：6=2：3,根据N="NA

知，分子数之比等于物质的量之比，所以氨与甲醛的物质的量之比2：3,故答案选C。

7、D

【解析】

A.由于醋酸根和钱根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA,A项错误；

m46s

B.该溶液中乙醇的质量为4.6g,根据公式计算可知：M(CHOH)=—=-=0.Imol.该溶液中的水的质量

25M46g/mol

m54义

为5.4g,根据公式计算可知：n(H2O)=—=,/=0.3mol；所以溶液中的H原子数目为12VA,B项错误；

M18g/mol

C.1个氨基中含有9个电子，16g氨基即Imol,所以含有电子数为9NA,C项错误；

D.密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8NA,D项正确；

答案选D。

8、C

【解析】

+

A.c(CI-)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4cl是强酸弱碱盐，NH4

水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；

B.HC1是一元强酸，完全电离，而CH3COOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等

时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HCDCH3COOH,离子浓度越大，溶液的导电性就越强，

故HC1的导电能力比醋酸强，B错误；

C.HC1是一元强酸，溶液中c(Cr)=c(H+)-c(OH),CH3coOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中

+

C(CH3C00-)=C(H)-C(0H-),两溶液中C(CH3COO-)=C(C「)，常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C

正确；

D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产

生CH3coONa,该盐是强碱弱酸盐，CH3co6水解，使溶液显碱性，D错误；

故合理选项是Co

9、C

【解析】

A.平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；

B.平衡时，其他条件不变，分离出HzO(g),降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡

正向进行，故B正确；

C.平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D.其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl(g)的转化率不变，故D正确；

答案为C。

10、B

【解析】

A.SCh缓慢通入滴有酚儆的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，

A项错误；

B.对于平衡2N(h(g)=N2O4(g),升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动,

则正反应为放热反应，B项正确；

C.能使淀粉一KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Bn,可能含有Fe3+,C项错误；

D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以无法证

明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；

答案选B。

【点睛】

C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化r转化为12使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多

总结，将知识学以致用，融会贯通。

11、B

【解析】

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也

可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性;

而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。

12、B

【解析】

根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC

电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b-a,选项C正确；

电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O,即CH3cO(r+2O2+H+^=2CO2+2H2O,选项D正

确。

13、B

【解析】

A.铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中A1作还原剂，A1的还原性比镒、钢等金属的强，故A相关；

B.铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼镒、机等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；

C.铝相对镒、机较廉价，所以用铝来制备镒和钏，故C相关；

D.铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量

热，故D相关；

题目要求选择不相干的，故选B。

【点睛】

本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反

应，题目难度不大。

14、D

【解析】

3t

A.氨水是弱碱，向氯化铝溶液中滴加氨水：Al+3NH3-H2O=A1(0H)3I+3NH；,故A错误；

+2+

B.将FeG溶解与足量HI溶液发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘单质：Fe203+6H+2r=2Fe+I2+3H20,故B错误；

+2t

C.铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水，Cu+4H+2N03=Cu+2N02t+2H20,故C错误；

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸钙、二氧化碳和水，CaC03+2H=Ca+C021+H20,故D正确。

15、A

【解析】

A、氯气和亚硫酸会发生氧化还原反应Cb+H2sO3+H2O=4H++SO42-+2C「，溶液中氢离子浓度增大，A正确；

B、亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应H2so3+2H2s=3S1+3H20,通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致氢离子浓度减小,

溶液的pH增大，B错误；

C、加入氢氧化钠溶液，发生反应OH-+H+=H2O,平衡向正向移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误；

D、氯化钢和亚硫酸不反应，不影响亚硫酸的电离，不会产生亚硫酸钢沉淀，D错误。

答案选A。

16、C

【解析】

A、通过流程图，反应II和m,实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；

B、根据流程总反应为H2O=H2t+1/202t,SO2和L起到催化剂的作用，故B说法正确；

1

C、反应1+反应H+反应III,得到H2O(l)=H2(g)+l/2O2(g)AH=(-213+327+172)kJ•mo「i=+286kJ•mol,或

者2H2。⑴=2H2(g)+Ch(g)△H=+572kJ•mol1,故C说法错误；

D、△!!只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△!!不变，故D说法正确。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(1)37；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈(1分，合理给分)

⑵H：O：C1：；⑶©；

♦♦・♦

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6hh

21

(5)6.02X10；2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?；

(6)NaCKAl(OH)3

【解析】

试题分析：根据题意可知：A是NaCI,B是Ch,C是H2,D是NaOH,E是HC1,丁是ALF是NaAlO2；X是NaCk

AlCb的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是AL戊是Cl,己是

Rb,原子序数是37；钠、锄同一主族的元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，所

以它们与水反应的能力逐渐增强，反应越来越剧烈；(2)甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y是HC1O,

该物质具有强的氧化性，故具有漂白性，其电子式为；(3)在上图转化关系中①②③反应中有元素化合

♦•・♦

价的变化，所以属于氧化还原反应，而④中元素的化合价没有发生变化，所以该反应是非氧化还原反应；(4)如构成

原电池，Fe被腐蚀，则Fe为负极，发生反应：Fe-2e=Fe2+,Fe?+与[Fe(CN)才一会发生反应产生蓝色沉淀，反应的离

子方程式是：3Fe2++2[Fe(CN)6F-=Fe3[Fe(CN)6]21；(5)NaCl溶液电解的化学方程式是：2NaCl+2H2。通电CLT

+H2T+2NaOH,在该反应中，每转移2moi电子，反应会产生2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlmol/L=lmoI,当NaCl

电解完全后反应转移Imol电子，反应产生ImolNaOH,当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12,n(NaOH)

=102moVLxlL=0.01mol<lmol,说明NaCl没有完全电解，则电子转移的物质的量是O.OlmoL电子转移的数目约是N

(e-)=0.01molx6.02xl023/mol=6.02xl021；反应②是Al与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?；(6)若上图中各步反应均为恰好完全转化，则4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCb,所以混

合物X中含有的物质是NaCl、Al(OH)3o

考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、电解反应原理的应用的知识。

18、醛基邻甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)Bn、光照取代反应

+NaOH-^l+NaI+H2O4CKOOCH或QOCH

HBr_________CH/：HO做化制目:H-

■S7TZi7^CH'(:H：Br-(：＞U：IM：IK：H,*I

催化剂/△—CH,CHi

【解析】

A分子式是C7H8,结合物质反应转化产生的C的结构可知A是A与CO在AlCb及HCI存在条件下发

_/CHOCHs

生反应产生B是CyH，'B催化氧化产生C为《[—COOH，C与B。在光照条件下发生取代反应产生

COOH'D与HCHO发生反应产生E：/^\_cOOH,E与L在一定条件下发生信息中反应产生F：

Il.<>,F与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生M：11,

O

【详解】

CHO/CH=CH；八/CHI

由信息推知：A为-CHB为COOH*F为

J(-CH3C

CHO

d)A的结构简式为-CH；；

-CHs

2-甲基苯甲酸);

CHd^>_OOCH(邻、间、对位3种)共4种，再根据核磁共振氢谱有4组吸收峰，可推知Q的结构简式为

^^-CsCOOCH,CH=C—OOCHo

⑸聚2-丁烯的单体为CH3cH=CHCH3,该单体可用CH3cH2Br与CH3CHO利用信息的原理制备，CH3cH?Br可用

CH2=CH2与HBr加成得到。故合成路线为CH2=CHZ川”■

WItWA

CH3CH2Br'''CH3cH=CHCH3仰化到［［，一£吐。

*CH3CH3

【点睛】

本题考查有机物推断和合成，根据某些结构简式、分子式、反应条件采用正、逆结合的方法进行推断，要结合已经学

过的知识和题干信息分析推断，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力、发散思维能力。

19、防止暴沸b平衡压强，使浓硫酸顺利滴下2HBr+H2so4(浓)WS(h+Br2+2H2O加快反应速率,

蒸储出澳乙烷SO2防止污染环境冷却并减少澳乙烷的挥发检漏53.4%

【解析】

⑴液体加热需要防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；

⑵滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；

(3)浓硫酸有强氧化性，氢漠酸与浓硫酸混合加热可生成Bn和SO2;

(4)给A加热可以加快反应速率蒸出漠乙烷；实验中产生的二氧化硫、漠化氢、漠等可以用稀NaOH溶液吸收；

⑸通过E的末端插入水面以下冷却减少滨乙烷的挥发；

(6)①带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；

②10mL乙醇的质量为0.79xl0g=7.9g,其物质的量为0.172moL所以理论制得漠乙烷的物质的量为0.172mol,其质量

实际产量

为18.75g,根据产率=X100%计算。

理论产量

【详解】

⑴液体加热加入沸石，可以防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流，所以

B中进水口为b；

⑵滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能；

⑶浓硫酸有强氧化性，氢漠酸与浓硫酸混合加热可生成Bn和SO2,发生氧化还原反应的化学方程式为

2HBr+H2s。4(浓)=^=SOz+Bri+ZHzO；

(4)加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4℃漠乙烷全部挥发蒸储出来，实验中产生的二氧化硫、澳化氢、澳等会

污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染环境；

⑸导管E的末端须在水面以下，通过冷却得到漠乙烷，减少澳乙烷的挥发；

(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液体流量的活塞，在使用前需要检查是否漏水；

②10mL乙醇的质量为0.79xl0g=7.9g,其物质的量为0.172moL所以理论制得澳乙烷的物质的量为0.172moL其质量

10.0g

为18.75g,所以澳乙烷的产率=,oxi00%~53.4%o

18.75g

【点睛】

考查制备实验方案设计，为高频考点，涉及计算、基本操作、氧化还原反应、除杂等知识点，明确实验原理及物质性

质、基本操作规范性是解本题关键，知道各个装置可能发生的反应，题目难度中等。

20、水浴加热使乙酰水杨酸与NaHCCh溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离三颈烧

瓶b控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解