定量分析解析概论

第１章定量分析概论一、选择题1.试样用量为0.1~10mg的分析称为(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析2.试液体积在1~10mL的分析称为(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析3.每100mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365mg。已知M(K+)=39.1g/mol,M(Cl-)=35.5g/mol。血浆的密度为1.0g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为(A)1.80×10-1和3.65mol/L(B)7.04×10-3和1.30×10-1mol/L(C)4.60×10-3和1.03×10-1mol/L(D)4.60×10-6和1.03×10-4mol/L4.海水平均含1.08×103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL。已知M(Na)=23.0,M(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为(A)1.32和2.54(B)2.96和3.56(C)1.34和2.56(D)4.32和5.545.以下试剂能作为基准物的是(A)分析纯CaO(B)分析纯SnCl2·2H2O(C)光谱纯三氧化二铁(D)99.99%金属铜6.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M(KHC8H8O4)=204.2](A)0.2g左右(B)0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g(D)0.8g~1.6g7.在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是(A)过量半滴造成误差大(B)造成终点与化学计量点差值大,终点误差大(C)造成试样与标液的浪费(D)(A)、(C)兼有之8.欲配制As2O3标准溶液以标定0.02mol/LKMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为(A)0.016mol/L(B)0.025mol/L(C)0.032mol/L(D)0.050mol/L9.移取一定体积钙溶液,用0.02000mol/LEDTA溶液滴定时,消耗25.00mL;另取相同体积的钙溶液,将钙定量沉淀为CaC2O4,过滤,洗净后溶于稀H2SO4中,以0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,应消耗溶液体积(mL)为(A)10.00(B)20.00(C)25.00(D)30.0010.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是(A)c(FeSO4)=c(H2C2O4)(B)2c(FeSO4)=c(H2C2O4)(C)c(FeSO4)=2c(H2C2O4)(D)2n(FeSO4)=n(H2C2O4)11.移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL,以0.1500mol/LNaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL,酸化后用0.0400mol/LKMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是(A)20.00(B)25.00(C)31.25(D)40.0012.Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4,然后借间接碘量法测定,今取一定量含Ba2+试液,采用BaCrO4形式沉淀测定,耗去0.05000mol/LNa2S2O3标准溶液12.00mL。若同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定,应当耗去0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液体积(mL)为(A)5.00(B)6.00(C)10.00(D)12.0013.称取相同质量As2O3两份,分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定,滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等,则I2溶液的浓度(mol/L)是(A)0.02500(B)0.2000(C)0.1000(D)0.050014.称取钢样2.000g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00mL0.01000mol/LNaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000mol/LHCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00mL,则钢样中硫的质量分数为[M(S)=32.06,H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20](A)0.16(B)0.32(C)0.08(D)0.6415.以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[M(CaO)=56.08]含量,采用0.02mol/LEDTA滴定,设试样中含CaO约50%,试样溶解后定容至250mL,移取25mL进行滴定,则试样称取量宜为(A)0.1g左右(B)0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g(D)1.2g~2.4g16.移取KCN溶液20.00mL,以0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗20.00mL。KCN溶液的浓度(mol/L)是(Ag+与CN-生成1:2络合物)(A)0.025000(B)0.05000(C)0.1000(D)0.200017.用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25mL,则应称取矿石质量(g)为[M(Cu)=63.50](A)1.3(B)0.96(C)0.64(D)0.3218.下列表述中,最能说明偶然误差小的是(A)高精密度(B)与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C)标准差大(D)仔细校正所用砝码和容量仪器等19.以下情况产生的误差属于系统误差的是(A)指示剂变色点与化学计量点不一致(B)滴定管读数最后一位估测不准(C)称样时砝码数值记错(D)称量过程中天平零点稍有变动20.下列表述中,最能说明系统误差小的是(A)高精密度(B)与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C)标准差大(D)仔细校正所用砝码和容量仪器等21.在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是(A)精密度高,准确度必然高(B)准确度高,精密度也就高(C)精密度是保证准确度的前提(D)准确度是保证精密度的前提22.当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是(A)操作过程中溶液严重溅失(B)使用未校正过的容量仪器(C)称样时某些记录有错误(D)试样不均匀23.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.908g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是(A)10％(B)10.1％(C)10.08％(D)10.077％24.分析SiO2的质量分数得到两个数据:35.01％,35.42％,按有效数字规则其平均值应表示为(A)35.215％(B)35.22％(C)35.2％(D)35％25.测定某有机物,称取0.2000g,溶解后加入0.01000mol/LI2标准溶液10.00mL,回滴I2时消耗0.01000mol/LNa2S2O319.20mL,则此测定的相对误差约是(A)千分之几(B)百分之几(C)百分之几十(D)百分之百26.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为(A)1×10-12mol/L(B)1.3×10-12mol/L(C)1.26×10-12mol/L(D)1.258×10-12mol/L27.下列算式的结果应以几位有效数字报出0.1010(25.00-24.80)───────────1.0000(A)五位(B)四位(C)三位(D)二位28.以下计算式答案x应为11.05+1.3153+1.225+25.0678=x(A)38.6581(B)38.64(C)38.66(D)38.67二、填空题1.常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于%为常量分析;称取试样质量高于g为常量分析。2.已知某溶液含71g/gCl-,其密度为1.0g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为mol/L。[M(Cl)=35.5]3.某水样中含有0.0025mol/LCa2+,其密度为1.002g/mL,则该水样中Ca为g/g。[M(Ca)=40.08]4.在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_;若浓度过大则。5.标定下列溶液的基准物是:待标液基准物HCl12NaOH126.用邻苯二甲酸氢钾(M=204.2)标定约0.05mol/L的NaOH溶液时,可称g试样份,进行分别标定;若用草酸(M=126.07)标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是。7.以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将。若以Na2CO3为基准物标定HCl浓度,而基准物中含少量K2CO3,HCl浓度将。(填偏高、偏低或无影响)8.将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度,使之转变为Na2CO3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将(填偏高、偏低或无影响),其原因是。9.标定HCl溶液浓度,可选Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)为基准物。若Na2CO3中含有水,标定结果,若硼砂部分失去结晶水,标定结果。若两者均处理妥当,没有以上问题,则选(两者之一)作为基准物更好,其原因是。10.称取分析纯硼砂(Na2B4O7·10H2O)0.3000g,以甲基红为指示剂,用0.1025mol/LHCl溶液滴定,耗去16.80mL。则硼砂的质量分数是。导致此结果的原因是。[M(Na2B4O7·10H2O)=381.4]11.欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液,必须用间接法配制的是,标定时选用的基准物质分别是。12.为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物:溶液NaOHEDTAAgNO3Na2S2O3基准物13.为测定下列物质,请选择滴定剂标准溶液:K2CrO4;KBr;I2;KSCN。14.用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:标准溶液基准物指示剂EDTAKMnO4Na2S2O3AgNO315.用酸碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O四种物质,它们均按反应式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3进行反应,被测物与H+的物质的量之比分别是、、、。16.现称取等量的H2C2O4·KHC2O4·2H2O两份,溶解后,一份用0.1000mol/LNaOH溶液滴定,另一份用KMnO4溶液滴定,KMnO4与NaOH消耗的体积相等,则KMnO4的浓度为mol/L。17.一仅含Fe和Fe2O3的试样,今测得含铁总量为79.85%。此试样中Fe2O3的质量分数为,Fe的质量分数为。[M(Fe)=55.85,M(O)=16.00]18.采用氧化还原滴定法测定含铬试样。将试样分解后,氧化Cr(Ⅲ)为Cr(Ⅵ),然后用约0.1mol/LFe2+溶液滴定。已知试样含铬约10%,欲消耗Fe2+溶液30mL,应称取试样约g。[M(Cr)=52.00]19.称取铁矿石0.2000g,经处理后,用0.00833mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定,耗去25.20mL,则铁矿石中Fe2O3的质量分数为。[M(Fe2O3)=159.7]20.已知黄铁矿中硫含量约为30%,为获得约0.5gBaSO4沉淀,应称取试样g。[M(BaSO4)=233.4,M(S)=32.06]21.在分析过程中,下列情况造成什么性质的误差(系统、偶然或过失)？(1)在重量分析中沉淀溶解损失(2)称量时读错砝码(3)试剂中有少量干扰测定的离子(4)滴定管读数小数点后第二位不确定22.准确度高低用衡量,它表示。精密度高低用衡量,它表示。23.容量瓶与移液管配套使用时,若其体积关系不符合相应的比例,会引起误差,可采用减免。24.用NaOH滴定HAc,以下几种情况下造成的误差属于哪一类?(1)选酚酞为指示剂滴定至pH=9.0(2)选酚酞为指示剂,确定终点颜色时稍有出入(3)选甲基橙为指示剂滴定至pH=4.4(4)碱式滴定管中气泡未赶出25.用分度值为0.1g的台秤称取约20g的物品,最多可记录位有效数字。如用来测定土壤水分,要求称量的相对误差不大于2％,至少应称取土壤试样g。26.分析某试样允许测定的相对误差为1％,若试样称取量为2g左右,则应称至小数点后位,记录应保留位有效数字。27.若两次平行分析结果为62.