2023-2024学年四川省眉山市高二年级上册1月期末化学模拟试题（含答案）

2023-2024学年四川省眉山市高二上学期1月期末化学

模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡上。

2.回答选择题时，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。非选择题时，将答案写在答题卡

上，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mn-55

第I卷

一、选择题(本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求

的一项。)

1.2023年第31届世界大学生运动会在成都举行，此次大运会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能

汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色运动会的理念。下列说法正确的是

A.火炬燃料的燃烧是热能转化为化学能的过程

B.使用氢能作燃料符合“碳中和”理念

C.燃烧属于放热反应，反应物总能量低于生成物的总能量

D.放热反应常温下就可以进行，吸热反应一定需要加热才能发生

2.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A.食品中添加适量的防腐剂B.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗

C.食盐中添加碘酸钾D.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎

3.广安美食助力乡村旅游发展，其中武胜特色猪肝面享誉省内外，下列用于制作猪肝面的食材呈

现碱性的是

A.小苏打溶液B.花生油C.淀粉溶液D.食醋

4.对于反应2A(g)+3B(g)U2c(g)AH<0,下列说法正确的是

A.增加反应物的浓度，能够增大活化分子百分数

B.使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，提高化学反应速率

C.缩小体积增大压强，能够增大活化分子百分数，从而提高化学反应速率和C的产率

D.升高温度能加快反应速率，提高A的平衡转化率

5.下列说法正确的是

A.非自发的反应一定不能发生

B.反应NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)=NH4HCC>3(s)在室温下可自发进行，则该反应的△!«)

C.相同质量的同种物质气态时夕商值最小，固态时女商值最大

D.恒温恒压下，△HO且△5>()的反应不能自发进行

6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.新制氯水光照后颜色变浅

B.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

C.H2(g)+L(g)U2Hl(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深

D.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率

7.依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是

A.已知2凡(g)+°2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol

1

B.己知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)NH=-57.3kJmol-,用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出

的中和反应放出热量为28.65kJ

1

C.已知N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)\H=-92kJ-mol-,现将2molN2和6m0吐充入密闭容器中充分反

应后，放出的热量为184kJ

D.已知2c（s）+2O2（g）=2CC>2（g）AH］；2c（s）+O2（g）=2CO（g）AH2；则皿>"

8.室温下向10mL0.2mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线

如图所示。下列说法正确的是

A.由图可知HA是一元弱酸

B.C点刚好完全反应

C.a、b、c点的水溶液导电能力依次增强

D.a、b点所示溶液中水的电离程度相同

9.下列装置或操作能达到目的的是

0.1mol0.1mol

XNa2cO3NaHCO

2mL0.1mol-L_,2mL0.3molL_,3

KM11O4溶液KMnO4溶液粉末粉末

占N&CO,溶液11

rn-1rn5mL

62mL0.5molL6与1三

H2c2O4溶液2.5molL-

-4nri-H2SO4―

A.比较CH3coOH的

B.探究KMnCU浓度对化C.排出酸式滴定D.可根据最终气球的大

Ka和H2CO3的Kal大

学反应速率的影响管中的气泡小判断反应速率的大小

小

10.已知反应aA(g)+bB(g)UcC(g)则下列说法正确的是

A.由图甲知：a+b<c,x<0

B.图乙中c表示A的浓度，则可推断出：「、T3均未达平衡状态

C.图丙L表示平衡时生成物C的百分含量，E点v（正）<v（逆）

D.升高温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示

11.如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是

N2（①净化

口干燥

A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C.步骤④、⑤均有利于提高原料的利用率

D.将氨从混合气中分离出去可以提高氨在平衡体系中的百分含量

12.常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

编号①②③④

溶液氢氧化钠溶液氨水盐酸醋酸

PH111133

A.等体积的③、④溶液分别与足量镁反应，生成的量：④〉③

B.在溶液③④中分别加入适量的醋酸钠固体，两种溶液的PH均增大

C.温度升高至100。。四种溶液的PH均不变

D.将溶液①④等体积混合，所得溶液显酸性

13.下列说法中正确的是

A.25。<2时,向水中加入少量固体NH4CI,水的电离平衡:也0一H++OH-正向移动,c（H+）降低

B.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变

C.0.1molL-1的HCN溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

c(CH3coeT)

D.已知0.1mol-L-'的CH3coOH溶液中c(CH3coOH)c(OIT)存在电离平衡:CH3coOH=CH3coO

c（H）

+H+,加少量烧碱固体可使溶液“可回增大

14.一定条件下，分别向体积为2L的密闭容器中充入气体，发生反应：

2A（g）+B（g）一C（g）,测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所

示。下列说法正确的是

实验①：恒温恒容条件下充入4moiA、2molB

实验②：恒温恒容条件下充入2moic

实验③：绝热恒容条件下充入2moic

A.曲线I对应实验③].■.

B.正反应为吸热反应

C.b点平衡常数比c点平衡常数大-

D.气体的总物质的量：nc>nd

第II卷

二、非选择题（本部分共4小题，共58分）

15.（14分）碳元素形成的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

AH>0

（1）在密闭容器中进行如下反应：C（S）+H2O（g）UcO（g）+H2（g）,达到平衡后，若改变

下列条件，则指定物质的浓度、速率、平衡、转化率等如何变化。

①恒温条件，缩小反应容器的容积，则平衡,（填“逆移”“正移”或“不移”，下同），

C（C°）（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。

②升高温度，则平衡,化学反应速率，化学平衡常数0

③该反应到达平衡后，再充入H?。（g）,则平衡,出0的平衡转化率将。

（2）常温常压下，已知CH3OH。）的燃烧热为726.5kTmo「。

写出表示CH30H（1）燃烧热的热化学方程式；

（3）科技工作者运用DFT计算研究在甲醇铝基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附

在钿催化剂表面上的物种用*标注。

该历程中最大能垒活化能KJ/mol,该步骤的化学方程式为o

16.(14分)I、(1)25。(2时,lmol/L的NH4ChCH3coONR、NH4Hse)4溶液中，测得它们的

+

C(NH4)分别为a、b、c,则a、b、c由大到小的顺序是=

(2)物质的量浓度相同的下列溶液：①氢氧化钾②氯化锈③氯化钠④硫酸氢钠⑤碳

酸氢钠⑥氢氧化领⑦醋酸钠，按pH由小到大的顺序排列的是()

A.②④⑤③①⑦⑥B.④②⑤③①⑥⑦

C.④②③⑦⑤①⑥D.⑥⑦①③⑤④②

II、常温下，部分酸的电离常数如表所示。

化学式HFHCNH2cO3CH3COOH

电离常K=3.5xlO-K=3.6xl0-Ki=4.3xl0-

aaaKa=1.8xlO-5

4107H

数,Ka2=5.6xl0-

(3)写出HCN在水溶液中的电离方程式=

(4)中和等量的NaOH,消耗等pH的HF和HCN的体积分别为aL、bL,则ab(填“大于

“小于”或“等于”)。

(5)若CH38OH的起始浓度为2moi•!/,平衡时c(H+)约为moHJ,使此溶液中

CH3coOH的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是0

(6)向NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为。

17.(16分)丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为

C3H8(g)=^C3H6(g)+H2(g)o回答下列相关问题：

(1)已知:I.2c3H8(g)+C»2(g)L2c3H6(g)+2HQ(g)AH|=-238kJ.mo『

n2H2(g)+O2(g)^=^2H2O(g)AH2=-484kJ-mor'

则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)q^C3H6(g)+H?(g)的AH为kJ.mor1,该反应在

（填“高温”“低温”“任何温度”）条件下可以自发进行。

（2）一定温度下，向1L的密闭容器中充入ImolC3H$发生脱氢反应，经过lOmin达到平衡状态，测得

平衡时气体压强是开始的1.6倍。

00~10min丙烯的化学反应速率丫（。3H6）=mol-L1-min1。

②欲提高反应的速率和丙烷转化率，可采取的措施是。

A.缩小容积B.加催化剂C.升高温度D.及时分离出凡

E.体积不变充入丙烷F体积不变充入Ar

③下列叙述能说明反应到达平衡状态的是（）

A.容器内气体的总压强不变B.容器内气体密度不变

C.C3H6的浓度不再变化D.容器内气体平均摩尔质量不再变化

E.单位时间内消耗amolC3H8同时生成amolH2

n（氧气）

④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氤气发生脱氢反应，起始n（丙烷）越大，丙烷的平衡转

化率越大，其原因是«

⑶一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入ImHC3H$,平衡时总压强为pkPa,C3H8的气体体积分数

与反应时间的关系如图：

或

编

求

还

及

X

O

此温度下该反应的平衡常数Kp=（用含字母P的代数式表示，/是用反应体系中气体物

质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压x气体的体积分数）。平衡后，继续向容器中充入

k正

ImolC3H8，则馈=（填“增大”、“减小”或“不变”）。其中v正=kF-p（C3H8）,

逆=逆一

V1<p（C3H6）p（H2）o

18.（14分）MnC>2是重要的化工原料，山软镒矿制备MnC>2的一种工艺流程如图：

…*研磨、过量较浓H2sO,，过量铁屑、、.2+/小加纯化2+,—电解—八

软镒矿-----►-------—:----------->Mn溶出液-------►Mn纯化液----->MnO

溶出（20。02

资料：软铸矿的主要成分为Mn。?，主要杂质有AI2O3和SiC）2

步骤一：溶出

（1）①溶出前，软锦矿需研磨。目的是O

②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：

2+

MnO2Mn

Fe--------►Fe2+>Fe.

III

步骤II是从软锦矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是=

步骤二：纯化。纯化时先加入MnC>2，后加入NH3H2O,调溶液pH4,除去杂质离子。

步骤三：电解。MU+纯化液经电解得MnO2。

步骤四：产品纯度测定。向8.7g产品中加入含9.0gH2c2O4的溶液发生反应，加热至充分反应，冷却

后再用O.lmol-L-iKMnCU溶液滴定剩余H2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为10mL（已知：

MnC>2及MnC>4-均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO2-87.0；H2C204-90.0）

甲乙

（2）①酸性KM11O4标准液装在如图中的（填“甲”或"乙”）滴定管中。

②滴定时，眼睛应_______________________________________________________________=

③本实验滴定达到终点的依据可以是.

④产品纯度为（用质量分数表示）。

⑤以下哪些操作会导致测定的结果偏高（填字母编号）。

a.装入KM11O4溶液前未润洗滴定管b.滴定结束后俯视读数

c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液