四川省成市2023-2024学年高一年级上册册期中考试化学试题（附答案）

四川省成市2023-2024学年高一上学期期中考试化学模拟试题

注意事项：

1.全卷分和两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.在作答前，考生务必将自己的班级、姓名涂写在试卷和答题卡规定的地方并贴好条形码，

考试结束，监考人员将答题卡收回。

3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写,

字体工整、笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在

草稿纸、试卷上答题无效。

5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Cl-35.5Fe-56

第I卷（选择题，共42分）

本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案

1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化

还原反应的是

A.木已成舟B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰

2.按照物质的树状分类和交叉分类，HC1O应属于

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混

合物

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦

3.下列说法正确的是

①把几滴FeCh饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe（OH）3胶体

②胶体都是均匀、透明的液体

③河流在入海口形成的沙洲，原因是胶体遇电解质溶液而聚沉

④胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

⑤直径为1.3x10-9m的“钻酰菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子的直径比Na+的大

A.①③⑤B.①③④C.①②③④D.②③④⑤

4.元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元

素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的“价-类”二维图如

、化A价

图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的：+6'"

A.FeO、Fe2O3,Fe3（）4均可与酸反应，只生成一种盐和水

FejOj«OFc(OH),③〉Fe"

Fc(OH)2gF%

01/10

单质氧化物氢氧化物a-赢类别

B.Fe与水蒸气高温反应制得FezCh

C.为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe?+的溶液中通入CL

或者滴加酸性H2O2溶液

D.向含有Fe3+的溶液中加入硫氧化钾溶液，生成血红色沉淀

5.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

+22+

A.KC1O3=K+Cr+3O"B.Fe(NO3)3=Fe+3NO3-

++2++2

C.NaHSO4=Na+H+SO4-D.NaHCOs=Na+H+CO3-

6.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是

A.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐

B.中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

C.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳

D.单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质

7.下列说法正确的是

A.20℃,100g水中能溶解32gKCl,所以20℃时KC1的溶解度是32g

B.将5g二氧化镒投入95g水中，充分搅拌，可得到溶质质量分数为5%的溶液

C.100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g硫酸铜，并使其完全溶解，则溶

质质量

分数变为18%

D.向100g质量分数为30%的盐酸溶液中加入20mL水，溶液的溶质质量分数变为25%

8.下列叙述错误的是

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②Imol任何物质都含有约6.02x1023个原

子；

③6.02x1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；

⑤HC1的摩尔质量等于1molHC1分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。

A.①②③B.②③④C.②④⑥D.全部

9.下列各组离子一定能大量共存的是

2+2

A.在无色溶液中：Na+、Cu>Cr>SO4-

B.在含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+>NO-OH-

3+2

C.新制氯水中：Fe>Mg2+、SO4>NO3-

D.使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、C「、CO32-

02/10

10.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是

A.CaO(CaCO3)：加入过量稀盐酸，过滤

B.FeCb溶液(CuCl2)：加入过量铁粉，过滤

C.CO2(HC1)：通过盛有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶，洗气

D.Na2cCh粉末(NaHCO3)：力口热

11.下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味③用托盘天平准确称取4.00g

NaOH

④用浓硫酸配置稀硫酸时，清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入溶解用的烧杯中

⑤稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中，并不断搅拌

⑥用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

⑦用镒子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶

A.①⑦B.①④⑥⑦C.①④⑤⑦D.③④⑦

12.有标准状况下的三种气体：①12g氨气；②2moicH4；③6.02x1()23个氨气分子。下列物理量

按

①>②>③的顺序排列的是

A.原子总数B.体积C.质量D.密度

13.下列离子反应方程式正确的是

2+

A.醋酸与大理石：CH3coOH+CaCO3=Ca+CH3coeT+H20+CO2T

B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。

2+

C.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应：SO4^+Ba=BaSO4；

2

D.次氯酸钙溶液变质：CIO—+CO2+H2O=CO3-+2HC1O

14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L氯气与56g铁粉点燃充分反应，转移的电子数为3NA

B.0.5mol/L的MgCb溶液中CI个数与78g过氧化钠中所含的阴离子数目相等

C.常温常压下，将17gNH3溶于1L水中可得1mol/L的氨水溶液

D.标准状况下，2.24L的CO2和N2O混合物中所含有的原子数目为0.3NA

15.下列实验现象的预测正确或实验设计能达到实验目的的是

XNaOH溶液

I-植物油

当一FeSO,溶液

IV

A.实验I：MnCh过量可将浓盐酸全部反应完，提高了盐酸的利用率

B.实验n：标况下224mL氯气溶于水，水溶液中HC10分子的数目为O.OINA

C.实验III：比较NaHCCh和Na2cO3的热稳定性

D.实验IV：制备Fe(OH)2并观察其颜色

16.H3P。2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：I.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2

+2PH3TII.Ba(H2Po2)2+H2so4=BaSO4l+2H3PO2下列说法不正确的是

A.反应I是氧化还原反应，反应H是非氧化还原反应

B.H3P02具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1

D.反应I中每生成2.24L(标准状况)PE气体，转移0.3mol电子

17.实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL浓度为0.2mol/L的稀盐

酸，下列说法错误的是

盐酸

A.该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L

分子式HC1

B.需用量筒量取8.4mL的浓盐酸进行配制

C.配制溶液所用的容量瓶不需要烘干相对分子质量36.5

D.使用量筒时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

密度1.19g/mL

HC1的质量分数36.5%

18.现有下列几个离子反应：①Cr2C)72-+14H++6Cr=

2Cr3++3CbT+7H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Bd；③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SC)42-+4H+；

@Cl2+2Br=2Cr+Br2,下列判断正确的是

23+

A.氧化性：Cr2O7->C12>Fe

B.若在FeBn溶液中通入少量CL,则优先发生反应④

2+

C.还原性：SO2<Fe<Br

D.CnlV-不能将Fe2+氧化为Fe3+

19.某溶液仅由Na+、Cu2\Ba2\Fe3\83”、SO4"Cl中的若干种离子组成，取适量溶液

04/10

根据以上实验判断，下列推断错误的是

A.气体1是C02,白色沉淀2是BaS04

2

B.原溶液中一定存在CO32-和SO4-

C.原溶液中一定存在Na+,一定不存在Ba?+

D.不能判断原溶液中是否存在Na+和C1-

20.实验室模拟侯氏制碱法的流程如图，下列说法正确的是

饱和气体N气体M一过滤、I-Y

食盐水一一［勺液NaCI粉末「食盐水

-*Z

A.气体N、M分别为NH3和CO2,二者通入顺序可以互换

B.侯氏制碱法反应原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4CI；

C.母液中加入NaCl粉末有利于NH4cl的结晶析出

D.实验时可将NaHCCh在蒸发皿中加热灼烧以获取纯碱

21.用如图实验装置测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，下列说法中不正确的是

A.滴入盐酸前，应先通空气将装置中含有CO2的空气排尽

B.若将Ba(OH)2溶液替换为Ca(OH)2溶液，可减小实验误差

C.可根据②中样品质量与③中生成的沉淀质量确定原混合物的组成

D.反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中

第n卷(非选择题，共58分)

本大题共4个小题，共58分

22.(共17分)根据题意填空：

I.现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤KOH

05/10

固体；⑥铁丝。回答下列问题：

（1）上述六种物质中，属于电解质的有（填序号，下同），上述状态下能导电的

有O

（2）区分③和④的简单方法是=

（3）将一小块金属钠加入③的水溶液的现象

为o

（4）CL与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失。

Cl2+KOH=KC1+KC103+H20

II.实验室用纯碱晶体（Na2cO3TOH2O）配制480mL0.1mol/LNa2cO3溶液，操作步骤如下：

（5）需称量纯碱的质量为go

（6）配制溶液时使用了下列部分仪器：A.锥形瓶B.托盘天平C.烧杯D.胶头滴

管E.药匙，尚缺的玻璃仪器有和（写名称）。

（7）通常将配制过程简述为以下各步骤：

A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移H.装瓶

其正确的操作顺序应是（用字母表示，每个步骤只写一次）。

（8）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）。

①纯碱晶体失去部分结晶水②摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至刻

度线③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容时俯视刻度线观察液面

23.（11分）钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途，如电解熔融态NaCl可获

得金属钠，化学膨松剂E可以使食品变得松软。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关

系（部分反应条件及产物已省略），回答下列问题。

⑦少量

D[

（1）写出上述转化关系中对应物质的化学式：A；D；G0

（2）写出反应③的离子方程式：。

（3）写出膨松剂E受热分解的化学方程式：

06/10

（4）通电电解NaCl水溶液可生成B、C和一种单质气体，写出该反应的化学方程

式：O

（5）向饱和的F溶液中通入足量的C02,有白色沉淀生成，主要原因是：o

24.（16分）已知无水A1CL遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用所示装置制备纯净干燥的氯

气与A1粉加热制备无水AlCh=请回答:

NaOH溶液

收集瓶

（1）仪器a的名称是,仪器b的名称是0

（2）装置B盛放的试剂是；装置F中盛放的试剂是,其作用是

（3）写出装置A中发生反应的离子方程式：,当生成

0.1molCL时，被氧化的氯化氢物质的量为moL

（4）装置G的作用是（用化学方程式表示）；检验氯气在G中

是否吸收完全的实验方法是：。

（5）已知无水AlCb遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾（白雾为盐酸酸雾），请写

出该反应的化学方程式。

（6）已知高镒酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cb,比较KMnCU和MnO2的氧化性强弱：

KMnO4MnC）2（填“〈”或“〉”）。

25.（14分）现有1L未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2mol的Na+外，还可能含有下列离

子中的一种或几种：

+2+2+3+

阳离子K+、NH4>Mg、Ba、Fe

阴离子22

cr、Br-、CO3>HCO3-、SO4'

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）:

07/10

滤

液

A

待BaCL溶液

测

液无色气体亘丝白色沉淀目(

沉lD|।10g)

稀硝酸

淀

白色沉淀D|(”.65g)

Aq

己知：①NH4++OH-4NH3+H2O②Cl2+2Br=Br2+2Cl-

③Brz在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。

(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是o

(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有离子，据此可以排除的离子

是O

(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是,写出产生沉淀B的离子方程

_______________O

(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含Br,他的判断依据是o

(5)综合分析，此1L待测液中K+的物质的量的取值范围为o

08/10

答案

第I卷（选择题，共42分）

1-5BBACC6-10ADDCA11〜15ABBDD16-20CDADC21B

第II卷（非选择题，共58分）

22.（17分）

I.（1）①⑤（2分）③④⑥（2分）（2）丁达尔效应（1分）

（3）金属钠浮在液面上四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液中出现蓝色絮状沉淀（2分）