2024届扬州市重点中学高考化学一模试卷含解析

2024届扬州市重点中学高考化学一模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是

A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应

C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%

2、下列说法不正确的是

A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同

B.NH3和HC1都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

D.NaHSCh晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.4.0g由CO?和SO?组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.2.24LCL与C也在光照下反应生成的HC1分子数为0.1NA

C.常温下，0.lmol环氧乙烷(/]\)中含有的共价键数为0.3NA

D.4.2gCaH?与水完全反应，转移的电子数为0.INA

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是

复分解反应

A.IHClO^lHCl+Oz?

B.NH4HCO3旦NH3T+H2O+CO2T

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe,O、+3co高鼠2Fe+3cO,

5、下列离子方程式错误的是

2++2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04i+2H2O

+2+

B.酸性介质中KMnCh氧化H2O2：2MnOr+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

C.等物质的量的MgCb、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH=Mg(OH)2；

+2-

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbOi+4H+SO4

6、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是()

选项实验操作现象结论

将待测液中，依次滴加氯水和KSCN

A溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+

溶液

向等体积等浓度的盐酸中分别加入

BZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

ZnS和CuS

向有少量铜粉的CU(NO3)2溶液中滴入

C铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应

稀硫酸

常温下，用pH计分别测O.lmol/LNaANaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2CO3

溶液、O.lmol/LNa2c。3溶液的pHNa2cth溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

7、属于人工固氮的是

A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NO

C.用N%和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸钱

8、下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是()

A.苯中含单质澳杂质：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

9、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,

加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

10、存在AlCb—Al(OH)3-ALO3TAi转化，下列说法正确的是()

A.Al(OH)3属于强电解质

B.AI2O3属于离子晶体

C.铝合金比纯铝硬度小、熔点高

D.AlCb水溶液能导电，所以AlCb属于离子化合物

11、25℃时，一定量的甲烷与aL(已折合成标准状况)空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃

时，放出bkJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1/5,则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-mol'

B.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)AH=--kJ-mol1

4222a

1

C.CH4(g)+202(g)=co2(g)+2H2O(1)AH=-^^kJ-mor

a

1

D.CH4(g)+2C)2(g)==CO,(g)+2H9O(1)AH=+^^kJ-mol

a

12、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

甲.<乙---►丙

甲乙丙

ACH2=CH2CH3CH2C1CH3cH20H

BNH3NOHNO3

CA1C13A1(OH)3AI2O3

DC12HC1CuCl2

A.AB.BC.CD.D

13、硼氢化钠(NaBH*可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列

说法不正确的是

■-B0-0O-H•-«-

A.NaBH4中氢元素的化合价为+1价

B.若用D2O代替H2O,反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

D.NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2

14、室温下,O.lOOOmolir的盐酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmol-L-1的氨水中,溶液的pH和pOH［注:pOH=-lgc(OH

与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()

A.图中a+b=14

B.交点J点对应的V(HCl)=20.00mL

++-

C.点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(CD-C(NH4)=c(H)-c(OH)

D.若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移

15、诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是

A.该化合物属于苯的同系物

B.分子式为C16H16FN3O3

C.lmol该化合物中含有6NA个双键

D.该化合物能与酸性高镒酸钾、澳水、碳酸氢钠溶液反应

16、如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液丫滴定的图像，依据图像推出X

和丫的物质的量浓度是下表内各组中的（）

P7H

6

5

4

3

2

°102030HY(aq)l/mL

ABCD

X/(mol/L)0.120.040.030.09

Y/(mol/L)0.040.120.090.03

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、奥美拉哇主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美

拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

OCH3

而画@芳。ar)

NHOCCH3

B

OCH3

SnCb/HClCS2KoH/C2H50H

:

---------——*LK------------------------------*F(C8H8N2OS)

INH2------------

NH2

E

II奥美拉哇的合成:

多步反应

SOC12F

H(C9H13NO2)

NaOH

H3CO

pH3cOCH3

MCPBA

CH2V--强

K(奥美拉哇)

SOCLOH-

R-OH------R-ClRY+

已知：

OH-

------»

Ri-SH+R2-XR[-S—Rz

结合上述合成路线，请回答：

（1）下列说法正确的是

A.奥美拉的分子式为Ci8H19N303s

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

（2）化合物F的结构简式为;

（3）请写出A-B的反应方程式____________________________________；

（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FeCL显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成।9的路线。（用流程图表示，无机试剂任

选）__________________________

18、烯点能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物：

根据产物的结构可以推测原烯煌的结构.

（1）现有一化学式为Ci祖*的慌A,经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（结构简式如图）.

o9H3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

(2)A经氢化后得到的烷煌的命名是.

(3)煌A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后,所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

(4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H10O2)n的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

19、月井(N2HQ是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成胱，肿有极强的还原性。可用下图

装置制取脱：

(1)写出脚的电子式__________，写出脱与硫酸反应可能生成的盐的化学式_______;

(2)装置A中反应的化学方程式____；

(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过

快、过多的原因___________;

(4)从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷。

(5)准确量取20.00mL含胱溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL(在此过程中N2H4TN2)。该实验可选择_____做指示剂；该溶液中肿的浓度为______mol/L(用含V。的代数式

表达，并化简)。

20、硫代硫酸钠(Na2s2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛.将SCh通入按一定比例

配制成的Na2s和Na2c。3的混合溶液中，可制得Na2s2()3・5H2O(大苏打).

（1）实验室用Na2sCh和硫酸制备SCh,可选用的气体发生装置是（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭

止水夹，再O

⑵在Na2s和Na2c03的混合溶液中不断通入SCh气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正

盐）；

③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2s2O3生成）；

④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为酸式盐）。

（3）制备Na2s2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和Na2c03的物质的量之比应为;通过反应顺序，

可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是。

22

（4）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O3+I3=S4O6+3r.

①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸储水，其理由是o

②取2.500g含杂质的Na2s2O3・5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉为指

示剂），实验数据如下（第3次初读数为0.00,终点读数如图e；杂质不参加反应）：

编号123

消耗KI3溶液的体积/mL19.9820.02

到达滴定终点的现象是;Na2s2O3・5H2O（式量248）的质量分数是（保留4位小数）

21、硫酸铁钱［NH4Fe（SO4»xH2O］是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备

硫酸铁铁，具体流程如下:

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是

(2)步骤②需要加热的目的是，温度保持80〜95C,采用的合适加热方式是

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为(填标号)。

ABCD

(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是-分批加入H2O2,同时为了,溶液要

保持pH小于0.5o

(4)步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁镀晶体样品。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁镂晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁钱晶体的化学式为。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B正确；

C.乙烯和乙醇各lmol时，耗氧量为3moL则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D错误；

答案为B。

2、B

【解析】

A.C5H12的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；

B.N%能和水分子形成氢键，HC1不能形成氢键，B错误；

C.石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分

子间作用力的破坏，C正确；

2

D.NaHSCh晶体溶于水时电离为Na+、H\SO4',破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为Na+、HSO4,破坏离子

键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；

答案选B。

3、A

【解析】

4.0gx22N.…4.0*x32N.…

A.4.0gCO2中含有的质子数为一^~六=2S,4.0gSO2中含有的质子数为二~六=2%,因此4.0g由CO2

和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2NA,故A正确；

B.未说标准状况，无法计算，故B错误；

C.不要忽略CH键，O.lmol环氧乙烷(/1\)中含有的共价键数应该为7NA,故C错误；

D.4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t转移的电子的物质的量为

4.2gx2

~-=0.2mol,故D错误；

42g/mol

答案：A

【点睛】

易错选项C,忽略C-H键的存在。

4、D

【解析】

根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。

【详解】

A.2HC1O^2HC1+O2t，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；

B.NH4HCO3&NH3T+H2O+CO2T，没有化合价升降，故B不符合题意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；

D.Fe2O3+3CO画建2Fe+3c02,有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符

合题意。

综上所述，答案为D。

5、C

【解析】

2+-+2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钢和水，离子方程式为：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04i+2H2O,书写

正确，故A不符合题意；

+2+

B.酸性介质中KMnCh氧化H2O2,H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t

+8H2O,书写正确，故B不符合题意；

C.等物质的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCL等物质的

量反应，离子方程式为：2H++Mg2++4OlT=Mg(OH)2j+2H2O,原离子方程式书写错误，故C符合题意；

+2

D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

一，故D不符合题意；

故答案选Co

6、B

【解析】

A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液，也会变红，不能确定溶液中是否含有Fe?+,结论错误；应该

先加入KSCN溶液不变红，说明没有Fe3+,再加入氯水，溶液变红，说明氯气将Fe2+氧化成Fe3+,A错误；

B.ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更难溶;这两种物质的类型相同,可通过溶解度大小直接比较Ksp大小，则Ksp(CuS)

<Ksp(ZnS),B正确；

C.Cu(NO3)2溶液中有NO3一,加入稀硫酸酸化，则混合溶液中的Cu、H+、NO3-发生氧化还原反应，而不是Cu与稀

硫酸反应，结论错误，C错误；

D.CCyHCCh一电离得到CO32,相同条件下，NaA溶液的pH小于Na2cCh溶液的pH,说明CCh?一水解能力强，

则酸性HA>HCO3,而不是强于H2c03,结论错误，D错误。

答案选B。

【点睛】

容易误选D项，需要注意，CO3?一是由HCO3-电离得到的，因此通过比较NaA溶液和Na2cth溶液的pH比较酸的强

弱，其实比较的是HA和HCO3-的强弱。若需要比较HA和H2cCh的酸性强弱，则应该同浓度NaA和NaHCCh溶液

的pH大小。

7、A

【解析】

氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮

气转化为NO,属于自然固氮，故B错误；N%和CO2合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定,

故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸镂，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。

8、B

【解析】

A.漠易溶于苯，不能加水使苯和溟单质分层，不能通过分液除去苯中含单质澳杂质，故A错误；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净

的乙酸丁酯，故B正确；

C.乙醛有a氢，在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应，生成0-羟基丁醛，所以不能用氢氧化钠去杂质，故C错误；

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，

不能采用分液的方法，故D错误；

正确答案是Bo

【点睛】

本题考查物质的分离提纯、鉴别，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性

质，难度不大。

9、B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3moi/Lx0.1L=0.06moL反应计算如下：

2+

3Cu+8H++2NO3=3Cu+2NO?+4H2O=

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

••,毛〈三，Cu过量，V与〉三...NCh-过量，因此用H+进行计算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正确答案B。

点睛：由于Cu与HNO3反应生成CU(NO3)2,CU(NO3)2电离生成的NCh可以在H2SO4电离生成的H+作用下氧化单质

Cu,因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与Nth、H+反应的离子方程式

进行一步计算。

10、B

【解析】

A、Al(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；

B、ALO3由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确；

C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误；

D、氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选：Bo

11、C

【解析】

空气中氧气的体积为qL,则甲烷体积为二L,物质的量为‘一mol。旦mol甲烷燃烧放出热量bkJ,则1mol甲

510224224

224b

烷燃烧放出热量--kJo燃烧热规定生成稳定的氧化物，即H2O⑴，且放热反应的熔变为负值，故C正确；

a

答案：c

【点睛】

考察燃烧热的重点：(1)可燃物Imol(2)完全燃烧(3)生成稳定氧化物，H-H2O(1),C-CO2,SfSCh等。

12、B

【解析】

A.乙烯与HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HC1,一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯与水，符合转化，A项正确；

B.HNCh显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；

C.AlCb与氨水反应得到A1(OH)3,A1(OH)3与盐酸反应得到AlCb与水，A1(OH)3加热分解得到AI2O3,AI2O3与盐酸

反应得到AlCb与水，符合转化，C项正确；

D.氯气与氢气反应得到HC1,浓HC1与高镒酸钾反应得到氯气，HC1与CuO反应得到CuCb和水，CuCb电解得到

Cu与氯气，符合转化，D项正确；

答案选B。

13、A

【解析】

A.B为IDA元素，其化合价为+3价，NaBH4中氢元素的化合价为一1价，故A说法错误；

B.由图示可知BH「中的H原子与H2O中H结合为H2,当若用D2O代替H2O,形成的氢气有三种，即D2、HD和

H2,故B说法正确；

C.反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控

制氢气的产生速率，故C说法正确；

D.NaBHU与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BH4-+4H2O=B(OH)「+4H2t,故D说法正确；

答案：Ao

14、B

【解析】

A.图中A点和B点对应的溶质相同，根据a=-lgc(H+),b=—lgc(OIT),c(H+>c(OH-)=l(ri4计算可知a+b=-lgc(H

+)-c(OH-)=—lgl0-14=14,A项正确；

B.交点J点对应的点pH=7,应该是氨水和氯化核的混合溶液，V(HCl)V20.00mL,B项错误；

++++

C.A、B、C、D四点的溶液中均存在电荷守恒，c(Cr)+c(OH-)=c(NH4)+c(H),c(CF)-c(NH4)=c(H)

-c(OH),C项正确；

D.中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大，C(OIT)增大,

pOH减小，pH增大，图中的交点J向右移，D项正确；

答案选B。

15、D

【解析】A、苯的同系物仅含有碳氢两种元素，故错误；B、根据有机物成键特点，此有机物分子式为G6H巡冲03,故错

误；C、苯环中不含有碳碳双键，因此Imol此有机物中含有3mol双键，故错误；D、此有机物中含有碳碳双键，能使

酸性高锯酸钾溶液褪色，能和滨水发生加成反应，含有较基，能与碳酸氢钠反应，故正确。

16、D

【解析】

依图知，NaOH滴至30mL时恰好完全中和，由ciV产c2V2,Vi：V2=10mL：30mL=l：3得ci：c2=3：1,故B、C

两项被排除。又由于滴加NaOH到20mL时，混合溶液pH=2,设c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,贝!Ic(H+)=(3cxlOmL-cx20

11

mL)-r(10mL+20mL)=0.01mol-L,解得c=0.03moH/i,3c=0.09mol-L0选项D正确。

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

【解析】

(1)奥美拉的分子式为C"H19N3O3S,A错误；J生成K的过程中，增加了氧原子，反应类型为氧化反应，B错误;

化合物C中有苯环，可发生取代和加成反应；有碳氧双键，可得到氢，发生还原反应；C正确；设计A转化为B的目

的是保护其中的官能团，D正确。答案选CD。

(2)根据流程I到J有机物两个分子结构的差别可知，化合物F的结构简式

oc^

（3）根据生成物B的结构式和反应物（CH3co）2。可得A的结构式为,发生的化学反应为

（4）①分子中含苯环，遇FeCL显紫色，结构中有酚羟基；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，根据化合物G

的结构符合要求的化合物H结构式为

H

CH,

|'一

18、3,4,4二甲基庚烷

H3C—CH—C——C-CH=CH-CH3

CH3CH,

【解析】

⑴分析题目给出的信息，进行逆向推理即可；根据化学式为CioHi8的烧A,则A烯煌应该是下列三个片断结合而成,

„产

€1

2个1_11和=,一'一1=,再结合反应原理解答该题；

CH3CH3

⑵根据⑴的分析所得A的结构简式，再根据系统命名法命名与也发生加成反应的产物；

(3)煌A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，据此分

析；

o9H3

(4)B为C^C-f—COOH,分子式为：C6HI0O3,第一步发生生成C6Hl2O3,则埃基与氢气加成生成醇羟基即结构式

CH3

OHCH3OHCH3

^CHCH-C-COOH；第二步CH3&-《一COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳双

3

CH3CH3

9H39H3[1

键即结构式为CH2=CHf—COOH；第三步CH2=C+9—COOH发生加聚反应生成1uIJ"，据此分析解

CH3CH3COOH

答。

【详解】

(1)根据题目所给信息可知：碳碳双键在酸性高铳酸钾作用下，生成2个碳氧双键，现生成的2种化合物中共有3个碳

氧双键，故A中含有2个碳碳双键，根据化学式为CioHi8的烧A,则A烯煌应该是下列三个片断结合而成，2个

CH3CH3

CH3-屋产丁产=，故A的结构简式是为C—CH=C—C—CH=CH-CH3；

CH3cH3CH,CH,

(2)根据(1)的分析，A为H3C—CH=C—d-CH=CH-C%,经氢化后双键都被加成为单键，所以得到的烷烧的命名是3,

8H3CH,

4,4-三甲基庚烷；

(3)煌A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，则该同

分异构体的结构简式是3|-||-|5;

CH3CH3CH3CH3

OCH3

III

(4)B为CMC-f-COOH,分子式为：C6H10O3,第一步发生反应生成C6Hl2O3,则瘦基与氢气加成生成醇羟基即结构

CHj

OH泮OHCH3

式为CH3CH-f-COOH；第二步CH31H3一COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳

CH3CH3

29H3[1

双键即结构式为CH2=CH-q_COOH；第三步CH2=CH-q_COOH发生加聚反应生成I；第二

CHiCH3COOH

OHCH3OHCH3

步CH3匕H-《一COOH反应时，2分子CH3AI-《一COOH易生成一种含八元环的副产物，即羟基与竣基、竣基与羟基发

CH3CHJ

o

HjC^―。CHj

生酯化反应生成八元环的酯类物质，所以其结构简式为H,c([c%。

H3c人

o

【点睛】

考查有机物推断，注意根据转化关系中有机物结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，需要学生对给

予的信息进行利用，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用，难度中等。

HH

19、:N：N：HN2H6sCh、(N2H5)SO、N2H6(HSO)22NHCl+Ca(OH)2^CaC12+2NH3T+2HO防

H••••24442

止NaClO氧化朋A、B间无防倒吸装置，易使A装置中玻璃管炸裂淀粉溶液V,)/400

【解析】

(1)胱的分子式为N2H4,可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，肿可以看成二元碱，据此分析解

答；

⑵装置A中制备氨气书写反应的方程式；

(3)根据脚有极强的还原性分析解答；

⑷氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，据此解答；

⑸根据标准碘液选择指示剂；在此过程中N2H4-N2,L-r,根据得失电子守恒，有N2H4〜2L,据此分析计算。

【详解】

HH

⑴脱的分子式为N2H4,电子式为H市：%H，肿可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，肿可以

••••

HH

看成二元碱，与硫酸反应可能生成的盐有N2H6so4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2,故答案为H市：%H；N2H6so4、

••••

(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；

(2)根据图示，装置A是生成氨气的反应，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)24CaCL+2NH3T+2H20,故答案为

2NH4Cl+Ca(OH)2^CaC12+2NH3T+2H2O；

⑶实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。肿有极强的还原性，而次氯酸

钠具有强氧化性，因此滴加NaClO溶液时不能过快、过多，防止NaClO氧化肿，故答案为防止NaClO氧化月井；

(4)氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，应该在A、B间增加防倒吸装置，故答案为A、B间无防倒吸装置，易

使A装置中玻璃管炸裂；

(5)使用标准碘液进行滴定，可以选用淀粉溶液作指示剂，当滴入最后一滴碘液，容易变成蓝色，且半分钟内不褪色，

则表明达到了滴定终点；在此过程中N2H4TN2,L-r,根据得失电子守恒，有N2H4〜2L,消耗碘的物质的量

=0.1000mol/LxVomL,则20.00mL含肿溶液中含有肿的物质的量=,xO.lOOOmol/LxVomL,因此肿的浓度为

2

|x0.1000mol/LxV0mL=_^mol/L)故答案为淀粉溶液；工。

--------五而:-------400400

【点睛】

本题的易错点和难点为⑴中肿与硫酸反应生成的盐的取代，要注意氨基显碱性，肿可以看成二元弱碱，模仿氨气与硫

酸的反应分析解答。

20、d打开分液漏斗活塞加水，如水无法滴入说明气密性良好3so2+2Na2s=3S1+2Na2sCh

SCh+Na2cCh=Na2sO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O=S；+2NaHSO32：1前者防止Na2s2O3被空气中Ch氧

化溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去99.20%

【解析】

(1)因为Na2s。3易溶于水，a、b、c装置均不能选用，实验室用Na2sCh和硫酸制备SCh,可选用的气体发生装置是d；

关闭止水夹，若气密性很好，则分液漏斗中水不能滴入烧瓶中；

(2)①其反应原理为SCh+Na2S+H2O=H2S+Na2so3,2H2S+SO2=3S；+2H2O,即：3so2+2Na2s=3SJ+2Na2so3；

②无色无味的气体为CO2气体，其化学方程式为SCh+Na2cO3=Na2sO3+CO2;

③黄色沉淀减少的原理为Na2sCh+S=Na2s2O3;

④根据题意Na2s2O3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为Na2S2O3+SO2+H2O=Si+2NaHSO3；

(3)3SCh+2Na2s=3S1+2Na2sO3①，SCh+Na2c(h=Na2sO3+CO2②，Na2sCh+S=Na2s2O3③，则①+②+③x3得

4so2+2NazS+Na2co3=3Na2s2O3+CO2;所以Na2s和