河北省石家庄2024年高三第三次测评化学试卷含解析

河北省石家庄栾城中学2024年高三第三次测评化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

+

1、已知：苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应：Fe"+6C6H50H-H3Fe（0C6H5）6+3H,其中LFe（OCE）6显紫色。实验

如下：

8滴0.01moHL*1.

下列说法不正确的是：

A.i是空白对照实验

B.向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅

C.iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

2、

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。仅用以下实验装置和表中提供的物

质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体

浓氨水碱石灰

ANH3H2O

浓硝酸

BCuNO2H2O

C浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

3、探究Na2（h与水的反应，实验如图：

MnO2>^

溶液等分两份F稀H2sO4tKXInO+酸性溶液

□

NaQ—W①取上层溶涔

产生气体寸④习⑤

产生沉淀BaO?产生少量气泡产生气体

和白色沉淀溶液褪色

已知：+；+2

H2O2#H+HO2HO2^H+O2

下列分析不正确的是

A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2

C.③和④不能说明溶解性：BaO2＞BaSO4

D.⑤中说明H2O2具有还原性

4、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.H2O的电子式为

B.4℃时，纯水的pH=7

C.D2MO中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa,水分之间的平均距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

5、明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧"，“以烧酒复烧二次……价值数倍

也”。这里用到的实验方法可用于分离（）

A.汽油和氯化钠溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化钠与单质溟的水溶液D.硝酸钾和氯化钠的混合物

6、40℃时，在氨一水体系中不断通入CO2,各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

0.06

910

A.40℃时，«(NH3H2O)=10

++2

B.不同pH的溶液中均存在关系：C(NH4)+C(H)=2C(CO3-)+C(HCO3-)+C(NH2COO-)+C(OH)

c.随着co?的通入，、：???一不断减小

C(NH3-H2O)

D.随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2coONH4又不断转化为NH4HCO3

7、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通

A蓝色褪去还原性：厂＞SO2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量浓漠水无白色沉淀苯酚浓度小

向Nal、NaCl混合溶液中滴加少量

C有黄色沉淀生成KSp(AgI)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液

HNO2电离出H+的能

用pH试纸测浓度均为O.lmoFL-i的CH3COONa溶

D力比CH3coOH的

CH3COONa溶液和NaNCh溶液的pH液的pH大

强

A.AB.BC.CD.D

8、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得:

下列叙述正确的是

A.化合物X与澳水反应的产物中含有2个手性碳原子

B.化合物Y的分子式为C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以与2moiNaOH反应

D.化合物Z能与甲醛发生聚合反应

9、SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MOO3的示意图，下列说法错误的是（）

A.a极为电源的负极，发生氧化反应

B.电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LCh

C.钛基钛镒合金电极发生的电极反应为：3H20+Mo4+-2e-=Mo03+6H+

D.电路中电子流向为：a极——整—>石墨，钛基钛镒电极——整—>1）极

10、食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。工业中往KOH和KI混合溶液中通入C12制取KKh,以下说法不正确的是

()

A.该条件下氧化性：Cl2>KIO3

B.反应产物中含有KC1

C.制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1

D.取少量反应后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgNCh溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全

11、高铁酸钾（QFeOQ是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为

3C12+2Fe（OH）3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O»下列实验设计不能达到实验目的的是

所示装置制备并净化氯气

所示装置制备高铁酸钾

C.用图所示装置分离出高铁酸钾粗品

D.用图所示装置干燥高铁酸钾

12、MnSO,lhO是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸镒:

下列说法错误的是

A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.装置HI用于吸收未反应的SO2

D.用装置n反应后的溶液制备MnSO4-H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

13、下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是

A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.配制一定浓度的硫酸D.鉴定Fe3+

NO(NO2)

锌片铁制浓僦酸

口口口9KSCN溶液

H?O-feCuSO4三M-FeCb溶液

溶液H:0

A.AB.BC.CD.D

14、依据Cd(Hg)+Hg2so4=3Hg+Cd2++S(V-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的

说法正确的是()

A.电池工作时Cd2+向电极B移动

2

B.电极A上发生反应Hg2SO4+2e=2Hg+SO4

C.电极B上发生反应Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+

D.反应中每生成amolHg转移3amol电子

15、某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变

细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是

铜棒

带荒塑

料试管

微电流稀硝酸

传感器铜溶液

浓硝酸

铜溶液

A.处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu

B.该装置可以实现“零能耗”镀铜

C.配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解

D.铜棒上部电势高，下部电势低

16、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSCh溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。

下列说法正确的是

\t\'iV(NaHSO4Vml.

A.a点对应的溶液呈碱性

B.V2=10mL

C.水的电离程度：a>b

D.b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO4*)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的

白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

>--♦AM

请回答：

(1)写出H的化学式：o

(2)化合物A3M4中含有的化学键类型为：o

(3)写出反应②的离子方程式：o

18、丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下:

岛分f化合物

|催化剂/△

；

AH0甲催々总『回催化扁b甲

CH.-CHCH,•定条勺

iBr/CCI.

回Cfl.CH.COOCii.CHjCH,

回答下列问题:

(DE中官能团的名称为—；C的结构简式为

(2)由A生成D的反应类型为；B的同分异构体数目有—一种(不考虑立体异构)。

⑶写出D与F反应的化学方程式：—o

19、纯碱(Na2cth)在生产生活中具有广泛的用途.如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2c03的流程图.

完成下列填空：

已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子.

(1)精制除杂的步骤顺序是―-―「__T-7-(填字母编号).

a粗盐溶解b加入盐酸调pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2cO3溶液e过滤

(2)向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是.在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是

(3)请在图1流程图中添加两条物料循环的路线.

I粗盐I」电［饱和玷水产t

图1

（4）图2装置中常用于实验室制备CCh的是一（填字母编号）；用c装置制备NH3,烧瓶内可加入的试剂是__（填

试剂名称）.

（5）一种天然碱晶体成分是aNa2cCh・bNa2sC>4・cH2O,利用下列提供的试剂,设计测定Na2cCh质量分数的实验方案.请

把实验方案补充完整：

供选择的试剂：稀H2so4、BaCk溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液

0.

②.

③.

④计算天然碱晶体中含Na2cCh的质量分数.

20、实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

+CHOH浓二眨

3+H2O

、△

相对分子质

药品熔点/℃沸点/℃溶解性密度(g*cm-3)

量

甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79

甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCL可与醇结合形成复合物；

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当,停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸储，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

(1)A装置的名称是o

(2)请将步骤③填完整____。

(3)上述实验可能生成的副产物结构简式为(填两种)。

(4)下列说法正确的是

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c。3、饱和CaCL溶液洗涤

D.为了提高蒸储速度，最后一步蒸储可采用减压蒸储；该步骤一定不能用常压蒸储

(5)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为o实验中甲基丙烯

酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

21、我国科学家受中医启发，发现AS2O3(俗称砒霜)对白血病有疗效。氮、磷、碑(As)是VA族、第二至第四周

期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1

21B

3Si

L--1

4Ge।As

5Sb-)Te

6-Po1At

完成下列填空：

(1)As原子最外层电子的轨道表示式为；础蒸气的分子式：AS4,其分子结构与白磷(P4)相似，也

是正四面体，则AS4中碑碑键的键角是=

(2)P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因_____；如图是元素周期表的一部分，请推测碎的单质或

其化合物可能具有的性质(写出两条即可)

(3)NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH4NO3f2N2t+。2t+4H20。每生成2moiN2,反应中转移的电

子为mol,氧化产物与还原产物的质量之比为o

(4)发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2o常温下，当CO2不断通入pH=ll的氨水中时会产生微量的新离子:NH2COOO

(i)写出NH2cOO-的电子式=

(ii)计算原氨水中c(NHZ)=_______mol/Lo

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.通过i观察iiiii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B.向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度,

平衡逆向移动，H3Fe(OC6H5)6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故适、

iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCk,故C正确；D.iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CCk后水溶液

层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CC14中的

溶解性，故D错误；故答案为D。

2、C

【解析】

A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；

B.浓硝酸与Cu反应产生NCh气体，NCH密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO2若

用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气，B错误；

C.浓硫酸与Na2s03发生复分解反应，产生Na2so4、H2O>SO2,SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2

是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，

从而达到环境保护的目的，C正确；

D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；

故合理选项是C»

3、B

【解析】

A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为

复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钢再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钢沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，

因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确；

B.①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2,B项错误；

C.④中Bath与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸领沉淀，证明酸性：硫酸〉过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2>BaSO4,

C项正确；

D.⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确；

答案选B。

4、C

【解析】

A.H2O是共价化合物，其电子式为H：0：H，故A错误；

B.250c时，纯水的pH=7,故B错误；

C.D2I6O质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

5、B

【解析】利用蒸储或分储方法进行酿酒，A、汽油不溶于水的液体，应用分液方法进行分离，故错误；B、采用蒸储方

法，提纯乙醇，故正确；C、采用萃取的方法，进行分离，故错误；D、利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结晶方

法进行分离，故错误。

6、A

【解析】

+・

A.在溶液pH=9.10时c(NH4)=c(NHyH2O),^b(NH3H2O)==c(OH),由于Kw=c(H+)c(OH)是常

C(NH3*H2O)

io-14

+91049

数，只与温度有关，若温度为室温，则KW=10」4,pH=9.10时，c(H)=10-,c(OH)=——=10--,^b(NHHO)=

10-9.1032

4949

c(OH)=10-,升高温度，促进电解质的电离，所以温度为40℃时，^(NH3H2O)>10,A错误；

B.溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：

c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO-)+e(OH),B正确;

c(NH：).c(0H)c(0H)

C.已知&=','~―J，温度一定时，Kb为常数，随着CO2的通入，c(NH4+)逐渐增大，则十二——J不

C(NH3*H2O)C(NH3*H2O)

断减小，C正确；

D.由图象可知：开始溶液pH较大时没有NH2coO;后来随着溶液pH的降低，反应产生NH2COO-,并且逐渐增多，

当pH减小到一定程度NH2COO逐渐减小直至消失，同时NH4HCO3又逐渐增多，即在溶液pH不断降低的过程中，

有含NH2COO-的中间产物生成，后NH2cOCT转化为NH4HCO3,D正确；

故合理选项是Ao

7、D

【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2,碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成「，二氧化硫为还

原剂，「为还原产物，证明还原性SO2>广，选项A错误；

B.苯酚能和浓澳水发生取代反应生成三漠苯酚白色沉淀，三漠苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论

错误，选项B错误；

C.因为「、C「浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgL但无法通过物质溶度积比较，则无法证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),

选项C错误；

D.在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为0.1mol-L-i的CIhCOONa溶液和

NaNCh溶液的pH,CH3coONa溶液的pH大，证明HNCh电离出H+的能力比CH3coOH的强，选项D正确。

答案选D。

8、A

【解析】

A.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X与滨水反应的产物八J’中含有2个

手性碳原子(为连接漠原子的碳原子)，选项A正确;

B.根据结构简式确定分子式为C6H13NO2,选项B错误；

C.Z中酚羟基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反应，则Imol化合物Z最多可以与3moINaOH反应，选项C错

误；

D.化合物Z中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选项D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯烧、

酯和酚的性质，注意Z中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点。

9、B

【解析】

根据图像电流方向，可知a为负极，b为正极，石墨为阴极，钛基钛镒合金为阳极。

【详解】

A选项，根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；

B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L氢气，故

B错误；

C选项，钛基钛镒合金电极是阳极，发生氧化反应，电极反应为：3H2O+M04+—2e-=MoO3+6H+,故C正确；

D选项，电路中电子流向为：负极a极——整—>阴极石墨，阳极钛基钛镒电极——整一>正极b极，故D正

确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

电解质中电子移动方向：电源负极——整一>电解质阴极，电解质阳极——整—>电源正极；电解质中离子移动

方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。

10、D

【解析】

A.该反应中，CL为氧化剂，Kith为氧化产物，氧化性：氧化剂〉氧化产物，所以该条件下氧化性：C12>KIO3,故A

正确；

B.还原产物为KCL所以反应产物中含有KCL故B正确；

C.方程式为6KOH+3Ch+KI=KIO3+6KCI+3H2O,制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1,故C

正确；

D.如果反应中碘化钾过量，则加入稀硝酸后碘离子也能被氧化为碘酸钾，不会出现黄色沉淀，所以不能据此说明反应

不完全，故D错误。

故答案选D。

【点睛】

选项D是解答的易错点，注意硝酸的氧化性更强，直接加入硝酸也能氧化碘离子。

11>D

【解析】

A.可用浓盐酸与二氧化镒在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的

氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符合；

B.KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；

C.由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能

达到实验目的，故C不符合；

D.已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合；

答案选D。

12、A

【解析】

由实验装置可知，X可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化镒反应生成MnSO4,蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，III中NaOH溶液

可吸收尾气，以此来解答。

【详解】

A.Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu,A项错误；

B.装置H中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；

C.III中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；

D.用装置II反应后的溶液制备MnSOoHzO,蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；

答案选A。

13、A

【解析】

A、Nth溶于水生成硝酸和NO,选项A正确；B、电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子，故应该

用氯化锌作为电解质溶液，选项B错误；C、容量瓶不能用来稀释浓硫酸，选项C错误；D、胶头滴管

不能插入到试管中，选项D错误。答案选A。

点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离

不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什

么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

14、B

【解析】

根据电池反应方程式可知：在反应中Cd(Hg)极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生Cd2+,Hg作溶剂，不参加

反应，另一极Hg为正极，Cd?+向负电荷较多的电极A移动，A错误、B正确；

根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应，C错误；

2a

根据方程式可知每生成3moiHg,转移2moie,则生成amolHg转移至mol的电子，D错误；

故合理选项是B„

15、B

【解析】

原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极电势比负极电势高。题意中，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变

成铜离子进入溶液，下层浓硝酸铜中发生还原反应，铜离子得电子变成铜析出。

【详解】

A.题意中稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，

电极反应为：Cu-2e-=Cu2+；A项错误；

B.稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，这样该装置可以实现“零能耗”镀铜，B项正确；

C.配置上述试验所用硝酸铜溶液若加如硝酸，硝酸会与铜电极反应，不发生题目中的电化学，C项错误；

D.铜棒上部为负极，电势低，下部为正极，电势高，D项错误。

答案选B。

16、A

【解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSCh溶液依次发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4i+NaOH+H2O,

2NaHSC>4+Ba(OH)2=BaSO41+Na2so4+2H2O,当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH,当NaHSCh溶液体积为

Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2so4,所以当二者体积相等后继续滴加NaHSC>4溶液的

导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大NaHSCh溶液，溶液的导电性有所上升。

【详解】

A.根据分析可知a二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH,溶液显碱性，故A正确；

B.根据分析可知b点应为完全反应的点，NaHSCh溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V2=20mL,故B错误;

C.a点溶液溶质为NaOH,抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2so4,不影响水的电离，所以水的电离程度：a<b,故

C错误；

D.b点溶液溶质为Na2s04,溶液中c(Na+)=2c(SO4*),b点后NaHSCh溶液过量，且NaHSCh溶液中c(Na+)=c(SC>42一),

所以b点后的溶液中c(Na+)<2c(SO42"),故D错误；

故答案为Ae

【点睛】

选项D也可以用电荷守恒分析，b点后NaHSCh溶液过量，溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-),溶液中又存在电荷守恒:

c(H+)+c(Na+)=2c(SO42')+c(OH),所以c(Na+)<2c(SO42-)«.

二、非选择题(本题包括5小题)

2

17、AgCl共价键SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解析】

根据题中各物质转化关系，D受热得E,E能与氢氧化钠反应生成F,F与过量的二氧化碳反应生成D,说明D为弱酸且

能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素

,C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4,可以确定A为Si,E为SKh,F为NazSiCh,贝!|D为HzSiCh,G与硝酸银反

应生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,则可知G中有C1，H为AgCL故C为SiCk,B为CI2;由SiC14+3H2=4HCl+H2SiO3,生成G：H

C1；

(1)H的化学式为AgCl；

(2)化合物Si3W中含有的化学键类型为共价键；

2

(3)SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO3+H2Oo

r

4

c2cH

L-

18、醛基加成反应3

cH

3

浓硫:酸

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH______-CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O

【解析】

根据有机物间的转化关系运用逆推法分析各有机物的结构，判断官能团的种类，反应类型，并书写相关反应方程式。

【详解】

根据有机物间的转化关系知，D和E在浓硫酸作用下反应生成丙酸丙酯，则D为1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A为丙烯，与水加成反应生成DL丙醇；丙烯经过聚合反应得到高分子化合物C,A与澳的

四氯化碳溶液反应生成BL2-二滨乙烷。

rT

4

c2cHh

善

(I)E为丙醛，其官能团的名称为醛基；c为聚丙烯，其结构简式为土,醛L-

cH

CH.3

(2)由A丙烯生成DL丙醇的反应类型为加成反应；B1,2-二澳乙烷的同分异构体有1,1-二溟乙烷、2,2-二溟乙烷、

1,3-二漠乙烷，3种，故答案为：加成反应；3；

浓硫酸

(3)丙酸和L丙醇酯化反应的方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH,CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,故

A

浓硫酸

答案为：CH3cH2coOH+CH3cH2cH20H*CH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O。

A

19、acdebNH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2NH3溶于水能将HCO3-转化为CO32

一，并增大加入NH4+浓度；加入精盐增大C「浓度,有利于NH4C1结晶析出

XaCl

b浓氨水称取一定质量的天然碱晶体加入足量稀

CO2

硫酸并微热、产生的气体通过足量Ba(OH)2溶液过滤、洗涤、干燥、称量、恒重沉淀

【解析】

⑴根据SO,?-、Ca2\Mg?+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应

用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；

(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根据溶解平衡，增加反应物的浓度有利于晶体析出；

(3)侯氏制碱法主要操作是在氨化饱和的NaCl溶液里通CO2,因此后续操作中得到的CO2和NaCl可循环利用；

⑷实验室制取二氧化碳的反应原理和条件；根据在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：

NH3+H2OUNH3-H2OUNH4++OIT加入碱或生石灰产生氢氧根离子平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发，制

得氨气；

⑸根据实验的原理：先称取一定量的天然碱晶体并溶解得到水溶液，将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和

澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2c03的物质的量和质量，最终求出Na2c。3的质

量分数。

【详解】

22

(1)SO4\Ca\Mg2+等分别与Ba(OH)2溶液、Na2c。3溶液、Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3

溶液能除去过量的Ba(OH)2溶液,盐酸能除去过量的Na2cCh溶液和NaOH溶液，所以应先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3

溶液，过滤，最后加入盐酸，故答案为：a-c-d-e-b；

(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2,所以向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2；通入NH3可通过与

HCO3-的反应，增加NH4+浓度，并利用精盐增大浓度，根据溶解平衡的移动，有利于NH4cl结晶析出；

⑶燃烧炉里生成的CO2可循环利用，滤液a析出晶体氯化钱后得到的NaCl溶液可循环利用，则

XaCl

CO2

(4)实验室制取二氧化碳常选用石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸反应制取，采用固体+液体不加热气体;浓氨水中加

+

碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O^NH3«H2O^NH4+OH,加入碱平衡左移，同时放出大量的热促

进氨水的挥发，制得氨气；

⑸实验的原理：先称取样品质量并溶解，将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过

沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2c03的物质的量和质量，最终求出Na2c03的质量分数，所以将天然碱晶体

样品，溶于适量蒸储水中，加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，然后过滤、洗涤、干燥、称

量沉淀即可。

CH,

「In

20、球形冷凝管分水器中液面不再变化<"'-、CH30cH3BD85.2%C

LIJ"

CCXKH,

【解析】

(1)A装置的名称是球形冷凝管。

(2)步骤③为当分水器中液面不再变化，停止加热

(3)上述实验可能发生的副反应为甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子间脱水、甲基丙烯酸聚合。

(4)A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水从分水器中流入圆底烧瓶内，不能提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c03去除甲基丙烯酸、饱和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的

Na2c03、饱和CaCb溶液吸收甲醇和水

D.为了提高蒸储速度，最后一步蒸储可采用减压蒸储；该步骤一定不能用常压蒸储，防止甲基丙烯酸甲酯受热聚合

(5)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,其物质的量为;7=045mol,则生成甲基丙烯酸

18g/mol

15mLxl.01g/mL八110mLx0.79g/mL___1

甲酯0.15moL〃(甲基丙烯酸尸———z7—=0.176mol,"(甲醇尸——”/:一=0.25mol,理论上生成

86g/mol32g/mol

甲基丙烯酸甲酯0.176mol,所以其产率约为外皿x100%o

0.176mol

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，则实际产率减小；

B.实验条件下发生副反应，则实际产率减小；