2016届高三化学二轮复习：元素周期表教学设计(5份打包)-人教课标版3

专题八元素周期表复习课后教案定安县城南中学符宣进知识与技能：使学生初步掌握元素周期表的结构、周期、族等概念以及元素周期律。过程与方法：引导学生自主学习：通过元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力认识周期表的结构；、自主探究：通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。、通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。情感态度价值观：通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系；元素周期律。教学过程：[回顾]师：同学们，绘制第一张元素周期表是？你们知道吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家门捷列夫，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。师：非常正确！这节课我们就来对元素周期表这一专题进行归纳及总结[板书]一、元素周期表（一）元素周期表的结构请同学们朗读元素周期表前号元素符号。师：请同学们完成以下专题试题：学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中、、的含义是什么？[多媒体展示板书]一、元素周期表、周期表周期三个短周期四个长周期主族族副族Ⅷ族、元素周期表总共有个横行个纵行；每个横行表示一个，每个纵行表示一个。个纵行分为个主族、个副族、个族和个族；个横行分为个短周期、个长周期和个不完全周期。、主族和副族主族用表示，副族用表示；族序号用古罗马数字表示：个主族表示为：个副族表示为：、元素在周期表中的位置周期用汉字或阿拉伯数字表示；族要用古罗马数字表示。①：第周期族②：第周期族③：第周期族④：第周期族讲解：、元素周期表总共有个横行个纵行；每个横行表示一个周期，每个纵行表示一个族。个纵行分为个主族、个副族、个族和个族；个横行分为个短周期、个长周期和个不完全周期。、主族和副族个主族表示为：\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*个副族表示为：\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*、元素在周期表中的位置周期用汉字或阿拉伯数字表示；族要用古罗马数字表示。①：第周期\*\*族②：第周期\*\*族③：第周期\*\*族④：第周期族生：看书、讨论师：巡视生：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。生：现在编排的依据是核电荷数。生：以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。师：关于第个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。[多媒体播放：元素周期表]师[多媒体播放，各数字的含义]师：初中我们已知道原子的组成。[播放：原子组成示意图]知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？师：把学生分成三组：分别数一下、、三种原子中的质子数、电子数。生：它们之间有关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数元素周期律（一）、碱金属的递变规律教师：大家提的问题提得都很棒，多媒体展示碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。现在同学们回答：我们把Ⅰ称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？

学生：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。师：请同学们看课本第页科学探究，回顾之前做过的实验并总结结论。

还原性增加

碱金属的物理性质的比较

相似点

颜色

均为银白色（略带金色）

硬度

柔软

密度

较小

熔沸点

较低

导电导热性

强递变性

密度变化

逐渐增大（特殊）

熔沸点变化

单质的熔沸点逐渐降低结论：.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。

.根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。

.可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

（二）卤族元素的递变规律

[多媒体展示]卤素单质的物理性质

元素名称

元素符号

核电荷数

单质

颜色和状态（常态）

密度

熔点

℃

沸点

℃

溶解度

（水中）

氟

淡绿色的气体

与水反应

氯

黄绿色气体

溴

深红棕色液体

碘

紫黑色固体

［教师］请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。

［学生］学生总结后板书：

颜色：浅

深

状态：气

液

固

密度：小

大

熔沸点：低

高

在水中的溶解性：大

小

［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?

[多媒体展示]卤族元素的原子结构示意图

［同桌讨论后回答］卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。

【教师】下面请同学们看表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？

［多媒体展示］卤素单质与氢气的反应名称

反应条件

方程式

学生成氢化物的稳定性

冷暗处爆炸

很稳定

光照

稳定

高温

较不稳定

高温、持续加热

很不稳定［学生分析上表可知］卤素和的反应可用通式＋来表示，反应时按、、、的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。

［板书］＋（、、、）

剧烈程度：

生成的氢化物的稳定性：>>>（三）、原子半径和元素最高正价的递变规律练习：①半径：同周期从左到右原子半径逐渐，同主族从上到下依次。②最高正价：同周期从左到右元素最高价逐渐，同主族最高正价。、元素没有正价、主族元素核外电子的排布规律：、、电子层数＝最外层电子数＝、元素周期律学生课前完成教师讲解①金属性包括失电子能力、金属活泼性、还原性、最高价碱的碱性金属性最强的元素是，金属性最强的天然元素是。②非金属性包括得电子能力、非金属活泼性、氧化性、最高价含氧酸的酸性，氢化物稳定性非金属性最强的元素是。族元素化学性质都很稳定。③比较元素的性质，只要根据元素在周期表中的位置就可以进行判断例如：比较和的酸性强弱∵非金属性＞∴酸性＞比较()和()的碱性强弱∵金属性＜∴碱性＞比较和的稳定性∵非金属性＞∴稳定性＞比较以下各组元素的金属性和非金属性的强弱：非金属性强弱：；；；；金属性强弱：；；；、写出以下元素最高价氧化物对应的水化物：金属元素：→最高价价→最高价氧化物是→对应的水化物是()非金属元素：→最高价价→最高价氧化物是→对应的水化物是→→→→→→→→→→→→、比较各组化合物的性强弱：比较各组化合物的性强弱：()()()、非金属元素的气态氢化物的稳定性：写出以下元素对应的氢化物，并标出该元素的化合价：→；→；→；→；→；→；→；→。比较氢化物的稳定性：习题八元素周期表（会考真题）、(年)下表是元素周期表的一部分。⑴表中①的元素符号是；元素原子的最外层电子数是。⑵碳元素的最高价氧化物的化学式为。、(年)甲元素位于元素周期表的第周期Ⅲ族，乙元素的原子结构示意图为①写出甲、乙两种元素符号：甲、乙。②甲元素原子核外有个电子层。③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素（填“强”或“弱”）。、(年)主族元素的最高正化合价为，元素位于周期表的．Ⅰ族．Ⅱ族．Ⅲ族．Ⅴ族、(年)下表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列物问题。族周期⑴非金属性最强的元素是，第周期第的元素是。⑵判断正确的是：、碱性强弱：()＞、氢化物稳定性：＞、酸性强弱：＞、(年)下列元素属于第三周期的是．．．．族周期、(年)族周期ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ()元素和元素可以形成最简单的有机物，其化学式为；()元素位于第三周期第Ⅰ族，它的元素符号是；()元素原子的最外层电子数为；()、、三种元素的非金属性逐渐(填“减弱”或“增强”)；()元素和元素均可形成气态氢化物，其稳定性为(填“大于”或“小于”)。、(年)世界上第一张元素周期表的作者是．拉瓦锡．凯库勒．门捷列夫．居里夫人．(年)右图是元素周期表的一部分。请回答：()某元素位于第周期第Ⅵ族，其元素符号为；()下图是元素周期表的一格，从图获取的信息有错误的是：；氯氯．该元素的元素符号为．该元素的原子序数为．该元素的名称是氯．(年)磷元素的原子结构示意图为，则磷元素位于周期表中．第周期，第Ⅲ族．第周期，第Ⅴ族．第周期，第Ⅲ族．第周期，第Ⅴ族(年)右图为元素周期表的一部分，其中非金属性最强的元素是．．．．板书设计原子序数核电荷数质子数核外电子数她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就